2019學(xué)年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)：3章測評A(Word版含答案)

1、第三章測評 A(基礎(chǔ)過關(guān)卷)(時間：45 分鐘 滿分：100 分)第I卷(選擇題共 48 分)一、選擇題(本題包括 12 小題,每小題 4 分，共 48 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存有平衡 Cb+HzO HCI+HCIO,HCIO H+ClO。 達(dá) 平衡后，要使 HCIO 濃度增大，可加入()A. HbSB. NabCCteC 鹽酸D.NaOH解析：A 項(xiàng)，加入 HbS 會與 Cb反應(yīng),HCIO 濃度減小;B 項(xiàng)加入 NabCQ 會與鹽酸反應(yīng)，使平衡右 移，使 HCIO 濃度增大，因?yàn)?HCIO 比碳酸弱，故 NabCQ 不與 HCIO 反應(yīng);C 項(xiàng)

2、，加入鹽酸使電離平 衡向左移動,HCIO 濃度減小；D 項(xiàng)，加入 NaOH 會與 HCIO 反應(yīng)，使 HCIO 濃度減小。答案：B2.常溫下,將 0.1 moI L1氫氧化鈉溶液與 0.06 mol L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的 pH 等于()A. 1.7B. 2C. 12D. 12.4解析：若不發(fā)生反應(yīng)，則混合后：qOH-)=0.05 mol L-1,c(H+)=0.06 mol 匚 S 因?yàn)樗崤c堿要發(fā)生 中和反應(yīng)，則酸過量,c(H+)=0.01 mol L-1,-pH=-Igc(H+)=-Ig 0.01=2。答案：B3.已知當(dāng) NH4CI 溶液的濃度小于 0.1 mol L-1時

3、其 pH5.1?，F(xiàn)用 0.1 mol L-1的鹽酸滴定 10 mL0.05 mol L-1的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是()A. 10 mLB. 5 mLC. 大于 5 mLD. 小于 5 mL解析：鹽酸與氨水完全中和時生成NH4CI,NHICI 為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液的 pH5.1,當(dāng)用甲基橙作指示劑時，甲基橙的變色范圍是 3.14.4,小于 5.1,所以,鹽酸的用量要偏大。答案：C4.常溫下,一定濃度的某溶液，由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=10-4mol L-1,則該溶液中的溶質(zhì)可能是()A. AIb(SQ)3B. CHCOONaC. NaOHD. KHSQ解析：常

4、溫下，由純水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol L-1,因?yàn)?10-410-7，因而該溶液中的溶質(zhì) 是促動水的電離，且使溶液顯堿性即可得出結(jié)論。答案：B5在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于 400C)下列的溶液，能夠得到該物質(zhì)的固體是()A氯化鎂溶液B.硫酸亞鐵溶液C. 碳酸氫鈉溶液D硫酸鋁溶液解析：氯化鎂溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂；硫酸亞鐵蒸干并灼燒最后得到硫酸鐵；碳酸氫鈉 溶液蒸干并灼燒最后得到碳酸鈉，硫酸鋁溶液蒸干并灼燒最后得到硫酸鋁。答案：D6電解質(zhì)溶液有很多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶 液的敘述中準(zhǔn)確的是()A. NazCQ、NaHCQ 兩

5、種鹽溶液中，離子種類不相同B. 常溫下,1 mol L-1的 CH3COOH 溶液與 1 mol L-1的 NaOH 溶液等體積混合后，所得混合液中：+-+-c(Na )c(CHsCOO)c(H )c(OH)G 物質(zhì)的量濃度相同的 NH4CI 和 NH4HSQ 兩種溶液中,c(N)前者小于后者D. 常溫下，某溶液中由水電離出的 c(H+)=10-5mol L-1,則此溶液可能是鹽酸解析：A 項(xiàng)，兩種鹽溶液中離子種類相同。B 項(xiàng),恰好反應(yīng)生成 CfCOONa 溶液呈堿性。C項(xiàng) NH4HSQ 電離產(chǎn)生的 H+抑制 N 的水解,c(N)前者小于后者,C 準(zhǔn)確。D 項(xiàng)，溶液中由水電離 出的c(H+)=

6、10-5molL：1,促動水的電離，而鹽酸抑制水的電離。答案：C7對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述準(zhǔn)確的是()A. 0.1 mol L-1的(NH4)2SO 溶液中：c(S)c(N)c(H+)c(OH-)B. 0.1 mol L-1的 NaHCQ 溶液中：c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)C. 將 0.2 mol L-1NaA 溶液和 0.1 mol L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：+ +- -c(Na )+c(H )=c(A)+c(Cl)D. 在 25C100 mL NH4Cl 溶液中：c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O)解析：(NH4)2SQ 溶液中

7、存有：(NH4)2SQ2N+S,N+HQNH3”0+,缶0H+OH-,所 以c(N)c(S)c(H+)c(OH-),A 錯誤;NaHCQ 溶液中存有物料守恒：c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),B 錯誤;NaA 與 HCI 反應(yīng)后得到的溶液中的離子符合電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(CI)+c(A-)+c(OH-),C 錯誤;NH4Cl 溶液中存有物料守恒：c(Cl-)=c(NH3H20)+c(N),D 準(zhǔn)確。答案：D8現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是 a molNaX 溶液和 b mol L-1NaY 溶液。下列說法不準(zhǔn)確的是()A.若 ab,測得 c(X-)=c(Y)

8、,可推出溶液中的 c(HX)c(HY)B 若 ab,測得 c(X-)=c(Y),可推出溶液中的 c(HX)=c(HY)C 若 a=b,且 pH(NaX)pH(NaY)則相同濃度時，酸性 HXvHYD 若 a=b,并測得 a=c(X-)=c(Y)+c(HY)則 HX 是強(qiáng)酸,HY 是弱酸解析：當(dāng)兩溶液濃度不同時，得到的兩種陰離子濃度相等，則說明原濃度大的溶液中陰離子 的水解水準(zhǔn)大，即 X-的水解水準(zhǔn)大，則水解生成的 HX 的濃度也大；當(dāng)兩溶液的濃度相等時，溶 液的pH 越大，說明陰離子水解水準(zhǔn)越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸性越弱，即 HX 的酸性更弱；a=c(X),說明 X-沒有發(fā)生水解，則 HX 為強(qiáng)酸,N

9、aY 溶液中有 HY 則說明 Y發(fā)生了水解,HY 為弱酸。答案：B9二元酸 H2A 在水中發(fā)生電離：H=H+HA-和 HAJ+A2-,則下列幾種物質(zhì)的水溶液中 關(guān)系式不準(zhǔn)確的是()+ +A.NaHA： c(Na )c(HA)c(OH)c(H )+2-B. NaHA: c(Na )=c(A )+c(HA)C. NaA: c(Na )c(A2)c(OH)c(H )+ -2-D. HzA: c(H )=c(HA)+2c(A )+c(OH)解析：因?yàn)?HABJ+A2-,所以 NaHA 只存有電離不存有水解,所以顯酸性，所以 A 錯誤;NaHA 溶液中根據(jù)物料守恒 c(Na+)=c(A2-)+c(HA-

10、),所以 B 準(zhǔn)確;Na2A 中存有水解，所以呈堿性，所以離 子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),所以 C 準(zhǔn)確;H2A 溶液根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),所以 D 準(zhǔn)確。答案：A10. 常溫時 0.1 mol L-1HA 溶液的 pH1,0.1 mol L-1BOH 溶液中 c(OH-) : c(H+)=1012,將兩溶液等 體積混合，以下判斷準(zhǔn)確的是()-+ -A. c(OH)c(H )c(B)c(A)_-+B. c(OH )=c(H )+c(HA)+ _ +- -C. c(H )+c(B )c(H )=c(OH )解析

11、：根據(jù)題意能夠確定為弱酸強(qiáng)堿，恰好中和，所以溶液顯堿性，所以 A、D 錯誤;根據(jù)電荷 守恒，所以 C 錯誤;B 選項(xiàng)為電荷守恒 c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒 c(B+)=c(A-)+c(HA) 的差值能夠確定：c(OH)=c(H+)+c(HA)o答案：B11. 電離常數(shù)(Ka或 Kb)、溶度積常數(shù)(KSp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計 算或使用準(zhǔn)確的是()A. 某亞硫酸溶液 pH=4.3,若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù) K1=1.0X衙0B. Ka(HCN)Ka(CHsCOOH)說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)CKsp(Agl)Ksp(Ag

12、CI)向 AgCI 懸濁液中加入 KI 溶液會出現(xiàn)黃色沉淀D.Ksp(AgCI) mol L ，故 c(OH)1X10molL，則 c(H )1X10mol L-,所以 pH 應(yīng)大于 5o答案：D第 II 卷(非選擇題 共 52 分)二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 52 分)13.(10 分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。 向 10 mL 0.01 mol L-1的 H2C2O4溶液 滴加 0.01 mol L-1KOH 溶液 V(mL)，回答下列問題。(1)當(dāng) V10 mL 時,反應(yīng)的離子方程式為_ o當(dāng) V=10 mL 時,溶液中 HC2、C2、H2QO4、

13、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?_。當(dāng) V=a mL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系： c(K+)=2c(C2)+c(HC2);當(dāng) V=b mL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4);則 a_ b(填 ”)。當(dāng) V=20 mL 時,再滴入 NaOH 溶液，則溶液中的值將 _ (填 變大”變小”或 不變”)。答案：H2C2O4+OHHC2+H2O+(2) c(HC2)c(H )c(C2)c(H2C2O4)(3) (4) 變小14.(12 分)常溫下,將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混 合后所得溶液的 pH 如下表

14、：實(shí)驗(yàn) HA 的物質(zhì)的量濃NaOH 的物質(zhì)的量 混合溶編號 度/(mol L-1)濃度/(mol L-1)液的 pH0.10.1pH=9f0.2pH=70.20.1pH7請回答：(1)從組實(shí)驗(yàn)分析,HA 是強(qiáng)酸還是弱酸_。+組實(shí)驗(yàn)表明，0.2(填大于”小于”或 等于”)?；旌弦褐须x子濃度 c(A)與 QNa )的大 小關(guān)系是_。(3) 從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明 HA 的電離水準(zhǔn)NaA 的水解水準(zhǔn)(填大于”小于”或等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 _ 。(4) 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。+ 1

15、1c(Na )-c(A)= mol L1;c(OH)-c(HA)=_ mol L1。解析：(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA 和 NaOH 溶液混合后，溶液顯堿性,說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，即 HA 是弱酸。(2) 組中 NaOH 溶液的濃度為 0.2 mol L-1,混合后溶液顯中性，說明 HA 稍過量,HA 的物_ 1 + +質(zhì)的量濃度應(yīng)大于 0.2mol L-。根據(jù)電荷守恒可得 c(Na)+c(H)=c(A-)+c(OH-),溶液 pH=7,呈中性,c(H+)=c(OH-),則 c(A-)=c(Na+)。(3) 第組實(shí)驗(yàn)相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA 和 NaA 溶液混合,pHc

16、(Na )c(H )c(OH)。(4) 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中的 pH=9,則 c(OH-)=10-mol L-,水電離出的 c(H )=c(OH-)=。 由電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol L-1;根據(jù)質(zhì) 子守恒 c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以 c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9mol L-1。答案：(1)弱酸(2) 大于 c(A-)=c(Na+)(3) 大于 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(4) 10-510-5-10-910-915.(14

17、 分)以下是 25C時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH Cu(OH2Fe(OH) Fe(OH)溶解度/g9X1(1.7X10 1.5X化3.0X代在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:1為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；2為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可；3為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe?+,先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2,將 Fe+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：上述三個除雜方案都能夠

18、達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、FeT 都被轉(zhuǎn)化為_(填名稱)而除去。(2) 中加入的試劑應(yīng)該選擇 _ 為宜，其原因是_。(3) 中除去 Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。下列與方案相關(guān)的敘述中，準(zhǔn)確的是(填字母)。A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將 Fe2+氧化為 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀較難過濾C. 調(diào)節(jié)溶液 pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅D. CIT 能夠大量存有于 pH=4 的溶液中E 在 pH4 的溶液中 Fe3+定不能大量存有解析：中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使 Fe3+沉淀，而不能用

19、NaOH 溶液。中根據(jù) 溶解度表可知 Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為 Fe(OH),所以在 MgCb 溶液中加入足量 Mg(OH)2除去 Fe3+, 然后將沉淀一并過濾。中利用高價陽離子尸 63+極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的 pH=4 可使 Fe3%淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，可使用 CuO Cu(OH2、CuCO 等。答案：(1)氫氧化鐵(2) 氨水 不會引入新的雜質(zhì)(3) 2Fe3(aq)+3Mg(OH)2(s) 3Mg2(aq)+2Fe(OH(s)(4) ACDE16.(16 分)某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的相關(guān)問題實(shí)行了如下探究：【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明：化學(xué)式 相對分子質(zhì)量鹽酸 HCl36.5密度：1.20 g mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%無色易揮發(fā)氫氧化鈉NaOH 40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體【實(shí)驗(yàn)探究】(1)配制溶液：甲同學(xué)配制 100 mL 1.5 mol L-1氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取 20 mL 36.5%的鹽酸稀 釋到200 mL。甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。X 溶液滴入的量一般為 _,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏