化學反應(yīng)速率和化學平衡練習題(含詳細答案)

1、化學反應(yīng)速率和化學平衡綜合練習一、選擇題(包括15個小題，每小題4分，共60分。每小題有只一 個選項符合題意。)1 .設(shè)反應(yīng)C+ CO -2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為vi, N2+3H2一2NH (正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2。對于上述反應(yīng)，當溫度 升高時，Vi、V2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C. Vi增大，V2減小D. Vi減小，V2增大2 .在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH-N2 + 3H2O已知NH起始 濃度是2.6 mol L 4s末為1.0 mol - L1,若用NH的濃度變 化來表示此反應(yīng)的速率，則 v (NH)應(yīng)為A. 0.04 mol L 1 s 1B. 0.4

2、 mol L 1 s 1C. 1.6 mol - L 1 s 1D. 0.8 mol L 1 s 13.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO + Q 2SO,下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO、Q、SO共存B. SO2與SO的濃度相等C.容器中SO、Q、SO的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 ： 2D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化4 .反應(yīng)2A(g) 一2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使 正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫5 . 一定溫度下，濃度均為1mol L-1的A2和B兩種氣體，在密閉容 器內(nèi)

3、反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達平彳奧T后，測得：c(A2)=0.58 mol - L 1, c(B2) =0.16 mol L 1, c(C)=0.84 mol L 1,則該反應(yīng)的正確 表達式為A. 2A 2+B2-2ABB. A 2+ B12ABC. A 2 + RA2BD. A 2+ 2B 2AB6 . 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g) - PCl3(g) +Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達 到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入僦氣B.體積不變，對體系加執(zhí) 八、C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積7 .在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H

4、2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如 下反應(yīng)：N2+3H一2NH。已知平衡時 NH的濃度是c mol - L 1, 現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫 度不變，則達到平衡后，NH的濃度不為c mol L-1的是 A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NHC. 4.0體積的NH和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH8.將3 mol 02加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)11 s建 立了平衡體系：3Q2O,此時測知02的轉(zhuǎn)化率為30%下列圖 象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(n)跟

5、時間(t)的關(guān)系的是9.下圖為可逆反應(yīng)A(g) +2B(g) - nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的，則底倬與壓強p1、p2的關(guān) 度/濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖 系正確的是A. p2>p1, n<3B. p2>p1, n>3C. p1>p2, n<3D. p1>p, n>310.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)l-2Z(g),并達到平衡。已知正 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5% Y的轉(zhuǎn)化率為25% 下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2 mol - L 1 -

6、s 1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol - L sB.若向容器中充入氨氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2 ： 111.在373 K時，把0.5 mol N。通入體積為5 L的真空密閉容器中， 立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO的濃度為0.02 mol - L 1o 在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是A.前2 s ,以NO的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為 0. 01 mol L i s iB.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0. 25

7、 molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高MQ的轉(zhuǎn)化率12.對于反應(yīng)2個2SO,下列判斷正確的是A. 2體積SO和足量Q反應(yīng)，必定生成2體積SOB.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO消耗速度必定等于Q的生成速率D.平衡時，SO濃度必定等于Q濃度的兩倍 y13.反應(yīng)：L(s)+aG(g) -bR(g)達到平衡，溫度和壓強相權(quán)應(yīng)的 影響如右圖所示，圖中：壓強 口>出*軸表示溫度，洵與示平 衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷P、OxA.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. a>bD.無法確定a、b的大小14.合成氨反應(yīng)為N2+3H-2NH,今有A、B

8、C、D四個容器，每個 容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操 作2中NH轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等) A.恒溫恒容：操作1:加1 mol N2 + 3 mol H2,操作2:力口 2 molNH3B.恒溫恒壓：操作1:力口 1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NHC.恒溫恒容：操作1:加1 mol N2 + 3 mol H2,操作2:力口 3 mol NHD.恒溫恒壓：操作1:力口 1 mol N2+3 mol H2,操作2:力口 3 molNH15.某溫度下，C和HO(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g) 一CO(g)+H

9、(g) , CO(g)+H 2O(g)-CG(g)+H2(g) 當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=1. 9 mol - L 1, c(CO)=0. 1 mol - L 1 則下列敘述正確的有A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%B.平衡濃度c(CQ尸c(H2)C.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為 23. 3D.其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低第II卷(非選擇題共60分)16. (10分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I 2(g)+H2(g) 2HI(g)(正 反應(yīng)吸熱)起始時，n(H2)=amol, n(I 2)=b moL只改變表中列出的條件，其 他條件不變，試將化學反應(yīng)速率的改變(“

10、增大”“減小”或“不 變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H 2(4)將容器容積擴大為原來2倍(5)通入 b mol Ne(g)17. (8分)在一個固定體積的密閉容器中，加入 2 mol A和1 mol B , 發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) - 3c(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol - L 若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度 Wmol L-1o(2)加入 2mol A、1mol B、

11、3mol C、1mol D 時，C 的平衡濃度 Wmol L 1。(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度 Wmol L-1o(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度 Wmol L 1。18. (12分)現(xiàn)有反應(yīng)：nA(g)+nB(g) 一 pC(g),達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C的質(zhì)量 分數(shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且 m+n p(填“>”"=”“<”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)。(填“增大”“減小”或“不 變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率,

12、 B的轉(zhuǎn)化率O(4)若升高溫度，則平衡時B誦 的濃度之比c(C) O(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物 顏色,而維持容器內(nèi)壓強不變，充入覆氣時，混合物顏 色(填“變深”“變淺”或“不變”)。19. (14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反 應(yīng)：aA+ bJcC(s)+dD,當反應(yīng)進行一定時間后，測得 A減n3少了 n mol, B 減少了 2 mol,C 增力口了 2 nmol, D 增力口了 n mol, 此時達到化學平衡。(1)該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a = b = c =,

13、d(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A, B, C, D(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又 達到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。20. (16分)一定條件下，將SO和Q充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO(g)+O2(g) 一2SO(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中S Q、SO物質(zhì)的量變化如圖 所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO的轉(zhuǎn)化率，化學反應(yīng)速度。 (填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。(3)反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 任I文字表達)。10 min至U

14、15 min 的 曲線變化的原因可能是(填寫編號)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO的物質(zhì)的量化學平衡綜合練習答案1、解析：聯(lián)想溫度對v的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故 選A答案：A(2.6 1.0) mol L 11-12、解析：v(NH)=4s=0. 4 mol L s。答案：B3、答案：D4.解析：為了降低正反應(yīng)速率，必須采用降低反應(yīng)物或生成物的 濃度、降低溫度、減小壓強中的一種或幾種，而采用與此相反的措施， 不論化學平衡向何方向移動，都會增大反應(yīng)速率的；選項B C、D符合上述要求。題中又要求使 A的濃度增大，則減壓(減小壓強，實質(zhì) 上是增大容器的體積)后不論平衡

15、向何反應(yīng)方向移動，都能減小反應(yīng) 物和生成物的濃度，所以選項B不符合題意。減小E的濃度，平衡向 正反應(yīng)方向移動，而降溫使平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動， A的濃度會增大，所以D符合題意。答案：D5、解析： c(A2)= 1 mol , L 1 0. 58 mol - L 1 = 0. 42 mol - L-1 c(B2)= 1 mol L 1 0. 16 mol - L 1 = 0. 84 mol L 1, c?=0. 84 mol - L 1,因變化量之比等于化學計量數(shù)比，故選D。答案：D6、解析：正反應(yīng)為擴體吸熱反應(yīng)。 A.無影響；B.加熱，溫度 升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C

16、.充入Cl2,平衡左移，PCl5分 解率降低；D.溫度不變，體積增大，壓強減小，平衡右移， PCl5分 解率增大。故選Co答案：C7.解析：此題考查學生對恒溫恒壓條件下等效平衡的認識。恒溫恒 壓建立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設(shè)條件下，投入的N2和H2的體積比符合V(N2)： V(H2)=2. 0 : 6. 0=1 : 3者皆可選。當然不論 投入多少NH,其轉(zhuǎn)化為N2和H2的體積比皆為1 : 3,即投入多少NH 都是合適的，或日對等效平衡無影響。可見只有C選項可選。答案：C8、解析：3O2-=2On(始)：30n(變)：0. 90. 6n(平)：2. 10. 6故C符合變化。答案：C9、

17、解析：p大，v大，到達平衡所需時間短，故p1>6,若由p 變?yōu)镻2,則p減小，平衡向擴體方向移動，而C濃度增大，即平衡向生 成C的方向移動，故1 + 2<n,即n>3,故選D。答案：D10、解析：A項錯，X消耗速率為0. 3 mol (L s) 1,轉(zhuǎn)化 為 X 和 Y 的 Z 的 速 率 為0. 2 mol - (L - s) 1才是平衡的標志。B項錯，在容器容積不 變時加入氨氣，平衡不移動。C項錯，升溫時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項正確，設(shè)開始時充入 X的物質(zhì)的量為_x 1x,Y 的物質(zhì)的量為 y,貝U x 37. 5% ： y 25%=3： 1 得 y =3

18、。答案：D0.5 mol11、解析：c 始(N2Q) = 5L =0. 1 mol-L1,因 NC>=2NO, 10.002 mol L所以 v(N2Q)= 2s 2=0. 005 mol L 1 s 1, A不正確；n(N。)=0. 02 mol - L 1X5 L = 0. 1 mol,反應(yīng)后 n(總)=0. 5 mol +10. 1 mol x 2 = 0. 55 mol,故B正確；設(shè)到達平衡時，反應(yīng)的 N2O4 物質(zhì)的量為x,由NO -_-2N（On（始）：0. 5 mol 0n（平）：0. 5 mol -x 2x 0.5 mol x則0.5mol =1. 6 mol,所以x=0

19、. 3 mol, C不正確；壓縮容積， 壓強增大，平衡向N2。方向移動，故N2。的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。答案：B12、解析：選項A:生成2體積還表示2體積SO全部反應(yīng)，但 此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項B:此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強時會使平衡向正反應(yīng)方向移動。選項 C:達到平衡時的標志是正、逆反應(yīng)速率 相等。SO的消耗是正反應(yīng)，O的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比 等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。所以消耗SO的速率應(yīng)為生成Q速率的兩倍。選項D:平衡時，SO濃度與Q濃度的關(guān)系要看反 應(yīng)起始的投料量，如果SO與Q的起始投料量的物質(zhì)的量之比為 2

20、 ： 1 時，由于反應(yīng)消耗的SO與Q的起始投料量的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1, 所以達平衡時，SO濃度必定等于O濃度的兩倍，否則不會是。答案：B13、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分數(shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下， 壓強增大，平衡混合氣中G的體積分數(shù)也增大，該反應(yīng)是氣體分子數(shù) 增大的反應(yīng)，即ab。答案：B14、解析：C.從正、逆兩個方向分別建立等效平衡，得反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為 1。答案：C15、解析：在其他條件不變時，縮小體積，平衡： C（s）+H2O（g） CO（g）+H（g）向左移動，水的轉(zhuǎn)化率降低。答案：D16、解析：（1）不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化 學反應(yīng)速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。 若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時，v（正）v（逆）；若正反應(yīng)放熱，升高溫 度時，v（正）v（逆）。（2）若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H 2, c(H2)濃度增大，化學反應(yīng)速率加快。(4)擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度(或壓強)均減小，化學 反應(yīng)速率降低。(5)通入Ne(g),并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強,化學反應(yīng)速率 不變。答案：(1)增大(2)