第三節(jié)化學反應速率和限度第一課時化學反應速率教學案例

1、第三節(jié)化學反應速率和限度第一課時化學反應速率教學案例一 。教學目標知識與技能1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題。過程與方法1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究，培養(yǎng)學生的觀察、分析能力和設計簡單實驗的能力。3、通過例題精講和練習，了解化學反應速率的計算，提高自己的理解能力和表達能力。情感態(tài)度與價值觀1、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學生學習化學、探究原

2、理的動力。2、增強學生合作、創(chuàng)新與求實精神。二教學重難點：重點：1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算 2、認識影響化學反應速率的因素難點：影響化學反應速率的因素三教學方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學法四教學過程：教師活動學生活動設計意圖引入：日常生活和生產中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成。提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？引導：對這兩個反應過程的快慢大家都能迅速作出判斷， 那么用什么來表示化學變化的快慢呢？講解：不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用

3、一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“化學反應速率”來表示。一、化學反應的速率1、定義： 2、表示方法： 3、表達式： （用v表示化學反應速率，c表示濃度的變化量，t表示時間的變化量）4、推斷單位：_典例分析：例1：在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應速率為多少？例2：反應N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的

4、化學反應速率有什么關聯(lián)？引導學生小結：（1）同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以化學反應速率必須注明反應物質. （2）同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。學以致用：(1).某一反應物濃度為2 mol/L ,經(jīng)過4s后濃度變?yōu)?.4 mol/L 求該反應的平均反應速率？ (2).在A+2B=C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該反應在2分鐘內B的反應速率得出結論：炸藥爆炸進行非常快瞬間完成，而溶洞的形成卻非常的慢需要上千百萬年。聯(lián)想到物理學上通常用速度（速率）描述物體運動快慢。

5、引導學生自主填空。學生自主練習，交流討論學生小結，得到結論學生自主練習，交流討論通過判斷幾個常見反應的快慢，從而引出化學反應速率。讓學生學會利用所學知識進行知識遷移，培養(yǎng)對知識的應用能力。例1是對化學反應速率表示方法的直接應用。通過例2、啟發(fā)學生對化學反應速率做小結。鞏固所學知識直接引入：在日常生活中有許多因素會影響化學反應速率，下面我們一起來探討影響因素有哪些，如何影響的。引導：列出兩個熟悉的化學反應：1、H2與F2的反應速率要比H2 與I2的反應速率快得多。2、Na與H2O的反應速率要比Mg和H2O的反應速率快得多。引出：對于不同的反應，反應物本身的性質決定“化學反應速率”的大小。（內因）

6、對于同一反應，我們來討論一下哪些外界因素可以影響化學反應的速率？是如何影響的？實驗探究：1.實驗25溫度對H2O2分解反應的影響現(xiàn)象結論熱水中單位時間內，生成氣泡最多，帶火星的木條復燃溫度高，H2O2的分解速率快；溫度低，H2O2的分解速率慢常溫單位時間內，生成氣泡較多2.實驗26催化劑對H2O2分解反應的影響現(xiàn)象結論加入MnO2單位時間內，生成更多氣泡 MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反應速率加入FeCl3單位時間內，生成更多氣泡儀器：試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、火柴、酒精燈。藥品： 3%的過氧化氫、30%的氯化鐵溶液、二氧化錳、開水。參考：（1）MnO2 、FeCl3 均可做H2O

7、2 反應的催化劑。MnO2的催化效果更好一些。（2）設計對比實驗時注意控制好只有一個變量。組織學生分小組匯報?？偨Y并點評實驗過程中的操作失誤。舉例分析： 濃度、壓強等因素對化學反應速率的影響。對上述知識進行總結投影：理論聯(lián)系實際：從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Σ厥澄铮?2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應。原因是什么？ 3、稀硫酸和鋅粒的反應，反應一段時間后氣體會減少（鋅粒有剩余）。當我們重新加入稀硫酸時又會產生較多量的氣體，為什么呢？4、將鎂帶投入盛放在敞口容器內的稀鹽酸里，要提高反應速率可用哪些方法？ 反應物不同，化學反應速率不同。學生分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。學生通過練習鞏固影響化學反應速率的因素。通過學生自主探究的方式學習影響化學反應速率的因素不僅可以讓學生對這一知識點記憶深刻同時又在點滴中培養(yǎng)學生的多方面能力。五板書設計： §化學反應速率（用v表示）1、定義2、表示方法3、表達式： 4、單位：mol/(L·s)、mol/(L·m