(完整版)初三化學(xué)第三單元教案

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1原子的構(gòu)成1. 構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核V原子Y（+）中子：不帶電（不顯電性）核外電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（-）2.表4-2幾種原子的組成原子的種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從上表中可獲得以下信息： 、在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)， 、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 、原子中不一定含有中子 、質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同。既質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類考點(diǎn)2相對原子質(zhì)量（Ar）1定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的

2、相對原子質(zhì)量。、2.計(jì)算公式：相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子的實(shí)際質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12注意：.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫。、.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的是一種含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它質(zhì)量的1/12約等于1.66x10-27kg。.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量"質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點(diǎn)3元素1元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。3. 地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多非金屬元素

3、是氧，含量最多的金屬元素是鋁。4生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。5.元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系（見下表）元素原子區(qū)別A.是從宏觀角度表明物質(zhì)組成的概念例:水是由氫元素和氧元素組成的。A.是從微觀角度表明物質(zhì)構(gòu)成的概念例:一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。B.只可論種類，不能論個(gè)數(shù)和質(zhì)量B.即可論種類，也可論個(gè)數(shù)和質(zhì)量C.是粒子的總稱C.粒子；聯(lián)系具有相冋核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的冋一類原子（或離子）總稱為冋一種元素考點(diǎn)4元素符號(hào)1元素符號(hào)：用拉丁文名稱表示。2書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如:H、0、S、C、P等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要

4、小寫（即“一大二小”,如：Ca、Na、Mg、Zn等。3元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。：若在元素符號(hào)前加數(shù)字，只表示這種元素的一個(gè)原子表示氫元素例如：H表示一個(gè)氫原子2H：表示二個(gè)氫原子4. 書寫并記住118號(hào)元素及常見元素的符號(hào)5、元素的分類金屬元素“钅”字旁I非金屬元素固態(tài)非金屬元素“石”字旁彳液態(tài)非金屬元素“氵”字旁-氣態(tài)非金屬元素“氣”字頭考點(diǎn)5元素周期表簡介原子序數(shù).（核電荷數(shù)）相對原子質(zhì)量-一十佑口元素符號(hào)元素名稱1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序

5、數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。2. 元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。（2）周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。3. 元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)6核外電子的分層排布1、118號(hào)元素元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氫（H）ffiCHe）令扌囲蔣畫秀鋰（LD鑲GQ硼何碳2）氮3）篦（F）気（NR）281）282J28314284285）28628T）28

6、8鈉（NaJ鎂（MgJ鋁（All硅（SiJ隣（PJ碼CSJ氯（CD氮（ArJ金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的最外層電子一般為多少?2原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系兀素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定（注：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）3原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）數(shù)字為該電子層上的電子數(shù)。各部分的意義：圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層

7、,弧線上考點(diǎn)7離子1定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-3離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如:Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷=上表示兩個(gè)鎂離子注:離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；4. 離子符號(hào)的表示方扌一離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，AI3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電

8、荷的硫酸根離子。若離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。陰離子：Cl-碳酸根離子銨根離子如:陽離子:5.常見原子團(tuán)離子：SO2-4OH-Na+硫酸根離子氫氧根離子CO2-3NO3硝酸根離子6.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系d原子）借（購子）2S15NH+4對卜電孩刑電複琢；礪子養(yǎng)$蔚養(yǎng)芻賠子即:原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）考點(diǎn)9化學(xué)式1定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子。2化學(xué)式的寫法廣氣態(tài)非金屬單質(zhì)用雙原子分子表示如：氫氣一H2,氧氣一02，氮?dú)庖籒2，A.單質(zhì)yI直接用元素符號(hào)來表示稀有氣體:如氦一H

9、e,氖一Ne,氬一Ar金屬：如鐵一Fe，銅一Cu,鎂-Mgj大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì):磷一P,硫一S,碳一CB.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。氧化物中另一種元素在前.氧元素在后.如:CO?MgOPO53. 化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明)'表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上；表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。注:若在化學(xué)式前加數(shù)字,就只表示微觀意義.如：2C02只表示兩個(gè)二氧化碳分子4. 幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有

10、一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，讀法和書寫的順序正好相反。考點(diǎn)10化合價(jià)1元素化合價(jià)的表示方法及與離子表示方法的區(qū)別.化合價(jià)離子表示方法標(biāo)在元素符號(hào)的正上方左符號(hào)右數(shù)目標(biāo)在元素符號(hào)的右上角左數(shù)目右符號(hào)符號(hào)+32+2Al、O、MgA13+、O2-、Mg2+聯(lián)系A(chǔ)同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反2.元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)，非金屬元素一般為負(fù)價(jià).非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)

11、，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。3.牢記常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫三五氮銅汞二價(jià)最常見，一五七氯都齊全，氫一(+1)氧二(-2)為標(biāo)準(zhǔn),單質(zhì)零價(jià)永不變。4常見根(原子團(tuán))的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH+4OH-NO3SO2-4CO2-3PO3-4化合價(jià)+1-1-1-2-2-35. 化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。6. 一些數(shù)字的含義： 、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N 、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O 、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù) 、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+ 、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià) 、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)h2o考點(diǎn)11有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(Mr)=各元素的(相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù))之和例計(jì)算5CuS05H0的相對分子質(zhì)量總和。425CuS05H0=5X64+32+16X4+5X(1X2+16)42=5X160+5X18=12502計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比例：計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧