動力學自測題

1、動力學自測題動力學練習題一、就是非題(對的畫丁錯的畫X)1、反應速率系數(shù)k與反應物A的濃度有關。()A2、反應級數(shù)不可能為負值。()3、一級反應肯定就是單分子反應。()4、對二級反應來說,反應物轉化為同一百分數(shù)時,若反應物的初始濃度越低,則所需時間越短。()5、對同一反應,活化能一定,則反應的起始溫度愈低,反應的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。()6、阿侖尼烏斯活化能的定義就是Ea=RT2dlnk。()dT7、對于基元反應,反應速率系數(shù)隨溫度的升高而增大。()C8、若反應A-Y，對A為零級，則A的半衰期.=亠、。()打2k2A9、設對行反應正方向就是放熱的，并假定正逆都就是基元反應，則升高溫度更利

2、于增大正反應的速率系數(shù)。()10、連串反應的速率由其中最慢的一步?jīng)Q定，因此速率控制步驟的級數(shù)就就是總反應的級數(shù)。()11、鞍點就是反應的最低能量途徑上的最高點，但它不就是勢能面上的最高點，也不就是勢能面上的最低點。()12、過渡態(tài)理論中的活化絡合物就就是一般反應歷程中的活化分子。()13、催化劑只能加快反應速率，而不能改變化學反應的標準平衡常數(shù)。()14、復雜反應就是由若干個基元反應組成的，所以復雜反應的分子數(shù)就是基元反應的分子數(shù)之與、。()15、質量作用定律只適用于基元反應。()16、某反應，若其反應速率方程式為u二kcc,則當c>>c時，反應速率方程可約化為假二級反應。AABB

3、，0A，0()17、若反應A+BY+Z的速率方程為u=kcc,則該反應就是二級反應，且肯定就是雙分子AB反應。()18、對于反應2NO+Cl>2N0C1,只有其速率方程為：u=kc(NO)2c(Cl),該反應才有可能22為基元反應。其她的任何形式，都表明該反應不就是基元反應。()19、知道了反應物與產(chǎn)物可寫出化學反應方程式，但不能由配平的化學反應式直接寫出反應級數(shù)與反應分子數(shù)。()20、在溫度不太高時，阿侖尼烏斯活化能Ea與碰撞理論的臨界能Ec近似相等。()21、阿侖尼烏斯活化能就是反應物中活化分子的平均摩爾能量與反應物分子的平均摩爾能量之差。()22、當某反應對物質A的反應級數(shù)為負值時

4、，該反應的速率隨物質A的濃度升高而減少。()23、設反應2AY+Z，其正向反應速率方程為:-=kc則其逆向反應速率方程一定為A二k'ccZ°()YZ24、過渡狀態(tài)理論中的活化熵有與碰撞理論中的方位因子相近的含義。()25、某些化學反應的反應速率隨溫度升高而減小。()26、過渡態(tài)理論認為:整個反應的速率就是由活化絡合物的形成速率所決定的。()27、對一級反應，若其速率系(常)數(shù)為k,則當反應物反應掉1/N時,所需時間就是。()28、在反應坐標(即反應的最低能量途徑)上，鞍點的勢能就是最高的。()29、催化劑加速反應到達平衡就是由于它提高了正反應的速率，同時降低了逆反應的速率。(

5、)30、判斷就是否為鏈反應的一個簡單實驗方法就是，微量的含未配對電子化合物(如NO)的加入能否對反應產(chǎn)生顯著的阻滯作用。()31、活化能數(shù)據(jù)在判斷反應機理時的作用之一就是，在兩狀態(tài)之間若有幾條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計意義上來講，過程總就是沿著能峰最小的途徑進行。()32、若反應I的活化能小于反應II的，則相同溫度下反應I的反應速率常數(shù)一定大于反應II的，()33、在勢能面上，鞍點的勢能就是最低的。()34、簡單碰撞理論可以說明質量作用定律及溫度對速率系(常)數(shù)的影響，但它不能從理論上算出活化能。()35、硬球碰撞理論可以從理論上計算活化能Ea,但不能計算阿侖尼烏斯方程式中的指前因子A。()36、

6、對所有的化學反應，都可以指出它的反應級數(shù)。()37、對于一個在定溫定壓條件下不做非體積功的化學反應來說,AG越負,反應速率越快。()38、在任意條件中，任意一基元反應的活化能不會小于零，但對于非基元反應，活化能可以就是正值，也可以就是負值,甚至為零。()39、單分子反應一定就是一級反應。()40、阿侖尼烏斯方程適用于一切化學反應。()動力學自測題41、某反應在一定條件下的平衡轉化率為48%,但在該條件下反應進行了較長時間,轉化率只有85%,合適的催化劑可提高轉化率,但不會超過48%。()42、凡就是反應級數(shù)為分數(shù)的反應都就是復雜反應,凡就是反應級數(shù)為1、2、3的反應都就是基元反應。()43、破

7、壞臭氧層的反應機理NO+O-NO+O,反應NO+O-NO+O中,NO就是反應的中間體。()32222244、某反應就是放熱的,活化能較高,在沒有找到合適催化劑的情況下,要提高反應的效率,反應應該在較低溫度下進行。()45、某一反應A-B,A的半衰期為30min,那么該反應進行完全所需要的時間為60min°()二、選擇題1、對元反應A+2B-C,若將其反應速率方程式寫為下列形式，一a=kCC,一b=kCC,一c-kCC，則k、k、k間的關系為()dtAABdtBABdtCABABC(1)k=k=k(2)k=2k=k(3)k=1/2k=kABCABCABC2、某反應A-Y,其速率系數(shù)k二

8、6.93min-1，則該反應物A的濃度從1.0mol.dm-3變到0.5mol.dm-3所A需時間就是()(1)0.2min(2)0.1min(3)1min3、某反應A-Y,如果反應物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應的級數(shù)為()(1) 零級(2)一級(3)二級4、基元反應：H+ClTHCl+Cl的反應分子數(shù)就是()2(1) 單分子反應(2)雙分子反應(3)四分子反應5、下列雙分子反應：i Br+BrTBr2ii CHCHOH+CHCOOHTCHCHCOOCHCH3 233223iii CH+BrTCHBr+HBr4 23碰撞理論中的概率因子P的大小順序為()(1) P(i)&g

9、t;P(i)>P(i)(2)P(i)<P(i)<P(i)(3)P(iii)<P(i)與P(iii)<P(ii)(k/26、某反應速率系數(shù)與各元反應速率系數(shù)的關系為k=k二，則該反應的表觀活化能與各元反212k丿4應活化能的關系就是()(1)Ea二E+1/2E-E214(2)Ea二E+1/2E-E4(3)Ea二E+(E-2E)/2214曰k17、有兩個都就是一級的平行反應2下列哪個關系式就是錯誤的()(1)k總=k+k21ZF+E21kc1二圧(4)kc2Zln2t二1/2k+k12kiY(所需產(chǎn)物)反應8、平行反應Ak2反應若指前因子k=k0,20,1E,當升高反

10、應溫度時,對提高Z的產(chǎn)率有利，請?zhí)岢?，下?解釋中何者正確:()(1)升高溫度可使k>k12(2)升高溫度可使反應加快,使反應減慢(3)升高溫度，可使k/k增加129、光氣熱分解的總反應COCltCO+Cl，該反應分為三步完成:2iCOCIoCO+2Cl快速可逆2iiCl+COClTCO+Cl慢22iiiCloCl+Cl32快速可逆總反應速率方程-%OCl2二kcCOClC1/2,則此總反應為()dt2Cl2(1) 1、5級，雙分子反應(2)1、5級，不存在反應分子數(shù)(3)不存在反應級數(shù)與分子數(shù)10、光化學反應的初級反應A+hvt產(chǎn)物，其反應速率應當()(1) 與反應物A的濃度無關(2)

11、與反應物A的濃度有關(3)與反應物A的濃度與hv有關11、催化劑的中毒就是指催化劑()(1)對生物體有毒(2)活性減少(3)選擇性消失(4)活性或選擇性減少或消失12、反應CO(g)+Cl(g)COCl(g)實驗測得其反應速率方程為22de(COCl)/dt=kc(Cl)nc(CO)。當溫度及CO濃度維持不變而使Cl濃度增至原來的3倍時,2 22動力學自測題反應速率加快到原來的5、2倍，則Cl的分級數(shù)n為：()。2(1) 1;(2)2;(3)3;(4)1、5。13、已知某復合反應的反應歷程為AB;B+DZ則B的濃度隨時間的變化率就是：()。(1) kckcc;(2)kckckcc;1A2DB1

12、A-1B2DB(3)kckckcc;(4)kckckcc。1 A-1B2DB1A-1B2DB14、對H與O的爆炸反應的研究表明存在壓力的爆炸下限，這就是由于：()。22(1)發(fā)生熱爆炸;(2)鏈傳遞物與器壁碰撞而銷毀;(3)鏈傳遞物的氣相銷毀;(4)雜質存在的影響。15、在下列各速率方程所描述的反應中，那一個無法定義其反應級數(shù)。()(1)(2)(3);(4)。16、若某反應的活化能為80kjmol-i,則反應溫度由20°C增加到30°C，其反應速率系(常)數(shù)約為原來的：()。(1)2倍;(2)3倍;(3)4倍;(4)5倍。17、若反應速率系(常)數(shù)k的單位為濃度時間i,則該

13、反應為：()。(1)三級反應;(2)二級反應;(3)一級反應;(4)零級反應。18、元反應A2Y,k就是與A的消耗速率相對應的速率系(常)數(shù)，則有:(A)(1);(2)=2kc;AA(3)=kc;(4)=kc2。AAAA19、某反應的速率系(常)數(shù)k=5、0X105dm3mol-is-i,若濃度單位改為molcm-3,時間單位改為min,則k的數(shù)值就是：()。(1)3;(2)8>33X101o;(3)833X104；(4)3X10-3。20、低溫下，反應CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)的速率方程就是u=kc(NO)h試問下列2 22機理中,哪個反應機理與此速率方程一致：()

14、。(1) CO+NOCO+NO;22(2) 2NONO(快),NO+2CO2CO+2NO(慢);224242(3) 2NO2NO+O(慢),2CO+O2CO(快)。222221、某反應的速率系(常)數(shù)k=2、31X10-2dm3mol-is-i,當反應物初濃度1、0moldm-3時反應的半衰期為:()。(1)43、29s;(2)15s;(3)30s;(4)21、65s。22、活化絡合物理論可以從理論上計算k=Ae-Ea/RT中的哪些量？()A(1)只能計算A；(2)只能計算E;a(3)既可以計算A,又能計算E；(4)A與E都不能計算。aa23、某雙原子分子分解反應的臨界能為83、68kJmol

15、-i(閾能)，在300K時活化分子所占的分數(shù)就是:()。(1)617X1013%；(2)617X10-13%;(3)2.68X1013%；(4)2.68X10-13%。24、反應AY當實驗測得反應物A的濃度c與時間t成線性關系時則該反應為：()。A(1)一級反應；(2)二級反應；(3)分數(shù)級反應；(4)零級反應。25、零級反應AtB的半衰期t與A的初濃度c及速率系(常)數(shù)k的關系就是：()。1/2A,0(1)T=2k/c；(2)T=2kc；(3)T=c/(2k)；(4)T=1/(2kc)。1/2A,01/2A,01/2A,01/2A,026、下列基元反應中哪一個反應的活化能為零。()(1)A+

16、B2AB(2)A+BCAB+C22(3)A+M2A+M(4)A+A+MA+M。2227、HI生成反應的AU(生成)<0,而HI分解反應的AU(分解)>0,則HI分解反應的活化能：()。mm(1)E<AU(分解)；(2)E<AU(生成)；mm(3)E>AU(分解)；(4)E=AU(分解)。mm28、二級反應2AY其半衰期：()。(1)與A的起始濃度無關；(2)與A的起始濃度成正比；(3)與A的起始濃度成反比；(4)與A的起始濃度平方成反比。29、某反應的等壓反應摩爾焓變AH=-100kjmol-1,則其活化能：()。m(1) 必定等于或小于100kJmol-1；(2

17、) 必定等于或大于100kJmol-1；(3) 可以大于或小于100kJmol-1；(4) 只能小于100kJmol-1。動力學自測題30、基元反應的活化能：()。(1)一定大于0;(2)一定小于0;(3)一定等于0;(4)可能大于0也可能小于0;31、非基元反應的活化能：()。(1)一定大于0;(2)一定小于0;(3)一定等于0;(4)可能大于0也可能小于0;32、連串反應實驗測得中間物B非?；顫姡敺磻€(wěn)定之后，則()。(1) B的生成速率大于B的消耗速率；(2) B的生成速率小于B的消耗速率(3) B的生成速率等于B的消耗速率(4) 因條件不夠，無法確定。33、對于一個反應，下列說法正確

18、的就是()。(1) AS越負，反應速率越快；(2) AH越負，反應速率越快；(3) 活化能越大，反應速率越快；(4) 活化能越小，反應速率越快。34、氣相雙分子反應碰撞理論的要點就是()。(1) 反應分子在碰撞截面相碰就能引起反應；(2) 反應分子可瞧作硬球，只要碰撞就能反應；(3) 相碰分子對的能量達到或超過某一定值時才能引起反應；(4) 具有一定速率的分子相碰就能反應。35、對于任一反應，反應級數(shù)()。(1)只能就是正整數(shù)；(2)只能就是正數(shù)；(3)只能就是整數(shù)；(4)可以就是負分數(shù)。36、在一個連串反應AYZ中，如果我們需要的就是中間產(chǎn)物Y,那么為了得到產(chǎn)品的最高產(chǎn)率,我們應當:()。(

19、1)控制適當?shù)姆磻獣r間；(2)控制適當?shù)姆磻獪囟龋?3)增加反應物A的濃度。37、某一級反應的半衰期在27°C時為5000s，在37°C時為1000s，則此反應的活化能為：()。(1)125kJmol-i;(2)519kJmol-i;(3)53、9kJmol-1;(4)62kJmol-1。物質A發(fā)生兩個平行的一級反應A"kZ2的指前因子(參量)相近且與溫度無關,動力學自測題38、kY用質量作用定律寫出反應中與各物濃度關系為：()。若E>E,則有：()。12(1)k>k;12(2)k>k;21(3)k=k;(4)無法確定。1239、反應203O的速

20、率方程dc(0)/dt二kc(O)】2c(O)-1或dc(0)/dt=k'c(0)】2c(0)-i速3 2332232率系(常)數(shù)k與k的關系就是：()。(1)2k=3k(2) k=k;(3)3k=2k;(4)k/2=k/3。40、若反應的歷程為CH3C0CH3CH+3CHC03CH+CHCOCH3 33CH+CHCOCH4 23CHCOCH23CH+CHCO32CH+CHCOCH323則CHCO的生成速率可表示為：(3(1) kc(CHCOCH)133(2) kc(CHCOCH)133(3) kc(CHCOCH)133(4) kc(CHCOCH)133)。-kc(CHCO)23+kc

21、(CHCO)23+kc(CHCOCH)c(CH)3333-kc(CHCOCH)c(CH)333341、對于三級反應,其反應速率系(常)數(shù)的單位就是：()。(1)濃度時間-i；(2)時間1;(3) 濃度-i時間-i;(4)濃度-2時間-1。42、已知某反應機理為：AB;A+2CY,則Y的濃度隨時間的變化率為：()。CHCO3CH+CO343、A(1)kcc2;(2)kc+kc;2AC1B-1A(3)kcc-kc;(4)kc+kcc22AC1A-1B2AC以下復合反應由若干基元反應所組成：動力學自測題(1)=2kc+2kckc;(2)=kc+kckc1A4Y31A4Y3(3)=2kc+2kc2kc

22、;(4)=kc+kc2kc1A4Y31A4Y344、氣相雙分子反應過渡狀態(tài)理論的要點就是()。(1)反應分子具有足夠能量迎面相碰就能反應;(2) 反應沿勢能曲線進行,正反應活化能等于活化絡合物分子的平均能量與反應物分子平均能量之差;(3) 反應物首先要形成活化絡合物,反應速率決定活化絡合物分解為產(chǎn)物的速率;(4) 該理論就是根據(jù)反應物與活化物絡合物的宏觀性質,借助統(tǒng)計力學速率常數(shù)的方法。45、某反應在一定條件下平衡的轉化率為25%,當有催化劑存在時,其轉化率應當()。(1)大于25%;(2)小于25%;(3)等于25%;(4)大于或小于25%。三、填空題1、某化學反應經(jīng)證明就是一級反應,它的速

23、率系數(shù)在298K時就是k=(2.303/3600)s-1,c二1mol.dm仝該反應初始速率V為該反應的半衰期00t=設反應進行了lh,在這一時刻反應速率V為。12、只有一種反應物的二級反應的半衰期與反應的初始濃度的關系為dC3、若反應A+2B-Y就是基元反應，則其反應的速率方程可以寫成-一=。dt4、鏈反應的一般步驟就是,。5、理想氣體反應A+BCABC)+-產(chǎn)物，若設Ea為阿累尼烏斯活化能，人嚴+表示活化絡合m物與反應物在標準狀態(tài)下的摩爾焓差，則Ea與ArH0嚴的關系為。m6、反應A-Y+Z中，反應物A初始濃度c=1mol.dm-3，初始速率v=0.01mol.dm-3s-1,假定該反應A

24、,0A,0為級,則其速度系數(shù)k為，半衰期t為。A打7、反應活化能Ea=250KJ、mol-i,反應溫度從300K升高到310K時，速率系數(shù)K增加倍。8、催化劑的定義就是。9、催化劑的共同特征就是。10、固體催化劑一般由,等部分組成。11、某反應A+B-Y+Z,加催化劑后正反應速率系數(shù)K，與不加催化劑時正反應速率系數(shù)K比值K，/K=104，則逆反應速率系數(shù)比值©/K=。111112、將反應物A與B置于抽空密閉容器中于等溫等容下進行氣相反應3A+B2Y,此反應的13、1mol反應物分子有效碰撞時相對移動能在分子中心聯(lián)線上的分量所必須達到的閾值，稱為14、平行反應Y,反應1與反應2的指前因

25、子（參量）相同，活化能分別為100kJmol-1kZ2與70kjmol-1,當反應在1000K進行時，兩個反應的反應速率系（常）數(shù)之比=15、反應CO（g）+口仙=COCl2（g）的動力學方程式為u=kc（C0）c（Cl2）a；當溫度及CO的濃度保持不變而使卩的濃度增至原來的3倍時,反應速率增至原來的5、2倍,則°=16、平行反應AkY1兩個反應有相同的級數(shù),且反應開始時Y,Z的濃度均為零，則kZ2它們的反應速率系（常）數(shù)之比=。若反應的活化能E>E,則提高反應溫度對獲得產(chǎn)12物Y。（選填有利或不利）17、當溫度由27°C升高到37°C時,某反應的反應速率系

26、（常）數(shù)增加一倍，則該反應的活化能E=a18、影響反應速率的主要因素有、。EY119、反應A/,Y為所需的產(chǎn)物，若反應的活化能E>E,1 2EZ2則溫度有利于Y的生成。（選填升高或降低）20、質量作用定律只適用于反應。21、硬球碰撞理論可以從理論上計算k二A中的，但不能從理論上計算A22、在下列反應歷程中（P就是最終產(chǎn)物,Y就是活性中間產(chǎn)物）A+BY;YA+B;YP。如果k»k則生成P的反應速率方程dc/dt二。2 3,P23、爆炸有兩種類型，即爆炸與爆炸。24、單鏈反應的定義就是，而支鏈反應的定義就是,影響爆炸反應的主要因素就是,。25、某化學反應中,反應物消耗7/8所需的時

27、間就是它耗掉3/4所需時間的1、5倍,該反應的級數(shù)為級。26、某反應的速率系數(shù)k=4、62X10-2min-i,則反應的半衰期為。27、某反應A+3B2Y，其經(jīng)驗速率方程為一dc/dt二kcc2。當c/c=1/3時，速率方程可簡化AAABA,0B,0為一de/dt二k'c3，則k'二k。AAA28、反應2O3O的動力學方程式可寫成=k(0)c(0)2c(0)-1或32332=k(0)c(0)2c(0)-i。則k(O)/k(O)=2323229、平行反應,反應1與反應2的指前因子(參量)A分別為1X10s,反應的活化能分別為120kJmol與80kjmol，當反應在1000K進行

28、時，兩個反應的反應速率系(常)k數(shù)之比k=230、一級反應的三個動力學特征就是四、計算題1、某物質按一級反應進行分解，已知反應完成40%需時50min,試求:以S為單位的速率常數(shù);完成80%反應所需時間。2、反應SOClSO+Cl就是一級的氣相反應。在320°C時,k=2、2X10-5s-1。問反應經(jīng)過90min2222后SOCl的分解百分數(shù)就是多少？223、等容氣相反應AtY的速率系(常)數(shù)k與溫度T具有如下關系式：In(k/s-1)=24.00-9622T/K(1)計算此反應的活化能;(2)欲使A在10min內轉化率達到90%,則反應溫度應控制在多少？4、反應CO+HOHCO,已

29、知k(298K)=0、0375s-1,k(273K)=0、0021s-1，試求正反22231-1應的活化能。5、已知反應CClCOOH-CO+CHC1在90°C時速率常數(shù)為3、11X10-4s-i,70°C時為1、71X10-5s-i,323求該反應的活化能及50C時的速率常數(shù)。6、某藥物的分解為一級反應,速率常數(shù)與溫度的關系為In=-+20.400T(1) 求303K時速率常數(shù)；此藥物分解30%即無效，問在303K保存，有效期為多少？(3)欲使有效期延長2年以上,保存溫度不能超過多少？7、H(g)+I(g)2HI(g)過去被認為就是雙分子反應,在1967年有人提出以下反應

30、機理:22I21；2k-12I+H2HI。2當k<<k與k時，試根據(jù)穩(wěn)定態(tài)處理法建立HI生成速率的動力學方程式。21；18、反應A+BP為二級反應。A,B的初始濃度均為0、01moldm-3,25C時10min內有轉化率為39%的A發(fā)生反應,35°C時10min內有轉化率為55%的A發(fā)生反應,試計算15C時10min內有多少A發(fā)生反應。9、反應NHCNOCO(NH)，已知NHCNO的初始濃度c與半衰期T的數(shù)據(jù)如下：4224A,01/2c/moldm-30、050、100、A,020T/h37、0319、159、/245試求反應的級數(shù)。10、氣相反應AP+Y+Z反應速率系(

31、常)數(shù)k與溫度的關系為：Aln(k/min-1)=+11、800A求：(1)該反應的活化能E;a(2)在504C把A充入等容真空容器內，初始壓力為30kPa,計算容器內總壓力達到60kPa時所需要的時間。11、環(huán)氧乙烷的熱分解就是一級反應，活化能為218、0kJmol-i,在378、5°C時的半衰期為363min,試估計在450C時分解75%的環(huán)氧乙烷所需的時間。12、恒定溫度下，某化合物在溶液中分解，測得化合物的初始濃度c與半衰期的關系如下:A,0c/10-3moldm-3A,00、501、102、48T1/2/S4280885174試求反應的級數(shù)。13、在等溫300K的密閉容器中

32、，發(fā)生如下氣相反應：A(g)+B(g)Y(g)測知其反應速率方程為，假定反應開始只有A(g)與B(g)(初始體積比為1：1),初始總壓力為200kPa,設反應進行到10min時,測得總壓力為150kPa,則該反應在300K時的反應速率系(常)數(shù)為多少？再過10min時容器內總壓力為多少？14、在30C,初始濃度為0、44moldm-3的蔗糖水溶液中含有2、5moldm-3的甲酸，實驗測得蔗糖水解時旋光度a隨時間變化的數(shù)據(jù)如下：t/h0815354685a/(。)57、9040、5028、906、750、4011、2515、45試求此一級反應的反應速率系(常)數(shù)。15、已知等溫下對行反應AY的k

33、=0006min-1,k=0、002min-1。若開始時只有反應物A,其濃1-1度為0、01moldm-3。試求反應進行100min后產(chǎn)物Y的濃度。16、某溶液含有NaOH與CHCOOCH，濃度均為0、01dm-3,25C時,反應經(jīng)過10min有轉化率達3 2539%的A發(fā)生反應,而在35C時，10min有轉化率達55%的A發(fā)生反應，若該反應對A與NaOH均為一級，估算15C,10min內，有多少的A發(fā)生了反應？17、+,就是一個酸催化反應,設反應的速率方程為實驗數(shù)據(jù)如下:次數(shù)c/moldm-3A,0c(H+)/moldm-3t/C10、10、012520、10、0135t/h1/21、00、

34、5動力學自測題求25°C,35°C時的反應速率系數(shù)與反應的活化能。18、某藥物分解30%即為失效，若放置在3°C的冰箱中保存期為兩年，某人購回此新藥物，因故在室溫(25C)下擱置了兩周，試通過計算說明此藥物就是否已經(jīng)失效？已知該藥物分解百分數(shù)與初始濃度無關,且分解活化能Ea=130、0KJ、mol-119、某乳制品在28C時6h就開始變酸，在4°C的冷藏箱中可保鮮10天,估算該酸敗過程的活化能。20、溴乙烷分解反應在650K時速率常數(shù)為2.14X10-4S-1，若要在10min使反應完成60%，應在什么溫度下進行反應？已知活化能Ea=229、3KJ、mo

35、l-1，指前因子A=5、73X1014S。21、某一級反應600K時半衰期為370min，活化能Ea=277KJ、mol-1，求該反應在650K時的速率常數(shù)的反應物消耗75%所需的時間。22、在518C，對于乙醛氣相熱分解反應的半衰期為與乙醛起始壓力P之間的關系，實驗測得數(shù)據(jù)如下:p/kPa48、422、53t/s1/2410880試計算該反應的速率常數(shù)。23、某反應在40C進行時轉化率達到20%所需時間為15min，初始濃度相同，反應在60C進行時,達到與上述相同的轉化率所需時間為3min,計算該反應的活化能。24、二丙酮左羅糖酸°址壞血酸E分解產(chǎn)物，這就是一個在酸性溶液中水解分解

36、的連串反應，一定條件下測得50C時k=0.42x10-2min-1,k=0.20x10-4min-1，試求50C時生成抗壞血12酸最適宜的反應時間及相應的最大產(chǎn)率。25、放射性同位素32P的蛻變32P>32S+0，現(xiàn)有一批該同位素的樣品，經(jīng)測定其活性在10天151516后降低了38、42%。求蛻變速率常數(shù)、半衰期及經(jīng)多長時間蛻變99、0%？第十一章動力學習題答案一、判斷題答案:1X2X3X4X5V6V7V8V9X10X11V12V13V14X15V16V17X18V19V20V21V22V23X24X25V26X27V28V29X30V31V32X33X34V35X36X37X38X39

37、X40X41V42X43X44X45X二、選擇題答案:I、(3)2、(2)3、(1)4、(2)5、(1)6、(2)7、(2)8、(3)9、(2)10、(1)II、(4)12、(4)13、(2)14、(2)15、(3)16、(2)17、(4)18、(2)19、(1)20、(3)動力學自測題21、(1)22、(3)23、(4)24、(4)25、(3)26、(4)27、(3)28、(4)29、(2)30、(1)31、(4)32、(3)33、(4)34、(3)35、(4)36、(1)37、(1)38、(2)39、(3)40、(1)41、(4)42、(1)43、(3)44、(3)45、(3)三、填空題答

38、案1、6、40X10-4mol.dm-3s-1,1083、3s,6、40X10-5mol.dm-3s-12、1CkA,0AdC3、a=kCC2dtAAB4、鏈的引發(fā),鏈的傳遞,鏈的終止5Ea=AH,+2RTm6、k=0、01mol.dm-3s-1At=100S127、斗鳴=25.36k(300K丿8、存在少就能顯著加快反應而本身最后并無損耗的物質稱為該反應的催化劑、9、催化劑不有改變反應的平衡規(guī)律（方向與限度）,催化劑參與了化學反應、為反應開辟了一條途徑一原途徑同時進行,催化劑具有選性10、主催化劑助催化劑載體11、10412、解:+113、解:閾能14、0、02715、解:1、516、解：有

39、利17、解：53、6kJmol-118、溫度、濃度、催化劑19、升高20、基元動力學自測題21、解:A22、解:CCABkk13k23、解:支鏈熱24、解:消耗一個活性傳遞物的同時,再生一個新的活性傳遞物。消耗一個活性傳遞物的同時,再生兩個或兩個以上新的活性傳遞物。溫度、壓力、原料的組成。25、解:一26、解：t=15min打27、解:928、解:2/329、解:0、81430、解：速率系數(shù)的單位為時間-1;半衰期與反應物的初始濃度無關；lnc.-1作圖就是直線四、計算題答案1、ln=kt1一xiln=1.7x10-4sxt1-0.8憐=ki&X6°)Sk=1.7x10-4s

40、12、解:3、t=9.47x103s二kt=2、2X10-5stX90minX60smin-i=0、1188=1、1261x=0、112=11、2%解：據(jù)Arrhenius公式:Eln(k/s-1)=話+ln(k°/s-1)與經(jīng)驗式對比，得Ea=9622K-R=80、0kJmol-1(2) 求T,t=10min,轉化率xA=0、9962224.00-ln(k/s-1)K=325.5K11k(T)=-ln一=3.838x10-3s-1t1-xAlk(T)E(T-T)lna=()4、解:k(T)RTT1210.0375E298-273ln=a()0.00218.314298x273=77

41、、983kJmolIn遲kE(丄-丄)5、解：由Arrhenius公式3.11x10_E廣111.71X10-5-8.314343-363所以該反應的活化能為E=l、50X105Jmol-1bk(50r)_E11當反應溫度為50°C時，,kf50C)1.50x1011、Inr=()所以k(50C)=6、58X10-74。6、解：(1)Injc/A-1=-?+20.400T8938lnk/h-1=-+20.400=-9.098303k=1、12X10-4h-11(2)因此反應為一級反應故lnln1-kt11-0.71.12x10-4tt=3.18x103h=3.18x10324二132

42、.7天二3.18x10324x304.4月此藥的有效期為4、4月動力學自測題(3) lnln11-0.7x24K=2、04X10-5h-i2in攀+沖。ln2.04x10-5=-8938+20.400TT=286、5Kt=13°C7、證明題(本題7分)解:=2kc(I)2kc(I-)22kc(I-)2c(H)=012-122所以c(I-)2=2kc(I-)2c(H)=22當kc(H)<<k時,221c(H)c(I)=kc(H)c(I)22228、解:298K時,k(T)二1=6、39dm3mol-imin-i308K時,k(T)=2=12、22dm3mol-imin-iE

43、=ln=49、47X103Jmol-i288K時，ln=-0、6933=0、500,則k(T)=3、20dm3mol-imin-i=k(T)tc=3、20dm3mol-imin-iXi0minX0、0imoldm-3=0、320A,0=0、2429、解:=1、95=2、0210、解:(12030KX8、314JmolK=100、02kJmol(2)把T=(504+273、15)K=777、15K,代入ln(k/min)T關系式中，得:k=2、52X10minA由的單位知該反應為一級反應，故(6分)ln=ktA由化學計量方程式,知:AP+Y+Zt=0pA,O000t=tpp-pp-pp-pAA,

44、0AA,0AA,0Ap=30kPa,p+3(pp)=60kPa,pA,0AA,0AAp=15kPa;代入式中，得t二27、5min。=15kPaA則(10分)11、解:=3、978k(T)=53、4X1、91X103min1=0、102min12則=13、6min12、解:n=1+lg(張)1/2lg(Qo)cA,O=3、00=3、0013、解:A(g)B(g)Y(g)t=0:pA,0pA則時間t時的總壓力為p=tt=t:pB,0pBp+p+ABpA,0pA因為pA,0p=p符合化學計量系數(shù)比,所以A,0B,0pA=p+pBA,0pBpA=p=p+ptAA,0p=p=ppABtA,0代入微分反應速率方程,得積分上式,得已知p=200kPa,p=100kPa,即t,0A,0代入t=10min時，p=150kPa，得k=0、001kPa-imin-it當t=20m