人教版高中化學(xué)選修3-2.1《共價(jià)鍵》參考課件1

1、第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵(第一課時(shí)第一課時(shí))知識回顧：知識回顧：1 1、什么是共價(jià)鍵？、什么是共價(jià)鍵？2 2、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？3 3、共價(jià)鍵是如何形成的？、共價(jià)鍵是如何形成的？1 1、定義、定義: :原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作所形成的相互作用，叫做用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2 2、成鍵元素、成鍵元素: :一般為非金屬與非金屬一般為非金屬與非金屬類型類型:共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵3、本質(zhì)、本質(zhì):共用電子對共用電子對4 4、用電子式表示共價(jià)鍵的

2、形成過程：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程：HClHCl、ClCl2 2設(shè)疑：設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫原子為什么會與氧原子按照原子為什么會與氧原子按照2：1的原子個(gè)數(shù)比的原子個(gè)數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒有可能存在有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？為什么？分子？為什么？共價(jià)鍵具有共價(jià)鍵具有飽和性飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系1 1、HH2 2分子的形成過程分

3、子的形成過程 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為 共價(jià)共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子電子云鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊的重疊 兩個(gè)兩個(gè)H原子共用一對共用的電子原子共用一對共用的電子對是不是只存在與兩核間對是不是只存在與兩核間?用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HHHH鍵鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變子云的圖形不變,稱為稱為軸對稱軸對稱。（s-s 鍵）鍵） 為什么原子之間能夠通過為什么原子之間能夠通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？共用電子對形成穩(wěn)定的分子？2 2

4、、HClHCl分子的形成過程分子的形成過程HCl用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程 ClH 共價(jià)鍵的共價(jià)鍵的方向性方向性（s-p 鍵）鍵）3 3、ClCl2 2分子的形成過程分子的形成過程ClClCl Cl用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程（p-p 鍵）鍵）S-S重疊重疊無方向無方向S-PS-P重疊重疊P-P重疊重疊小結(jié)小結(jié): 鍵成鍵方式鍵成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程4 4、p-p p-p 鍵形成過程鍵形成過程 鍵鍵特點(diǎn)特點(diǎn): :兩個(gè)原子軌道以平行或兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩肩并肩”

5、 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱鏡像對稱由于由于鍵重疊程度要比鍵重疊程度要比鍵小鍵小,所以所以鍵的強(qiáng)度要比鍵的強(qiáng)度要比鍵大鍵大?！凹绮⒓缂绮⒓纭弊⒆? :兩個(gè)兩個(gè)s s軌道軌道不能成不能成鍵鍵項(xiàng)目項(xiàng)目鍵型鍵型鍵與鍵與鍵的對比鍵的對比沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行或平行或“肩并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱鍵強(qiáng)度大鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂不容易斷裂鍵強(qiáng)度較小鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂容易斷裂

6、共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是鍵鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵鍵,另一個(gè)是另一個(gè)是鍵鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵鍵,另兩個(gè)為另兩個(gè)為鍵鍵PzPzPzPz鍵鍵科學(xué)探究科學(xué)探究1.N2分子形成分子形成zzyyxxzzx2 2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究科學(xué)探究科學(xué)探究科學(xué)探究3 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)別是由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成。鍵組成。課堂反饋課堂反饋1 1、 鍵與鍵與 鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2 2、 鍵與鍵與 鍵在對稱上有何

7、不同鍵在對稱上有何不同? ?、 鍵與鍵與 鍵誰更牢固鍵誰更牢固? ?、什么是價(jià)鍵軌道、什么是價(jià)鍵軌道? ?、形成共價(jià)鍵的電子云是指成對電子還是未成對電子？、形成共價(jià)鍵的電子云是指成對電子還是未成對電子？、電子云的重疊是怎樣將兩個(gè)原子核、電子云的重疊是怎樣將兩個(gè)原子核“黏結(jié)黏結(jié)”在一起在一起的的? ?、哪些共價(jià)鍵是、哪些共價(jià)鍵是 鍵，哪些共價(jià)鍵是鍵，哪些共價(jià)鍵是 鍵鍵? ?8 8、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，而不能、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，而不能形成離子鍵形成離子鍵B B、共價(jià)鍵的方向性決定了原子形成分子時(shí)相、共價(jià)鍵的方向性決定了原子形成

8、分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C C、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含只含鍵，而烯烴中含有鍵，而烯烴中含有鍵鍵D D、乙醇分子中不存在、乙醇分子中不存在鍵鍵CD9、在下列分子中，、在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有分子中只有鍵的是鍵的是 ，分子中含有，分子中含有鍵的是鍵的是 ，分子中所有原子都滿足最，分子中所有原子都滿足最外層為外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是 ，分子中含，分子中含有由兩個(gè)原子的有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的鍵的是是 ，分子中含有由一個(gè)原子的，分子中含有

9、由一個(gè)原子的s軌道軌道與另一個(gè)原子的與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的鍵的是是 ，分子中含有由一個(gè)原子的，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道軌道與另一個(gè)原子的與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的鍵的是是 。第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 ( (第二課時(shí)第二課時(shí)) ) 某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)1 1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol化學(xué)化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵

10、的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。越穩(wěn)定，越不容易被打斷。1 1、鍵能：三鍵雙鍵單鍵、鍵能：三鍵雙鍵單鍵（注：鍵能不成倍數(shù)關(guān)系）（注：鍵能不成倍數(shù)關(guān)系）2 2、元素非金屬性越強(qiáng)，、元素非金屬性越強(qiáng)，H HR R鍵鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他同種元素形成的鍵亦如此。同種元素形成的鍵亦如此。某些共價(jià)鍵鍵長某些共價(jià)鍵鍵長2 2、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核距離。、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定共價(jià)鍵越穩(wěn)定共價(jià)半徑：共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半稱為共價(jià)半徑。相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半

11、稱為共價(jià)半徑。3 3、鍵角：在原子數(shù)超過、鍵角：在原子數(shù)超過2 2的分子中，兩個(gè)共的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角價(jià)鍵之間的夾角多原子分子的鍵角一定多原子分子的鍵角一定, ,表明共價(jià)鍵的方向性表明共價(jià)鍵的方向性1、試?yán)帽?、試?yán)帽?l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mo1 H2分別跟分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣蒸氣)反應(yīng)，分別形成反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分分子和子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？容易發(fā)生

12、熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2N2、02、F2跟跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？質(zhì)有什么影響？思考與交流思考與交流 CO分子和分子和N2分子的某些性質(zhì)分子的某些性質(zhì) 三、等電子原理：三、等電子原理： 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的性質(zhì)是相近的 19191919年，年，langmuirlangmuir提出

13、等電子原理：原子相提出等電子原理：原子相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和和；和和；（2 2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質(zhì)中，與周期元素組成的物質(zhì)中，與NONO2 2互為等電子互為等電子體的分子有體的分子有、。NN2 2COCOCOCO2 2NN2 2OOOO3 3SOSO2

14、2共價(jià)鍵共價(jià)鍵本質(zhì)：本質(zhì)：原子之間形成共用電子對（或電子云重疊）原子之間形成共用電子對（或電子云重疊）特征：特征：具有飽和性和方向性具有飽和性和方向性成鍵方式成鍵方式 鍵鍵特征特征電子云呈軸對稱（如電子云呈軸對稱（如s-ss-s鍵，鍵，s-ps-p鍵，鍵，p-pp-p鍵）鍵）”頭碰頭頭碰頭” 鍵鍵特征特征電子云呈鏡面對稱電子云呈鏡面對稱（如（如p-p p-p 鍵）鍵）”肩并肩肩并肩”規(guī)律規(guī)律共價(jià)單鍵共價(jià)單鍵 鍵鍵共價(jià)雙鍵共價(jià)雙鍵 1 1個(gè)個(gè)鍵，鍵，1 1個(gè)個(gè)鍵鍵共價(jià)三鍵共價(jià)三鍵 1 1個(gè)個(gè)鍵，鍵，2 2個(gè)個(gè)鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵長：鍵長越短，

15、共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵長：鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)衡量共價(jià)鍵衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性反饋練習(xí)反饋練習(xí)1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ）A、稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C、二氧化碳是一種直線型分子、二氧化碳是一種直線型分子D、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸B B2、能說明、能說明BF3分子中的分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是個(gè)原子處于同一平面的理由是（ ）A、

16、3個(gè)個(gè)BF鍵的鍵能相同鍵的鍵能相同 B、3個(gè)個(gè)BF鍵的鍵長相同鍵的鍵長相同C、3個(gè)個(gè)BF鍵的鍵角均為鍵的鍵角均為120D、3個(gè)個(gè)BF鍵均為鍵均為鍵鍵C C3、下列各說法中正確的是、下列各說法中正確的是 （ ）A分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的元素周期表中的A族（除族（除H外）和外）和A族元族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵素的原子間可能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為水分子可表示為HOH，分子中鍵角為，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為鍵鍵能為463KJ/mol，即，即18克克H2O分解分解成成H2和和O2時(shí)，消耗能量為時(shí)，消耗能量為2463KJB

17、 B4、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是 （ ）A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D在同一分子中，在同一分子中，鍵要比鍵要比鍵的分子軌道重疊程度一鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同樣多，只是重疊的方向不同A A6、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（ ）ANCl NBr NFBHCl HS HPCSeH SH OHDCH NH OH5、下列說

18、法中不正確的是（、下列說法中不正確的是（ ）A、雙鍵、三鍵都有、雙鍵、三鍵都有鍵鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C、因每個(gè)原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原、因每個(gè)原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個(gè)數(shù)也一定子個(gè)數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性、所有原子軌道在空間都有自己的方向性DCD7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJmol1）：）：（1）把）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要 （填（填“吸吸收收”或或“放出放出”） KJ能量能量 （2）1mol H2 在在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量中燃燒，放出的熱量 KJ。（3）由表中所