人教版高中化學(xué)必修2-2.2《化學(xué)能與電能》第一課時(shí)名師課件

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以可以轉(zhuǎn)化為電能。轉(zhuǎn)化為電能。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握原電池通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握原電池的工作原理。的工作原理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2稀硫酸稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生的是什么氣體？銅片上產(chǎn)生的是什么氣體？2. 氣體是哪種微粒變化產(chǎn)生的？氣體是哪種微粒變化產(chǎn)生的？3.電子從哪里來？電子從哪里來？e-1.銅片上產(chǎn)生氣泡銅片上產(chǎn)生氣泡,速率加快速率加快2.電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)在這個(gè)過程中在這個(gè)過程中Cu起什么作用？起什么作用？為什么鋅失去電子？為什么鋅失去

2、電子？3.鋅片不斷溶解鋅片不斷溶解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3稀硫酸稀硫酸思思考考與與交交流流稀硫酸稀硫酸ZnCue-e-H+H+SO42-Zn2+2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片鋅片銅片銅片氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置的裝置電子：電子：鋅片鋅片銅片銅片沿導(dǎo)線沿導(dǎo)線H2下列裝置能否形成原電池，并分析。下列裝置能否形成原電池，并分析。稀硫酸稀硫酸裝置裝置1裝置裝置2硫酸銅溶液硫酸銅溶液下列裝置能否形成原電池，并分析。下列裝置能否形成原電池，并分析。裝置裝置3裝置裝置4裝置裝置5稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸植物油植物油

3、兩種活潑性不同兩種活潑性不同的導(dǎo)體作電極的導(dǎo)體作電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置的裝置1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng) Cu 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)原電池，寫出電極反應(yīng)式。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Cu2e - Cu2+2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+CuCu2+2Fe2+ 2 2、把、把a(bǔ) a、b b、c c、d 4d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a a、b b相連時(shí)，相連時(shí)，a a為負(fù)極；為負(fù)極；c

4、 c、d d相連時(shí)，相連時(shí)，d d極上產(chǎn)生大量氣泡；極上產(chǎn)生大量氣泡；a a、c c相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由c c經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向a a；b b、d d相相連電子由連電子由d d經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向b b，則此，則此4 4種金屬的活動(dòng)種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樾杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)?( )( )acdb用水果和現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)器材試做水果電池用水果和現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)器材試做水果電池化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置的裝置形成條件形成條件兩種活潑性不同的導(dǎo)體作電極兩種活潑性不同的導(dǎo)體作電極閉合回路閉合回路電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電子移動(dòng)方向：電子移動(dòng)方向：負(fù)負(fù)極極正正極極沿導(dǎo)線沿導(dǎo)線失失e-判斷正、負(fù)極的方法判斷正、負(fù)極的方法一般一般活潑的金屬為負(fù)極活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極電流是由正極流向負(fù)極；電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極。得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極。根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)電子移動(dòng)方向或者電流