第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題

1、第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題CiiXiEZ)一、判斷題(說法對否)：1道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。2. 在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。3. 物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。4. 恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。5. 實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。6. 凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。7. 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。8體積

2、是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。9. 在101.325kPa、100°C下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。10. 一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。11. 系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。12. 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。13. 因Qp=AH，QV=AU,所以Qp與QV都是狀態(tài)函數(shù)。14. 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。15.

3、對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。16. 在101.325kPa下，lmol100C的水恒溫蒸發(fā)為100C的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程AU=0。17. 1mol，80.1C、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1C、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q=30.87kJ。18. 1mol水在l01.325kPa下由25C升溫至120C，其AH=工CPmdT。19. 因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT=0，dp=0,故可得AH=0

4、。20. 因Q=AH，QV=AU,所以QQV=AHAU=A(pV)=-W。21. 卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。22. 一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。23. 若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。24. 若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。25.1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由V1變到p2、V2,W=則系統(tǒng)所做的功為C，y=pCV。26. 氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0，W=0,所以AU=0,氣體溫度不變。27. (dU/dV)T=0的氣體一定是理想氣體。28. 因理想氣體的熱力學(xué)能與體積

5、壓力無關(guān)，所以(dU/dp)V=0,(dU/dV)=0。29. 若規(guī)定溫度T時，處于標準態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零,那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。30. 已知CO2在298.15K時的AfHm和0°C至I1000°C的熱容Cpm，則CO2在1000K時的標準摩爾生成焓為AfHm(1000K)=AfHm(298.15K)+fCpmdT。31. 一定量的理想氣體由0°C、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達平衡，則末態(tài)溫度不變。32. 當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Qv0)時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。33. 在等壓下，機械攪拌絕熱容

6、器中的液體，使其溫度上升，則AH=Q=0。p34. 對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR=AU=nC伽AT,WIr=AU=n5mAT，所以Wr=Wir?！?H以LliLl蓄電池二、單選題：1. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極,蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是：(A) 絕熱箱中所有物質(zhì)；(B)兩個銅電極；(C)蓄電池和銅電極；(D)CuSO4水溶液。2. 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)T，p，V，Q;(B)m，Vm，Cp，AV；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。3. x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：(A)dx為全微分；(B)

7、當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；(C) Ax=fdx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；(D) 當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值一定變化。4. 對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：(A) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；(B) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；(C) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；(D) 對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。5. 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：(A)W>0；(B)W=0；(C)W<0；(D)無法計算。6. 在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么:(A)Q>0，

8、W>0，AU>0；(B)Q=0，W=0，AU<0；(C)Q=0，W=0，AU=0；(D)Q<0，W>0，AU<0。7. 對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值：(A)Q；(B)Q+W；(C)W(當(dāng)Q=0時)；(D)Q(當(dāng)W=0時)。8. 下述說法中，哪一種不正確：(A) 焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量；(B) 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；(C) 焓是體系狀態(tài)函數(shù)；(D) 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。9. 在等壓下，進行一個反應(yīng)A+BC,若ArHm>0,則該反應(yīng)一定是：(A)吸熱反應(yīng)；(B)放熱反

9、應(yīng)；(C)溫度升高；(D)無法確定。10. 定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出：(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；(C)氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小。11. 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K,則容器中的氣體是：(A)O2；(B)CO2；(C)NH3；(D)Ar。12. 下述說法中，哪一種正確：(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關(guān)；(C)恒壓熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。13.

10、熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：(A)同一過程的任何途徑；(B)同一過程的可逆途徑；(C)同一過程的不可逆途徑；(D)不同過程的任何途徑。M如圖所示，Qa_b_c=a(J)、叫一by=b(J)、QC_A=c(J)，那么WA_C等于多少：(A)ab+c；(B)-(a+b+c)；(C)a+bc；(D)a+b+c。15.如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過程的：(A)T2<T1，W<0，Q<0；(B)T2>T1，W<0，Q>0；(C)T2<T1，W>0，Q<0；(D)T2>T1，W>0，Q>0。16. 非理想氣體的節(jié)流

11、膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：(A)Q=0，AH=0，Ap<0；(B)Q=0，AH<0，Ap<0；(C)Q>0，AH=0，Ap<0；(D)Q<0，AH=0，Ap<0。17.一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+ap(a<0),該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后:(A)溫度升高；(B)溫度下降；(C)溫度不變；(D)不能確定溫度如何變化。18.1molH2(為理想氣體)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮到5dm3,那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化AU分別是：(A)562K,0kJ；(B)275K,-5.49kJ；(C)275K,5.49kJ；(D)562K,5.49

12、kJ。19. nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的終態(tài)，以h1和h2分別表示和過程終態(tài)的焓值，貝y：(A)H1>H2；(B)H1<H2；(C)H1=H2；(D)上述三者都對。20. 如圖，A-B和A-C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上,，那么AUab與AUac的關(guān)系是：(A)AUab>AUac；(B)AUab<AUac；(C)AUab=AUac；(D)無法比較兩者大小。21.理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的

13、絕對值比較：(A)WT>W.；(B)WT<W.；(C)WT=W.；(D)無確定關(guān)系。22. 定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A-B為等溫過程，B-C等壓過程C-A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：代孑、(A)B-C的內(nèi)能變化；(B)A-B的內(nèi)能變化；(C)C-A的內(nèi)能變化；(D)C-B的內(nèi)能變化。aeE23. 范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：(A)不變；(B)升咼；(C)降低；(D)不能確定。24. 某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm-b)=RT其中b為常數(shù)，則®。匕為：25.反應(yīng)C(石墨)+力02(g)熱容器中進行，則體系：(A)AT<

14、0，AU<0，AH<0；(C)AT>0，AU>0，AH>0；(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D)不能確定。CO(g)，AH(298K)<0,若將此反應(yīng)放于一個恒容絕(B)AT>0，AU=0，AH>0；26.已知反應(yīng)BA，B與它們的關(guān)系是：(A)AH3=出+AH2；(C)AH3=AH2-AH1；(D)AT>0，AU=0，AH=0。C的等壓反應(yīng)熱分別為AH與AH2，那么AC的AH3(B)AH3=出-AH2；(D)AH3=2AH-AH2。27.反應(yīng)C(金鋼石)+力O2(g)=CO(g)的熱效應(yīng)為ArHm，問此ArHm值為:(A)CO(

15、g)的生成熱；(B)C(金鋼石)的燃燒熱；(C)碳的燃燒熱；(D)全不是。28. 下列各式中，不能稱為基爾霍夫定律公式的是:Cp(dAH)rm(A)(C)(D)IQT丿pAU(T)=AU(T)+JT2ACrm2rm1卩AH(T)=AH(T)+JT2ACdTrm2rm1卩上129. 計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實質(zhì)是:(A)狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；(B)物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；(C)物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；(D)反應(yīng)前后體系的熱容不變。30. 如圖某循環(huán)過程：AB是絕熱不可逆過程；B-C是絕熱可逆過程；CA是恒溫可逆過程，問在CA過程中體系與環(huán)境交換的熱Qca：

16、(A)Qca>0；(B)QCA<0；(C)Qca=0；(D)不能確定。三、多選題:AH=fTtCdT1T1P公式適用條件是：(A)所有等壓過程；(B)組成不變的等壓過程；(C) 無非體積功的封閉體系等壓簡單狀態(tài)變化過程；(D) 理想氣體簡單狀態(tài)變化過程；(E)組成變化等壓過程。2. 對于一定量的理想氣體，下列過程中哪些不可能發(fā)生：(A)恒壓下，絕熱膨脹；(B)恒溫下，絕熱膨脹；(C)對外做功，同時放熱；(D) 恒容下，絕熱升高溫度；(E)吸熱，溫度不變化。3. 下列哪些物質(zhì)的鍵焓與鍵離解能的數(shù)值是一樣的：(A)C2H6中的C-H鍵；(B)C2H5OH中的OH鍵；(C) N2中的N三

17、N鍵；(D)重氫D2中的DD鍵；(E) PCl3中的PCl鍵。4. 100°C、p下一定量的水，經(jīng)三種途徑：外壓為p，外壓為0.5p，外壓為零。終態(tài)都是100C、p下的水蒸氣，這三種途經(jīng)的：(A)功相同；(B)熱相同；(C)內(nèi)能變化相同；(D) 熱與功都相同；(E)焓改變相同。5. 對于在p、298.15K下的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的熱效應(yīng)ArHm的說法，下列哪些是錯誤的：(A) 1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3的等壓反應(yīng)熱；(B) 是NH3(g)的標準生成熱；(C) 以1molN2與3molH2為始態(tài)，以2molNH3為終態(tài)的狀態(tài)變化

18、過程的Q；(D) 是反應(yīng)進度Ag=lmol時的反應(yīng)熱效應(yīng)；(E) 是該反應(yīng)在上述條件下達到化學(xué)平衡時放出的熱。6. 計算功的公式丫一1適用于下列哪些過程：(A)各種氣體的絕熱過程；(B)理想氣體的可逆絕熱過程；(C) 理想氣體不可逆絕熱過程；(D)理想氣體膨脹過程；(E)真實氣體的節(jié)流膨脹過程。7. 298K、p下，反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)在燒杯中進行；安排在電池中進行，對外做電功。以下關(guān)系中正確的是：(A)|W1|>1%1；(B)IWJ<1%1；(C)IWJ=1%1；(D) Q1>Q2；(E)Q1<Q2。8. 始態(tài)完全相同的一

19、個理想氣體和另一范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓膨脹，(設(shè)兩者外壓相等)，當(dāng)膨脹了相同體積后，下列哪個判斷正確：(A) 范德華氣體比理想氣體做功大(絕對值)；(B) 范德華氣體內(nèi)能的降低值比理想氣體多；(C) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低；(D) 范德華氣體與理想氣體焓變量相等；(E) 范德華氣體比理想氣體做功小(絕對值)。9. 某理想氣體，在只有體積功條件下，分別經(jīng)等壓、等容和絕熱三個過程，都使體系的內(nèi)能由u升高到u2,下列結(jié)論正確的是：(A)各過程吸收的熱量相等；(B)Qp>QV>QA；(C)各個過程溫度升高數(shù)值相同；(D)(AT)p>(AT)V>(AT)A；

20、(E) 各個過程做的功相等。10.H2O(液,100°C,101.325kPa)H2O(氣,100°C,101.325kPa),由上述的始態(tài)到終態(tài)。設(shè)H2O(氣)為理想氣體，對于體系吸收的熱Q判斷，正確的是：(A)不可能大于AH；(B)一定等于AH；(C)一定小于AH；(D)一定等于AU；(E)不可能小于AU。四、主觀題:1.證明:CVVU、帀丿(dU、dp=CV(dU、dp丿V2.101.325kPa的1mol單原子理想氣體，連續(xù)經(jīng)歷以下幾步由始態(tài)至終態(tài)：(a)恒容下從25C加熱到100C；(b)向真空絕熱膨脹至體積增大一倍；(c)恒壓下冷卻到25Co(1)用pV圖畫出始

21、態(tài)至終態(tài)過程圖；(2)求始態(tài)至終態(tài)的Q、W、AU和AH。3.試由下列一些反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)，計算固態(tài)A12C16的標準摩爾生成熱:2Al(s)+6HCl(aq)Al2Cl6(aq)+3H2(g)；AH1=-1003.156kJmo卜1(2)H2(g)+Cl2(g)HCl(g)+水Al2Cl6(s)+水2HCl(g)；AH2=-184.096kJmo卜1HCl(aq)；AH3=-72.446kJmo卜1ACl2Cl6(aq)；AH4=-643.039kJmo卜14.一摩爾單原子理想氣體從0°C、2p始態(tài)，經(jīng)由方程pV2=const規(guī)定的途徑到達終態(tài)壓力為15p，計算沿此途經(jīng)的平均熱容。5

22、.298.15K，1mol的CO2(實際氣體)由始態(tài)p1=3p，V1=7.9dm3等溫變化到終態(tài)p2=p，V2=24dm3，求此過程的AU與AH。巳知Cpm(CO2)=36.6J.K-1mol-1,焦耳一湯姆遜系數(shù)“JT=1.14+8.65X10-3(p/p)o“m6. 在空氣中有一真空絕熱箱，體積為V0，今在箱上刺一個小孔，空氣流入箱內(nèi)，設(shè)空氣為理想氣體(Cpm=3.5R)oAV巳知空氣溫度是298K，箱內(nèi)氣體溫度是多少？若V0=10dm3，求該過程的Q、W、AU、AH各為多少？7. 一摩爾單原子理想氣體經(jīng)過下列過程：從A(p1,V1,T1)絕熱可逆膨脹到B(p2,V2,T2)；經(jīng)由圖中指出

23、的直線途徑回到始態(tài)。設(shè)p1=2p、T1=273K、V2=2人，計算每一過程以及循環(huán)過程的AU、AH、Q、W。81mol單原子分子理想氣體由始態(tài)A(2p,298K)，沿著p/p=0.1(Vm/dm3mol-1)+b的可逆途經(jīng)膨脹到原體積2倍，計算終態(tài)的壓力以及此過程的Q、W、AU、AHo9. 以1mol理想氣體(N2)為介質(zhì)形成以下循環(huán)：A-B等溫可逆過程；B-C等容過程；CD絕熱可逆過程。已知TA=1000K，VA=1dm3，VB=20dm3。(1)畫出此循環(huán)的pV圖；(2)求A，B，C各狀態(tài)的T、p、V；(3) 求出各個過程的AU,AH，Q，W；(4) 求此循環(huán)的熱機效率"，并求出

24、在相同高低溫?zé)嵩礂l件下此機n與卡諾循環(huán)之nc的比值n/nco熱力學(xué)第一定律練習(xí)題答案一、判斷題解答：1錯。對實際氣體不適應(yīng)。2錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。3. 錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4. 錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。5錯?？赡芤饍?nèi)容的變化。6. 錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7. 第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程AU=0，AH=0。8. 錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9. 錯，兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10. 錯，理想氣體的U=f（T），U與T不是獨立變量。1

25、1. 錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12. 第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。13. 錯，QV、Q是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14. 錯，（1）未說明該過程的W是否為零；（2）若W=0,該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。15. 對。16.錯，這不是理想氣體的單純pVT變化。17. 錯，該過程的p環(huán)=0,不是恒壓過程。18.錯，在升溫過程中有相變化。19. 錯，H=f（T,p）只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20. 錯，A（pV）是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。21. 錯，環(huán)境并沒有復(fù)原。22.錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。23.錯，若有外摩擦力（廣義）存在

26、，則不可逆。24.對。W=P2V2P1V1二（膚匕_*）=nC（T-T）25.對，-1匕-cv丿CvV，m21。26.錯，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27. 錯，該條件對服從pVm=RT+bp的氣體也成立。28. 錯，（dU/dV）工（dU/dV）T。29.錯，U=H-pV。30. 錯，標準生成焓沒有規(guī)定溫度的值。31.錯，該過程不是可逆過程。32.錯，理想氣體等溫可逆壓縮時向環(huán)境傳熱溫度不變。33錯，機械攪拌時W'M0；34.錯，兩個過程的AT不同。二、單選題答案:1.A；2.C；3.D；4.C；5.B；6.C；7.A；8.A；9.D；10.B；11.A；12.A；

27、13.A；14.D；15.B；16.A；17.B；18.D；19.B；20.A；21.B；22.A；23.C；24.C；25.B；26.C；27.D；28.B；29.D；30.B。三、多選題答案：1.CD；2.AD；3.CD；4.CE；5.BE；6.BC；7.BE；8.C；9.BC；10.AE四、主觀題答案：1證明：（1）U=金V）dU4黑TdV謂IdT0=在u不變下，同除dv：av丿Tauau)(av)avT0)udu=av丿TdV+auV不變下，同除dp：Cvav丿(au(au'aT'=CVt、lapJ&丿TZlapJvlap丿aT丿v(說明：也可用循環(huán)關(guān)系式來證明

28、)2.解：(1)AB是恒容過程(a)；BC是絕熱向真空膨脹過程(b)；CD是恒壓冷卻過程(c)。(b)(2)TA=298.15K,pA=101.325kPa“nRT1x8.314x298.15v=A=24.46dm3Ap101.325ATB=373.15K,vB=vA=24.46dm3BBAnRT1x8.314x373.15仆p=b=126.834kPaBv24.46B因為B-C是絕熱向真空膨脹所以：Q=°，W=0,Aub=0即為恒溫向真空膨脹過程T=373.15K,v=2v=48.92dm3CCBnRT1x8.314x373.15p=c=63.417kPaCv48.92CTD=29

29、8.15K,pD=63.417kPa=39.09dm3nRT1x8.314x298.1563.417v=D=Dp=nC6T)+0+nC(TT)v,mBAp,mDC(373.15298.15)+5Rx(298.15373.15)=623.55J2總變化量Q=Q+Qb+Qabc=IRxW=W+W+W=0+0pGv)=R(TT)ab/cDDCDC=8.314x(298.15373.15)=623.55JAu=nC(T)=0,AH=nC(T)=0v,mDAp,mDA解此題關(guān)鍵在于會畫出過程狀態(tài)圖，知道u和H對于理想氣體只是T的函數(shù)，同時掌握絕熱過程中的不同公式的運用，在計算不可逆絕熱過程的終態(tài)溫度時不

30、能用絕熱可逆過程方程，但只要是絕熱過程，Au=-W則總是成立。3解2Al(s)+3Cl(g)AfH>AlCl6(s)(5)(5)=(1)+3X(2)+6X(3)-(4)m=-1003.156+3X(-184.096)+6X(-72.446)-(-643.039)=-1347.081kJmoli4.解：p1=2p，T1=273KnRTV=11p11x8-314x273=11.2dm32x101.325const=P1V12=2x101325x(11.2x10-3)2=25.42Pa-m6P2=15PV2=rconst)12(25.4215x101325丿2=4.09dm3dV(const)

31、辺=dU-8W=C/T+pdV=C/T+.Q=cv匕-Q-COnStx4.09x10-311.2x10-3丿=Ix8314x(748-273)-2542x=1978JC=Q=1978=4.16J-K-1T2一T1748一2735解：dT=卩J-TdP='14+8-65x10-3PdP,積分可得:T'298.15=1.14x1462T'=298.152.3146=295.835KAH=AH+AH=AH=Q=C(T廠)=36.6x(298.15295.835)=84.729J1/2、2p,p.m2、AU=AH-A(pV)=84.729-(101.325x24-3x101.3

32、25x7.9)=54.3J始態(tài)：T0=298,V+V0，p,pV=nRT0終態(tài)：T=?，V0,p,pV0=nRT絕熱,體積功：W=-pAV=-p(V0V-V)=pV=nRTnC6T)=nRT5RT-5RT=RTV,m002200(1)以nmol空氣(體積V)與箱內(nèi)空間V0共同組成體系,6.解:Q=0,AU=W,T=-T=yT=1.4x298=417.2K500101.325x108.314x417.2二0.2921mol,Q二0AU=nC(T-T)=0.2921x5x8.314x(417.2-298)=723.7JV,m02W=AU=7237JAH=nC(T-T)=0.2921x-x8.314x(417.2-298)=1013.2Jp,m027.解:(1)絕熱可逆過程,P2=P1V2丿=0.63pQ1W1皿=°63x2x273=172KP1V1AU1=nCV,m(T2-T1)=1x3RxG72-273)=-1259.6J=AU1=-1259.6J,AH1=nC6-T)=1x5R冷2-273)=-2099.3Jp,m21AU2W梯形面積=2G1+P2)V2=-AU1=1259-6J-V1)=2x2.63pxV1=It263x&314x273=1492.3JQ2=AU2-W2=1259-6-1492-3=-232-7J循環(huán)過程：AU=0,AH=0,Q=Q1