金屬資源的開發(fā)利用word版本

1、金屬資源的開發(fā)利用金屬材料發(fā)展青銅時代鐵器時代鋁制品的廣泛應用思考：金屬材料發(fā)展順序取決于什么？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動順序表金屬離子得電子能力逐漸增強金屬在自然界中存在的形態(tài)游離態(tài)（金和鉑）化合態(tài)（絕大多數(shù)金屬） 除了極少數(shù)不活潑金屬像金、鉑外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于礦物中。一、金屬的冶煉一、金屬的冶煉 1、定義： 將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。 2、實質 用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。（ 即即 M n+

2、+ n e- = M ）3、金屬冶煉的方法（1）物理分離方法：對于Pt、Au等金屬（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2HgO = 2Hg + O2 2 加熱2Ag2Ag2 2O = 4Ag + OO = 4Ag + O2 2 加熱淘金（富集法）（3）熱還原法（適合大多數(shù)金屬）還原劑：C、CO、H2、活潑金屬等FeFe2 2O O3 3 + 3CO 2Fe + 3CO+ 3CO 2Fe + 3CO2 2 FeFe2 2O O3 3 + 2Al 2Fe + Al+ 2Al 2Fe + Al2 2O O3 3 2ZnO + C 2Zn2ZnO + C 2Zn + CO+

3、 CO2 2 高溫=高溫=高溫= WO WO3 3 + 3H + 3H2 2 W + 3H W + 3H2 2O O高溫=（冶煉鋅）（高爐煉鐵）（冶煉鎢）（鋁熱反應）（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲㎝gClMgCl2 2 (熔融) = Mg + Cl= Mg + Cl2 2 電解2Al2Al2 2O O3 3 (熔融) = 4Al + 3O= 4Al + 3O2 2 電解冰晶石2NaCl 2NaCl (熔融) = 2Na + Cl= 2Na + Cl2 2 電解其他冶煉方法：濕法煉銅火法煉銅CuSOCuSO4 4 + Fe = FeSO+ Fe = FeSO4 4 + Cu+ CuCuCu

4、2 2S S + O+ O2 2 = 2Cu= 2Cu + SO+ SO2 2高溫與還原劑反應與氧化劑反應裝置圖裝置圖鋁熱反應鋁熱反應實驗41注意觀察實驗現(xiàn)象鋁熱反應演示實驗 鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫實驗現(xiàn)象反應方程式思考：1、內層濾紙為什么要用水濕潤？ 防止高溫物質從四周濺出，同時防止濾紙 被燒著2、為什么蒸發(fā)皿中要放適量的細沙？ 既可以防止蒸發(fā)皿炸裂，又可以防止熔融 的液體濺出傷人3、鎂條以及氯酸鉀的作用。 鎂條：引燃劑； 氯酸鉀：助燃劑4、鋁在反應中作為什么劑？鋁屬于活潑金

5、屬，在反應中作為還原劑 鋁熱劑：鋁粉和某些氧化物（鐵、鉻、錳） 的混合物。3MnO2+4Al = 3Mn + 2Al2O3高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫鋁熱反應其他鋁熱反應的應用1、冶煉熔點高的金屬 （V、Cr、Mn等）2、焊接鋼軌K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序與金屬冶煉方法的一般規(guī)律：電解法熱還原法熱分解法物理提取法強弱金屬還原性弱強金屬離子氧化性合理開發(fā)和利用礦物資源，主要途徑有：1、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量3、加強金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料 1、下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（ ） A、加熱Al2O3 B、加熱CaCO3 C、電解熔融NaCl D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據(jù)金屬在金屬活動順序表中的位置及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法： Na電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理提取法物理提取法 Zn Hg Au作