安徽省黃山市高三第二次模擬考試理綜化學試卷有答案

1、安徽省黃山市2017屆高三第二次模擬考試理綜試題化學試卷一、選擇題1.化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干儲等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B.燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅2.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.將1molNH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NaB.標準狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為3NaC. 25c時，pH=2的硫酸溶液中含有H

2、+的數(shù)目為0.01NaD. 1molFe與1molCI2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na3.苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為廣。/。下列關(guān)于苯咿佐卡因的敘述正確的是（）A.分子式為C9H14NO2B.苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C.1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)4 .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，己知它們的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法正確的是（）IIh_z_vI第IQflfflA.X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素B.元素的最高化合價：W>Z&

3、gt;YC.簡單離子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>XD.W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)5 .下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛用2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl廣Ksp(AgI)B向裝有Fe（NO3%溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液，溶液顏色基本/、變Fe(NO32與H2SO4不反應(yīng)在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4,充分振蕩，液體分層，下層溶液呈紫紅色1C氯的非金屬性比碘強D用pH試紙測定同濃度的N

4、aClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClOppH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH6.某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含銘廢水，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是（-3 - / 16A.A接電源正極B.B極區(qū)附近溶液pH降低C. A極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2+ +14H +=2Cr3+ +6Fe3+ +7七0D.若不考慮氣體的溶解。有 0.1 mol2-.Cr2O7被還原時，生成標準狀況下H213.44L7.常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液?定25.00mL0.1000mo

5、l/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（A.HX為強酸._-_+_-B.在A點，c(HX戶c(X>c(Na戶c(H>c(OH)C.在B點，兩者恰好完全反應(yīng)D.在C點,c(X>c(HX尸0.1mol/L二、非選擇題8,硫酸亞鐵俊NH4、Fe(SO4%是分析化學中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500c時硫酸亞鐵鐵俊能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)。*BCD(1)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。所選用裝置的正確連接順序為(填裝置的字母序號)。證明有水蒸氣生成

6、的實驗現(xiàn)象為。證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為。A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4:(2)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是。B的作用是。實驗證明NH412Fe(SO42受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學方程式O9 .硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等。現(xiàn)欲用氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)為原料生產(chǎn)ZnSO4|_7H2O,工藝流程如圖l：(l)步驟I的操作是,濾渣A的主

7、要成分是(2)步驟I加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是(3)步驟n中，在pH約為5.1的濾液中加入高鎰酸鉀溶液，生成Fe(OH和MnO(OH1兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)步驟出得到的濾?中，陽離子是。(不考慮H+)(5)步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是(6)取28.70gZnSO4，H2。加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示。650c時所得固體的化學式為(填字母序號)。30(100豳律凡圖二A.ZnOB.Zn3O(SO41C.ZnSO4D.ZnSO42O10 .冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。(J)工

8、業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：CH4(g升4NO2(g尸4NO(g)+CO?®升2H2。&)AH1=-574kJ/molCH4(g升4NO(g尸2N2(g.CO2(g什2H2O(g)AH2=-1160kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2(g片3H2(g4二二CH3OH(g片HzO(g)比-4-/16在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO23molH2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH30H（g）濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：。3min內(nèi)氫氣的平均反

9、應(yīng)速率為mol/（L|_|min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2（g戶口3molH2（g）,則達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。1 口 內(nèi) frn)取五份等體積的C02和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3）,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)欠CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3_0（填“>”、"v”或“=”）。（3）二甲醛也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醛的反應(yīng)原理為：2C0（g4H2（g4二

10、二CHsOCH3（g計50&）,已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率。隨溫度、n（H2）投料比工的變化曲線如圖3所示。n（CO）i/咐f瓜CO »DCHiHKm )|«a、b、c按從大到小的順序排序為對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（Pb）代替物質(zhì)的量濃度（Cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作kp）,則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp=。在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是。A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大-5-/16C .化學平衡常數(shù) K值

11、減小D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小11.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。(1)Ti基態(tài)原子的價電子排布式為(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:第一電離能：NCTi (填“ >”或“ < “，下同)；FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成2-TQSO4, SO42的空間構(gòu)型為形，其中硫原子的雜化方式為(3)月球巖石一一玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)-11 - / 162.SO4互為等電子體的一種分子的化學式:(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,Ti位于立方體的體心。該晶體中，

12、Ca2+的配位數(shù)為(5) Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2, FeO晶胞邊長為 428 pm則FeO晶體的密度為312g/cm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用Na表不，1pm=10m,寫出計算式即可)。12.從薄荷油中得到一種燒A(Ci0H16),與A相關(guān)反應(yīng)如下:KM >0/11<C H.OilW?，ii已知：1II；（期/A/H需(1)B所含官能團的名稱為種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振(2)含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為(3) AE的反應(yīng)類型為。(4) G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。(5) F在一定條件下發(fā)生聚合

13、反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為(6)寫出的化學反應(yīng)方程式：。(7)參照上述合成路線，設(shè)計苯為原料(無機試劑任選)合成己二酸的合成路線安徽省黃山市2017屆高三第二次模擬考試理綜試題化學試卷答案一、選擇題15.CADDC67.BB二、非選擇題8. (1)ACBDC中無水硫酸銅變藍D中溶液變?yōu)榧t色取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(或加入鐵氧化鉀溶液，有藍色沉淀)(2)分解產(chǎn)物中有SO2,沒有SO3吸收SO2,防止污染500c2NH42FeSO42=Fe2O3+4SO2

14、+2NH3+N2+5H2O9. (1)過濾；H2SQ3(2)升高溫度，加快反應(yīng)速率(3) 3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OHJ+MnO(OH)J+5H+(4) Zn2+、K+(5)防止ZnSO,JEO分解，并減少ZnSO4水解(6) b10. (1)CE(g)+2NO2(g=N2(gRCO2(gA2H20(gOH=-867kJ/mol(2)0.5；增大v(3)a>b>cP(CH3OCH3)_P(H2O)P2(CO)戶(HJAC11. (1)3d24s2(2)>；>；N原子中的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定正四面體；sp3;CCl4、SiCl4、SO2、。12等

15、1272.4(1)厥基、竣基4，CHj取代反應(yīng)(口OOV-/OCH.聚丙烯酸鈉(3)(4)(5)12.(2)(3)(4)(5)(6)(7)h*4-2NaOHCHjCHCOONa+NaBr+2HK)安徽省黃山市2017屆高三第二次模擬考試理綜試題化學試卷解析一、選擇題1.解析1A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成Mi8等氣體的過程,煤的沌化是將煤與1在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的坨和8通過化學合成產(chǎn)生液體燃M或者其他液體化工產(chǎn)品的過程鼻煤的干僧是指隔絕空氣加強熱J使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工屬斗J故A正確:B.魁煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣中含有固體顆粒物等污染物

16、，是霉痛用成的人為因素故B正確？C.常溫下鋁就與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜.可保護內(nèi)部A1,則日常生活中人們大量使用鋁制品，故C錯誤iD.引為常見的半導體材料，太陽能電池的材料是讓單質(zhì)？Si電池板可將光能靖換為電能，故D正確；故選C。2.【解析】A.根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n(NH4+)+n(H+尸n(OH-)+n(NO3-),而溶液顯中性，故有：n(H+尸n(OH-),則有：n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,故溶液中NH4+數(shù)目為Na,故A正確；B.標準狀況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的C-H鍵數(shù)目為4Na,故B錯誤；C.溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計

17、算，故C錯誤；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,故D錯誤；故選A.3.【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為QHiWa,故A錯誤寧B.笨環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的若佐卡因的同分異構(gòu)體，丙基有兩W,所以其同分異構(gòu)體有計3=6,故B錯誤jC.只有苯環(huán)能和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mJ該化合物最多與3m4氨氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤，D.分子中將氨基轉(zhuǎn)北咸硝基，需要將H原子轉(zhuǎn)化為。元素，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本

18、題關(guān)鍵，易錯選項是B.4. 【解析】試題分析：若該四種元素都在第二周期為：B.N、O、F,A選項錯誤；同理W若為F沒有最高正價，B錯誤；若在第二周期為丫為N,形成N3-后半徑大于O2-,C錯誤；根據(jù)2F2+2H2O="="4HF+O2或CI2+H2s=2HCl+S可知D正確?？键c：元素周期表，元素周期律5.【解析】A,反應(yīng)中硝酸銀過量j分別生成白色沉淙氟化銀和黃色沉淀碘化銀，不宥箍明jKsXAgQ），Agt）的大小關(guān)系，故A錯懼鼻氏酸性條件下F/十與NQr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漉液顏色基本不孌是由于正田的量校少的原因1故E錯誤aC.在KT溶酒中滴加少量氟水氯氣將硼離子用換出來再

19、加入CCh,充分振蕩發(fā)生萃取，渝體分層j下層溶液呈紫紅色j能夠說明氯的非金屬性比碘強j故CIE豳；D.次氣醺鈉港柒具有澧白性,無法用pH試紙測定NaCl。'溶液的pH,故D錯誤；故選C口【點睛】本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查。本題的易錯點是D,要注意，次氯酸鈉就是漂白液的有效成分，具有漂白性。6.1解析】試題分析：'、總極上產(chǎn)生氫氣,其電極反應(yīng)式:2H+2L=觀|,依據(jù)電解的摩理,已電極是陰極？A電極是陽極，與電源正極相連1A正確三夙陰極電極反應(yīng)式：2任0+加一=出742OH，溶港的pH

20、增大，罪jC、煙及鐵花電樹Fe-2e-Fe2-,利用F+一具有還原性+2價+3,5薪一具有氧化性一J十箝最小公倍數(shù)是6,依據(jù)原子守恒，得出離子反應(yīng)方程式：十比+14H+=直下+6FW+砒0,C正確$D、依據(jù)B選項的分析j產(chǎn)生5.72L的氯氣？轉(zhuǎn)移電了;說二:二1.如”.印寸生成FK物質(zhì)的量l.2wL2=QE%根據(jù)C選嗔的方程式得出有QJunKA。?-被還原'D正確,答案選鳳【考點定位】本題主要是考查電解原理、電解計算、氧化還原反應(yīng)等知識?！久麕燑c晴】該題的答題關(guān)鍵是利用好電子轉(zhuǎn)移守恒進行相關(guān)計算，有關(guān)電化學定量計算需要注意以下幾點：（1）計算類型：原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量

21、計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。（2）方法技巧：根據(jù)電子守恒計算：用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。例如：4e-12（L（Bn，I；）Ch2H/2cu4Ag'M、vr、v匚,（式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)陽撥產(chǎn)物陰極產(chǎn)物值）該關(guān)系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系

22、式便能快速解答常見的電化學計算問題。在電化學計算中，還常利用Q=I?t和Q=n（e）>NaX1,60乂0一19C來計算電路中通過的電量。7.【解析】A.根據(jù)圖像，(H000ik1/L某一元酸HX,其為同翡故A錯誤寧瓦在A點，顯酸性.堿不足，則清海中的溶質(zhì)為HX和NaX,結(jié)合量的關(guān)系可知c(HX)>4X-)>HNW)><H*)>o(OHL故E正確jC.在B點，pH=7j加入的NQH溶液的體積d吁25mmL溶質(zhì)為HX和NaX,顯然堿不足，沒有恰好完全反應(yīng),故C錯誤jD.C點,，落港的總體積為SO.OGmL,由柵斗守恒可知:MrnqJ.T譬“皿旬3mmL,故D錯照

23、故選及LX【點睛】本題考查酸堿混合溶液中的定性判斷，明確圖中各點發(fā)生的化學反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物料守恒的應(yīng)用及量的關(guān)系。二、非選擇題8. 【解析】(1)實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵錢，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ACBD,故答案為：ACBD；口并批無水磷酸銅遇到水變藍色證明水蒸氣生成,證明有水蒸氣生成的實險現(xiàn)象為C中

24、無水疏皎銅變藍包？故答案為：c中無水硫酸銅變藍色/0求E明有氨氣生成是利用氯氣極易溶于水生成一水含氮.濡灌顯堿性使酚酰變紅色，證明有氨氣生成的實瞼現(xiàn)象為D中溶液變紅色，散答案為：D中溶液變紅色戶(4)設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4,設(shè)計實驗利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色設(shè)計，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4,故答案為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液不褪色，則殘留固體

25、是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4；(5)E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鋼沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說明有二氧化硫生成，故答案為：分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3；(6)連接裝置A-E-F-B進行實驗，最后裝置B是防止二氧化硫污染空氣，故答案為：吸收SO2防止污染空氣；(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2(NH4)2Fe(SO4)2二里LFe2O3+4SO2T+2NHT+NT+5HO,故答案為：2(NH4)2

26、Fe(SO4)2j2£Fe2O3+4SO2T+2NHT+Nf+5HO。9 .【解析】氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3FeCO3CuO等)加稀硫酸溶解，過濾，濾液中含有硫-15 -/16酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硅酸不溶，過濾分離，濾液中加入高鎰酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO(OH)2和氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣為Cu可能含有Zn,濾液為硫酸鋅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H20晶體。(1)步驟I加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，ZnSiO3與硫酸反應(yīng)生成硅酸不溶，過濾

27、分離，得到濾渣A為H2SQ3,故答案為：過濾；H2SQ3；(2)步驟I加入稀硫酸進行觸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，可增大反應(yīng)的溫度，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率，故答案為：升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率；(3)在PH約為5.1的濾液中加入高鎰酸鉀，與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO(OH)2和氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+MnO4+8H2O=3Fe(OH)3J+Mn0(0H)4+5H,故答案為：3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3j+MnO(OH)2J+5白;(4涉疆II】加鋅粉置換銅寓子，過濾得到破竣鋅和硫酸鉀溶沌,濾液中含有KS故答案為；Zn汽在溫度較高盹易

28、失去結(jié)晶水，需在減E低溫條件下干明故答案為：防止ZnSQr煙。分解，并減少ZnSCM水解$加呂小£5曬。的物質(zhì)的量為04mol；若得ZnS0rH20的廉量為U8酊則溫度為砒13若得Zn&d的質(zhì)量為L81夠則溫度為風口若得如。的質(zhì)量為8.10g,則溫度為。30七，擷til過排除法酶熨此時所得固體的化學式為國0£沁山故選乩【點睛】本題以ZnSO4?7H20的制備為載體，考查了基本實驗操作、氧化還原反應(yīng)、化學反應(yīng)速率的影響因素、陌生方程式的書寫、化學計算等知識。(6)中注意利用特殊值進行解答是本題的易錯點和難點。10 .【解析】(1)仍值)MNQi(g)=WN5g)QCh

29、(g)網(wǎng)kPmol-LjCHj®44NQ®=重)斗002(g)+2H20fe)AH-1160kT-moF,由蓋斯定律(/)方導到CHi(g>2NChCg>2®-KXh(£)+2ffcO®AH-86711*11101-1,故答初，CH(g)-2NO2Cg>N3g><Oi(+2HXXgJAH-TkJAaolj(2)由圖可知，03min內(nèi)二氧化碳的濃度變化為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,v(C02)w空吧坦，則士inv(H2)=3v(CO2)=0.5mol/(L?min)；開始CO2的濃度為1mol/

30、L,故容器的體積為1皿由=1L,”的起始濃度為由力ImolfLLL=3mol/L,則：CO2(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g)開始(mol/L) :1變化(mol/L) : 0.75平衡(mol/L) : 0.253002.250.750.750.750.750.75故該溫度下平衡常數(shù)k=57Bxo砥=5.33；保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則Qc=JJSxi.75<5.33,則平衡正向移動，平衡時CH30H的體積分數(shù)增大，故答案為：0.5;增大；1.25SCO.7C1(2)由圖可知最高點反應(yīng)到達平衡，達平衡后，溫度越高，

31、e(CB0H)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進行，升高溫度平衡吸熱方向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H3V0,故答案為：<(3)反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)/更CH3OCH3(g)+H20(g),增大H2的濃度，平衡右移，C0的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比丑叁越高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：a>b>c；對于28(3)44日®叼OOI施)-W5勖對于氣相反通用某組分區(qū)的平衡壓強(閹代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作員)，反應(yīng)的平衡常數(shù)學署咒故答案為；P(CH,0管"時印"鼻),A.逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)逆向進行J故A正確

32、/B.混合氣體的密度增大J說明容器的體積履小，則壓強增大，平衡正值海動j故B錯誤5C.化學平葆浦數(shù)K值溫小，說日月平衡逆向進行,故C正確寧>氫氣的轉(zhuǎn)化率扁小，不一定是平衡逆向進f亍，還可能是又充入了氫氣j故D錯自救答案為！ACo【點睛】本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡圖像、平衡狀態(tài)建立、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)應(yīng)用等，為高考常見題型，側(cè)重于對學生綜合能力考查。本題的易錯點是(3)中平衡常數(shù)表達式的書寫，要能夠聯(lián)系課本解答。11 .【解析】(l)Ti原子核外電子數(shù)為22彳根據(jù)能量最低瓊理,核外電子排布式為：小西2pA3R3F3A4我價電子排布式為3W4M故答案為：如?4g30)同周期

33、自左而右元素電負性增大，故電質(zhì)性63N原子中的如軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電商能N>O,故答案為：>5>N原子中的邛軌道處于半充涓狀態(tài)，更穩(wěn)定(3) SO42-中S原子孤電子對數(shù)=2_N6+2-2X4)=0,價層電子對數(shù)=4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)目2為4,S原子雜化方式為sp3;原子數(shù)目相同、價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，SO42-的一種等電子體的一種分子為CC"SiC"SO2c12等，故答案為：正四面體；sp3;CC"SiCl4.SO2c12等；(4) CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)中Ti位于立方體的體心，由晶胞結(jié)構(gòu)圖和化學式可知，頂點為Ca2+,面心為O2-,該晶體中每個頂點Ca2+與面心的O2-相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，晶體中，Ca2+和周圍