《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷

1、1無機(jī)及分析化學(xué)試卷無機(jī)及分析化學(xué)試卷（A 卷）卷）班級姓名學(xué)號得分班級姓名學(xué)號得分請將所有答案填在答題紙上！請將所有答案填在答題紙上！一一、選擇題選擇題（40 分，每小題 2 分）1、物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（）。A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、 在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液， 其凝固點(diǎn)為-0.465。 已知水的 K Kf=1.86Kkgmol-1，則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）。A172.4B.90C.180D.1353、在下列反應(yīng)中，Ar rH Hme與產(chǎn)物的Af fH Hme相同的是（A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(

2、l)B. NO(g)+力O2(g)=NO2(g)C. C(金剛石)=C(石墨)D.力H2(g)+力Cl2(g)=HCl(g)4、反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),Ar rH Hme=-144kJmol-i,AS Sme=-146Jmol-iK-i。反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)的分壓均為 p pe,則反應(yīng)的溫度為()。A. 780CB.508CC.713CD.1053C5、下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是(A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)6、下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù) k k 值改變的是（）。A.反應(yīng)溫度改變B.反應(yīng)容器體積

3、改變C.反應(yīng)壓力改變D.反應(yīng)物濃度改變7、對某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）。A.溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快B.溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。C.溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。D.溫度降低， 正反應(yīng)速率常數(shù)降低， 逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加， 從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。8、量子數(shù)（n n,l l,m m）取值不合理的是（）。）。)。B.2NO2(g)=N2O4(g)D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)2A.（2，1，0）B.（2，2，-1）9、H2O分子中氧的成鍵軌

4、道是：（）。A.2px,2py軌道B.sp雜化軌道10、下面論述正確的是（）。A.精密度高，準(zhǔn)確度就高。B.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。C.準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高。C.（2，1，-1）D.（3，1，1）C.sp2雜化軌道D.不等性sp3雜化軌道3D.精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。A.五位B.三位C.兩位D.一位12、濃度為 c cmolL-1的H2C2O4的質(zhì)子條件式是()。A.c c(H+)=c c(OH-)+c c(HC2O4-)+c c(C2O42-)B.c c(H+)=c c(OH-)+C(HC2O4-)+力C(C2O42-)C.c c(H+)=c c(OH-)+c c(HC2O4

5、-)+2c c(C2O42-)D.c c(H+)=c c(OH-)-c c(HC2O4-)+c c(C2O42-)13、在pH=12時用EDTA可單獨(dú)檢出Ca2+和Mg2+混合離子中Ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法()。14、0.10molL-1的下列酸中能用0.10molL-1的NaOH作直接滴定分析的是(C. NH4Cl(pK=4.74)15、 已標(biāo)定好的NaOH溶液往往易吸收空氣中的CO2， 這樣的NaOH溶液滴定酸時，用酚酞作指示劑結(jié)果會(16、Mg(OH)2的溶度積是1.2x10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值()。A.10.1

6、6B.10.36C.10.46D.10.5617、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()。A.游離指示劑的顏色B.EDTA與金屬離子所形成的配合物顏色C.指示劑與金屬離子所形成的顏色D.上述A和B的混合色18、在酸性介質(zhì)中，過量的K2Cr2O7與Fe2+的反應(yīng)達(dá)平衡，此時反應(yīng)體系中正確的是()。A.反應(yīng)中消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量相等。B.反應(yīng)產(chǎn)物Fe3+和Cr3+物質(zhì)的量相等。C.電對Cr2O72-/Cr3+的電位和電對Fe3+/Fe2+的電位相等。D.電對Cr2O72-/Cr3+的電位大于電對Fe3+/Fe2+的電位。19、下列物質(zhì)中的中心離子磁矩

7、最小的是()。A.Fe(CN)63-B.Co(CN)63-C.Cu(NH3)42+D.FeF63-20、某電池-)A|A2+(0.1molL-1)|B2+(0.1molL1)|B(+的電動勢 E E=0.27V,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E Ee為()。A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V二、填空題二、填空題( (2020 分，每空分，每空 2 2 分分) )1、已知某二元弱酸的解離常數(shù)分別為 K=4.3X10-7，K=5.6X10-11。則其酸根作為二元aa離子堿的第二級解離常數(shù)為。11、算式14.410 x(27.43-21.6)xl031.1031結(jié)果的有效數(shù)字表達(dá)為()

8、。A.配位B.沉淀C.控制酸度D.氧化還原)。A.HCOOH(pK=3.45)aB. H3BO3(pK=9.22)33a)。A.不變B.偏小C.偏大D.無效D.HCN(pK=9.31)a42、用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別測得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCl7500mmolL-i,MgCl250mmolL-i,A1C130.70mmolL-i,則該Agl溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為。3、某元素基態(tài)原子，有量子數(shù) n n=4、l l=0、m m=0的一個電子，有 n n=3、l l=2的10個電子，該原子的價(jià)層電子構(gòu)型為，位于周期表中(指出周期和族)。4、配合物Co(en)(NH3)2Cl2Cl

9、的命名為；配位數(shù)是。5、He+離子的3s與3d軌道的能量關(guān)系為(填V,=或)。6、反滲透是指。7、原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為極。8、等濃度的強(qiáng)酸滴定等濃度的不同弱堿時，滴定曲線中相同的部分。三、簡答題三、簡答題( (1010 分，每題分，每題 5 5 分分) )1. 請用稀溶液的“依數(shù)性”原理說明施肥過多會將農(nóng)作物“燒死”。2. 影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說明如何影響滴定曲線。四、計(jì)算題四、計(jì)算題( (3030 分，普通班做分，普通班做 1-41-4 題，基地班做題，基地班做 1-31-3 和和 5 5 題題) )1、1946年，GeorgeScatchard用溶液的滲透壓測定了牛血

10、清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質(zhì)配成1.00L水溶液，測得該溶液在25C 時的滲透壓為0.353kPa,計(jì)算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近似為1.00gmL-1,能否用凝固點(diǎn)下降的方法測定蛋白質(zhì)的分子量？為什么？(K Kf(H2O)=1.86Kkgmol-1)2、在 c c(H2SO4)=1.0molL-1H2SO4介質(zhì)中，用 c c(Ce4+)=0.05000molL-1Ce4+溶液滴定c c(Fe2+)=0.05000mo卜L-1Fe2+溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液的電位值和誤差為0.1%之內(nèi)的滴定曲線的突躍范圍。若 c c(Ce4+)和 c c(Fe2+)的初始濃度均增加一倍，

11、突躍范圍又為多少？已知：Ce4+e-=Ce3+申申=1.44VFe2+=Fe3+e-9=0.68V3、將銅片插入1.0molL-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入0.1molL-1的AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池(已知9(Cu2+/Cu)=0.34V,9(Ag+/Ag)=0.80V)。請：(1)寫出該原電池的電池反應(yīng)和電池符號；(2)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)和原電池的電動勢。4、向一含有0.20molL-1氨水和0.20molL-1NH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030molL-1Cu(NH3)4Cl2溶液，問混合溶液中有無CU(OH)2沉淀生成？已知：K&(CU(OH)2)=5.6xlO-20,K&(Cu(NH3)42+)=1.38x1014,K&(NH3)=1.77x10-5。55、CaCO3能溶解