第二章化學物質(zhì)及其變化ppt課件

1、明德中學高一化學備課組 黃建波利用右圖安裝進展實驗，利用右圖安裝進展實驗，請他仔細察看、記錄景請他仔細察看、記錄景象并對景象做出解釋。象并對景象做出解釋。 探求實驗探求實驗11 現(xiàn)象現(xiàn)象1 1 在燒杯中放入氯化鈉固體在燒杯中放入氯化鈉固體2 2 取出碳棒并擦凈，插入盛取出碳棒并擦凈，插入盛 有純水的燒杯中有純水的燒杯中3 3 將氯化鈉固體逐勺加入將氯化鈉固體逐勺加入 純水中純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且參與的燈泡變亮，且參與的氯化鈉越多燈泡越亮氯化鈉越多燈泡越亮實驗實驗物質(zhì)物質(zhì) 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律形成規(guī)律純水純水氯化鈉氯化鈉固體固體氯化鈉氯化鈉加入水加入水

2、【探求實驗【探求實驗1】 探求純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺參探求純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺參與純水中所構(gòu)成溶液的導電性。與純水中所構(gòu)成溶液的導電性。燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡漸亮漸亮沒有自在挪動的離子沒有自在挪動的離子或離子的濃度太小或離子的濃度太小離子不能自在挪動離子不能自在挪動氯化鈉溶于水后能離氯化鈉溶于水后能離解成自在挪動的離子解成自在挪動的離子某些物質(zhì)溶于水某些物質(zhì)溶于水離解成自在挪動離解成自在挪動的離子后能導電。的離子后能導電。離子濃度越大，離子濃度越大，導電性越強。導電性越強。 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成可以自在挪物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解

3、成可以自在挪動的離子的過程。動的離子的過程。 闡明：純水中也有自在挪動的離子，但由于濃度太小，所以導電才干很弱。1、電離、電離 請分別書寫以下各組物質(zhì)的電離方程式，并請分別書寫以下各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。從電離的角度認識酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇、硫酸銅、氯化鋇 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ +

4、 2Cl- 2 2、電離的表示方法、電離的表示方法電離方程式電離方程式 如：NaCl=Na+Cl-酸酸電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H+H+的化合物的化合物 思索與交流思索與交流1 請參考酸的定義，嘗試從電離的角請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。度概括出堿和鹽的本質(zhì)。1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 堿堿電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是O

5、H-OH-的化合物的化合物鹽鹽電離時生成金屬離子或電離時生成金屬離子或NH4+NH4+和酸根離和酸根離子的化合物子的化合物酸酸電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H+H+的化合物的化合物 2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導電呢？而導電呢？ 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等等堿：堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、 BaNO32等等思索與交流思索與交流21 1、知、知NaHSO4NaHSO4電離方程式如下：電離方程式如下： NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-

6、請問請問NaHSO4NaHSO4屬于酸類還是鹽類？屬于酸類還是鹽類？3、電解質(zhì)、電解質(zhì)在水溶液里或熔融形狀下可以導電的化合物在水溶液里或熔融形狀下可以導電的化合物以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A A 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液 F F 酒精酒精G G 鹽酸鹽酸 H H 二氧化碳二氧化碳 C4 4H2SO4H2SO4、NaOHNaOH、NaClNaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)，等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)， Na2ONa2O、Al2O3Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。

7、 1 1電解質(zhì)為化合物，這是判別前提。單質(zhì)、混合電解質(zhì)為化合物，這是判別前提。單質(zhì)、混合物物 如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液不是電解質(zhì)。如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液不是電解質(zhì)。(3)能導電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等，能導電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等， 不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 (2電解質(zhì)的導電是有條件的，即電解質(zhì)必需在水溶液里電解質(zhì)的導電是有條件的，即電解質(zhì)必需在水溶液里或熔融形狀下才干導電。而且是本身電離而導電的化合物?；蛉廴谛螤钕虏鸥蓪щ?。而且是本身電離而導電的化合物。了解電解質(zhì)時要留意了解電解質(zhì)時要留意 在水溶液里和熔融形狀下均不能導電的化合物在水溶液里和熔融形狀下

8、均不能導電的化合物4、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：A A 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖蔗糖 F F 酒精酒精G G 鹽酸鹽酸 H H 二氧化碳二氧化碳 E、F1 1、以下關(guān)于電解質(zhì)的判別中，正確的觀念是、以下關(guān)于電解質(zhì)的判別中，正確的觀念是A. A. 在熔融形狀下可以導電的物質(zhì)在熔融形狀下可以導電的物質(zhì) B. B. 在熔融形狀或水溶液中可以導電的物質(zhì)在熔融形狀或水溶液中可以導電的物質(zhì)C. C. 在熔融形狀或水溶液中可以

9、導電的化合物在熔融形狀或水溶液中可以導電的化合物 D. D. 在熔融形狀和水溶液中都能導電的化合物在熔融形狀和水溶液中都能導電的化合物2 2、以下電離方程式不正確的選項是、以下電離方程式不正確的選項是( )( )A A、H2SO4H2SO42H+2H+SO42SO42 B B、NH4NO3 NH4NO3 NH4+NH4+NO3NO3C C、Na2CO3 Na2CO3 Na2Na2CO32CO32 D D、Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2+Ba2+2OH2OH隨堂演練隨堂演練CC隨堂演練隨堂演練3 3、以下形狀的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是、以下形狀的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是 A A、氯化鎂晶體、氯化鎂晶體 B B、氯化鈉溶液、氯化鈉溶液 C C、液態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫 D D、熔融氫氧化鉀、熔融氫氧化鉀 4 4、以下表達正確的選項是、以下表達正確的選項是 A ANaClNaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+Na+與與Cl_Cl_ B B溶于水后能電離出溶于水