2019屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試(下學(xué)期開學(xué)考試)化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試(下學(xué)期開學(xué)考試)化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.下列應(yīng)用到物質(zhì)氧化性的是A.明磯凈化水 _B.純堿除油污 _ C.食醋清洗水垢 _ D. 臭氧消毒餐具2.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是3. 選項 中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 預(yù)測裝置中現(xiàn)象 A NO 2 蒸餾水 試管充滿無色溶液 BSO 2 紫色石蕊溶液 溶液逐漸變?yōu)榧t色 C NH 3 AICI 3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 D Cl 2 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀A. A B. B C. C D. D4.常溫下，關(guān)于 pH=2 的鹽酸，下

2、列說法不正確的是A.溶液中 c(H + )=1.0 X 10 -2 mol L -1B.此溶液中由水電離出的 c(OH - )=1.0X10 -12 mol L -1C.加水稀釋 100 倍后，溶液的 pH=4D.加入等體積 pH=12 的氨水，溶液呈中性5.在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的微粒組是A. K 2 S 溶液中： SO 4 2-、K + 、CI -、Cu 2+B.無色溶液中： Fe 2+ 、Na +、CIO -、CI -C.室溫下，亠=0.1mol L -1 的溶液中： Na +、K + 、SIO 3 2-、NO3 -D.滴入 KSCN 溶液顯紅色的溶液中：K +、Na +

3、、SO 4 2- 、C 6 H 5 OH6.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.向稀 HNO 3 溶液中滴加 Na 2 SO 3 溶液：SO 3 2- +2H += SO 2f+H 2 OB.用 FeCl 3 溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+ +Cu 2+C.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過量 SO 2 : SiO 3 2- +SO 2 +H 2 O = H 2 SiO 3J+SO3 2D.向 Al 2 (SO 4 ) 3溶液中加入過量的 NH 3 H 2 O： Al 3+ +4NH 3 H 2 O =AlO 2 - +4NH 4 + +2H

4、2 O7.下圖是部分短周期元素的原子序號與其某種常見化合價的關(guān)系圖， 若用原子序數(shù)代表 所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A. 31 d 和 33 d 屬于同種核素 _B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ad eC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì) b 和 c D. a 和 b 形成的化合物不可能含共價鍵8.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是A._ 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B._與冷水反應(yīng)的速率：Na MgC. 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 _D. 原子半徑：Al Si P9.肼(N 2 H 4)是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與D. 若生成 3.6gH 2 O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5、電子的數(shù)目為2X6.02X10 2210.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A. pH=5 的 H 2 S 溶液中，c(H + )= c(HS )=1X10 5 mol L 1B. pH=a 的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a=b+1C. pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na + )+c(H + )= c(OH )+c( HC 2 O 4)D. pH 相同的CH 3 COO NaNaHCO 3NaCIO 三種溶液的 c(Na + ):11.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.I所示電池中，MnO

6、 2 的作用是催化劑B.所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.川所示裝置工作過程中，嚴(yán)橋K +移向硫酸鋅溶液D.W所示電池中，Ag 2 O 是氧化劑，電池工作過程中還原為AgN 2 H 4 +2H 2 O 2 =N 2 +4H 2 OF 列說法正確的是A.B.C.11.2L N 23.2gN 2 H 4中含電子總數(shù)為 7X6.02X10 23標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含有共價鍵的總數(shù)為 6X6.02X10 2222.4LH 2 O 2中所含原子總數(shù)為 4X6.02X10 23舍附HEI ME性畀世電池IL帕菽驢亀池TH悴廩電池卩V.電池雙氧水發(fā)生反應(yīng):12.檸檬中含有的檸檬酸(其結(jié)構(gòu)簡式如下)對鮮切蘋果

7、具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是u u*則o ot】Ji,畑川PM廠:f “/和(MlA.檸檬酸的分子式是 C 6 H 8 O 7B.檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物C. 1mol 檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成 2.0mol 的氫氣D.檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)13.2015 年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用 AICI 4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.充電時的陽極反應(yīng)為： C n + AICI 4- - e - = C n AICI 4B.放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極C.放

8、電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動D.放電時的負(fù)極反應(yīng)為： AI - 3e - + 7AICI 4- = 4AI 2 CI 7-14.用下圖所示裝置除去含 CN -、CI -廢水中的 CN -時，控制溶液 pH 為 910,陽極產(chǎn)生的 CIO -將 CN -氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式為： CI - + 2OH - 2e - = CIO - + H 2 OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H 2 O + 2e -= H 2T+ 2OH -D.除去 CN -的反應(yīng)：2CN - + 5CIO -+ 2H + = N 2T+ 2CO 2T+5CI -

9、 + H 2O15.禾憂電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1 moI L-1 NaOH 溶液滴定10 mL , 0.1 mol L -1 鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是A.電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B.該過程中，a 點所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)C. c 點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少D. d 點所示溶液中存在：c(CI -) +c(OH - ) =c(H + ) +c(Na + )16.TC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) = C(s) Hc(SO 4 2- ) c ( NH 4 + ) B 常溫下將鋁片插入濃硝酸中無明顯變化

10、 濃硝酸與鋁片不 反應(yīng) C 向雞蛋清溶液中加入濃的(NH 4 ) 2 SO 4 溶液， 析出白色物質(zhì) 蛋白質(zhì)發(fā)生變 形而聚沉 D 某溶液含有相同的 CI-和 CrO 4 2-，逐滴加入 AgNO 3 溶液，已知 Ksp(AgCl) =1.56X10 -10 , Ksp (Ag 2 CrO 4 ) =9.0X10 -12 CrO 4 2-先沉淀A. A B. B C. C D. D19.常溫下，取 0.2mol/LHX 溶液與 0.2mol/LNaOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體 積的變化)，測得混合溶液的 pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是A. C(Na + )-C(X - )=9

11、.9X10 -7 mol/LB. C(Na + )=C(X - )+C(HX)=0.2mol/ LC. C(OH - )- C(HX)=C(H + )=1X10 -6 mol/LD.混合溶液中由水電離出的C(OH - )=10 -8 mol / L20.向 1L 的密閉容器中加入 1molX、3molZ 和一定量的 Y 三種氣體。一定條件下發(fā)生反 應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為 t2 時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中 反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g) +Y (g) = 3Z (g)AH_CH-CKCJ

12、1O_CH-CKCJ1O _ _CH-CHCOOHCH-CHCOOH四、簡答題24.N 2(g) +3H 2 (g)2NH 3 (g)AH=-92.4KJ/mol。在 500C、20MPa時，將 N2 和 H 2 通入到體積為 2L 的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化 如圖所示：O 1O 15 20?5 3D 3640旳I坷n)(1)10min 內(nèi)用 NH 3 表示該反應(yīng)的平均速率，v (NH 3 ) = _ 。(2)_在 10-20min 內(nèi) NH 3 濃度變化的原因可能是 _(填字母)。a.加了催化劑b.降低溫度 c. 增加 NH 3 的物質(zhì)的量(3 )該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

13、是 (填字母)a. 3v ( H 2)正=2v ( NH 3)逆b. 混合氣體的密度不再隨時間變化c. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化d. N 2 、H 2、NH 3 的分子數(shù)之比為 1:3:2e. 單位時間生成 mmolN 2 的同時消耗 3mmolH 2f. amolN=N 鍵斷裂的同時，有 6amolN-M 鍵合成(4)_第一次平衡時，平衡常數(shù) K 1 =(用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。NH 3 的體積分?jǐn)?shù)是 _ (保留 2 位小數(shù))。(5)_在反應(yīng)進(jìn)行到 25min 時，曲線發(fā)生變化的原因是 _ 。(6)已知：N 2 (g) +3H 2 2NH 3 ( g)AH=-92.4KJ/mol2H 2(

14、g)+0 2(g)2H 2 O(g) AH=-483.6KJ/mol氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 _(7) 安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示：(H0 30.：D1一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充 KOH 請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是b電極的電極反應(yīng)式是 _25.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。已知：CH 3 OH(g)=HCHO(g)+H 2 (g)AH =+84 kJ mol -12H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g)AH =- 484 kJmol -1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH 3 OH(g)

15、與 O 2 (g)反應(yīng)生成 HCHO(g 和 H 2O(g)的熱化學(xué)方程式：。(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為 CO(g)+2H 2 (g)= CH 3 OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：p26. 化學(xué)鍵 C C C H H H C O C 三 O O-H 鍵能 / kJ mo-1 348 413 436 358 x463請回答下列問題4-IM5I)1 ITlvI CO -2 mt) )l Ji,Hr IbV rt 11;1該反應(yīng)的AS_ (填“ > ”或“ < ”)0。右圖中曲線 a 至 9 曲線 b 的扌昔施是_ 。2已知

16、 CO 中的 C 與 O 之間為三鍵，其鍵能為 x kJ mol -1，則 x =_ 。(3)由甲醇、氧氣和 NaOH 容液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次 電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL 含有如下離子的溶液。p27.離子 Cu 2+ H + Cl - SO 4 2 c /mol L-1 0.5 2 2 0.5電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為4040 -*2O.+Se-*2O.+Se(4)電解水蒸氣和 CO 2 產(chǎn)生合成氣(H 2

17、 +CO)。較高溫度下(7001 000 側(cè)電極上施加一定的直流電壓， H 2O 和 CO2 在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純可知 A 為直流電源的 _ (填“正極”或“負(fù)極”)，請寫出以 H 2 O 為原料生成 H 2 的電極反應(yīng)式：_。1rHbr1C)，在 SOE(兩O 2- , O 2-O2。由上圖參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】山明磯凈水別用如尸水解成氫氧化鋁膠也氫氧化鋁股體吸附水中昌浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的,不注及化合價的變化,不屬于氧化還原 反應(yīng)，故錯誤；8%純iMjNazCOs, COsz-水解：CO93 + H10

18、 HCOmOH；溶酒晝堿性，；曲5在堿性條件發(fā)主水解，不屬于氧化還原反應(yīng)，故辛黑j C.利孵鞭的酸性強(qiáng)于碳酸，節(jié)報焉 3 廢生反 反主成8門不涉及氧優(yōu)還原反應(yīng)，故錯誤；6 利用臭氧的強(qiáng)氧化性進(jìn)彳亍殺菌消毒，故正礫第 2 題【答案】【解析】A. SfcrjOz + HHNONO,水不會充滿試管溥液的休積占試管的體積的2D故說;去錯氓 叭 杲陵性氧化物其水濬液使紫色石蕊變紅，故說法正確$ 6 發(fā)生找嚴(yán)+抽掩出04如卅+3冊廠 ,有曰色沉淀產(chǎn)生，故說法正確S CI1 + H0HCI+HCIO, HCl-hAeNO3=AgClsk+HNO3,故說法1E撤第 3 題【答案】DI解析】爪pH=2的鹽酸，濬

19、滋口口屮卜1。-zmobL_S故說法正確i取鹽酸濬液中0H一完全是由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH_=Kw/cHh冋0一啊0一7廠如乩打故說;証確；匚、鹽釀是強(qiáng)酸，因此稀解:倍，溶液的陽二2+2#故說 法正確j D. NFhH淀離購 部分電離，氨水的濃度大于鹽酸，反應(yīng)后濬質(zhì)為HHyH心MHjCl；NHj-H幻的電寫程度大于NH廣的水解程度，濬溺顯堿性故說法錯誤。第 4 題【答案】【解析】 5 匕嚴(yán)和廠反應(yīng)生咸c曲沉淀，不能大量共檢故錯畐臥 3顯淺壕魚，且腫-和匚10弋生氧化還 原反應(yīng)不能大量共存，故鑽；匚、此溶液顯堿性，能夠大量共祐故正確；6 加入儀N溶液，溶 液顯紅色，含有2一，茴一耳

20、琛酚岌生顯色反應(yīng)，不汰董共存，故錯誤 【點睛】類斷離了共存能否大量共苗審清題鼠一是呵龍丈量共存還是是大量共存 J 二是語液 是否是無色濬鴻M十藍(lán)色、2 芾甘色*F產(chǎn)淺綠色、MnOr紫紅色、50尸權(quán)紅色、工廠粉紅色 等,三是濬液顯酸性還是iffl生特別是和劃反應(yīng)產(chǎn)生內(nèi)的潯液，水的電高築把握四種反應(yīng)類型；復(fù)分 解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）氧優(yōu)還原反應(yīng)伽0廠、曲-十卜工刃-尊具有氧化性 、廠、S1-.虻廠等具有還原性）、雙水解 3-與磯廠、S1-. 8廠、H8廠等乓-與Aid CO?一、H匚0廠等、絡(luò)合反應(yīng)（陀”與咒1ST）。第 5 題【答案】【解析】A”硝酸杲氧化性酸小療0具有還原也兩者岌生氧化

21、還愿反區(qū)故錯沽B.銅和F護(hù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3_+Cu=Cu1_+2Fe:_,故正確；J 加入過量的 8酣應(yīng)是勺口廣亠幣0產(chǎn)2出0=氣曲2斗曲恥廠 ?加錯i尹j D穀科化鋁搐于巻丿不漳于弱稠；因血反應(yīng)是AL -I-3NH3HO=AI|OH）JV + 3NH（i?古夂錯Q_一_._._誰鸚歸i鋼擁敝碗 肯反應(yīng)的先后順序，割斷氧化性或還原性強(qiáng)弱，存在先后順除 此類題屬于中檔題，第 6 題【答案】【解析】濕-揃，即功 6 力顯+H介，JFP序數(shù)増尢則b為間匚顯+3價，旳虬el顯+曲昉P,最5,出、這是兩W?洞的核素，故錯誤,c.氫化物的穩(wěn)定性，與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物 越穩(wěn)定丿非金屬性。&a

22、mp;盼>i氫化物的穩(wěn)定性0枚申;訊gt;P故錯誤$ G 工業(yè)上電解熔融MaCK AI2O得到和乩故正確i皿形成的優(yōu)合物杲阻0和唇 gN肌。只含爲(wèi)子St, N業(yè) 5 既有宮子鍵又有共 價鍵，故錯誤。瞬瞬霜驚羯嚴(yán)錯彌第 7 題【答案】【解析】A.溶滾孌藍(lán)說明溟把碘蠱換出來，說明同主旗叢上到EE金屬性涼弱，符臺元素周期律，故錯誤f觸金屬性越強(qiáng)，與水艮應(yīng)越劇烈，同周期從左向右金屬性増強(qiáng)，符合元景周期律，故錯誤,c濃硝 酸氧化性強(qiáng)于稀硝險 杲因為濃度的影響.與元素周期律無關(guān).故正朗 臥同周朗從左向右半徑緘小 .符合元素周期律,故錯諄。第 8 題【答案】D【解析】A.沒有扌旨明是否是標(biāo)淮狀

23、況，無注計章物質(zhì)的量，故錯誤$B. ImolNiH沖含有共價鍵的物質(zhì)的Ssmob和3.2酣H沖含有共價鍵 乳2嶼皿嗣電翩叫故錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況兀HQ環(huán)是氣f札故錯島Dx生堿4耐1水時，轉(zhuǎn)脣電子 切質(zhì)的量為4mol,園此生成3.堆水時穩(wěn)移電孑物質(zhì)的量2.6x4/；lE)c4)mol=0.2mol,故正確。第 9 題【答案】高摩頭頻的7 7高囂的纂MM、認(rèn)要譬主恵角心1B1B.SS S , ,is is & &類畧鹽、解si si屠順、件第12題【答案】【解析】酸11幕軋器蠶酸梆D A-k： c INH4 Met: c (FJ J&gi; c (KH: - HJ3)?(2電荷

24、守險一簷聖鶴第 10 題【答案】【解析4 堿性鋅猛電泄中伽的作用是作正必奎與反應(yīng)故錯詞取鉛菖電池電極反應(yīng)式為曲+陽0尹2H3SO2PbSOa+2H2O；硫酸的濃度刪 S 故錯誤$ :根據(jù)原電池的工作原理電解質(zhì)的陽離子向正極 移動，即向硫酸銅溶滋中移動，故錯誤6 氧化銀作正極，作氧化祐 發(fā)生反應(yīng)是中十Ae2O=ZnO+ 2屈,故正確。-H込杲二元弱酸，H1S 卅+H5-,+c(H-&gt；c(H25),故錯溟；氏NH1-H20罡弓諭S,鄒分電毎 稀釋訥音，促進(jìn)電気pH應(yīng)是a 故錯誤匚、按照電荷守恒C(Na4)+ cH)=c(0H-+c(HCzO4_) + 2c(C2D4Z_6 步據(jù)撼弱越

25、水解，酸性：CHjCOOH&gtjCDj>HClO；因此水解程度：Cia_>l4CO3_&gt；CH2COD_?因此相同pH吋c(CH3COONa)&gt；c(NaHC03)SgtX(NaCIO)j SlitcfNa-)-：&的按gti倉b故正乎每年睡涉L電離產(chǎn)題題目,誓聲蜒逐口- 番鉀某元秦的原子第13題【答案】第 11 題【答案】【解析】4.、根撼有機(jī)柳中磁驚子成鍵特點,檸騒的分子式為彷H8O7,故說法正確i臥根據(jù)檸櫓釀結(jié)構(gòu)簡式中含有官能團(tuán)是邊基和輕基，這兩 種官能團(tuán)部是親水集師 因此檸權(quán)酸易濬干水，故說i去正畫c. 1血檸樣酸中

26、含有餉:談基和mo騷 基mdS權(quán)醸和金J皈應(yīng)產(chǎn)生2嗣氫氣，故說址確m檸樓酸中倉有嶷基輕基所連碳原子的 梯醮原子上育氫原子，能夠麥生消去反應(yīng)故錯誤。第16題【答案】【解析】4、充電時電解池，電池的正極接電源的正趾根撐示意翱鋁作員戯正極反應(yīng)式為C3CI卄廠muicf,充電P寸陽極反應(yīng)式是正極 反應(yīng)式的逆過亀 帕極fEStJCJ1-AlCL1-e-=CnAlC14QDDCUCCBULLCUjljUUCCLCDLJJLJ-ZCCC JLCCCC2CJCLCCUULCCZJJ JZ匚口匸E口口二匚匚二二!二匚匚匸二D二匚匚匚二2 匚匚匚ZAl-3e-r LAlCl+*4.UClfLiCuu匚匚匸第 13

27、 題【答案】【解析】EuC匚匚口1口匚10”匚匚匚二匚匚!2匚匚：JVZE匚匚2LJLjC10 i：r：ZpHu9Z10Z匚匚匚二口二三匚匚匚C1- 20H*C2C(S041_)C(NhZb故正確d B、卡呂片和 溉舉發(fā)生鐘化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，鰹園9發(fā)生的是輩輩的鹽析,不是變性，故錯誤F D、超住閭Ag-；a qi-F已一！mqh u(Ag亠 4 屮茄= 屮，畝i乂0 二J弘10smolLtjAgaCrOS1弟曠品)*CT3*值q), cA-)=W =；U xlO-imohL-t,因此先有超口沉淀析出,故錯i邑第 17 題【答案】S【解析】_A.根據(jù)電回守恒則有那) +c(H)-cX_)十

28、qonj c(Na)- c(X)=c(OH )- c(h_t=ia_- 10_i=8,8K10_rnohL-故正確j Bx根揺 物料守恒c(Nac(Xc(HX)因為是等體積混合，混合后漓液的體積是煉來的2倍濃度是嫌來的一 半，因此ftc(Na0CC(IiX=O.ltiiGl-L_1GGDnCCGGGnDDDCc(OH_)=c(H+)匚匚(HX)jc(Oir血c但忑)=匚厲十)=10%皿廠嗆B口DEi 口口俑-冃如衛(wèi)產(chǎn)尸10珂lCTKT咕I戒 L】口H 第 18 題【答案】【解析】H匕t頂應(yīng)速率降低，但平衡不移動， 說明T耐刻降低壓強(qiáng)， 即反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等 鶯的濃度的變化口-蜩陀卜

29、L-0,2mot-L_SE的濃度的(0.t-0.3)mol_1=0.3rnol-LS xfe的系數(shù)之比対2：3,即的系數(shù)対1, Y的濃度變優(yōu)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式C(Z=(0fi0.3j/10mof/L-s)03 mol/(L-s)j故說法正確$6 tsI平衡向正反應(yīng)方向移動，)(的轉(zhuǎn)化率社比h高，故說;去正礫fe四奔-fe看、這于會點愷畫題g g、業(yè)時專，同餐12 2緡嚏平的二壽動移度一衡戮對平針化看主鳴變1常的塊杳走盡LrL殳-(- _題木頻二專亠咼-考食亠計8 8豐平、等，t(rt(rIKK礎(chǔ)I;宴【解析】前的氫化物的水溶液呈堿性，推出咧 2A的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)舐性請海推出炳

30、NsB的鼎子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子魏的三倍，推出和為 6 匚的簡單離子半徑在第三周朗中最小推出咖A1，恥&血成趾&電字化合就 罡家甬普毒劑的至套成分此捉合廟燒BWCb由此D為Cl, E是砧看 有機(jī)物中部含的元素，即訪 G 扌蘇上述分析，B位于第二周抽；血，匚的離子是山廠 結(jié)枸示青匚I的最低價含氧酸是切亠其電子式為H世:宙丿胡的簡單氫化物是訊出 ;與氧氣構(gòu)成電池，負(fù)根是化合價幵高小也在員極上矢去電子，環(huán)境是堿性，因此極電極反應(yīng)式為 ；巒出+5OFT-贏乙陸+弧0；4)Yficch；硬度慕大的極是 S 金屬鈉把誥魚血 J反應(yīng)杲42+ HI嘗李4H3CI+口 組成生活中常見的鹽可能是

31、 2H8 片也可能是聞匚 g 根據(jù)隔 的質(zhì)量井?dāng)?shù)罡43滄推出業(yè)鹽為刪CO歆Ch + HOCl + HClO,因為是1：丄反應(yīng)有阻口 +HCl=NaHCO3+ NaCl, ha2CO +HClO=NaHCD3+ NaClO；綜合得出反應(yīng);CO-F Ch + H；.0=ClO*+Cl + MO廠根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式,即呦=0.1/2刈0）血從血冋35蝕1他伽” （2）宙團(tuán)像可知，備組分物質(zhì)的量變化增加 且lOmin時變牝是逵臬的SOminiSSfl平衡時了M的物質(zhì)的量變化量為0冊Wn引=0ln仙氫氣的物廣的 量變化量為6025稱12咖1垃3ol、NH朗底的量變化量為0425昭嗣旳乩物忘的量變化之比密于亞 學(xué)計雪寸之比，三種汽體物質(zhì)的速率增扣倍埶相同說明使用了催化利故選項證甌（3）觸用不 同物底長應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡 要求反應(yīng)方回一正 F,且反應(yīng)速率之也等于化學(xué)計量蔥之比， 征旳）向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 趙（NH#向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，vjEHs）/vi（NHs-3.應(yīng)是加正問冃旋但出卜故錯 貝也組知都是氣仏氣體岳量保持不變，又是恒容狀態(tài)，因此密度不臥不能說明反應(yīng)這到平衝,飆眾j5 反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和科瞎，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡故正晰旅因為不 知道幵始時投入童是多少因此分子數(shù)之比不能尹斷是否達(dá)到平衡，故乍眾j卄反應(yīng)方向一正一逆且等于反應(yīng)速率之為因業(yè)逖到平衡故正贏札反應(yīng)方向剖杲向正