四大滴定的指示劑比較與總結(jié)

1、“四大滴定四大滴定”的指示劑比較與總的指示劑比較與總結(jié)結(jié)葉愛(ài)華學(xué)號(hào):230 一、指示劑的分類一、指示劑的分類 二、指示劑的作用機(jī)理二、指示劑的作用機(jī)理 三、指示劑的適用條件三、指示劑的適用條件 四、各指示劑的缺點(diǎn)與不足四、各指示劑的缺點(diǎn)與不足 指示劑在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示著我們實(shí)驗(yàn)的進(jìn)程，以便使我們知道什么時(shí)候開(kāi)始以及什么時(shí)候結(jié)束。指示劑的分類 酸堿指示劑酸堿指示劑：一些有機(jī)弱酸或弱堿，它們的酸式或堿式具有不同的顏色。 金屬指示劑金屬指示劑：與酸堿指示劑不同，它不是以指示溶液中H+的濃度變化確定終點(diǎn)，而是以指示溶液中金屬離子的濃度變化確定終點(diǎn)。 氧化還原指示劑氧化還原指示劑：一

2、些有機(jī)物隨氧化還原電位變化而改變顏色，從而達(dá)到指示終點(diǎn)的目的。 吸附指示劑吸附指示劑：它是沉淀指示劑中的一類特殊指示劑。 指示劑的作用機(jī)理 （1）酸堿指示劑。以酚紅為例：COOHSOOOHOH-H+COO-SOOO- 黃色 酸性溶液 深紅色堿性溶液（2）金屬指示劑M + In = MIn 一種顏色 另一種顏色 鉻黑T （紫紅色）NNOHNaO3SNO2OHNNONaO3SNO2OM 顯色產(chǎn)物 (與金屬離子絡(luò)合呈紅色)NNONaO3SNO2OM 鉻黑T是個(gè)二元弱酸，以H2In-表示。隨著溶液的pH值的升高，它分兩步電離，且在溶液中呈現(xiàn)出三種不同的顏色：HIn-HIn2-In3-pK1=6.63p

3、K2=11.55紫紅色紫紅色藍(lán)色藍(lán)色橙色橙色（3）氧化還原滴定指示劑 二苯胺磺酸鈉為例 ：HN-O3SHNSO3-HN-O3S2 二苯胺磺酸鹽（無(wú)色） + 2H+ +2e 二苯聯(lián)苯胺磺酸（無(wú)色） H+N-O3SH+NSO3- 二苯聯(lián)苯胺磺酸紫（紫色）二苯聯(lián)苯胺磺酸紫（紫色） +2e（4）沉淀指示劑 吸附指示劑的原理是有機(jī)物離子被沉淀吸附，這種吸附與沉淀表面的電荷密度電荷密度有密切關(guān)系。一旦被吸附，通過(guò)沉淀上的電荷與指示劑的電子系統(tǒng)互相作用，指示劑被極化，引起電子能級(jí)的變動(dòng)，使指示劑的吸收光譜發(fā)生或大或小的變化，分散在溶液中的沉淀顆粒優(yōu)先吸附它們自己的離子，已經(jīng)證實(shí)，大多數(shù)吸附指示劑純粹依賴于后

4、的極化作用。 三、指示劑的適用條件三、指示劑的適用條件 1、每種酸堿指示劑都有一定的變色范圍變色范圍2、金屬指示劑絡(luò)合物與指示劑的顏色顏色有明顯區(qū)別，終點(diǎn)顏色變化才明顯。金屬指示劑絡(luò)合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性應(yīng)比金屬-EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性要低 。3、氧化還原指示劑是一種通用的指示劑，應(yīng)用比較廣泛。4、盡量使沉淀表面積表面積大些。 四、各指示劑的四、各指示劑的缺點(diǎn)與不足缺點(diǎn)與不足1、酸堿指示劑的變色間隔是人的目視確定的，不同的人對(duì)顏色敏感度不同，因而觀察的變色間隔也不同。2、金屬指示劑在使用中也存在弊端：指示劑有封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象同時(shí)指示劑也會(huì)氧化變質(zhì)。3、在不可逆氧化還原指示劑的使用中也存在缺陷：因?yàn)樗鼈兛杀贿^(guò)量的滴定劑氧化產(chǎn)生有色或無(wú)色產(chǎn)物，雖然加入過(guò)量的還原劑但此過(guò)程不會(huì)反過(guò)來(lái)，而且由于氧化劑局部濃度過(guò)高，可能導(dǎo)致顏色變化過(guò)早從而得到在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前指示終點(diǎn)的錯(cuò)誤。再者對(duì)于被指示劑消耗的滴定劑量，一定要使用校正值。4、吸附指示劑由于受其吸附能力的大小限制，使其應(yīng)用范圍大為縮小?？偨Y(jié)總結(jié) 在四大平衡的滴定中，我們經(jīng)常要使用各種指示劑。只有對(duì)指示劑有足夠的了解，才能在實(shí)際操作過(guò)程中對(duì)指示劑做出正確的選擇與應(yīng)用。運(yùn)用過(guò)程中，要