物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算（10張）ppt課件

1、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算;將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)向該溶液中參與一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設(shè)溶液體積不變)需參與NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mM= 10.6g106 gmol-1= 0.1 moln(Na2CO3)= nV= 0.1 mol1V= 0.1 molL1c (Na2CO3)= = 0.2 molL1c (Na+)= 2c (Na2CO3)0.1 molL10.2 molL1根據(jù)電荷守恒c (Na+)=

2、 2c (Cl-) + 2c(CO32-)2c (Cl-) =c (Na+) 2c(CO32-)= 0.4 molL1 2 0.1 molL1 = 0.2 molL1n (NaCl) =n (Cl-) =0. 2molL1 1V= 0. 2molm (NaCl) =0. 2mol 58.5 gmol1= 11. 7 g11.7 g0.2 molL1nVc = 根據(jù) 的計(jì)算;在規(guī)范情況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，那么此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為( ) A. B. C. D VMV + 2240 MV22.4(V+0.1)

3、1000VM (MV2240) 1000VMV +2240氣體的物質(zhì)的量為V22.4 mol ;溶液的質(zhì)量為( M100)gV22.4 此溶液的物質(zhì)的量濃度為:V22.4( M100)V22.4 1000 = molL11000VMV +2240B nVc = 掌握 的計(jì)算;在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。(2)用c、d來(lái)表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_(kāi)。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

4、濃度(c)為_(kāi)。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)= s100+s100%S= 100w1wg 100w1wgc= 1000dwMw= cM1000d= 4000c1000d - 40cgc = n/V = m g/40g.mol-1V10-3L25mVmolL-1c = 1000molL-1 d gcm-3 w40g.mol-125dwc25dw molL14cd% s100+sn= mol s40

5、V= 10-3 L100+sd 25sd100+smolL-1s100+smolL-1c = n/V直接運(yùn)用公式： cn/V m/V wm(溶質(zhì))/m(溶液) 100%c、w、等相互轉(zhuǎn)化的簡(jiǎn)化公式：c= 1000wM;兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，那么混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 A. B. C. D.混合后 n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)； 體積普通不可加和。nV= (c1 + c2) 31 + 2(c1V+c2V) 10-3 10-31V +2V3A設(shè)原兩硫

6、酸溶液體積均為V mlc = = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒 溶液的體積普通不可直接相加 (c1 +c2)31 + 2 c1 +c21 + 2 (c1 +c2)31000(1 + 2) 1000(c1 +c2)31 + 2;(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，那么p、q的關(guān)系正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào)，下同)。q2p q2p q2p q2當(dāng)12如氨水、酒精溶液w 2p% 混合后 w = 溶質(zhì)一樣、w分別為a%、b%的兩溶液等體積混合1， w (a%b%)1， w (a%b%);(1) 在100 g濃度為c molL-1，密度為 gcm-3的硫酸中參與一定量的水稀釋 成 c mol

7、L-1的硫酸，那么參與水的體積_ 100 mL(填“、“或“，下同)(2) 假設(shè)把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)參與水的體積_ 100 mL。(3) 假設(shè)把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么參與水的體 積_ 100 mL。根據(jù) c1V1c2V2100w減半，那么m(溶液質(zhì)量)加倍，均應(yīng)參與100 mL水。 200 100+V水V水 100 ml(1)由于 =(2)由于 V水 100 ml溶質(zhì)的 m 守恒 ： w減半，溶液質(zhì)量加倍 ;規(guī)范情況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gml1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，

8、那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400)AnV= mol L-1 1000V17V+ 22400c = V22.4 Lmol-1 = 1000 g L-1 V22.4 Lmol-1 17 gmol-1 +1000g = 1000V(17V+ 22400)cc = 1000 wMw= cM1000 = 17c1000 17V17V+ 22400V22.4 Lmol-1 w = 17 gmol-1V22.4 Lmol-1 17 gmol-1 +1000g= 物質(zhì)的

9、量濃度的計(jì)算nVc = = Vmc = 1000 wM;把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份參與含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參與含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為 () A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1500 mL分5份，每份100 mLBa2+ + SO42- = BaSO4 a mola mol溶液中： n(Ba2+ )=a molAg+ + Cl- = AgClb molb moln(Cl- )=b m

10、ol電荷守恒：2n(Ba2+ ) + n(K+) = n(Cl- )2a mol + n(K+) = b mol n(K+) = (b - 2a) molnVc = 0.1 L = (b - 2a) mol =10(b - 2a)molL-1 D電荷守恒在 中的運(yùn)用nVc = ;把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份參與含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參與含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為() A molL1 B molL1 C molL1 D molL1Ba2+ + SO42- = BaSO4b molb mol原溶液中： n(SO42-)=2b molMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1 2a mola mol原