高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關計算課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學課件

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡3-2-2 3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）（第二課時）【思考】（1）你知道為什么紫羅蘭遇到燒杯中的鹽酸會變紅嗎？（2）如何判斷溶液的酸堿性？（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應為中和反應它的逆反應為中和反應一、水的電離一、水的電離 結論結論（1）水是極弱的電解質，它能微弱）水是極弱的電解質，它能微弱“自身自身”電離生成電離生成H+與與OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式、水的電離方程式(2) 注意點：注意點：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，、

2、水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大將增大25時時，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：定義：在一定溫度下，水中在一定溫度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘積是一個常數(shù)，用）的乘積是一個常數(shù)，用Kw表示表示 ，叫做水的離子積常數(shù)。叫做水的離子積常數(shù)。(3 )影響因素：影響因素： A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移均使水的電離左移

3、， Kw不變不變 ,(H2O) 變小變小 B、溫度、溫度C、易水解的鹽：、易水解的鹽： 在純水中加入能水解的鹽，不管水在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進水的電離，解后顯什么性，均促進水的電離，但只但只要溫度不變，要溫度不變， Kw不變。不變。 D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活潑金屬如：向水中加入活潑金屬二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1、定義：化學上常采用、定義：化學上常采用H+的物質的量的物質的量濃度濃度的負對數(shù)的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。來表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH值的關系值的關系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH）

4、 pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lg c(H+)注意：注意：pOH -采用采用OH -的物質的的物質的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性 pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無并非無OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L有關溶液有關溶液pH的計算：的計算：1、單一溶液的計算：、單一溶液的計算：2、強酸、強堿的稀釋：、強酸、強堿的稀釋：例例1、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的p

5、H =_，加水稀釋到原，加水稀釋到原來的來的10倍，倍，pH=_，加水到原來的，加水到原來的103倍，倍，pH =_,加水到原來的加水到原來的104 倍倍pH= _,加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋到原來的到原來的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的103倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到原來的原來的105

6、倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_7777注意：注意：pH=6或或8時，不可忽略水的電離，時，不可忽略水的電離，只能接近只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能只能約等于約等于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；堿不能；堿不能小于小于7結論結論：強酸強酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠靠攏一個單位。攏一個單位。歸納總結3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶倍，溶液的液的pH值范圍值范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液倍，溶液的的pH值范圍值范圍_。 結論：弱酸結論：弱

7、酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠靠攏攏不到不到一個單位；一個單位；交流研討4、兩種、兩種pH值不同的同種強酸（堿）溶液值不同的同種強酸（堿）溶液等體積混合等體積混合例例4、pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等溶液等體積混合，求混合溶液的體積混合，求混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的積混合，求混合溶液的pH值值 交流研討 結論：結論： 1、兩種強酸溶液、兩種強酸溶液等體積等體積混合，溶液混合，溶液的的pH值等于濃溶液的值等于濃溶液的pH加加0.3。 總結論：總結論： 兩種強酸（堿）溶液等體積混合

8、，溶兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的液的pH值以原濃溶液的值以原濃溶液的pH向向7靠攏靠攏0.3個單個單位。位。 2、兩種強堿溶液、兩種強堿溶液等體積等體積混合，溶液混合，溶液的的pH值等于濃溶液的值等于濃溶液的pH減減0.3。歸納總結例例8、0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值。值。 例例9、pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液等體積相混合，求混合后溶液的等體積相混合，求混合后溶液的pH值。值。5、強酸、強堿溶液的混合、強酸、強堿溶液的混合交流研討結論：結論：1、pH1+ pH214的

9、強酸強堿等體積混合后，的強酸強堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.3方法：方法：1、先反應、先反應2、按過量的計算，若酸過量，求、按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算），再算pH值值。若堿過量，求。若堿過量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值歸納總結五、弱酸強堿或強酸弱堿混合五、弱酸強堿或強酸弱堿混合例例10、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈積相混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12 的氨水和的氨水和PH為為2 的鹽酸等體積相混合，的鹽酸等體積相混合，則混合液呈則混合液呈 _性性（3）PH

10、為為2 的鹽酸和的鹽酸和PH為為12 的某堿等體積相混合，的某堿等體積相混合，則混合液則混合液PH_（4）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體的某酸溶液等體積相混合，則混合液積相混合，則混合液PH _（5）鹽酸的）鹽酸的PH值為值為X，NaOH溶液的溶液的PH為為Y，體積，體積相混合，則混合液相混合，則混合液PH _己知己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液它們等體積相混合，混合液的的PH值值 。己知己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液它們等體積相混合，混合液的的PH值值 _。（5）鹽酸的）鹽酸的PH值為值為X，NaOH溶液的溶液的PH為為Y，體積相混合，則混

11、合液，體積相混合，則混合液PH _交流研討pH差值差值2的兩種強堿等體積混合后，的兩種強堿等體積混合后，pH混混pH大大0.31溶液溶液pH計算計算堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋異強混合看過量，無限稀釋 7 為限。為限。2pH差值差值2的兩種強酸等體積混合后，的兩種強酸等體積混合后， pH混混pH小小0.3歸納總結1.下列試紙使用中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）A.藍色石蕊試紙 B.紅色石蕊試紙C.KI淀粉試紙 D.pH試紙D當堂檢測（ ）2.99時，水的離子積為110-12，若把pH=12的NaOH溶液從25 升溫

12、到99 （水的蒸發(fā)忽略不計），則溶液的pHA.仍為12 B.增至13 C.減為10 D.減為11 3.常溫下某強酸溶液和強堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合時酸和堿的體積比是（ ）A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2CB當堂檢測4.常溫下，體積為V1 mL、pH=m的稀硫酸和體積為V2 mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2時，m+n=13，則溶液呈 性；m+n=15，則溶液的pH 7（填“”“”或“=”）（2）如果混合后pH=7， 若m+n=14，則 = (填表達式，下同）； 若m+n=13，則 = ； 若m+n14，則 = ，且V1 V2。