高三化學(xué)模擬考試試題

1、更多企業(yè)學(xué)院：中小企業(yè)管理全能版183套講座+89700份資料總經(jīng)理、高層管理49套講座+16388份資料中層管理學(xué)院46套講座+6020份資料國(guó)學(xué)智慧、易經(jīng)46套講座人力資源學(xué)院56套講座+27123份資料各階段員工培訓(xùn)學(xué)院77套講座+ 324份資料員工管理企業(yè)學(xué)院67套講座+ 8720份資料工廠生產(chǎn)管理學(xué)院52套講座+ 13920份資料財(cái)務(wù)管理學(xué)院53套講座+ 17945份資料銷售經(jīng)理學(xué)院56套講座+ 14350份資料銷售人員培訓(xùn)學(xué)院72套講座+ 4879份資料江蘇省泰興中學(xué)2011屆高三模擬考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩卷，滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。第

2、I卷將正確的選項(xiàng)填涂在答題卡的相應(yīng)位置上，第n卷直接做在答案專頁(yè)上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（選擇題，共 42分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 1.2009年哥本哈根氣候大會(huì)，被稱作“人類拯救地球最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下 列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是A.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開(kāi)發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用B.研制開(kāi)發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治

3、SQ污染D.使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾2.下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是A . H2O的分子模型示意圖：B,明研的化學(xué)式： KA1SO 4 12H2OC.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D. CaCl2的電子式：3. X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖 所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A . X、Y、Z 一定是非金屬單質(zhì)8. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則 Z必為非金屬單質(zhì)D.若甲為FeI2,則乙可能為 FeCl24.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A .常溫常壓下，4

4、.6g乙醇中含有 C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NaB. 一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中。原子數(shù)為0.5NaC. 1mol Cl2和1mol H 2O充分反應(yīng)，生成的 H，離子數(shù)為 NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的 CO2分子數(shù)為3.5Na5.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A .能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Cat NH4+、HCO3 > ClB,存在多量 Fe"的溶液：H +、Na*、NO3 > SO42C,由水電離出的 c(H+) = 10 12mol/L 的溶液：Na +、K > CNO3D. c(H ) : c(OH )=1 ：

5、 2 的溶液：K > Ba2+、ClO、CO326.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制備氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖a2co3甲乙丙丁A.實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制取乙烯氣體B.乙裝置的原理可用于防止鐵的生銹C.實(shí)驗(yàn)室用丙裝置制取乙酸乙酯D.用丁裝置比較純堿和小蘇打的熱穩(wěn)定性不定項(xiàng)選擇題：本題包括 6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。7 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. AgCl 沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH 3 H2O =Ag(

6、NH 3)2+Cl+2H 2OB.向Na2SO3、Nai的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C1 2=2Cl+I 2C.向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液：D.用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H 2O4Ag+O 2T +4H8 .下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c (Na + ) >c (CH 3COO )>c(H+)>c(OH )B .向NH 4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的 NaOH形成的溶液中：c(Na+) = c(SO42 ) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH )

7、C. NaHCO 3溶液中：c(OH ) c(H + ) = c(H2CO3)c(CO32 )D .在濃度均為 0.1 mol L 1Na2CO3> NaHCO3>、NH4CI 溶液中 c(H，)分別為 c1、C2、C3、C4,貝 lj C4>C3>C2>C19 .用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na +、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：B.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-0.02g H 2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生 0.02g H 2C.電解時(shí)，電子流動(dòng)

8、路徑是：負(fù)極 -外電路-陰極-溶液-陽(yáng)極-正極D.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-10 .下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.向盛有碘水的分液漏斗中加入無(wú)水乙醇，振蕩、靜置，放出有機(jī)層后再蒸播，提取碘水中的碘B.取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng)，無(wú)紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解C.為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pHD ,為除去粗鹽中的 Ca”、Mg2'、SO42 ,先后加入的試劑是 H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl11 .特布他林是一種 0 2受體興奮劑，

9、有有支氣管擴(kuò)張作用，臨床用于治療，喘息性支氣管炎，肺氣腫 等。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列判斷正確的是A.分子式為Ci2H20NO 3B.既可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也可以和鹽酸反應(yīng)C.分子中不含手性碳原子D.可以發(fā)生加成，氧化、消去、取代反應(yīng)12 .化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A .根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“網(wǎng)g)+3B 2(g)2AB 3(g)的3>0B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C .圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去 CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加

10、入適量 CuO,至pH在4左右第II卷(非選擇題 共78分)13. (12分)膽研是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料?，F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來(lái)制備膽研。有人設(shè)計(jì)了如下流程：pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1) A物質(zhì)可選用 (填字母)a.稀 H2SO4 b.濃 H2SO4/c.濃 FeCl3溶液d.濃 HNO 3(2) I中力口 H2O2的目的(3) II中加Cu2 (OH) 2CO3的目的是 ；其優(yōu)點(diǎn)是。(4) III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反

11、應(yīng)的離子方程式為 o(5) V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了 。(6) V U VI的操作是。(7)某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是 o14. (12 分)金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為 朱來(lái)金屬如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率， 減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是 。工業(yè)上常用金紅石(TiO 2)代替鈦鐵礦經(jīng)氯化法制備四氯化鈦，其優(yōu)點(diǎn)是 。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述工業(yè)品Ti中含有單質(zhì)Mg q在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成 96 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充 H2 t(不

12、考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。已知在一定條件下，CO2和H2也能合成甲醇，CH3OH、H2的燃燒熱分別為： H=- 725.5kJm。1、 H =-285.8kJ mol-1,寫(xiě)出以CO2和H2合成甲 醇的熱化學(xué)方程式;若以CHOH為燃料，KOH電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為 15. (10分)下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值Zn型 濃度/(mg L11)< 800< 3,9PH1-56 9SO42 濃度/(mg L- 1)< 23 000< 150某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計(jì)

13、了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本請(qǐng)回答下列問(wèn)題：向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是 若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+,漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有 （填化學(xué)式）。 薄膜液體過(guò)濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離 設(shè)備。為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處 理，薄膜定期處理的方法是 。經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH =8,此時(shí)廢水中 Zn”的濃度為 mg/L （常溫下，KspZn（OH） 2= 1.2X10 17） ,

14、（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。16. （10分）近期因“召回門(mén)”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎 車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。（1） 混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油 （以辛烷ON計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成 1 mol水蒸 氣放熱569.1 kJ 0則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 o（2） 混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是銀氫電池，銀氫電池采用銀的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH的電解液。銀氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：根據(jù)所給信

15、息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為 o（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+1/2O 2（g） CO 2（g）。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格容器編號(hào)一一，-1c(CO)/mo1 L 一、，. -1c (0 2) / mol L一，-1c (C0 2)/mol Lv（正）和v （逆） 比較I一一一 -42.0 X 10一一 -44.0 義 10一一 -24.0 義 10v（正）二v（逆）n44-43.0 X

16、 1044-44.0 義 1044-25.0 義 10相同溫度下，某汽車尾氣中CO CO的濃度分別為1.0 x 10-5mol L"和1.0 x10-4mol l-1 o若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O并使其濃度保持為 1.0 x 10-4mol1-1,則最終尾氣中C0的濃度為 mol L-1 017. （12分）已知：合成苯醴菊酯的菊酸部分一直是科學(xué)難題。M. Matsuda曾采用天然松節(jié)油成分中的曹烯（Carene）E為原料，經(jīng)過(guò)6步反應(yīng)制得了菊酸，其合成步驟可表示為：試回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出 R E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。B, E。（2） B- C包含的反應(yīng)類型為： 、o(

17、3)寫(xiě)出Ff菊酸的反應(yīng)方程式： o菊酸分子中手性碳原子有_個(gè)。(4)化合物C的一類同分異構(gòu)體具有如下特點(diǎn)：遇FeCl3溶液現(xiàn)紫色，苯環(huán)上的一氯取代物有2種。化合物G的此類同分異構(gòu)體共有 種(5)聚-3-羥基丁酸酯(PHB)(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：)可用于制造可降解塑料等，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)有機(jī)知識(shí)并利用提示信息設(shè)計(jì)合理方案并完成以1 , 3- 丁二烯和 2- 丁煥為原料合成聚-3-羥基丁酸酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；如有需要，可以利用本題中出現(xiàn)過(guò)的信息。合成反應(yīng)流程圖表示方法示例：18. (10分)硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。催化劑 -

18、1已知： 550c時(shí)，2s02(g)+0 2(g).2S0_ 3(g) = 一 196.6 kJ - mol 。一定溫度下，硫鐵礦在空氣中“段燒可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中 降與O的體積比為4: 1):3Fe4+802=Fe304+6S02, 4FeS2+1102=2Fe203+ 8 S02。(1)550 C時(shí)，6.4g S0 2(g)與足量02(g)充分反應(yīng)生成 S03(g),放出熱量9.83 kJ( 填“大于”、“等于”或“小于”)o(2) 欲使反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是 o (填字母)a,向平衡混合物中充入Ar b .向平衡混合物中充入02c.改變反應(yīng)的催化劑 d .降低

19、反應(yīng)的溫度(3) 為使FeS2完全生成Fe203,生產(chǎn)時(shí)要使用過(guò)量的空氣，則當(dāng)空氣過(guò)量50%時(shí)，所得爐氣中 S02的體積分?jǐn)?shù)是多少？720g純凈的FeS2在空氣中完全“段燒，所得固體中 Fe和O的物質(zhì)的量之比(Fe) : (0)=6 :,此時(shí)消耗空氣為 mol o試寫(xiě)出與的關(guān)系式： o19. (12分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫 酸銅可用作殺菌劑。(1) Cu位于元素周期表第 I B族。Cu2+的核外電子排布式為 。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。(3)膽研CuS04 5H20可寫(xiě)成Cu(H 2O)4SO4

20、 - H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A .在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C .膽研是分子晶體，分子間存在氫鍵D .膽研中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成 Cu(NH 3)42+配離子。已知 NF3與NH 3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但 NF3不易與 Cu型形成配離子，其原因是 酷菁也是常見(jiàn)的配位體，結(jié)構(gòu)如右圖。該分子中氮原子雜化方式為 o寫(xiě)出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子各種、 。(5) Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2s的 (填高"或低”)，請(qǐng)解釋原因。江蘇省泰興中

21、學(xué)2011屆高三模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題，共42分1-6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7-12小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。題號(hào)123456789101112答案DACBCBABCBDDBDD非選擇題，共78分13. （共 14 分）（1） b； （1分） （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；（1分）（3）中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀；（2分）不引入新的雜

22、質(zhì)；（1分）（4） Fe3+3HO=Fe （OH 31+3H+;（條件:加熱）（2 分）（5）抑制Cu2+的水解（1分）（6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）（7）產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）14. （共 12 分） 2C1+2H 20 2OH +H 2 1+C12T （2 分）無(wú)FeC13生成，產(chǎn)品純度高，減少蒸儲(chǔ)操作（2分）取樣，研磨成粉末，加入稀鹽酸或稀硫酸，如有氣體產(chǎn)生則含鎂 （2分）5（2 分）CO2（g）+3H 2（g尸 CH 30H（1）+H 20（1） AH=- 131.9kJ mol 1 （2 分） H2O2+2e =2OH （2 分）15. （共 10 分）使反應(yīng)充分進(jìn)行 2ClO + Zn2+2H2O= 2HClO + Zn（OH） 2 J CaSO4、Zn（