除雜與共存、鑒別與推斷[1]

1、九年級(jí)科學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)習(xí)題初中常見物質(zhì)顏色可歸納如下:Cu紅色、CuO黑色、Cu2(OH)2CO3綠色、CuSO4藍(lán)色、Cu(OH)2藍(lán)色、CuSO4溶液藍(lán)色、Fe銀白色、Fe2O3紅色、FesO。黑色、Fe2+溶液淺綠色、Fe3+溶液黃色、Fe(OH)3紅褐色有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為六白”一藍(lán)”一紅褐”六白”CaCO、Ag2CO3、BaCO3、BaSO4、AgCI、Mg(OH)2一藍(lán)”Cu(OH)2“一紅褐”Fe(OH3)一.除雜與共存將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初

2、中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。1物理方法1.I 、過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）ACaCO3CaOBNaClKNO3CNaNO3BaSO4DKClKClO31.2 、結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸

3、鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）ANaNO3Na2CO3BNaNO3NaClCNaOHMg（OH）2DNaClBaSO42化學(xué)方法:原理（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。（四）、操作方法簡(jiǎn)便易行。初中常用

4、化學(xué)除雜方法有以下幾種：2.1沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。練習(xí)3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）AKNO3Ba（NO3）2BNaClKNO3CNaCl（NaNO3）DCa（NO3）2AgCl2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣化法除去的是：（）A. NaNO3Ba（NO3）2B.NaClMg（OH）2C.KN

5、O3K2CO3D.Na2SO4MgSO42.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A、ZnB、FeC、CuD、Mg練習(xí)6將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是（）A. 濾出了混雜在其中的鐵粉B. 濾出了混雜在其中的鋅粉C. 濾出了一些銅粉D.什么也沒濾出2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。練習(xí)7

6、要除去二氧化碳中的水蒸氣，可用下列哪種試劑作為干燥劑（）A.食鹽晶體B.食鹽水C.氫氧化鈉固體D.濃硫酸2.5 其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。挑戰(zhàn)自我一1. （江蘇連云港）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl2. （05遼寧沈陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa

7、2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl3. （山東泰安）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（）序號(hào)甲乙銅、鋅的混臺(tái)物稀鹽酸:硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液,生銹的鐵釘稀鹽酸乙的A.BC.只有JI(3)PH=14的無色溶液中，能大量、NaOHNaNO3、SO、NaCI4.（06遼寧沈陽）下列各組物質(zhì)在某共存的是（）A.FeCb、NaCI、KNOB.NaCIC.CaCb、NaNONaCOD.KNO5.（05云南玉溪）下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正

8、確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)特提純的物質(zhì)選用試劑操作方法ACu(Fe)祐鹽酸過濾CaO(CaCO)蒸發(fā)CCOi(CO)通入DMgCb溶液（鹽酸）鈿化鈉溶液涌加6.選擇合適的試劑或方法除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）(1) NaCI(NaCO)(2) NaOH(NaCO)(4)CaCk(CaCO3)CaO(CaCO3)二.物質(zhì)的鑒別與推斷1為鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是()A.將水倒入三瓶氣體中B.將澄清石灰水倒入三瓶氣體中C. 將紫色石蕊試液滴入三瓶氣體中D. 將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中2. 在通常情況下，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶氣體中只含有CH兩種元素，則這瓶氣體不

9、可能是()A.一種化合物B.兩種單質(zhì)的混合物C.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物D.兩種化合物的混合物3. 為了區(qū)別Q與CO兩瓶(或兩種)無色氣體，下列方法中不可行的是()A.分別通入紫色石蕊溶液中B.用燃著的木條分別伸入瓶中C. 分別倒入少量NaOH溶液，振蕩D. 用塑料可樂瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩4. 下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟其他三種物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是()A.稀硫酸B.FeC.Ba(NO3)2D.Cu(OH)25. 某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣，分別加入到CuSO溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(2

10、)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。貝SX、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是()A.XZYB.ZYXC.XYZD.ZXY6. 下列檢驗(yàn)和區(qū)分物質(zhì)的方法正確的是()A. 用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)B. 用水區(qū)分氯化鈉和硝酸銨固體C. 用石蕊溶液檢驗(yàn)生石灰中是否混有熟石灰D. 用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮?dú)?. 鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不合理的是()A. C2H5OH和NaCl溶液(聞氣味)B. NaOH溶液和稀HSO(酚酞試液)C. Ca(OH容液和NaOH溶液(稀鹽酸)D. KMnC和KCIQ(觀察顏色)

11、8. 下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是()A.NaCIHCIH2SQAgNChB.CuSO4NaOHBaCI2HCICKCQHCINaOHBaCI2D.NaQHKOHMg(QH)2H2SQ9. 氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定的條件下，它們都能跟甲烷(CH4)發(fā)生反應(yīng)，已知Q和CH充分反應(yīng)后的生成物是CQ和Q,由此推斷CI2和CH充分反應(yīng)后的生成物是()A.CH4H2B.CCI4HCIC.CH2CI2D.CHCI10. 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：稀硫酸和氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你用4種方法將它們鑒別出來。寫出鑒別時(shí)所用的試劑(選用試劑的物質(zhì)類別不能重復(fù))。(1) ；(

12、2)；(3)；。11. 已知：BaCb+NaSQ二BaS0j+2NaCI。向一定量的BaCb溶液中加入一定量的NaSO溶液，充分反應(yīng)后過濾。你認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)的組成最多有種情況，這幾種情況中一定都含有(填化學(xué)式)。12. 氨氣(化學(xué)式NH)是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性。如果實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶氨氣，應(yīng)采取的收集方法是，用濕潤(rùn)的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈現(xiàn)色。我國(guó)著名的化學(xué)家先生發(fā)明的制堿原理為：NaCI+NH+HQ+CQ=NaHCQ+NHCI，用的方法可以把NaHCQ晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCC時(shí)，先向飽和的NaCI溶液中通入較多的NH,再通入足量的

13、CQ的目的13. A、B、C、DE為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中AC為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是;C的化學(xué)式為(3) 寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) 右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是14. 向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾。（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是。若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是濾出的固體物質(zhì)是。15. 老師請(qǐng)小剛幫助他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這三種溶液，小剛?cè)∵@三種溶液各

14、少許，分別編號(hào)為A,B,C,按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)觀察到以下現(xiàn)象：紅色籍液由此小剛能推測(cè)出三種溶液分別是；A為容液；B為容液；C為容液。16. 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別是H、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NQ和CQ2，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四種離子是（填離子符號(hào)）。17、質(zhì)量相等的鋅、鐵，鎂三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量用縱坐標(biāo)表示，金屬的質(zhì)量用橫坐標(biāo)表示，下列關(guān)系圖象18、有一包白色粉末可能含有CaCQNaCQ、NaSQ、FeCb、NaNQ中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生、該白色粉末中一定含有；一定沒有；