清城中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試題(12月)

1、清城中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試題（12月）(07-08 學(xué)年)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第I卷（選擇題，共70分）一、選擇題（本題包括 10小題，每小題3分。共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 。）1 .下列物質(zhì)與相應(yīng)現(xiàn)象不相關(guān)的是（）A. SO2：酸雨B. CO2：溫室效應(yīng)C.氯氣：富營(yíng)養(yǎng)污染D.氟氯脛：臭氧層空洞2 .下列物質(zhì)的俗名錯(cuò)誤的是（）A. Ca（OH） 2 :生石灰 B. HCHO :蟻醛C. C6H5OH :石炭酸D. Na2CO3：純堿3 .以下化學(xué)用語正確的是（）A.乙快的最簡(jiǎn)式：CH= CHB.乙酸乙

2、酯的分子式：C4H8。2C. CO2的電子式：O：C：OD. S2一的最外層電子排布式：3s23p44.以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A. N a個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約為1 gC. 0.5 mol Na 2O2含有Na個(gè)陰離子5 .以下 新聞”肯定是偽科學(xué)的是（A.發(fā)現(xiàn)了鐵元素+8價(jià)的化合物C.發(fā)現(xiàn)微量的NO有益健康6 .具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z弱順序是 HXO4>H2YO4>H3ZO4,B. 32 g S2和S4的混合物含有 Na個(gè)S原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol己烷含有Na個(gè)分子 ）B.制得了能溶解任何物質(zhì)的溶劑D.找到了常溫常壓下合成氨的催化劑三種元素，已知它們最

3、高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)則下列判斷正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性： X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXVH2YVZH3D.陰離子的還原性：X">Y2">Z3")D.氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞7 .利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用右圖裝置的是（A.濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH38 .濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制 Cl2C.過氧化氫溶液與二氧化鎰反應(yīng)制O2D.電石與飽和食鹽水反應(yīng)制 C2H28 .有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.干冰融化時(shí)分子中共價(jià)

4、鍵發(fā)生斷裂9 .以下物質(zhì)的制備原理錯(cuò)誤的是（）A.無水氯化鎂的制備 ：MgC12 6H2OMgCl 2+6H2O局溫B.鉆的制備：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3電解C.燒堿的制備：2NaCl+2H2O2NaOH +H2T+ C2TD.漂粉精的制備：2Ca(OH)2+ 2cl2Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O10 .A元素的原子最外層電子數(shù)是 a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b）,L層電子數(shù)是（a+b）,則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可以表示為（）A. B 3A2B. BA 2C. A3B2D. AB 2二、選擇題（本題包括 10小題.每小題4分。共計(jì)

5、40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）1 / 911 .關(guān)于如圖所示裝置的敘述， 正確的是（）A.B.C.D.12銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片質(zhì)量逐漸減少電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片氫離子在銅片表面被還原以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素全面、正確的是A.元素的化學(xué)性質(zhì)：元素原子的最外層電子數(shù) 度：溫度C.分子間作用力：相對(duì)分子質(zhì)量13 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解;下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是（CuH)D.氣體摩爾體積：

6、溫度、壓強(qiáng)CuSO4溶液和 另一種反應(yīng)物”在40C50c時(shí) 在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以A .另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性C. CuH+Cl2=CuCl+HCl T （燃燒）14.下列實(shí)驗(yàn)用錯(cuò)試劑的是（）A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸C.用熱堿溶液除去待鍍鐵件表面的油污B.D.B.D.15.常溫下，測(cè)得某氨水溶液的所得溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（pH約為A. Cl-B. NH 4+CuH既可做氧化劑也可做還原劑CuH+HCl=CuCl+H 2 T （常溫）用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀12,將其與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合后,)C. H +D.

7、OH-16 .根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（A.常溫下，弱酸 A的濃度小于弱酸 B,則A的電離度一定大于 BB.晶體A易溶于CCl4,則A 一定是分子晶體C.在溶液中單質(zhì) A能置換出金屬 B,則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬D.能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在17 .根據(jù)右圖所示的溶解度表 ，要從?！有Na2SO4的Na2Cr2O7 晶體中得到Na2Cr2O7,需要進(jìn)行三個(gè)操作。這三個(gè)操作不包括（A.升溫結(jié)晶C.降溫結(jié)晶18.可逆反應(yīng)時(shí)刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大,）B.趁熱過濾D.蒸發(fā)結(jié)晶、（g） + B（s）2c（g）+Q（Q>0）進(jìn)行至率，可采取的措施

8、是（A.增大B物質(zhì)的量 使用適宜催化劑）B.升溫C.減壓此時(shí)要增大正反應(yīng)的速19.下列離子方程式正確的是（A.B.C.D.氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ OH + H+ + SO4：飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液渾濁:2Na+CO32f BaSO4H 2O+ CO2+H2O - 2 NaHCO3 J少量 SO2 用氨水吸收：2NH3 H2O + SO2 - 2NH4+ + SO32 +H2O往明磯溶液中加入氫氧化鋼溶液至Al3+完全沉淀：Al3+ + 2 SO42 + 2 Ba2+ + 3OH - Al(OH) 3 J + 2BaSOj20.在溶有F&（SO4）3和CuSO4的溶

9、液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是A.若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵B.若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C.若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有 Cu2+,則一定有Fe2+D,若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+,則一定有Zn2+,一定無Fe3+,但不能確定有無Fe2+第II卷 非選擇題（共80分）、（本題包括3小題，共30分）（8分）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是常見化合物。它們之*丙*乙丙21間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是 (填寫物質(zhì)白化學(xué)式)；X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Y

10、和Z具有相同的陽(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體, 離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：甲、乙、丙的化學(xué)式。 寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式22 (11分)2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒。國(guó)家環(huán)保總局派出專家調(diào)查認(rèn)為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是罪魁禍?zhǔn)住?，鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染。東方時(shí)空、焦點(diǎn)訪談專門對(duì)此做了報(bào)道，血鉛超標(biāo)的病人正在接受有效治療。(1)鉛位在周期表的 周期 族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，即+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程 將SO2通

11、入棕色PbO2的懸濁液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)存在，鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先煨燒方鉛礦制氧化鉛，再用CO還原氧化鉛制鉛。請(qǐng)寫出上述過程有關(guān)的化學(xué)方程(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的正極板上覆蓋有PbO2,負(fù)極板上覆蓋有 Pb,電解質(zhì)是H2SO4溶液。請(qǐng)寫出電池放電時(shí)總反應(yīng)式 '放電過程中電解質(zhì)溶 液H2SO4的濃度將變 (填變大、變小或不變)當(dāng)外電路通過2m01電子時(shí)，理論上 負(fù)極板的質(zhì)量增加 go(4)汽車工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛，寫出四乙基鉛 的化學(xué)式 。近年來我國(guó)許

12、多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因 是 O23 (11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且 B、D質(zhì)子數(shù)之和是 A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同 周期元素中原子半徑最小。(1) A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是 (填化學(xué)式)，其原因是 (2) B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價(jià)鍵的類型有 (3) E原子的電子排布式為： (4)用多孔的石墨電極電解滴有酚酗:的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后，極(填電極名稱)附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反應(yīng)式為,可用 檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。電解的總反應(yīng)方程式為。四、(本題包括3

13、小題，共32分)24(9分)(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟：把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過的 Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸錢溶液混合，結(jié)晶得(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O。試回答下列問題：用Fe屑和稀 應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕的氧氣及;操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞H2SO4 反 走裝置中 (NH 4)2SO4 ,并同時(shí)打開活塞;請(qǐng)寫出 F

14、e 屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作溶液中的溶解氧，其目的是用 (2)使(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作是： 將硫酸亞鐵溶液與硫酸錢溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，, 得到(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O晶體。(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn) 綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫出兩點(diǎn))：25 (11分)某同學(xué)對(duì) 鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、紙漏斗的下部被燒穿， 有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)

15、AlAl 2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/C660205415351462沸點(diǎn)/C246729802750-1.(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： (填 含理”或 不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑 是, 反應(yīng)的離子方程式為 。_(填序號(hào))。D.氫氧化鈉溶液(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 A.濃硫酸B.稀硫酸 C.稀硝酸n.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的 濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮

16、元素的化合價(jià)越低。某同 學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反 應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中， 逐滴加入4mol L 1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液 的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： (1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為;。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為; 上述現(xiàn)象說明溶液中 、結(jié)合OH的能力比 強(qiáng)(填離子符 號(hào))。B與A的差值為 mol。26(12分)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：(1) H

17、C1O不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和。2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有 O2生成(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致, 認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。提出問題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論氯氣有強(qiáng)氧實(shí)驗(yàn)：把紅色干化性O(shè)布條放入充滿氯氣氯水中何氯氣與冷水的集氣瓶中，布條種物質(zhì)能反應(yīng)生成鹽酸O不褪色；使?jié)駶?rùn)的和次氯酸實(shí)驗(yàn)：紅色布條次氯酸有強(qiáng)OO褪色？氧化性H2O使布條褪色實(shí)驗(yàn)：把紅色布 條放在水里，布條 不褪色。(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的 反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

18、。H2CO3 1 HCO3 + H+ Ka(H2CO3)= c(HCO3 ) c(H+)/c(H2CO3) = 4.45 10<7HCO 3 - CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32 ) c (H+)/ c(HCO 3 ) = 5.61 1仇 11HClO = H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95 10<8請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中 氯氣和碳酸鈉按照 1：1的比例恰好反應(yīng) 將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液五、(本題包括1小題，8分)27(8分)根據(jù)下列框圖關(guān)系

19、填空，已知反應(yīng)、是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色無味透明液體， H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為: M(H) M(E)=34,又知C焰色反應(yīng)火焰呈紫色，J為紅褐色沉淀。CB固體12 / 9(1)固體B的電子式為 ,其中所包含的化學(xué)鍵有 。(2)固體A的化學(xué)式為 ,其中非金屬元素的化合價(jià)為 。(3)反應(yīng)的離子方程式 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)用銅作電極電解 H溶液，陽極的電極反應(yīng)式是 已知每生成16gE,放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：六、選做題(本題包括 2小題，每小題10分，考生只能選做一題。)28 (10分)下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)( X

20、值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。°IQ 川 和 405。%70 聊 9a原子序敷(1)短周期中原子核外p亞層上電子數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相等的元素是 (寫元素符號(hào))。(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ,同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢(shì)是 。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（3） X值較小的元素集中在元素周期表的 。a.左下角b.右上角c.分界線附近（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是 （選填代號(hào)）a. X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力c. X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱29（10分）下圖

21、為周期表中原子體積（單質(zhì)原子的摩爾體積）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質(zhì)屬于 晶體。第三周期 原子體積最小的元素核外電子排布式為 。（2）試預(yù)測(cè)下列元素原子體積的關(guān)系：Se Br; Xe Ba （選填 、=或 ）。（3）從圖中可以得出的結(jié)論有 （選填代號(hào)）。a.同一周期中，原子體積先由大變小，而后又由小變大b.每一周期中，堿金屬的原子體積最大c.同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐漸減?。?）由此可見，在元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期 性變化規(guī)律。試寫出一條口族元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：07-08學(xué)年清城中學(xué)高三

22、第四次模擬考試化學(xué)試題答案第I卷（選擇題，共70分）一、二選擇題題號(hào)12345678910答案CABCBBCBAB題號(hào)11121314151617181920答案DBDACABBDBDBCA第II卷 非選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共31分）21 （8 分）（1） CO2、CO CO2 + 2Mg = C + 2MgO（2） Cl2、Fe、Br2D 2 Fe2+ + 4Br- + 3 Cl 2 = 2 Br2 + 2 Fe3+ + 6 Cl-22 （11 分）（1）六、IVA, PbO2 + 2C1-+ 4H+ = Pb2+ CI2 件 2H2。，SO2+ PbO2 = PbSO4（

23、2） 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 , CO + PbO = Pb + CO 2（3） PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2。， 變小， 96（4） （CH3CH2）4Pb ,避免鉛污染大氣（每空各1分，共11分）23（11分）（1） H2O ,分子間形成了氫鍵。（2分）（2） b鍵兀鍵 （2分）（3） 1s22s22p63s23p63d104s24p5（2 分）（4）陰；2C一2e一 Cl2f,濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。（3分）2NaCl + 2H 2O 電解 2NaOH + H2 >Cl2 T（2 分）四、（本題包括3小題，共32分）24（9分）（1）防止亞鐵鹽被氧化（1分）； A （1分）； B、C （2分）；將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中（1分）（2）緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，過濾（2分）（3）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案（每空 1分，共2分）25. （11 分）1 .（1）合理（1 分） NaOH 溶液 （1 分） 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO 2 + 3H2T （1 分）B （1分）n .（1）H+ + OH =H2O （1 分） NH4+ + OH =