人教版高中化學(xué)必修2-1.2《元素周期律》第一課時(shí)教學(xué)課件2

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律第第1 1課時(shí)課時(shí) 原子核外電子的排布原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布原子核原子核核外電子核外電子原子原子大型體育場(chǎng)與大型體育場(chǎng)與螞蟻螞蟻一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電子層電子層(n)1234567字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 72 8 18 7Br一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布

2、 練習(xí)練習(xí)11、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？(A、B、C、D均錯(cuò)均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為違反了最外層電子數(shù)為8的的排布規(guī)律，排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，個(gè)電子，D項(xiàng)不項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)符合次外層電子數(shù)不超過(guò)18的排布規(guī)律。的排布規(guī)律。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布2 2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1 1） 3 3Li Li 1111Na Na 1919K K 3737Rb Rb 5555CsCs（2 2） 9 9F

3、F 1717Cl Cl 3535Br Br 5353I I（3 3）2 2He He 1010Ne Ne 1818Ar Ar 3636Kr Kr 5454XeXe一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布討論討論1、請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有、請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？分析除氦為分析除氦為2個(gè)外，其余均為個(gè)外，其余均為8個(gè)。個(gè)。 2、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？體原名為惰性氣體，為什么？分析主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈?/p>

4、的分析主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)化學(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。 3、我們把以上分析歸納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？、我們把以上分析歸納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？分析原子最外層電子數(shù)為分析原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。易起化學(xué)反應(yīng)。 4、元素化學(xué)性質(zhì)主要是什么因素決定的？、元素化學(xué)性質(zhì)主要是什么因素決定的？分析原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)分析原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布小結(jié)小結(jié) 本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子

5、核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵循一定規(guī)律排布的循一定規(guī)律排布的。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 寫(xiě)出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：寫(xiě)出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： Na+ F- Cl- Ca2+一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子層，最外層有 4 4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17

6、2 2、原子核外的、原子核外的M M電子層和電子層和L L電子層最多容納的電子數(shù)電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是（的關(guān)系是（ ）A.A.大于大于 B.B.小于小于 C.C.等于等于 D.D.不能確定不能確定3 3、C C原子原子L L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)和電層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)和電子層數(shù)，子層數(shù)，C C是是 元素。元素。4 4、若、若a aA An+n+與與b bB B2-2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a a的數(shù)值為的數(shù)值為( )( )A.A.b b+ +n n+2+2 B. B.b b+ +n n-2 C.-2 C.b b- -n

7、n-2 D.-2 D.b b- -n n+2+2AAABe一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、層、L層電子數(shù)之和等于層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。呈蒼白色。 (1)試推斷并寫(xiě)出甲、乙、丙、丁