高考新課標卷特點及與教材相關性

1、 廈門第六中學廈門第六中學 王朝暉王朝暉 20162016年年2 2月月2323日日 一、新課表卷命題思路及特點 二、必修2的內(nèi)容在試卷中的體現(xiàn)及教學建議 三、必修1的內(nèi)容在試卷中的體現(xiàn)及教學建議（一）、選擇題（一）、選擇題126分分16 生物生物 36+39+15=90 713化學選擇單項選擇化學選擇單項選擇 每題每題6分共分共42分分 1421物理物理 48+47+15=110（二）、非選擇題（二）、非選擇題174分（含分（含11題必考題必考129分分+選考題選考題45分）分）化學必考化學必考26(13)、27(15)、28(15)（共（共43分）分）化學選考化學選考15分：分：36-選修

2、選修2：化學與技術：化學與技術37-選修選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)：物質(zhì)結構與性質(zhì)38-選修選修5：有機化學基礎：有機化學基礎單旭峰單旭峰 ： 國家考試中心命題秘書國家考試中心命題秘書 有機專業(yè)有機專業(yè) 博士博士二、高考命題范式的轉變：二、高考命題范式的轉變： 政治立意19491966知識立意19781998能力立意1999至今素質(zhì)立意命題思想：“有利于選拔具有學習潛能學習潛能和創(chuàng)創(chuàng)新精神新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必須的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。”命題特點1、突出真實問題情境、突出真實問題情境2、注重問題解決的能力、注重問題解決的能力3、關

3、注核心素養(yǎng)、核心觀念、學科方法、高階、關注核心素養(yǎng)、核心觀念、學科方法、高階思維思維 新課標卷較福建卷難度加大，不求覆蓋面廣，但知識點挖的深。（難度：0.5） 新情景題多，對信息的獲取能力要求高。 試題答案開放，對思維、學科素養(yǎng)要求高 考試中心考試中心“一點四面一點四面”命題意見：命題意見：“一點一點”是，堅持是，堅持“立德樹人立德樹人”的正確導向；的正確導向；“四面四面”是，在高考中落實是，在高考中落實“社會主義核心價社會主義核心價值觀值觀”、“依法治國依法治國”、“中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化”和和“創(chuàng)新能力創(chuàng)新能力”的考的考查。查。體現(xiàn)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的題體現(xiàn)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的題【2

4、015新課標卷T7】.我國清代我國清代本草綱本草綱目拾遺目拾遺中記敘無機藥物中記敘無機藥物335種，其中種，其中“強強水水”條目下寫道：條目下寫道：“性最烈，能蝕五性最烈，能蝕五金金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。玻璃可盛?！边@里的這里的“強水強水”是指（是指（ ） A.氨水氨水 B. 硝酸硝酸 C.醋醋 D.鹵水鹵水體現(xiàn)創(chuàng)新能力的試題體現(xiàn)創(chuàng)新能力的試題【2015新課標新課標卷卷T26】(3)設計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸_。“今年高考理科綜合試題通過設計情境新穎、解答路徑多樣、答案不唯一的試題，增加試題的開放性和探究性，為不同層次

5、的學生展現(xiàn)思維水平提供平臺?！?教學資源選擇： 課后習題（例） 重點使用資源來自使用新課標理綜卷的省份 兩南(湖南、河南） 兩北（湖北、河北） 三西（江西、山西、陜西） 建議人手一套人教版教材，人教社每年各建議人手一套人教版教材，人教社每年各科都有一位編輯參與高考命題科都有一位編輯參與高考命題 考試大綱考試大綱 主題主題1：物質(zhì)結構和元素周期律：物質(zhì)結構和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義。）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。核外電子數(shù)以及

6、它們之間的相互關系。（3）了解原子核外電子排布。）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。及其應用。（5）以第）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。（6）以）以IA和和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置

7、及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。一、全國考試大綱一、全國考試大綱在選擇題中?？疾橐活}在選擇題中常考查一題,及元素化合物知識的遷移及元素化合物知識的遷移 主要考查考生對元素周期表、原子結構和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的主要考查考生對元素周期表、原子結構和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的掌握和理解，需要熟練掌握短周期元素，并將周期表、原子結構、掌握和理解，需要熟練掌握短周期元素，并將周期表、原子結構、離子結構、化學鍵及其鍵的極性、單質(zhì)熔沸點、離子的水解等內(nèi)容離子結構、化學鍵及其鍵的極性、單質(zhì)熔沸點、離子的水解等內(nèi)容進行綜合運用

8、，要求正確得出相關元素的名稱并熟悉它們之間所形成的進行綜合運用，要求正確得出相關元素的名稱并熟悉它們之間所形成的化合物的物理與化學性質(zhì)。呈現(xiàn)方式上沒有出現(xiàn)給出元素周期表的化合物的物理與化學性質(zhì)。呈現(xiàn)方式上沒有出現(xiàn)給出元素周期表的一部分的推斷。一部分的推斷。二、試題特點及分析二、試題特點及分析高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷T12】考查短周期元素推考查短周期元素推斷、原子結構與元斷、原子結構與元素周期律素周期律高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷T9】 原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)依次增大的元素a a、b b、c c、d d，它們的最外層電，它們

9、的最外層電子數(shù)分別為子數(shù)分別為1 1、6 6、7 7、1 1。a a的電子層結構與氦相的電子層結構與氦相同，同，b b和和c c的次外層有的次外層有8 8個電子，個電子，c c和和d d+ +的電子層結構相同的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是。下列敘述錯誤的是 A A元素的非金屬性次序為元素的非金屬性次序為c cb ba a B Ba a和其他和其他3 3種元素均能形成共價化合物種元素均能形成共價化合物 C Cd d和其他和其他3 3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物 D D元素元素a a 、b b、c c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為為0 0

10、、4 4、6 6考查元素周期律、核考查元素周期律、核外電子排布外電子排布高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷卷T10】W、X、Y、Z均是短周期元素，均是短周期元素，X、Y處于同一周期，處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為的最低價離子分別為X2和和Z ，Y和和Z-離子具有相同的電子層結構。下離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：原子序數(shù)：XYZ【答案答案】D【解析解析】由于由于Y+與與Z-的電子層結構相同，所以兩種元素位于相鄰周期，

11、則的電子層結構相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是是Na，Z是是F ，則，則X是是S。 則原子最外層電子數(shù)則原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯誤；錯誤； 單質(zhì)沸點：單質(zhì)沸點：SNaF2，B錯誤；離子半徑：錯誤；離子半徑：S2-F-Na+，C錯誤；錯誤； 原子序數(shù)：原子序數(shù)：SNaF，D正確正確?？疾槎讨芷谠赝茢唷⒖疾槎讨芷谠赝茢?、原子結構、元素周期原子結構、元素周期律律高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2013新課標新課標卷卷T9】 短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是都能破壞水的電離平衡的是A. W2、X B

12、. X、Y3C. Y3、Z2 D. X、Z2【答案答案】C【解析解析】根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 與鹽類水解與鹽類水解結合結合高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2012新課標新課標卷卷T13】. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年

13、代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點【答案答案】C【解析解析】本題主要考查考生對元素周期表、原子結構和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的掌握和理解，需要熟練掌握短周期元素，并將周期表、原子結構、離子結構、化學鍵及其鍵的極性等內(nèi)容進行綜合運用，要求正確得出相關元素的名稱并熟悉它們之間所形成的化合物的物理與化學性質(zhì)。本題的抽樣統(tǒng)計難

14、度為0.603，區(qū)分度為0.375。綜合綜合高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷卷T27】.（1）鉛是碳的同族元素，比碳多）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛個電子層，鉛在周期表的位置為在周期表的位置為 周期，第周期，第 族：族： 周期表周期表的結構的結構高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷T27】硼硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3

15、)的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示：【2014新課標新課標卷卷T27】次次磷磷酸酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：【2013新課標新課標卷卷T27】鋰鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發(fā)生的）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為反應為6CxLixe = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某?，F(xiàn)欲利用

16、以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。些金屬資源（部分條件為給出）?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：非非8大元素大元素高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式周期表周期表的結構的結構圖圖【2015福建卷福建卷T10】短短周期元素周期元素X、Y、Z、W在在元素周期表元素周期表中的中的相相對位置如右下圖對位置如右下圖所示所示，其中，其中W原子原子的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是其最其最外外層層電子數(shù)的三倍，下列說法不電子數(shù)的三倍，下列說法不正正確的是確的是A原子半徑原子半徑:WZYXB最高價氧化物最高價氧化物對應水化物的酸性對應水化物的酸性：XWZ C最最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

17、定性:YXWZD元素元素X、Z、W的的最高最高化合價分別與其主族序數(shù)相等化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案答案】A1、知識上的盲點：（1）、陰離子的還原性 2015年新課標卷T12，“由元素的非金屬性判斷陰離子的還原性的順序”魯科版教材沒有明確提出，建議在講元素的非金屬性時補充；（2）、金屬氫化物2015年新課標卷T9，題目涉及金屬氫化物是魯科版教材知識的盲點，建議在講氣態(tài)氫化物時補充三、與教材相關性及教學建議三、與教材相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議2、正確把握一個信息豐富的符號突破原子組成的“數(shù)量關系”3、理解元素“位-構-性”之間的關系，幫助學生建立

18、元素“位置一結構一性質(zhì)”的認知模型，元素性質(zhì)能夠類推至族。主題主題2：常見有機物及其應用：常見有機物及其應用1了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象。了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象。2了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。4了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用。了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用。5了解上述有機化合物發(fā)生反應的類型。了解上述有機化合物發(fā)生反應的類型。6了解糖類、油脂、

19、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用。了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用。7了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。8以上各部分知識的綜合運用以上各部分知識的綜合運用一、全國大綱一、全國大綱（1）考查范圍：）考查范圍：二、試題特點及分析二、試題特點及分析（2）考查形式：）考查形式：福建省高考卷會在選擇題中考查福建省高考卷會在選擇題中考查1題有機物的性質(zhì)及應用題及近年在第題有機物的性質(zhì)及應用題及近年在第23題題出現(xiàn)出現(xiàn)12空的填空或方程式?？盏奶羁栈蚍匠淌健Ｔ谛抡n標在新課標、卷中對有機必考部分每年考查卷中對有機必考部分每年考查12到選擇題，到選擇

20、題，新課標卷近三年的第新課標卷近三年的第26題實驗的考查有兩年以有機物的制備提純?yōu)楸尘邦}實驗的考查有兩年以有機物的制備提純?yōu)楸尘?，第?8題有關平衡原理題也是常以有機反應為題材題有關平衡原理題也是常以有機反應為題材。二、試題特點及分析二、試題特點及分析（3）考查要求）考查要求有關同分異構體：有關同分異構體：在新課標在新課標、卷中對有機必考部分每年考查卷中對有機必考部分每年考查12到選擇題，其中通常有到選擇題，其中通常有一道考查同分異構體，同樣不要求立體異構。但其中同分異構體的要求到一道考查同分異構體，同樣不要求立體異構。但其中同分異構體的要求到碳鏈異構、位置異構、官能團異構而非福建省高考的最多

21、到戊烷的同分異構體。碳鏈異構、位置異構、官能團異構而非福建省高考的最多到戊烷的同分異構體。有關鍵線式：有關鍵線式：在新課標卷中另一顯著不同是有機物基本用鍵線式來表達，這也是福建卷在新課標卷中另一顯著不同是有機物基本用鍵線式來表達，這也是福建卷必考部分沒出現(xiàn)的必考部分沒出現(xiàn)的 二、試題特點及分析二、試題特點及分析高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷11】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體異構)A3種 B4種 C5種 D6種碳鏈異構、碳鏈異構、位置異構、位置異構、高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷卷T7】：

22、下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯【答案答案】A碳鏈異構、碳鏈異構、位置異構、位置異構、官能團異官能團異構構高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷卷T8】：四聯(lián)苯 的一氯代物有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種【答案答案】C【解析解析】：本題考查四聯(lián)苯的不同化學環(huán)境的氫原子有5種。等效氫、等效氫、位置異位置異構構高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2012年新課標年新課標卷卷T10】. 分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案答案】D位置異構、位置異構、碳鏈

23、異構碳鏈異構高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2013年新課標年新課標卷卷T12】. 分子式為分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有重新組合可形成的酯共有A. 15種 B. 28種 C. 32種 D. 40種【答案答案】D 碳鏈異構、碳鏈異構、位置異構、位置異構、排列組合排列組合高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2013新課標新課標卷卷T8】：香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是 A. 香葉醇的分子式為C10H18O B.

24、 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應【答案答案】A官能團的性官能團的性質(zhì)、鍵線式質(zhì)、鍵線式命題老師眼中的有機實驗考查命題老師眼中的有機實驗考查高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷T27】.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：（1）已知反應中

25、的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1（2）反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。以有機為背以有機為背景的原理題景的原理題高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷卷T28】 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生

26、成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 （2）已知：）已知：甲醇脫水反應甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇異構化反應乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H KJmol1列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中列式計算乙烯水合

27、制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)點的平衡常數(shù)K (用平衡分用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù))陌生有機方程式陌生有機方程式書寫、蓋斯定律、書寫、蓋斯定律、平衡常數(shù)的表達平衡常數(shù)的表達高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷卷T26】（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號填標號) （7）本實驗的）本實驗的產(chǎn)率產(chǎn)率是：是： A30 B40 C50 D60【答案及解析答案及解析】（6）a、d的溫度計位置錯誤，冷凝管應該用的溫度計位置錯誤，冷凝管應該用直形冷凝管直形冷凝管，若

28、用，若用球形冷凝球形冷凝管管，冷凝的液體不能全部流下，所以應該用，冷凝的液體不能全部流下，所以應該用b。（7）從反應方程式可以看到乙酸過量，則按異戊醇計算。理論上可以生成乙酸異戊酯）從反應方程式可以看到乙酸過量，則按異戊醇計算。理論上可以生成乙酸異戊酯6.6g。則產(chǎn)率為：。則產(chǎn)率為：3.9g/6.6g100%60%.有機物的分離、有機物的分離、冷凝管的選擇、冷凝管的選擇、產(chǎn)率的計算！產(chǎn)率的計算！高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2013年新課標年新課標卷卷T26】（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案（填正確答案標號）。標

29、號）。 A. 圓底燒瓶圓底燒瓶 B. 溫度計溫度計 C. 吸濾瓶吸濾瓶 D. 球形冷凝管球形冷凝管 E. 接收器接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標號）。（填正確答案標號）。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%【答案及解析答案及解析】（6）冷凝管應該用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能全部流下，）冷凝管應該用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能全部流下，所以應該用所以應該用CD。（7）依據(jù)反應方程式可以計算出：產(chǎn)率為）依據(jù)反應方程式可以計算出：產(chǎn)率為61%，應選，應選C.。.有機物的分離、有機物的分離、產(chǎn)率的計算！

30、產(chǎn)率的計算?。?）依托典型代表物講清楚官能團性質(zhì)。）依托典型代表物講清楚官能團性質(zhì)。建立有什么樣的官能團就有什么樣的性質(zhì)的觀念。建立有什么樣的官能團就有什么樣的性質(zhì)的觀念。魯科版教材只談及魯科版教材只談及“甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)“未涉及官能團。未涉及官能團。三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議（2）適時歸納同分異構體的種類）適時歸納同分異構體的種類。必修階段只涉及到碳鏈異構；必修階段只涉及到碳鏈異構；總結書寫的一般規(guī)律總結書寫的一般規(guī)律由類別異構由類別異構-碳鏈異構碳鏈異構-位置異構；位置異構；等效氫的尋

31、找。有序找出可能同分異構體的數(shù)目等。等效氫的尋找。有序找出可能同分異構體的數(shù)目等。 三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議 （3）掌握鍵線式的表達）掌握鍵線式的表達這是教材中缺少的，認識常見官能團的鍵線式這是教材中缺少的，認識常見官能團的鍵線式表達方式。表達方式。 三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議 （4）重視有機物的實驗教學。）重視有機物的實驗教學。課本中的未出現(xiàn)冷凝管、有機物的干燥、洗滌的操作。課本中的未出現(xiàn)冷凝管、有機物的干燥、洗滌的操作。建議可適當補充有機物制備實驗，關鍵是讓學生建議可適當補充有機物制備實驗，關鍵是讓學生能進實驗室動手。能進實驗室

32、動手。三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議主題主題1：化學用語、常用計量及溶液：化學用語、常用計量及溶液1化學用語及常用計量化學用語及常用計量（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。或根據(jù)化學式判斷化合價。（3）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。（4）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義

33、，并能進行有關計算。）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。（7）了解物質(zhì)的量的單位）了解物質(zhì)的量的單位-摩爾（摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。（標

34、準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。一、全國大綱一、全國大綱主題主題1：化學用語、常用計量及溶液：化學用語、常用計量及溶液2溶液溶液（1）了解溶液的含義。）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。并能進行有關計算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（5）了解膠體是一種常見的分散系。）了解膠體是一種常見的分散系。3了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。了解常見的氧

35、化還原反應。了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。一、全國大綱一、全國大綱1、化學用語化學用語是化學特有的符號模型全國新課標卷中是化學特有的符號模型全國新課標卷中還是十分重視還是十分重視2、全國新課標卷中還有存在如下特點：、全國新課標卷中還有存在如下特點：（1）有關）有關阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)的考查在新課標卷中近三年中有兩年考到。的考查在新課標卷中近三年中有兩年考到。二、試題特點及分析二、試題特點及分析（3）在新課標卷中多處需要計算：在新課標卷中多處需要計算：如熱化學反應方程式、定量實驗、如熱化學反應方程式、定量實驗、及第及第37題中有關晶胞密度的計算。新課標卷對計

36、算的方法要求高、題中有關晶胞密度的計算。新課標卷對計算的方法要求高、計算強度大且計算數(shù)值未必正好整除。計算強度大且計算數(shù)值未必正好整除。（4）新課標卷以新課標卷以給信息型的氧化還原給信息型的氧化還原反應方程式的考查為主反應方程式的考查為主。二、試題特點及分析二、試題特點及分析高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2014新課標新課標卷，卷，T27】（2）次磷酸）次磷酸 H3PO2及及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。用于化學鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價為中，磷元素的化合價為 利用利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中

37、，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為：則氧化產(chǎn)物為： (填化學式填化學式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯其溶液顯 性性(填弱酸性、填弱酸性、中性、或者弱堿性中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：式： 分類、價態(tài)、分類、價態(tài)、氧化還原反應氧化還原反應方程式的書寫方

38、程式的書寫高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷T8】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.18gD2O和和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為兩種數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)氧氣轉移的電子數(shù)為為0.2NAD.密閉容器中密閉容器中2molNO與與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為數(shù)為2NA阿伏伽德羅常阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式

39、【2013新課標新課標卷卷T9】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯石墨烯(單層石墨單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC. 25時時pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH一的數(shù)目為一的數(shù)目為0.1 NAD. 1mol的羥基與的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA【答案答案】B【 解析解析】：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項，溶質(zhì)項，溶質(zhì)NaAlO

40、2和溶劑和溶劑H2O中都含有中都含有O原子；原子；B項，項，12g石墨烯含有石墨烯含有NA個個C原子，每一個原子，每一個C原子為三個六邊形共用，原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有每一個六邊形含有2個個C原子，共有原子，共有1NA0.5=0.5NA，B正確。正確。C項，缺乏體項，缺乏體積；積；D項，項，1mol的羥基含有的羥基含有9NA個電子，但個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。阿伏伽德羅常阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2012新課標新課標卷卷T9】用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

41、敘述中不正確的是A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，常溫常壓下，92g的的NO2和和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為為2 NA 【答案答案】：D阿伏伽德羅常阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議1、教材中未介紹阿伏伽德羅定律及推論教學

42、時要拓展、教材中未介紹阿伏伽德羅定律及推論教學時要拓展2、教學中多步反應、過量計算等要加強。、教學中多步反應、過量計算等要加強。的建議日常教學從高一開始應加強計算以提高學生的計算的建議日常教學從高一開始應加強計算以提高學生的計算能力。能力。逐步訓練學生的計算技巧，特別是守恒法、關系逐步訓練學生的計算技巧，特別是守恒法、關系式法、差量法、極值法等。對于一些魯科版中沒有涉及式法、差量法、極值法等。對于一些魯科版中沒有涉及到的計算如有機物產(chǎn)率的計算到的計算如有機物產(chǎn)率的計算3、“還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的概念魯科版中并未涉及到，的概念魯科版中并未涉及到，建議在必修建議在必修1 1中講述

43、中講述“氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑”時補充。時補充。加深加深對氧化還原反應的本質(zhì)的理解，加強給信息對氧化還原反應的本質(zhì)的理解，加強給信息型的氧化還原反應方程式的訓練、型的氧化還原反應方程式的訓練、配平配平。主題主題2：常見無機物及其應用：常見無機物及其應用1常見金屬元素（如常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等）（1）了解常見金屬的活動順序。）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。（3）了解合金的概念及其重要應用。）了解合金的概念及其重要應用。2常見非金屬元素（如常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si

44、、S、Cl等）等）（1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3以上各部分知識的綜合應用。以上各部分知識的綜合應用。一、全國大綱一、全國大綱將方程式融入題目、情境中去考查，而不是簡單的將方程式融入題目、情境中去考查，而不是簡單的書寫書本中出現(xiàn)的方程式書寫書本中出現(xiàn)的方程式考綱中所列的元素在新課標卷中幾乎沒有出現(xiàn)，考綱中所列的元素在新課標卷中幾乎沒有出現(xiàn)，書本上的方程式在新課標卷中基本不考書本上的方程式在新課標卷中基本不考二、

45、試題特點及分析二、試題特點及分析高考試題呈現(xiàn)方式高考試題呈現(xiàn)方式【2015新課標新課標卷卷T27】硼硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示：【2014新課標新課標卷卷T27】次次磷磷酸酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：【2013新課標新課標卷卷T27】鋰鋰離子電池

46、的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發(fā)生的）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為反應為6CxLixe = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。些金屬資源（部分條件為給出）?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：非非8大元素大元素三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議 魯科版教材中元素化合物知識的內(nèi)容，魯科版教材中元素化合

47、物知識的內(nèi)容，優(yōu)點：以實驗探究的視角進行編排。大部分的優(yōu)點：以實驗探究的視角進行編排。大部分的元素化合物物質(zhì)性質(zhì)都是以元素化合物物質(zhì)性質(zhì)都是以“活動探究活動探究”的形式呈現(xiàn)，而且在介紹完了每一種的形式呈現(xiàn)，而且在介紹完了每一種典型元素后，都會在節(jié)末對含有該元素典型元素后，都會在節(jié)末對含有該元素的物質(zhì)建構轉化關系圖。的物質(zhì)建構轉化關系圖。缺點：難以對物質(zhì)性質(zhì)進行詳細介紹缺點：難以對物質(zhì)性質(zhì)進行詳細介紹三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議（1）、氯氣的制備）、氯氣的制備（2）、鋁及其化合物的圖像鋁及其化合物的圖像教學中幾個應注意的地方（3）、溶解度）、溶解度三、與教材的相關性及教學建議三、與教材的相關性及教學建議2、提高科學探究的能力、提高科學探究的能力例對物質(zhì)研究的基本方法和程序幫助學生建立模型、例對物質(zhì)研究的基本方法和程序幫助學生建立模型、還有空白試驗、控制變量的方法。還有空白試驗、控制變量的方法。1、建立物質(zhì)轉化中的、建立物質(zhì)轉化中的“分類分