2019屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）p2. 選項 性質(zhì) 實際應(yīng)用 A SO 2 具 有漂白性 SO 2 可用于 食品增白 B SiO 2 熔點高SiO 2 可用于制作耐高溫儀器 C AI（OH） 3 具有弱堿性 AI（OH） 3 可用于制胃酸中和劑 D Fe 3+具有氧化性 FeCI 3 溶液可用于回收廢舊電路板中的銅3.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B .用氨水鑒別 NaCI、MgCI 2、AICI 3、N H

2、4 Cl 四種溶液C.用 酸性 KMnO 4 溶液 驗證草酸的還原性D.用飽和 NaHCO 3 溶液 除去 CI 2 中 混有 的 HCI4.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù) 的 值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH 4 含有的共價鍵數(shù)為 N AB.1 moI Fe 與 1moI CI 2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3N AC 常溫下，pH =2 的醋酸溶液中含有的 H +數(shù)目為 0.02N AD.常溫常壓下，46g 的 NO 2 和 N 2 O 4 混合氣體含有的原子數(shù)為3 N A5.用電化學(xué)法制備 LiOH 的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a 口導(dǎo)入 LiCI 溶液，b 口

3、導(dǎo)入 LiOH 溶液，下列敘述正確的是（）A 通電后陽 極區(qū)溶液 pH 增大B 陰極區(qū) 的電極反應(yīng)式 為 40H - 4e = O 2T+2H 2 OC .當(dāng)電路中通過 1mol 電子的電量時，會有 0. 2 5mol 的 Cl 2 生成D 通電后 Li + 通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH 濃溶液從 d 口導(dǎo)出6.用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（）7.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。W 的單質(zhì)與 H 2 在暗處能化 合并發(fā)生爆炸，X 是同周期中金屬性最強的元素，Y 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W 和 Z 原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）A.單質(zhì)的沸點：Z W

4、B.簡單離子半徑：X WC.元素 X 與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物D. X 、Y、Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)0A.圖：B.圖：C.圖：D.圖：酸性強于 H 2 SiO 3H 2 CO 3CO 2 或 NH 3Na 2 CO 3 溶液與 CH 3 COOC 2 H 5CH 3 CH 2 OH 與 CH 3 COOC 2 H 5圄8.25C時，用 0.100 0 mol L 1NaOH 溶液分別滴定 20.00ml 0.100 0mol L 1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）B.pH=7 時， 滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH 溶液的體積相等C.V(N

5、aOH)=10 .00 m L時,醋酸溶液中c (CH 3 COO) c(Na + ) c(H + ) c(OH )D.V(NaOH)=20 .00 m L時，兩溶液中c (CH 3 COO) c(Cl )、實驗題9.Na 2 S 2 O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成 S 和 SO 2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備 Na 2 S 2 O 3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為 2Na 2 S+Na 2 CO 3 +4S0 2=3 Na 2 S 2 O 3 +CO 2?；卮鹣铝袉栴}：AR門反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na 2 CO 3 +SO 22Na 2 S+

6、3 SO 2己 0 才訂認(rèn)A.1、口分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線I. p 旳 d3.i- Xa 艾、NAICOH-r-tiL5- NftOHiff 做(1)裝置 A 的作用是制備_(2)完成下表實驗過程：p10.操作步驟 裝置 C 的實驗現(xiàn)象 解釋原因 檢查裝置氣密性后，添加藥品pH 計讀數(shù)約為13 用離子方程式表示(以 S 2 為例)：1 打開 K 2，關(guān)閉 K 3 ,調(diào)節(jié) K 1 使硫酸緩慢勻速滴下i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，2 _ii. pH 計讀數(shù)逐漸3_反應(yīng)分步進行：Na 2 SO 3 +CO 22 Na 2 SO 3 + 3SJNa 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3(較

7、慢) 當(dāng) pH 計讀數(shù)接近 7 時，立即停止通SO 2，操作是4 _ 必須立即停止通 SO 2 的原因是：5 _ ( 3 )Na 2 S 2 O 3 有還原性， 可 作 脫氯劑。向Na 2 S 2 O 3 溶液中通入少量 Cl 2 ，某同學(xué)預(yù)測 S 2 O 3 2 轉(zhuǎn)變?yōu)?SO 4 2 ，設(shè) 計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_。三、填空題11.研究 CO、NO x、SO 2 等的 處理方法 對環(huán)境保護 有重要意義。(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO 2 和 N 2，其反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g)啦-姐_ 2CO 2 (g) + N 2

8、 (g)_ H = 746.8 kJ mol -1為了 研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻 NO 的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖 1 所示。1、2、3 代表的實驗編號依次是_。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)12.實驗編號溫度(C ) NO 初始濃度(mol L 1 ) CO 初始濃度(mol L 1 )催化劑比表面積(m 2 g 1 )催化劑用量(g)I2801.20X103 5.80X103 82 50 II 280 1.20X103 5.80X103 124 50 川 3501.20X103 5.80X103 124 50四、

9、實驗題13.鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe 2 O 4CaO SiO 2 等，以下是從該礦渣中回收NiSO 4 的工藝路線：(鐵酸鎳)、NiOFeO卜加AJAJ収1無HL HI y Mi SO仃機和f lU化后循可利門)95 C/：(NHg冷出點一韶厲一已知：(NH 4 ) 2 SO 4 在 350C以上會分解生成 NH 3 和 H 2 SO 4。NiFe 2 O 4 在焙 燒過程中生成 NiSO 4、Fe 2 (SO 4 ) 3 。錫(Sn)位于第五周期第WA族。(1)焙燒前 將 礦渣與(NH 4 ) 2 SO 4_混合研磨，混合研磨的目的 是_。(2)“浸泡”過程中 Fe

10、 2 (SO 4 ) 3 生成 FeO(OH 的離子方程式為_，“浸渣”的成分除 Fe 2 O 3 、FeO(OH 外還含有_ (填化學(xué)式)。(3 )為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入 SnCl 2 將 Fe 3+還原為 Fe 2+，所需 SnCl 2 的物質(zhì)的量不少于 Fe 3+物質(zhì)的量的_ 倍；除去過量的 SnCl 2 后，再用酸性 K 2 Cr 2 O 7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的 Fe 2+，還原產(chǎn)物為 Cr 3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為_ 。(4)“浸出液”中 c( Ca 2+ ) = 1.0X10 -3 mol L - 1 ,當(dāng)除鈣率達到

11、99%時，溶液中 c( F ) = _ mol L - 1 。已知 K sp (CaF 2 )=4 .0X10 - 11 (5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V 0 /V A )對溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率 影響 如圖所示，V 0 /V A 的最佳取值是 _。Q ：. . =： :.審 i 3 MB* 3 3 3 ioi P4PT EJ五、填空題14.化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CuSO 4 和 Cu(NO 3 ) 2 是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ CuSO 4 和Cu(NO 3 ) 2 中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_ , S、ON 三種元素的第一電離能由大到小

12、為_ 。(2)SO 4 2 -的立體構(gòu)型是 _，與 SO 4 2 -互為等電子體的一種分子為_ (填化學(xué)式)。(3)往 Cu(NO3 ) 2 溶液中通入足量 NH 3 能生成配合物Cu(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 2。其中 NO 3 -中心原子的雜化軌道類型為 _ , Cu(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 2 中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有_ 。(4)CuSO 4 的熔點為 560C,Cu(NO 3 ) 2 的熔點為 115C,CuSO 4 熔點更高的原因(5)利用 CuSO 4 和 NaOH 制備的 Cu(OH) 2 檢驗醛基 時，生成紅色的 Cu 2 O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

13、示該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù) A 為(0, 0, 0); B 為(1, 0, 0); C 為(丄)。則 D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為 _，它代表 _ 原子。7 若 Cu 2 O 晶體密度為 d g cm 3 ,晶胞參數(shù) 為 a pm，則阿伏 力口德羅常數(shù) 值 N A = 。六、推斷題15.化學(xué)一一選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)化合物 M 是一種香料，A 與 D 是常見的有機化工 原料，按下列路線合成 化合物 M :已知以下信息：A 的相對分子質(zhì)量為 28回答下列問題：(1 ) A 的名稱是_ , D 的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2) A 生成 B 的反應(yīng)類型為 _ , C 中官能團名稱為_。(3 ) E 生成 F 的的化學(xué)方程

14、式為_。(4 )下列關(guān)于 G 的說法正確的是_。(填標(biāo)號)a. 屬于芳香烴b .可與 FeCI 3 溶液反應(yīng)顯紫色c .可與新制的 Cu(OH) 2 共熱生成紅色沉淀d . G 分子中最多有 14 個原子共平面(5)_化合物M的同系物N比M的 相對分子質(zhì)量大14 , N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列 條件的共有_種(不考慮立體異構(gòu))。 與化合物 M 含有相同的官能團； 苯環(huán)上有兩個取代基(6)參照上述合成路線， 化合物 X 與 Y 以物質(zhì)的量之比 2:1 反應(yīng)可得到化合物Y 的結(jié)構(gòu)簡式為,X 的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案及解析第 1 題【答案】第 2 題【答案】試鞄翕近：Ax恥和杰鮭反麼 曲+H爐 2KM

15、N5不能用抑用去收集咫，應(yīng)用排空臺法收集 ,錐饌叭現(xiàn)薪礎(chǔ)方幄、 菽日國冗注珀色沉汩氫氧牝鋁濬于強砸應(yīng)于弱闕、 無現(xiàn)象 ,就福返分， 話用貼0M海禮ffijlsij,1|W- C.髙卓酸鉀港阪可以抱草酸氧比成卩，即 2Jfn0i-+5HZ：X)4+6H-=2ftia+10C0it 4-3HX),故正確；D、CU + HX) HC1 + HC1O, HC1 消耗 NaHOOs ,促使平衡冋正反應(yīng)萬向移動，因此占用飽和食鹽丸故錯誤。第 3 題【答案】【解析】【解析】試題分扌斤：A. ml 甲烷中有知血H,因此 22虬甲烷中共價22.4X4/22. mololj 哉 J昔誤 j 庶 2氏十 JC專 Z

16、feC鐵過 -碣缶沒有說明常破雌雜為46 乂 3/4 圖=3血 1、故左確。第 4 題【答案】【解析】【解析】taK-taK-，督試亠為 IX 2X1附 1=2趾 1上 畑畑的沖原子物常號加出 A故正確2気氧応鋁表現(xiàn)韻堿性，可即 2F/#Kir=6?干十 2fe2+；楚咼中氛7Sb :可ffi-第 5 題【答案】【解析】試題分析：病口氫氣在暗赴能化合并發(fā)生爆憶即號廠嗨同周期中金屬性最強的元素，四種元素原子序數(shù)依；欠増大，即如,Y的最 夕卜層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則燒 M陰口誦子最外層電子妳目爲(wèi)即功 6 爪結(jié)構(gòu)相似，相對分子 贋量越夫,范德華力越大，熔沸點越大,即的沸點大于巳故說法正贏斗電子層數(shù)相

17、等,半徑隨 著博子序數(shù)的増大而誠小，故說法錯誤6 形成氧化物是陰心和刪嘰過氧化鈉電子式環(huán)Nfn-n1含有離子鍵和 E按性共價鍵，故說法正確；隊形成最高怖氧化翎對應(yīng)水化物 分另嵯加加、AlOH) HCIO47氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故說去正確。第 7 題【答案】【解【解析】析】第 8 題【答案】制輯離1H.OOONa,鹽壬昌兀昴 耗觸 H的體積，故尊 程度大于CHCOOfe D、V(NaOH)=20.OOitL c(Cl_)c敲雷誤。腸監(jiān).wi;港廣是地 C00專 OCH】COO辭;黠電風(fēng)L濬質(zhì)為 s,.IOOOKOITL丄轆 liftg J置應(yīng)后SjfeSCK-COONpCHiCOOH 且兩.?fe

18、lfs 駆疋強【解析】第 6 題【答案】小順序是匚(CH蠻 00一)飯玄十)c (F)cW CHz=0. 75, K=c(m)Xc(SO)/c(90s)Xc(N02=0. 75X0. 75/(0.95X1.25) = 1 已 員極區(qū)失去址倒介幷髙，逋此血夢極反應(yīng)二更應(yīng)真為測“3曠 7 廠覬亠阻 6 消耗 0曠，cfolTJKM；P 咳小，MO；在正極上屁亦 M0茶到電壬正極反應(yīng)式為 2HOe_+4H2O=NQH-Q第 10 題【答案】(1)増大接觸面積，加快反應(yīng)速率 J 使反應(yīng)更充分 3(2)Pe2HX)_ Fed Con) ICaSO*(3) 0*5CxsO72-k6Fe2*+14H* 2CHN+6FGTH小 (4) 2.0X