鹽類的水解 (2)

1、1 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解（第一課時）（第一課時）3鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液KNO3CH3COONaAl2 (SO4)3酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型一一.探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性 堿性堿性酸性酸性P544根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強

2、堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽5鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液KNO3CH3COONaAl2 (SO4)3酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型一一.探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性 堿性堿性酸性酸性強酸強堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽P546鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸

3、堿性鹽溶液酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復(fù)雜暫不討論弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復(fù)雜暫不討論練習(xí)練習(xí): 判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 7二二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，請思考：請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解

4、質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格8【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無無c(H+) c(OH)=中性中性無無（對水的電離平衡無影響）（對水的電離平衡無影響）9 電離方程式電離方程式 c

5、(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式10 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶

6、液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸251. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C

7、、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)【課堂

8、練習(xí)】26五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡影響因素影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率時，達(dá)到水解平衡。時，達(dá)到水解平衡。 （動態(tài)平衡）（動態(tài)平衡）1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO CH3COONa 堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316271、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性

9、質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度11282、外因：、外因： 溫度：溫度：升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問

10、題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？29影響影響因素因素實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象平衡移動平衡移動方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH濃度濃度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸堿度酸堿度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3溫度溫度溫度升高溫度升高 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第三課時第三課時31對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件改變條件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解

11、程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH321.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 思考：思考：4.在必修在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？33混

12、施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用3435泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合前混合前混合后混合后六、鹽類水解的應(yīng)

13、用：六、鹽類水解的應(yīng)用： (一一)日常生活中的應(yīng)用日常生活中的應(yīng)用 36鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進(jìn)升溫，促進(jìn)CO32水解。水解。37六、鹽類水解的應(yīng)用：六、鹽類水解的應(yīng)用：(二二) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液

14、：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應(yīng)的酸或堿加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考點）（考點）(三三) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）38

15、(四四) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO239(五五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2F

16、eCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？u 制備納米材料。制備納米材料。如：用如：用TiCl4制備制備TiO2書書 P6140（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3

17、H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。412、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c

18、(NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）421、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) +

19、 n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點）（考點）43七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）1、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS +

20、 H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)44七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）2、物料守恒、物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子的總數(shù)是不變原子的總數(shù)是不變的。的。是指

21、某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。45七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (

22、CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 146七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物

23、料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 147七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (C

24、O32) + c (H2CO3)48七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)49如：如：CH3COONa溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH) 50例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是溶液中，關(guān)系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) D