23原子中的電子第二課時

1、第二課時第二課時漫游原子世界漫游原子世界 v我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子雖然不帶電，但是質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引了。 n我是氧原子的原子核我的周圍有八個電子在高速運動n這些電子是如何運動的？核外電子的排布核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層數(shù)：電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠。能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠。 如何把核外電子如何把核外電子分層排布形象地分層排布形象地表示

2、出來？表示出來？核外電子分層排布核外電子分層排布v電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOP Q由內到外，能量逐漸升高排排 布布 規(guī)規(guī) 律律v電子總是盡先排布在能量最低電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。的電子層里。v每個電子層最多只能排布每個電子層最多只能排布2n2個電子。個電子。vK層為最外層時，最多只能容層為最外層時，最多只能容納納2個電子。個電子。v其它各層為最外層時，最多只其它各層為最外層時，最多只能容納能容納8個電子。個電子。v次外層最多不超過次外層最多不超過18個電子。個電子。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3

3、 4 5 6+826原 子核 質子數(shù) 電子層該層上電子數(shù) 原子結構示意圖原子結構示意圖？部分原子結構示意圖2.電子對原子性質的影響電子對原子性質的影響自學課本自學課本47頁倒數(shù)第一自然段及頁倒數(shù)第一自然段及52頁頁118號號原子的結構示意圖，完成下列表格原子的結構示意圖，完成下列表格 項目項目類型類型最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子的化學性質原子的化學性質 （得失電子）（得失電子）結論：原子的化學性質決定于原子的結論：原子的化學性質決定于原子的金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子稀有氣體原子稀有氣體原子原子的種類原子的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學性質原子的化學性質金屬原子金屬原子一般少

4、于一般少于4個個易失電子易失電子原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學性質原子的化學性質非金屬原子非金屬原子一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學性質原子的化學性質稀有氣體原子稀有氣體原子8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定2.電子對原子性質的影響電子對原子性質的影響 項目項目類型類型最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子化學性質原子化學性質 （得失電子）（得失電子）結論：原子的化學性質決定于原子的結論：原子的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子稀有氣體原子稀有氣體原子一般一般

5、4一般一般48（He為為2） 易失電子易失電子 易得電子易得電子 穩(wěn)定穩(wěn)定（1 1）. .定義：定義：2+離子符號的含義離子符號的含義Mg2+2表示：每表示：每個鎂離子個鎂離子帶兩個單帶兩個單位正電荷位正電荷33表示：表示：3個鎂個鎂離子離子Mg2+表示：帶表示：帶兩個單位正電兩個單位正電荷的鎂離子荷的鎂離子應用與練習應用與練習Al3+每個鋁離子每個鋁離子帶三個單位帶三個單位正電荷正電荷22個個鋁離鋁離子子帶三個單位正帶三個單位正電荷的鋁離子電荷的鋁離子想一想議一議想一想議一議1，離子是構成物質的粒子嗎？構成物質的，離子是構成物質的粒子嗎？構成物質的粒子還有哪些？粒子還有哪些？2，Na變成變成

6、Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？3，原子、離子的核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外，原子、離子的核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系是什么？電子數(shù)的關系是什么？218+11失去失去1個電子個電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個電子個電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子1.離子是構成物質的一種基本粒子，離子是構成物質的一種基本粒子，構成物質的粒子還有分子、原子構成物質的粒子還有分子、原子原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電

7、荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習、練習、判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10原子、離子的核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)的原子、離子的核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)的 關系是什么？關系是什么？交流共享：交流共享： 構成物質的基本粒子分子、原子、離子構成物質的基本粒子分

8、子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？有何異同？它們之間有什么關系？原子原子離子離子分子分子不同點 在化學變化中不可再分、不帶電帶電微粒在化學變化中可再分，不帶電相同點 都是構成物質的一種基本粒子都很小、不停運動、微粒間有間隔相互關系原子原子分子分子離子離子得失電子得失電子失得電子失得電子分成分成構成構成分子、原子、離子分子、原子、離子課堂練習課堂練習1、將、將分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中：入下列適當空格中： （1 1）構成物質的基本粒子是）構成物質的基本粒子是_（2 2）構成原子的基本粒子是）構成原子的基本粒子是_（3

9、3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 課堂練習課堂練習11.下列原子結構示意圖中下列原子結構示意圖中,正確的是正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有最外層有4個電子個電子,該原子該原子核內的質子數(shù)為核內的質子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.173.下列敘述正確的是下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運動電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C. 次外層電子數(shù)一定是次外層電子數(shù)一定是2或或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.答案：答案：1.B 2.A 3.D海南省中考題海南省中考題v 36. “嫦娥一號嫦娥一號”的任務之一是探測月球上的任務之一是探測月球上氦氦3資源，氦資源，氦3原子結構示意圖為原子結構示意圖為則x為 （ ） A.