2019屆山東省濟(jì)南歷城二中高三化學(xué)單元集訓(xùn)：選修3第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)(含解析)

1、山東省濟(jì)南市歷城區(qū)第二中學(xué)2019屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元集訓(xùn)試題：選修三第三章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)1第 3 周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是A.單晶硅 B.金剛石C.金剛砂D.二氧化碳【答案】 A2. 2019 年 7 月 31 日，中國(guó)獲得 2022 年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)。以下關(guān)于冰 的說(shuō)法正確的是A.冰與水共存物屬于混合物BC.冰與二氧化硅的晶體類(lèi)型相似D【答案】 D3.根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH 應(yīng)選用（答案】 A4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A.NaOH B. SiO2C. Fe D. C3H8【答案】 D5. 下列現(xiàn)象與

2、氫鍵有關(guān)的是：H20 的熔、沸點(diǎn)比 VIA 族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小NH3在水中的溶解度很大 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定：A.B.C.D.【答案】 B6.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿(mǎn)足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. C02B. PC3IC. CC4ID. BF3【答案】 D7. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí) 所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是A. C60和金剛石B .晶體硅和水晶C .冰和干冰D .碘和金剛砂【答案】

3、B8. 晶體的敘述中，正確的是A. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B. 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C. 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D. 離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵【答案】 A9.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH3相似， 但 P-H.冰的密度比水大.氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用A.水B. CCI4C.苯D.汽油（非極性分子）。鍵鍵能比 N-H 鍵鍵能低。下列判 斷A.PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因?yàn)?N H 鍵鍵能高B. PHs分子中是 P 是 sp3雜化C. PH3沸點(diǎn)低于 NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?P-H 鍵鍵能低D.

4、PH3分子呈三角錐形【答案】C10下列各組物質(zhì)形成的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是A.晶體硅和 SiC B . C60和 Mg C . NaCI 和 HCI D . SO 和 SiO2【答案】A11以下微粒含配位鍵的是（）N2H5+CHOHNFe（CO）3Fe（SCN）3HsO+Ag（NHs）2OHA.B .C .D .全部【答案】C12以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 18g 冰（圖 1）中含 O-H 鍵數(shù)目為 2NAB. 28g 晶體硅（圖 2）中含有 Si Si 鍵數(shù)目為 2NAC. 44g 干冰（圖 3）中含有 NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D.石墨烯（圖 4）是碳原子單層片狀新材料

5、，12g石墨烯中含 C-C 鍵數(shù)目為 1.5NA【答案】C13. （ 7 分）W X Y、Z 是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì) 和結(jié)構(gòu)：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X原子核外 L 層上 s 能級(jí)的電子總數(shù)為 p 能級(jí)上的電子總數(shù)的一半Y兀素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）Z原子核外 p 能級(jí)上的電子總數(shù)等于 s 能級(jí)上的電子總數(shù)（1） W 和 X 按 1 : 1 形成的化合物的電子式為，晶體 Z 屬于晶體。（2）Y 元素的單質(zhì)在 W 和 X 按 2 : 1 形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。（3）Z 和 CO 在一定條件下反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）（2 分）金屬（1 分）（2） 2Na+2HO= 2Na+ 2OH+H4（ 2 分）點(diǎn)燃(3)2M 葉 CQ2MgOF C (2 分)14.已知AB、C、D 都是元素周期表中前 36 號(hào)的元素。A 元素的一種核素沒(méi)有中子；B 的基態(tài)原子核外電子有 7 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C 元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D 元素是地殼中含量第二的金屬元素。請(qǐng)回答：（1 ） BA 分子的立體結(jié)構(gòu)是 _形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項(xiàng)字母） _。A. 該化合物分子是極性分子B. 該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵圖 4 石墨烯圖 1 冰圖 2 晶體硅圖 3

7、干冰C.該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)（2）_BA 的熔點(diǎn)比CA的熔點(diǎn) _,（填“高”或“低”）原因是_（3） D 位于元素周期表中第 _ 族，它的+3 價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是 _（4）右圖是由 C 單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度g/cm3。（只要求列出算式）。【答案】（1 三角錐（1 分）ABC（ 2 分）（2）高（1 分）NH3形成了分子間氫鍵（2 分）（3）W（1 分）取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加12 滴 KSCN 溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有 Fe（其他答案也可）（2 分）（4）8X28/（ a3NQ

8、或 8X28/ （a、6.02x1023）（2 分）15.（ 10 分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：1準(zhǔn)確稱(chēng)取 mg 干燥后的 NaCI 固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A 中；2用滴定管向 A 儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A 儀器的刻度，計(jì)算出 NaCI 固體的體積 V cm3。（1） 步驟中儀器 A 最好使用 _ （填序號(hào)）A.量筒B .燒杯 C.容量瓶D .試管（2） 步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 _ ，理由是_ 。（3） 能否用水代替苯_，理由是_ 。（4） 已知 NaCl 晶體中，靠得最近的

9、 Na+、C間的距離為 a cm （如圖），則用上述方法測(cè)得的 阿伏加德常數(shù) NA的表達(dá)式為 _ ?！敬鸢浮浚?） C （1 分）（2）酸式滴定管（1 分）堿式滴定管的橡皮管會(huì)溶于苯而變形（2分）（3） 不能（1 分）水會(huì)溶解 NaCl，不能測(cè)出 NaCl 固體的體積（2 分）（4）NA=58-fVmol4（3 分）2a m16.鉻的化學(xué)豐富多采，實(shí)驗(yàn)結(jié)果常出人意料。 將過(guò)量 30%HbQ 加入（NH）2CrQ 的氨水溶液，熱 至50C 后冷至 0C,析出暗棕紅色晶體 A。元素分析報(bào)告： A 含 Cr 31.1% , N 25.1%, H 5.4%。 在極性溶劑中 A 不導(dǎo)電。紅外圖譜證實(shí) A

10、 有 N-H 鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實(shí) A 中的鉻原子周?chē)?7 個(gè)配位原子提供孤對(duì)電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。3-1 以上信息表明 A 的化學(xué)式為： _ ;可能的結(jié)構(gòu)式為： _ 。3-2 A 中鉻的氧化數(shù)為：_。3-3 預(yù)期 A 最特征的化學(xué)性_ 。3-4 生成晶體 A 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方程式是： _。17. X、Y、Z、P、Q 為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X 原子 2p 能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，但沒(méi)有空軌道。Y 原子 K 層的電子數(shù)與 M 層的電子數(shù)的乘積等于其L 層的電子數(shù)。Z 與 X 同族。P 原子的基態(tài)+2 價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2。

11、Q 位于第IB族。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。(1)_ X 的基態(tài)原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)Y 與 X 可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中 a 對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為 SiO44, 則 c 對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為。(3)Z 能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZQ。Z 的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式_ (配位鍵須注明)。(4)_ P 與 X 形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為 _ , P 的配位數(shù)為。(5)_向盛有 QZX的溶液中加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為 _，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

12、為_(kāi) 。NF3的空間構(gòu)型是 _ , NF3不易與 Cu2+形成配離子，其原因是o011H 0 S 0 S 0 H【答案】(1) 8; (2) S6O1812(3)(5) 先形成藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；Cu(OH)4 + 2NH4, Cu(OH), +4NH3= CU(NH3)4+ 2OH;三角錐形；大，非金屬性強(qiáng)，有吸電子效應(yīng)，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與(4) TiO2； 6 Cu+2NH3-出 0 =NF3分子中氟原子電負(fù)性Cu2+成配位鍵。18.【化學(xué)一選修 2 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】AB C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素， A2-和 B+具有相同的電子構(gòu)型

13、； C D 為同周期元素，C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍；D 元素 最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 _ （填元素符號(hào)），其中 C 原子的核外電子排布式為（2） 單質(zhì) A 有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 _（填分子式），原因是 _ ； A和 B 的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為 _ 和_ ；（3） C 和 D 反應(yīng)可生成組成比為 1： 3 的化合物 E, E 的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型_ ；（4） 化合物 D2A 的立體構(gòu)型為 _ ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 _，單質(zhì) D 與濕潤(rùn)的 NCO 反應(yīng)可制備 D2A，其化學(xué)方程式為 _ ；（5） A