化學(xué)計(jì)量教案和高考阿伏伽德羅常數(shù)常用陷阱

1、有關(guān)化學(xué)計(jì)量、知識(shí)點(diǎn)說明1.基礎(chǔ)概念1)物質(zhì)的量(1)基本概念(物質(zhì)可信5 A果示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量單位、1 mH粒子集合體所含粒子數(shù)等受竺竺k葭(中(摩手(mol)所含的碳原子個(gè)數(shù),約為6.02x7-國際規(guī)定/阿伏加德羅、,常數(shù)(%) J1 mol任何粒子的粒子數(shù)通常用&02 乂 1產(chǎn)(2)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系:n=NA°2)摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)：M ,單位為 g/mol 吏g - mol 1。(3)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=M。(4)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位在數(shù)佰上等于該物質(zhì)

2、相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量,如02的摩爾質(zhì) 量為 32_g/mol o3)氣體摩爾體積固、液體體積的決定因素有粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距忽略不計(jì)。氣體體積的決定因素有粒子數(shù)目、 粒子間距,粒子大小忽略不計(jì)。氣體粒子間距決定因素有溫 度、壓強(qiáng)。氣體摩爾體積一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的 一"氣體所占的體積 符”匕，L/mol 或 L mol-1 和 m？/mol單位 -標(biāo)況下-22.4 I/mol的數(shù)值的數(shù)值定義式皿。皿243L變形式11=4）阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（2）使用范圍：任何氣體，包括混合氣體。5）化學(xué)計(jì)量數(shù)之

3、比=反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=反應(yīng)中各氣體 的體積之比（同溫同壓）。6）物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液內(nèi)所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量符號(hào)為C單位為mol/L 公式：c= ?7）溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量氣體溶解度該氣體的壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)在一體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積固體的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量?7100g8）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比符號(hào)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶劑質(zhì)量?100g =溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100% = 100 +溶解度X 100%2.關(guān)聯(lián)知識(shí)點(diǎn)（1）電離與水解1）弱電

4、解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞有會(huì)結(jié)合成分子所以弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的2)電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的 速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡。生成物離子濃度幕之積與反應(yīng)物分子濃度幕之積的比值。Ki? K2,所以其酸性主要決定于(1)多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是 第二步電離。決定因素制電翩囁本號(hào)的性質(zhì)巾建平二二 影響因素 溫度(隨溫度升高而增大)曲附數(shù)1與濃度、酸堿性無關(guān)4)水的電離平衡H20TOH +H +水的離子積：Kw=c (H+) *c (OH )大小只與溫度有關(guān)。5)水解在溶液中鹽電離

5、出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或0H一結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。6)實(shí)質(zhì)鹽儂弱酸的陰離子數(shù)也弱堿的陽離子薪促進(jìn)水的電離 c(H )zLc(OH )溶液呈堿性或酸性 7)水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。(2)氧化還原1)I血匚化企價(jià)有變化氧化還慨M氧化劑：化合價(jià)隨低,發(fā)生%反應(yīng)，被還原 原反應(yīng)3一還以劑：化公價(jià)社應(yīng).發(fā)生皿反應(yīng),被氧化2 ）發(fā)生傳移3）歧化反應(yīng)：在反應(yīng)中，氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。3 .關(guān)鍵概念的辨析及解決方法1）物質(zhì)的量的單位 摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏

6、加德羅常數(shù)的含義。2）掌握利用化學(xué)方程式或離子方程式的計(jì)算。3）根據(jù)物質(zhì)的量與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算。4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？找到變化量？列比例式？求出未知量、5）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的限制條件，同一元素不同核素之間的數(shù)值變化二、常考題型分類pH計(jì)在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中，高考常考一到關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù) Na的選擇題，和一道有關(guān)溶度積、算或平衡常數(shù)的答題中的某一部分計(jì)算題(一)選擇題常用的解題思路(1)判斷需要轉(zhuǎn)化的物質(zhì)(2)轉(zhuǎn)化化合物物質(zhì)的量(3)確定轉(zhuǎn)化過程中的限制條件(4)確定計(jì)量關(guān)系(5)計(jì)算結(jié)果(二)大題通?？疾烊芏确e，平衡常數(shù)， 注

7、意各物質(zhì)濃度的幕。(三)選擇題各項(xiàng)選項(xiàng)?？贾R(shí)點(diǎn)1 .元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等。A.化學(xué)組成：忽略單質(zhì)存在的形式，可能是單原子也可能是雙原子a) 1mol氧單質(zhì)一定含有2Na個(gè)氧原子。b) 1mol氮?dú)馀c1mol氟氣所含有的原子數(shù)均為2Nac)盛有二氧化硫的密閉容器中有 Na個(gè)氧原子解題技巧：對(duì)于化合物寫出準(zhǔn)確其化學(xué)式B.同位素：同種元素不同原子的中子數(shù)不同所以相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量也不同a) 18g18O2中含有Na個(gè)氧原子b) 0.1mol8135Br原子中含有中子數(shù)為3.5Nac)常溫常壓下，18g重水所含有的電子數(shù)為10Na解題技巧：算出相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，及其質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子

8、數(shù)C.化學(xué)鍵：錯(cuò)誤判斷化合物狀態(tài)及存在形式離子還是分子，判斷不了化合物中的化學(xué)鍵數(shù)目a) 1.00mol NaCl 中含有 6.02X1023 個(gè) NaCl 分子b) 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2Nac) 31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5Na解題技巧：根據(jù)元素的最外層電子判斷其需要成鍵的電子對(duì)數(shù)目，寫出結(jié)構(gòu)式。2.溶液存在形式(離子數(shù)目、分子數(shù)目、濃度計(jì)算)A.物質(zhì)的量濃度：一.以溶劑的體積代替溶液的體積，二.以假象中溶質(zhì)代替真正的溶質(zhì)a） 將58.5gNaCl溶于1L水中配制1mol/L的NaCl溶液b） ImolSQ溶于1L水可得1mol/LSO3溶液c）將6.2gN&0

9、溶于水得到1L溶液，具溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.條件不足被忽略（溶液體積）a） 1mol L. 1的NaHSQ溶液中，陽離子的數(shù)目之和為 0.2Nab）在1mol卜的NaCQ溶液中，Na+數(shù)目多于CO32-的2倍c） 1mol/L NaCl 溶液含有 Na 個(gè) Na+d） 25 C、pH= 13的1.0 L Ba（O喧溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NaC.物質(zhì)電離與水解：忽略離子的水解，弱電解質(zhì)的電離，及水的電離a） 0.1 L 3.0 molL 1的NH4NO3溶液中含有的NH4的數(shù)目為0.3 Nab） 1 L 0.1molL 1乙酸溶液中氫離子數(shù)為0.1Nac）常溫下，0.1 L

10、1mol/LNaCQ溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1Na解題技巧：確定在濃度轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的過程中是否有干擾，溶液的體積和溶質(zhì)的電離水解3.氣體摩爾體積A.條件錯(cuò)誤或遺漏a） 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3Nab）常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5NaB.物質(zhì)狀態(tài)非氣體a）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19Nab）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含有的分子數(shù)為Na解題技巧：出現(xiàn)22.4L,要找到該物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件必須為氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)況下三氧化硫，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳碳原子數(shù)大于四的姓為液體。4.氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)A.化合物化合價(jià)不常見（H

11、ClQ Fe2+、Fe3+、NQ）a） 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2。和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Nab） 1mol C2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是 2Nac） 1 mol NaO2與足量CQ充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Nad）生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NaB.與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，不同的量使產(chǎn)物變化a） 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3Nab） 0.1 mol Zn與含0.1 molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2Nac）向Feb溶液中通入適量C2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 Na解題技巧：必須確定反應(yīng)物和生成物的變價(jià)元素和化合價(jià)變化的量，確定好化合物的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。5.混合氣體A.可逆反應(yīng)：混合氣體之后發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)可逆造成錯(cuò)誤a）常溫常壓下ImolNOffi 0.5molOb混合，所得氣體的分子數(shù)為NA;b）常溫常壓下，46gNOffi N2Q的混合氣體含有的原子數(shù)小于3NAc） Im