(完整版)分析化學綜合練習一

1、化學分析綜合練習一一、選擇題(共12題20分)1. 2分(2901)當兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少相差()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V2. 2分(4280)對于下列四種表述，全部正確的是()(1) 增加平行測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準確度(2) 稱樣量要適當才能減小測量誤差(3) 做空白試驗是消除系統(tǒng)誤差的辦法之一(4) 為使分析結(jié)果準確度高，應選擇儀器分析方法(A)1,2(B)1,4(C)2,4(D)3,43. 2分(0919)已知在1mol/LHC1中，9(Fe3+/Fe2+)=0.68V,申(Sn4+/

2、Sn2+)=0.14V,計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時的電位分別為多少?()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V4.2分(0213)實驗室中一般都是進行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為()o(A)卩=x+uo(B)卩=x+uns(C)R=xts(D)卩=xta,fa,fvn5. 2分(2225)想通過一組分析數(shù)據(jù)來反映該樣本所代表的總體,下面必不可少的量是()(A)樣本平均值x(B)樣本標準差s-x(C)樣本容量n(D)自由度f6.

3、 2分(4278)四種關于置信區(qū)間的表述中不正確的是()(1) 在一定概率下以測量值為中心包含總體平均值在內(nèi)的區(qū)間(1) 寬度和中心值做隨機變動的區(qū)間以一定的概率包含總體平均值在內(nèi)(2) 以總體平值為中心的某個區(qū)間(4)總體平均值以一定的概率落在該區(qū)間(A)1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,47. 2分(2214)下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點()(A) 大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大(B) 絕對值相同,正負號不同的誤差出現(xiàn)的概率相等(C) 誤差為零的測量值出現(xiàn)的概率最大(D) 各種數(shù)值的誤差隨機出現(xiàn)8. 2分(4259)下列四種表述中，正確的是()(1)系統(tǒng)誤差能找出原因，因

4、此可以消除(2)增加平行測定次數(shù)可提高測量的精密度(3) 系統(tǒng)誤差在理論上說是可以測定的(4) 隨機誤差可以通過校正的方法消除(A)1,4(B)2,3(C)2,4(D)3,49. 1分(0903)在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)鄰二氮菲10. 1分(1203)下面各組混合溶液中，能用pH9的氨緩沖液分離的是()(A)Ag+-Co2+(B)Fe3+-Ag+(C)Cd2+-Ag+(D)Ag+-Mg2+11. 1分(0315)影響平衡常數(shù)的因素是()(A)反應物和產(chǎn)物的

5、濃度(B)溶液的酸度(C)溫度(D)催化劑12. 1分(1068)莫爾法測定C1-含量時，要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi)，若酸度過高則()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增強(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶二、填空題(共15題30分)13. 2分(2926)0.10mol/LFeCl3溶液與0.10mol/LSnCl2溶液等體積混合，平衡時體系電位是已知申(Fe3+/Fe2+)=0.68V,申(Sn4+/Sn2+)=0.14V14. 2分(1207)將含F(xiàn)e、Al、Ca、Mg、Ti、Zn等元素的礦樣，經(jīng)堿熔后，用水浸取，再用鹽酸酸化，然后,用氨水中和至

6、剛出現(xiàn)棕色沉淀時,加入六次甲基四胺溶液,加熱,過濾。這時濾液中含有離子;沉淀中有(寫出沉淀的化學式)。15. 2分(4325)4325寫出某含H+、OH-、Ca2+、HCO一、CO2-、Ca(HCO)+、Ca(OH)+、K+和ClO-溶液的電荷3334平衡方程式：。16. 2分(0295)指示劑的變色點與化學計量點不一致所引起的終點誤差屬于;每次滴定判斷終點的不確定性屬于。17. 2分(1067)硫酸鋇法測定鋇的含量，下列情況使測定結(jié)果偏高或偏低還是無影響?(1) 沉淀帶下了沉淀劑H2SO4(2) 試液中NO3-被共沉淀(3) 試液中Fe3+被共沉淀18. 2分(0909)根據(jù)9(Fe2+/F

7、e)=-0.440V,申(Sn4+/Sn2+)=0.154V9(Sn2+/Sn)=-0.136V,9(Cu2+/Cu+)=0.159V9(Cu+/Cu)=0.522V判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原Sn4+時生成,而還原Cu2+時則生成。19. 2分(1253)弱酸型陽離子交換樹脂不適用于性溶液中陽離子的交換。將K+、Cs+、Rb+溶液通過強酸型陽離子交換樹脂后,用稀HCl洗脫,它們洗出的順序是20. 2分(4324)(1)寫出CaCl溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物種Ca2+和Cl-存在:2。寫出CaCl溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物種Ca2+、CaCl+和Cl-存在：2。21. 2分(0

8、288)已知NH3的pKb=4.74，則NH4+的Ka值為。22. 2分(5013)微溶化合物BaSO4在200mL純水中損失為mg；若加入過量BaCl2保持Ba2+=O.Olmo1/L,其損失量為mg。Mr(BaSO4)=233Ksp(BaSO4)=l.lXlO-io23. 2分(2937)0.1978g基準As2O3，在酸性溶液中恰好與40.00mLKMnO4完全反應。該KMnO4溶液的濃度為。Mr(As2O3)=l97.824. 2分(0287)常量分析中，實驗用的儀器是分析天平和50mL滴定管，某生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.25g和24.1mL,正確的記錄應為和。25. 2分(0929

9、)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷用Ce4+滴定Fe2+時表中各點的甲值(V):濃度化學計量點前0.1%化學計量點化學計量點后0.1%0.10mol/L0.861.061.260.010mol/L26. 2分(222l)正態(tài)分布函數(shù)中的兩個參數(shù)分別為和。27. 2分(0926)向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2，平衡時體系的電位分別為，。冷(Ce4+/Ce3+)=1.44V,申(Fe3+/Fe2+)=0.68V三、計算題(共4題30分)28. 10分(1045)將15mmol氯化銀沉淀置于500mL氨水中，已知氨水

10、平衡時的濃度為0.50mol/L，計算溶液中游離的Ag+離子濃度。已知Ag+與NH3絡合物的久=103.24、p2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8X10-1029. 10分(1156)以鄰二氮菲(以R表示)作顯色劑用光度法測定Fe,顯色反應為：Fe2+3R=FeR3lgK(FeR3)=21.3(1) 若過量顯色劑的總濃度為R=1.0X10-4mol/L,問在pH=3.0時能否使99.9%的Fe2+絡合為FeR32+?(pH=3.0時,lg%(H)=1.9)(2) 稱取0.5000g試樣，制成100mL試液，從中移取10.00mL顯色后稀釋為50mL,用1.0cm比色皿，在510nm處

11、測得透射比T=60.0%。求試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)。已知510=1.1X104L/(molcm),Ar(Fe)=55.8530. 5分(0745)在總濃度為0.10mol/L的銀-硫代硫酸絡合物的溶液中，當Ag(S2O3)35瞿體的濃度等于Ag(S2O3)-型體濃度的1000倍時，溶液中游離S2O32-和Ag(S2O3)-型體的濃度各為多少？(已知Ag+-S2O32-形成逐級絡合物的累積穩(wěn)定常數(shù)B=109.0,卩2=1013.0,卩3=1014.0)31. 5分(1145)欲測定某有機胺的摩爾質(zhì)量先用苦味酸(M=229g/mol)處理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今稱取此苦味酸胺0.0300g，溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00cm的比色皿，于其最大吸收波長380nm處測得吸光度為0.800已知苦味酸胺在380nm處的摩爾吸光系數(shù)=1.3X104L/(molcm)。試求該有機胺的摩爾質(zhì)量。四、問答題(共3題20分)32. 10分(3238)對螯合萃取反應：M水+nHLw=MLn有+nH+其萃取常數(shù)KD(ML)(ML)K(ML)-B(ML)-K(HL)K=Dnnl或K=Dnnn1ex(