高中化學(xué)元素周期表的練習(xí)題和答案

1、高中化學(xué)元素周期表的練習(xí)題和答案1.19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出原子學(xué)說(shuō) B.制出第一張?jiān)刂芷诒鞢.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣2 .已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A.B.C. D.3 .由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第皿族A.B.C.D.4 .下列說(shuō)法不正確的是()A. 已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)8 .原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前 20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層 數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元

2、素在周期表中的位置D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置9 .有a、 b、 c、 d 四種主族元素，已知a、 b 的陽(yáng)離子和c、 d 的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子所帶正電荷ad,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 ()A.a>b>c>d B.b>a>d>cC.c>b>a>d D.b>a>c>d練方法技巧 元素推斷的方法10短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A 元素原子最外層電子數(shù)的2 倍， B、 C 兩元素的原子序數(shù)之和是A 元素原子序數(shù)的4 倍

3、， A、 B、 C 三元素應(yīng)分別為()A.C、 Al、 P B.O、 P、 ClC.N、 Si、 S D.F、 S、 Ar11 下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M 的原子序數(shù)為 37 的是 ()12 已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為 32)：周期序數(shù)一 二 三 四 五 六 七元素種類數(shù)2 8 8 18 18 32 32分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A.18 B.32 C.50 D.64題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8答案練綜合拓展13 在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按

4、某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組 例外元素其他元素所屬類型編號(hào)(a)S、 Na、 Mg、 Al(b)P、 N、 Sn、 As(c)K、 Ca、 Al 、 Zn(d)Cu、 Fe、 Ag、 Ca其他元素所屬類型編號(hào)：主族元素；過(guò)渡元素；同周期元素；同主族元素金屬元素：非金屬元素。14 .A、 B、 C 為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、 C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B 原子的質(zhì)子數(shù)。B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出 A、 B、 C 三種元素名稱：、 、 。(2)B 位于周期表中第周期第 族。(3

5、)寫出 A 的氣態(tài)氫化物與B 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_參考答案1.B2 .C 根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知C 項(xiàng)正確。3 .A4 .C 元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個(gè)，不能確定它在同期表中的位置，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確;若知道元素的核電荷數(shù)， 利用周期表的排布原則，可確定其位置，A 項(xiàng)正確;原子形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子時(shí)，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)原子電子層數(shù)少1 ，形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，B 項(xiàng)正確。5.B 由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽(yáng)離子的原子序數(shù)二核外電子數(shù)十所帶電荷數(shù)，則b>a,陰

6、離子的原子序數(shù)二核外電子數(shù)- 所帶電荷數(shù)，則d>c,故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b>a>d>c。6.B 已知A、 B、 C 為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知 A 元素位于第二周期，B、 C 元素位于第三周期。已知B、 C 原子序數(shù)之和是A 原子序數(shù)的4 倍，設(shè) B的原子序數(shù)為x， C 的原子序數(shù)為(x+2)， A 的原子序數(shù)為x+1-8=x-7 ，得x+(x+2)=4(x-7) ， x=15。元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“ T形的位置關(guān)系有如下兩種情況：、；各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示：、，這些元素應(yīng)處在第mA第WA族。7.B 根據(jù)元素在周期表中的位置推

7、斷元素時(shí)，要明確一、二、 三周期是短周期，元素種類分別為2、 8、 8 種， 四、 五、六周期為長(zhǎng)周期，元素種類分別為18、18、 32 種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1 。 8 .C 由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期序數(shù)n為奇數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類是n+122;當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類數(shù)是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是8+222=50。9 .(a)S (b)Sn 或(c)Zn (d)Ca 10 .(1)氮硫 氟(2)三 VI A (3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4=NH4HSO4)解析A、 B、 C 均為短周期元素，從三者的相對(duì)位置及周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)看，A、C 一定處于第二周期