物理化學：期 終 復 習(上)

1、返回目錄下一頁版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首1.考試范圍：考試范圍：第一至第五章第一至第五章2.考試形式：考試形式：概念題（填空、選擇、判斷），計算題概念題（填空、選擇、判斷），計算題3.答疑時間答疑時間:下周一、二、三，下周一、二、三， 上午上午9:0011:004.答疑地點答疑地點:A教教3樓教師休息室。樓教師休息室。版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:一、普遍規(guī)律一、普遍規(guī)律熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第三定律的敘述及數(shù)學表達式三定律

2、的敘述及數(shù)學表達式;克勞修斯不等式及不同條件下的可逆性判據(jù)克勞修斯不等式及不同條件下的可逆性判據(jù);熱力學基本方程熱力學基本方程、一階偏導數(shù)一階偏導數(shù)、麥克斯韋關系式麥克斯韋關系式;五個熱力學函數(shù)五個熱力學函數(shù)U、H、S、A、G 的定義式以及的定義式以及它們之間的相互關系它們之間的相互關系; ;版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首0dd Q-ST環(huán)環(huán) 0d0 , WVTA 0d0, WpTG0d0d0 Q W,V,USS0 dd W-AT版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首)(pVUH WQU BATQ-SRdefd=)(defTSUA )(defTSHG )(p

3、VAG 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性PVT性質性質PVT狀態(tài)圖及平面投影圖、特別是實際流體的狀態(tài)圖及平面投影圖、特別是實際流體的PVT狀態(tài)圖及平面投影圖，了解圖中個點線面的狀態(tài)圖及平面投影圖，了解圖中個點線面的物理意義，臨界點的特征；物理意義，臨界點的特征；包括氣液固三相的包括氣液固三相的PVT狀態(tài)圖以及相圖中各點狀態(tài)圖以及相圖中各點線面的物理意義；線面的物理意義；壓縮因子的定義、物理意義及隨溫度壓力的變壓縮因子的定義、物理意義及隨溫度壓力的變化；化；波義耳溫度的定義及特點；波義耳溫度的定義及特點；版權所有：華東理工

4、大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性PVT性質性質范德華方程，特性參數(shù)范德華方程，特性參數(shù)a、b的意義的意義(內(nèi)壓和己占內(nèi)壓和己占體積），對氣液相變的應用；體積），對氣液相變的應用；范德華方程對臨界點的應用；普遍化范德華方程；范德華方程對臨界點的應用；普遍化范德華方程；對應狀態(tài)原理；對應狀態(tài)原理；版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質熱容的的定義：熱容的的定義：12def21)(TTQTTC VVTUC mdefm,ppTHC mdefm,平均熱容平均熱容摩爾定容

5、熱容摩爾定容熱容摩爾定壓熱容摩爾定壓熱容版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質理想氣體的標準熱容理想氣體的標準熱容單原子氣體單原子氣體雙原子氣體雙原子氣體2/3m,RCV 2/5m,RCV 2/5m,RCp 2/7m,RCp 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質標準摩爾相變焓的定義，蒸發(fā)焓與冷凝焓，熔標準摩爾相變焓的定義，蒸發(fā)焓與冷凝焓，熔化焓與結晶焓，升華焓與凝華焓間的關系。蒸發(fā)化焓與結晶焓，升華焓與凝華焓間的關系。蒸發(fā)焓隨溫度的變

6、化關系，蒸發(fā)焓在臨界點的特點。焓隨溫度的變化關系，蒸發(fā)焓在臨界點的特點。版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓的定義。燃燒焓的定義。最穩(wěn)定的單質其標準摩爾生成焓為零，了解那些最穩(wěn)定的單質其標準摩爾生成焓為零，了解那些物質為最穩(wěn)定的單質；物質為最穩(wěn)定的單質；規(guī)定的燃燒產(chǎn)物其標準摩爾燃燒焓為零，了解那規(guī)定的燃燒產(chǎn)物其標準摩爾燃燒焓為零，了解那些物質為規(guī)定的燃燒產(chǎn)物；些物質為規(guī)定的燃燒產(chǎn)物；版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一

7、頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質標準摩爾反應焓與標準摩爾生成焓及標準摩爾標準摩爾反應焓與標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓的關系。燃燒焓的關系。 BOmcBBOmfBOmrB)(B)(HHH) O,H() l, O,H() g, O,H(2Omvap2Omf2OmfTHTHTH )OH,CH()g,OH,CH(=)l,OH,CH(3Omvap3Omc3OmcTHTHTH 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質功的定義：功的定義： 21dVVVpW外外體體積積0 外外p0 體體積積

8、Wc 外外pVpW 外外體積體積c pp外外VpW 體積體積pp 外外 21dVVVpW體體積積向真空膨脹或蒸發(fā)向真空膨脹或蒸發(fā)恒外壓過程恒外壓過程恒壓過程恒壓過程可逆過程可逆過程版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:二、物質的特性二、物質的特性熱熱性質性質熱：熱：封閉系統(tǒng)只做體積功的恒容過程封閉系統(tǒng)只做體積功的恒容過程封閉系統(tǒng)只做體積功的恒壓過程封閉系統(tǒng)只做體積功的恒壓過程Qp 與與QV 的的換算換算： QV = Qp(n)g RT(n)g產(chǎn)物中氣體的物質的量減去反應物中氣體的物質的量產(chǎn)物中氣體的物質的量減去反應物中氣體的物質的量版權所有：華東理工大學

9、物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化. PVT變化中熱力學函數(shù)的變化變化中熱力學函數(shù)的變化 d +d=d m,VpTpTTnCUVV d+ +dd m,pVTVTTnCHpp d ddm,VTpTTnCSVV d dm,pTVTTnCpp VpATdd pVGTdd pVVpTVTpTCC mm,m,版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化理想氣體在理想氣體在PVT變化中熱力學函數(shù)的變化變化中熱力學函數(shù)的變化

10、- om,- om,RCCVp )(12- omTTnCU,V )(12- omTTnCH,p 1212om1212omlnlnlnlnppnRTTnCVVnRTTnCS,p,V )ln()ln(1212V/VnRTp/pnRTGATT 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化理想氣體在理想氣體在PVT變化中熱力學函數(shù)的變化特點變化中熱力學函數(shù)的變化特點理想氣體的理想氣體的U、H 只是溫度的函數(shù)，與只是溫度的函數(shù)，與p、V無關無關 0= = = = TTTTpHVHpUVU dd- om,Tn

11、CUV d=d- om,TnCHp理想氣體恒溫過程理想氣體恒溫過程U=0 H =0版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化理想氣體在理想氣體在PVT變化中熱力學函數(shù)的變化特點變化中熱力學函數(shù)的變化特點理想氣體從同一個初態(tài)出發(fā)經(jīng)過不同的絕熱過理想氣體從同一個初態(tài)出發(fā)經(jīng)過不同的絕熱過程，到達的終態(tài)是不同的；程，到達的終態(tài)是不同的；絕熱可逆過程絕熱可逆過程終態(tài)參變量的終態(tài)參變量的求算利用絕熱求算利用絕熱可逆過程方程可逆過程方程常數(shù)常數(shù) 212111TVTV 2211常數(shù)常數(shù) VpVp常數(shù)常數(shù) 212

12、111TpTp版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化理想氣體在理想氣體在PVT變化中熱力學函數(shù)的變化特點變化中熱力學函數(shù)的變化特點理想氣體從同一個初態(tài)出發(fā)經(jīng)過不同的絕熱過理想氣體從同一個初態(tài)出發(fā)經(jīng)過不同的絕熱過程，到達的終態(tài)是不同的；程，到達的終態(tài)是不同的；絕熱不可逆過絕熱不可逆過程終態(tài)參變量程終態(tài)參變量的求算利用過的求算利用過程已知條件程已知條件U = WVpTnCV dd- om,外外nRTpV VpddVpdd 絕熱過程與恒溫過程比較絕熱過程與恒溫過程比較 版權所有：華東理工大學物理化

13、學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化理想氣體在理想氣體在PVT變化中熱力學函數(shù)的變化特點變化中熱力學函數(shù)的變化特點理想氣體混合理想氣體混合v不同種氣體的恒溫恒壓混合不同種氣體的恒溫恒壓混合, ,將混合氣中每種將混合氣中每種氣體作為一單獨分支來考慮氣體作為一單獨分支來考慮; ;v同種氣體的恒溫恒壓混合同種氣體的恒溫恒壓混合, ,將混合前及混合后將混合前及混合后的氣體作為一整體來考慮的氣體作為一整體來考慮; ;v理想氣體的恒溫混合；理想氣體的恒溫混合；理想氣體的一般混合。理想氣體的一般混合。版權所有：華東理工大學物理化學

14、教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化節(jié)流過程節(jié)流過程什么是節(jié)流過程什么是節(jié)流過程? ?什么是焦耳什么是焦耳- -湯姆遜效應湯姆遜效應? ?節(jié)流過程的熱力學特征節(jié)流過程的熱力學特征恒焓過程恒焓過程 H=0焦耳焦耳- -湯姆遜系數(shù)湯姆遜系數(shù) = defJTHpT mmm, 1=VTVTCpp0 節(jié)流膨脹后，溫度降低，制冷節(jié)流膨脹后，溫度降低，制冷0 節(jié)流膨脹后，溫度升高，制熱節(jié)流膨脹后，溫度升高，制熱版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過

15、程熱力學函數(shù)的變化相變化中熱力學函數(shù)的變化相變化中熱力學函數(shù)的變化可逆相變化：必需滿足兩條件可逆相變化：必需滿足兩條件v初終態(tài)處于平衡線上；初終態(tài)處于平衡線上；v恒溫恒壓過程恒溫恒壓過程版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化相變化中熱力學函數(shù)的變化相變化中熱力學函數(shù)的變化可逆相變化：熱力學函數(shù)的變化計算公式可逆相變化：熱力學函數(shù)的變化計算公式)()( HHHQ 相變相變相變相變 )()( VVpVpW 相變相變相變相變 VpHWHU相變相變相變相變相變相變相變相變相變相變 /THTQS相變相

16、變相變相變相變相變 相變相變相變相變WA 0 G相變相變版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化相變化中熱力學函數(shù)的變化相變化中熱力學函數(shù)的變化不可逆相變化：不可逆相變化：v 熱力學函數(shù)的變化通過設計可逆過程進行計算；熱力學函數(shù)的變化通過設計可逆過程進行計算； （PVT變化可逆相變化）變化可逆相變化）vQ、W按實際過程計算按實際過程計算版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函

17、數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化 B- omcBB- omfB- omr(B)(B)HvHvHT = 298.2K B- omB- omr(B)SvS )B(B- omfB- omr GvG- omr- omr- omrSTHG 恒溫過程恒溫過程版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化恒溫過程恒溫過程T 298.2K A298.2KB298.2KAT KBT K d - omr0- omTCHH,p TTCIS,pd - omr- om )

18、()()- omr- omr- omrTSTTHTG （注意注意: :溫度變化范圍內(nèi)只溫度變化范圍內(nèi)只存在存在PVT變化變化 B- om,B- om,r)B(ppCvC)(omrTH )298(omrKH 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首1H 2H )(omrTS )298(omrKS 1S )()()(omromromrTSTTHTG 相變化相變化2S 3S 4S 3H 4H 積分范圍內(nèi)有相變化積分范圍內(nèi)有相變化版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化

19、三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化A298.2KB298.2KAT1 KBT2 K變溫過程變溫過程求求H求最終溫度求最終溫度)()()- omr- omr- omrTSTTHTG （版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化三、各類變化過程熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化化學變化中熱力學函數(shù)的變化判斷方向判斷方向AT KBT K？0mr )TG （版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:四、克拉佩龍克勞修斯方程（微分形式）四、克拉

20、佩龍克勞修斯方程（微分形式）mmddVTHTp相相變變相相變變 2mvap*ddlnRTHTp 2msub*ddlnRTHTp適用純組分系統(tǒng)的兩相平衡適用純組分系統(tǒng)的兩相平衡或或適用適用蒸氣可看作理想氣體；液體或固體體積忽蒸氣可看作理想氣體；液體或固體體積忽略不計的氣液相平衡或氣固相平衡。略不計的氣液相平衡或氣固相平衡。版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:四、克拉佩龍克勞修斯方程（積分形式）四、克拉佩龍克勞修斯方程（積分形式）CRTHp mvap*ln 12mvap1211lnTTRHpp適用適用蒸氣可看蒸氣可看作理想氣體；作理想氣體；相變焓在溫度相變

21、焓在溫度變化范圍內(nèi)可變化范圍內(nèi)可看作常數(shù)；液看作常數(shù)；液體或固體的體體或固體的體積忽略不計的積忽略不計的氣液相平衡或氣液相平衡或氣固相平衡。氣固相平衡。版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第一、第二章第一、第二章:四、克拉佩龍克勞修斯方程四、克拉佩龍克勞修斯方程應用類型應用類型已知某一外壓下的沸點及蒸發(fā)焓求另一外壓已知某一外壓下的沸點及蒸發(fā)焓求另一外壓下的沸點或另一溫度下的飽和蒸氣壓；下的沸點或另一溫度下的飽和蒸氣壓；已知兩不同溫度下的飽和蒸氣壓求該溫度范已知兩不同溫度下的飽和蒸氣壓求該溫度范圍內(nèi)的蒸發(fā)焓；圍內(nèi)的蒸發(fā)焓；當壓力變化當壓力變化p時，求溫度的變化時，求溫度的變化T;

22、根據(jù)變化率根據(jù)變化率dp/dT，判斷相變過程為吸熱還是，判斷相變過程為吸熱還是放熱放熱版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首1.偏摩爾量的定義與物理意義偏摩爾量的定義與物理意義ijnpTiinXX ,def),(121 KiixxxpTXXXi 是是1 mol物質物質 i 在一定在一定T，p下對一定濃度均下對一定濃度均相多組分系統(tǒng)的某廣延性質相多組分系統(tǒng)的某廣延性質 X 的貢獻。的貢獻。Xi 是狀態(tài)函數(shù)，強度性質是狀態(tài)函數(shù)，強度性質第三章第三章 多組分系統(tǒng)的熱力學多組分系統(tǒng)的熱力學:ijnpTiinUU ,ijnpTiinSS

23、,ijnpTiinGG ,ijnpTiinHH ,ijnpTiinAA ,版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首ijnpTiiinGG ,def2.化學勢化學勢ijijijijnVSinpSinVTinpTiinUnHnAnG ,3.集合公式集合公式版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 22111XnXnXnXKiii4.吉布斯吉布斯杜亥姆方程杜亥姆方程恒溫恒恒溫恒 壓：壓： 0d1 KiiiXn0d1 Kii

24、iXxppXTTXXnjjnTnpKiiiddd,1 二元系統(tǒng)：二元系統(tǒng)：0ddBBAA XxXx版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首5.組成可變的組成可變的多相多組分系統(tǒng)熱力學基本方程多相多組分系統(tǒng)熱力學基本方程 11)()(ddddKiiinVpSTU 11)()(ddddKiiinpVSTH 11)()(ddddKiiinVpTSA 11)()(ddddKiiinpVTSG 11)()(ddd0KiiinpVTS適用封閉系統(tǒng)和敞開系統(tǒng)只做體積功的任意過程適用封閉系統(tǒng)和敞開系統(tǒng)只做體積功的任意過程版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理

25、化學教研室上一頁下一頁節(jié)首6.平衡判據(jù)平衡判據(jù)0d11)()( Kiiin適用于封閉系統(tǒng)適用于封閉系統(tǒng)只做體積功時相只做體積功時相變化和化學變化變化和化學變化的平衡判據(jù)的平衡判據(jù) pTVTpSVSGAHU,dddd0d11)()( Kiiin版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首熱平衡熱平衡0BBB 力平衡力平衡相平衡相平衡化學平衡化學平衡)()2()1( iii )()2()1( ppp )()2()1( TTT 7.系統(tǒng)平衡條件系統(tǒng)平衡條件自由度自由度 f 平衡系統(tǒng)的強度性質中獨立變量的數(shù)目平衡系統(tǒng)的強度性質中獨立變量的數(shù)目

26、確定一個系統(tǒng)的狀態(tài)所必須確定的獨立強度確定一個系統(tǒng)的狀態(tài)所必須確定的獨立強度性質的數(shù)目性質的數(shù)目在一定范圍內(nèi)可以獨立變動而不致引起舊相在一定范圍內(nèi)可以獨立變動而不致引起舊相消失或新相產(chǎn)生的強度性質的數(shù)目消失或新相產(chǎn)生的強度性質的數(shù)目版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首8.相相律律版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首pViidd pViidd 9.各種化學勢表達式各種化學勢表達式ijnpTiiinGG ,def版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首

27、 - - lngp/pRT)(ii - - lngp/pyRT)(iii 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 - *- - *- /ln)g(/ln)g(ppRTpfRTiiiii - - - - /ln)g(/ln)g(ppRTpfRTiiiiii 逸度的物理意義：在化學勢表達式中可以看作逸度的物理意義：在化學勢表達式中可以看作是是相對于理想氣體的相對于理想氣體的校正壓力校正壓力ppfii 理想氣體理想氣體iiipypf 理想氣體混合物理想氣體混合物 iiiippf 實際氣體、液體、固體實際氣體、液體、固體iiiiiiip

28、xpypf 實際氣液固體混合物實際氣液固體混合物版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首逸度因子的大小實際上反映了實際流體偏離理想逸度因子的大小實際上反映了實際流體偏離理想氣體的程度。氣體的程度。版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首iiiaRT ln B,B,BlnxxaRT iiixa B,BB, xxxa B,B,BlnbbaRT B,B,BlnccaRT bbabbB,BB, ccaccB,BB, iixa 理想混合物及理想理想混合物及理想稀溶液中的溶劑稀溶

29、液中的溶劑BBxa,x 理想稀溶液中的溶理想稀溶液中的溶質質)/ln()g(- o*- oppRTiii )/ln()g(- oB,H- oBB,pKRTxx 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首BBBlnaRT B,B,lnxxaRT B,B,B.Bcbxaaaa B,B,lnbbaRT B,B,lnccaRT B,B,B,Bcbx B,BB,HB,BB,HB,BB,HBB*BccbbxxcKbKxKxp 道道爾爾頓頓定定律律ABAAAA 1ypxpxpp ）（BABBBB )1 ypxpxpp （BAppp 拉拉烏烏爾爾定

30、定律律版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首理想混合物理想混合物道道爾爾頓頓定定律律ABAAAA 1ypxpxpp ）（BBBHB ypxKp,x BAppp 亨亨利利定定律律版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首拉拉烏烏爾爾定定律律理想稀溶液理想稀溶液AAAAAAA xpappyp* *ppyppaAAAAA AAAAAAAxppyxpp* BBBBBBB xpappyp* *ppyppaBBBBB B*BBB*BBBxppyxpp *ppyppaAAAAA BHBBHBB,x,x,xKpyKpa AAAAAAAxppyxpp* BBHBBBHBBxKpyxKp,

31、x,x,x AAAAAAA xpappyp* BBBHBBHBB,x,x,xxKaKpyp 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首)(A)(AH)(A)(AA xKxpp,x* 液液平衡（理想稀溶液）液液平衡（理想稀溶液） 組分組分A：)(B)(BH)(B)(BB xKxpp,x* 組分組分B：氣液液平衡（理想稀溶液，氣體氣液液平衡（理想稀溶液，氣體ig） A)(A)(AH)(A)(AApyxKxpp,x* 組分組分A：B)(B)(BH)(B)(BBpyxKxpp,x* 組分組分B：版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一

32、頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首)(A(A(AH)(A)(A)(AA ,x),x*xKxpp 液液平衡（實際溶液）液液平衡（實際溶液） 組分組分A：)(B)(B)(BH)(B)(B)(BB ,x,x*xKxpp 組分組分B：)(A)(A)(A)(A)(A)(A ,xxaxa )(B)(B)(B)(B)(B)(B ,xxaxa 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第四章第四章 相平衡相平衡:一、兩組分系統(tǒng)的平衡相圖一、兩組分系統(tǒng)的平衡相圖l掌握兩組分系統(tǒng)氣液平衡、氣液液平衡、液固平掌握兩組分系統(tǒng)氣液平衡

33、、氣液液平衡、液固平衡典型相圖的特征衡典型相圖的特征; l點點、線線、面的意義面的意義,各相區(qū)相態(tài)的表示各相區(qū)相態(tài)的表示;l自由度的計算自由度的計算;l過程在相圖上的表示及系統(tǒng)在過程進行中相態(tài)的過程在相圖上的表示及系統(tǒng)在過程進行中相態(tài)的變化變化;l掌握應用杠桿規(guī)則進行分析與計算掌握應用杠桿規(guī)則進行分析與計算;l掌握用熱分析法掌握用熱分析法(冷卻曲線或冷卻過程中的特點冷卻曲線或冷卻過程中的特點)繪制相圖繪制相圖;或應用相圖繪制溶液的冷卻曲線或應用相圖繪制溶液的冷卻曲線;l了解精餾原理及結果了解精餾原理及結果;了解雙塔精餾工藝及應用。了解雙塔精餾工藝及應用。版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一

34、頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首第四章第四章 相平衡相平衡:二、兩組分系統(tǒng)的相平衡理論計算（見第三章）二、兩組分系統(tǒng)的相平衡理論計算（見第三章） 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 第五章第五章 化學平衡化學平衡:版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 RTGRTKomrBoBBdefoexpexp 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首RTGRTKomrBoBBdefoexpexp BB- o pKf BB- o pKKp BB- o pKp實際氣體實際氣體實際氣體實際氣體理想氣體理想氣體版權所有：華東理工大學物理

35、化學教研室上一頁下一頁節(jié)首RTGRTKomrBoBBdefoexpexp aK KKKxa xK 液固反應液固反應壓力不高壓力不高理想溶液理想溶液 BBB0d/sl,exppppRTV 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首RTGRTKomrBoBBdefoexpexp 多相反應多相反應壓力不高壓力不高理想氣體理想氣體 E)B(Bo pKf pppRTV odsl,EEexp E)B(Bo pKf E)B(Bo pKp版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首322NH2H3N0 )1(omrG 3223221NHHN

36、0 )2(omrG 223H3NNH30 )3(omrG )1()2(omr21omrGG 2/1oo)1()2(KK )1()3(omromrGG )1(/1)3(ooKK 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首K/JRTGlnmr KJG 0mr，KJG 0mr，KJG 0mr，系統(tǒng)未達平衡，反應正向進行系統(tǒng)未達平衡，反應正向進行系統(tǒng)已達平衡系統(tǒng)已達平衡系統(tǒng)未達平衡，反應逆向進行系統(tǒng)未達平衡，反應逆向進行版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工

37、大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 EDRGeqEeqDeqReqG aaaaKa EDRGeqEeqDeqReqG xxxxKx EDRGeqEeqDeqReqG ffffKf EDRGeqEeqDeqReqG ppppKpxpfKKKK例例1 1 已知反應已知反應 在在400、30.4MPa時時Kp=18.110-5kPa-1，原料氣中，原料氣中N2與與H2的物質的量的物質的量之比為之比為1:3，試求，試求N2的理論轉化率與平衡時的理論轉化率與平衡時NH3的的摩爾分數(shù)。摩爾分數(shù)。3223221NHHN 版權所有：華東理工大學物理化學教研室

38、上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首3223221NH H N 解：解：平衡平衡(1-)mol3(1-)mol2mol初始初始1mol3mol0 BBBeqB npKKnpmrlnKRTG 若本題中已知為若本題中已知為oK BB- o pKKp若本題中已知為若本題中已知為omrG 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首K/JRTGlnmr KJG 0mr，JKG 0mr，KJG 0mr，系統(tǒng)未達平衡，反應正向進行系統(tǒng)未達平衡，反應正向進行系統(tǒng)已達平衡系統(tǒng)已達平衡系統(tǒng)未達平衡，反應逆向進行系統(tǒng)未達平

39、衡，反應逆向進行版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 EDRGEDRG xxxxJx EDRGEDRG ppppJp版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首- oBBBomr GoomrlnKRTG JRTKRTGlnlnmr omromromrSTHG BomfBomrGG 2omrod)(lnRTHTTKd EDRGeqEeqDeqReqG aaaaKa EDRGeqEeqDeqReqG xxxxKx EDRGeqEeqDeqReqG ffffKf EDRGe

40、qEeqDeqReqG ppppKpxpfKKKK版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首2.利用利用 (298.15K)， (298.15K)omfH omS）（）（K15,298K15,298oBm,fBBomrHH ）（）（K15,298K15,298oBm,BBomrSS )()()(omromromrTSTTHTG oomrlnKRTG 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首3.利用利用 (298.15K)omfG K)15.298(=K)15.298(o

41、mfBBomrGG oomrlnKRTG 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首K)15.298(K)15.298()(omromromrSTHTG TppTTTCTTCK15.298om,rom,K15.298rddomrH)K298( )K298() (omromromrSHG TT 0r m,pC版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首K)15.298(K)15.298()(omromromrSTHTG TppTTTCTTCK15.298om,rom,K15.

42、298rddomrH BmBBmr,p,pCC常數(shù)常數(shù)2rrrom,rcTbTaCp .)(omrTH )298(omrKH 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首1H 2H )(omrTS )298(omrKS 1S )()()(omromromrTSTTHTG 相變化相變化2S 3S 4S 3H 4H 積分范圍內(nèi)有相變化積分范圍內(nèi)有相變化版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首2omrod)(lnRTHTTKd oomrlnKRTG 版權所有：華東理工大學物理化

43、學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首omrH 12omr1o2o11)()(lnTTRHTKTKCRTHTK omro)(ln 0r m,pC常數(shù)常數(shù) omr H版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首TCHTHpom,r0omr)( ITRCRTHTKp ln)(lnom,r0o 常數(shù)常數(shù) BmBBmr,p,pCC 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 BBBBBeqBBeqBeqEeqDeqReqG npKnpnnnnKnedrgp0BB 為了增加產(chǎn)量：為了增加產(chǎn)量：0B

44、B 減減少少惰惰性性氣氣體體提提高高反反應應壓壓力力加加入入惰惰性性氣氣體體降降低低反反應應壓壓力力版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(l)CCl41gJ 198 1molg 154 U H S A 。G (l)CCl4一一四氯化碳四氯化碳的正常沸點為的正常沸點為77，蒸發(fā)熱為，蒸發(fā)熱為 ，摩爾質量為，摩爾質量為。試分別計算。試分別計算、。設。設的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。下列過程的下列過程的(1) 1 mol (l)CCl4在在77恒壓蒸發(fā)為恒壓蒸發(fā)為101325 Pa的蒸氣的蒸氣。(2) 1 mol、77、101325 Pa 的的 (g

45、)CCl4恒溫可逆恒溫可逆 膨脹至膨脹至20265 Pa。(3) 1 mol、77、101325 Pa 的的 (g)CCl420265 Pa的恒定外壓，恒溫膨脹至內(nèi)外壓力相等。的恒定外壓，恒溫膨脹至內(nèi)外壓力相等。反抗反抗 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(l)CCl41gJ 198 1molg 154 U H S A 。G (l)CCl4一一四氯化四氯化 碳碳 的正常沸點為的正常沸點為77，蒸發(fā)熱為，蒸發(fā)熱為 ，摩爾質量，摩爾質量 為為 。試分別計算。試分別計算 、。設。設的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。下列過程的下列過程的 (1) 1 mo

46、l (l)CCl4在在77恒壓蒸發(fā)為恒壓蒸發(fā)為101325 Pa 的蒸氣的蒸氣。解：解：(1) (1) 1molCCL4(l)77 101325Pa1molCCL4(g)77 101325Pa101325Pa可逆相變化可逆相變化 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(l)CCl41gJ 198 1molg 154 U H S A 。G (l)CCl4一一四氯化碳四氯化碳的正常沸點為的正常沸點為77，蒸發(fā)熱為，蒸發(fā)熱為 ，摩爾質量為，摩爾質量為 。試分別計算。試分別計算 、。設。設的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。下列過程的下列過程的 (1) 1 m

47、ol(l)CCl4在在77恒壓蒸發(fā)為恒壓蒸發(fā)為101325 Pa 的蒸氣的蒸氣。解：解：(1) (1) 可逆相變化可逆相變化 (1) (2)kJ 30.50J )154198( HQp J 2911J )7715.273(3145. 8 RTWkJ 59.27 WQU版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首例1、解：解：(1)(1) (2) 113KJ 1187KJ 7715273105030 .)./(.T/HSJ 2911R WWA0G 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(l)CCl41gJ 198 1molg 154 U H S A 。G (l)CCl4一一

48、四氯化碳四氯化碳 的正常沸點為的正常沸點為77，蒸發(fā)熱為，蒸發(fā)熱為 ，摩爾質量為，摩爾質量為 。試分別計算。試分別計算 、的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。下列過程的下列過程的 (2) 1 mol、77、101325 Pa 的的 (g)CCl4恒溫可逆恒溫可逆 膨脹至膨脹至20265 Pa。 解：解：(2) (2) 1molCCL4(g)77 101325Pa1molCCL4(g)77 20265Pa恒溫可逆恒溫可逆膨脹膨脹版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(1) 解：解：(2)(2) (2)0 U0 H1121KJ 38.13KJ 202651

49、01325ln3145. 81ln ppnRSJ 4685ln12 ppnRTGA1molCCL4(g)77 101325Pa1molCCL4(g)77 20265Pa恒溫可逆恒溫可逆膨脹膨脹版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(l)CCl41gJ 198 1molg 154 U H S A 。G (l)CCl4一一四氯化碳四氯化碳的正常沸點為的正常沸點為77，蒸發(fā)熱為，蒸發(fā)熱為 ，摩爾質量為，摩爾質量為 。試分別計算。試分別計算 、。設。設的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。的體積可略，蒸氣可視為理想氣體。下列過程的下列過程的 (3) 1 mol、77、101325 Pa 的的

50、(g)CCl420265 Pa的恒定外壓，恒溫膨脹至內(nèi)外壓力相等。的恒定外壓，恒溫膨脹至內(nèi)外壓力相等。反抗反抗 1molCCL4(g)77 101325Pa1molCCL4(g)77 20265Pa20265Pa恒溫膨脹恒溫膨脹版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(1) 解：解：(2)(2) (2)0 U0 H1KJ 38.13 SJ 4685 GA1molCCL4(g)77 101325Pa1molCCL4(g)77 20265Pa恒溫可逆恒溫可逆膨脹膨脹解：解：(3)(3)？同同21molCCL4(g)77 101325Pa1molCCL4(g)77 20265Pa2026

51、5Pa恒溫膨脹恒溫膨脹注意：注意：Q、W的結果是不同的！的結果是不同的！二、二、(1)(1)1mol單原子分子的理想氣體在單原子分子的理想氣體在25、0.1M Pa下絕熱可逆壓縮至下絕熱可逆壓縮至1MPa，試求終態(tài)溫度并求此過，試求終態(tài)溫度并求此過程的程的W版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首U H S RCV5 . 1m, 、。已知。已知。 (2) 在外壓為在外壓為100 kPa的帶有活塞的絕熱氣缸中，的帶有活塞的絕熱氣缸中，裝有裝有1mol溫度為溫度為30，壓力為，壓力為100 kPa的某單原子的某單原子理想氣體?，F(xiàn)將外壓從理想氣體?，F(xiàn)將外壓從100 kPa突然升高到突然升

52、高到500 kPa，直至氣缸內(nèi)外的壓力相等。試求終態(tài)溫度及過程的直至氣缸內(nèi)外的壓力相等。試求終態(tài)溫度及過程的W、 、 、 。U H S 、二、二、(1)(1)1mol單原子分子的理想氣體在單原子分子的理想氣體在25、0.1M Pa下絕熱可逆壓縮至下絕熱可逆壓縮至1MPa，試求終態(tài)溫度并求此，試求終態(tài)溫度并求此過程的過程的W版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首U H S RCV5 . 1m, 、。已知。已知。二二 、(1) 解：解：絕熱絕熱可逆可逆、二二 、(1) 解：解：絕熱絕熱可逆可逆版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 K1 .75111212 TppT 3

53、3222m1025. 6 pnRTVRCV5 . 1m, - om,- om,/VpCC 二二 、(1) 解：解：絕熱絕熱可逆可逆版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 kJ65. 512m, TTnCUWV kJ41. 912m, TTnCHp0 S版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首VpddVpdd 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 (2) 在外壓為在外壓為100 kPa的帶有活塞的絕熱氣缸中，的帶有活塞的絕熱氣缸中，裝有裝有1mol溫度為溫度為30，壓力為，壓力為100 kPa的某單原子

54、的某單原子理想氣體。現(xiàn)將外壓從理想氣體?，F(xiàn)將外壓從100 kPa突然升高到突然升高到500 kPa，直至氣缸內(nèi)外的壓力相等。試求終態(tài)溫度及，直至氣缸內(nèi)外的壓力相等。試求終態(tài)溫度及過程的過程的W、 、 、 。U H S 1.1.問題的關鍵是判斷絕熱可逆過程還是絕熱不可問題的關鍵是判斷絕熱可逆過程還是絕熱不可逆過程。逆過程。絕熱可逆過程：絕熱可逆過程：p = =p外外此題此題P外外500KPa=C，因此是絕熱不可逆過程，因此是絕熱不可逆過程二二 、(2) 解：解：版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(2) 絕熱過程絕熱過程 Q =

55、 0，U=WQ = 0絕熱不可逆過程絕熱不可逆過程U = W VpTnC,V 外外- om0 SnRTpV 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首 (2) 在外壓為在外壓為100 kPa的帶有活塞的絕熱氣缸中，的帶有活塞的絕熱氣缸中，裝有裝有1mol溫度為溫度為30，壓力為，壓力為100 kPa的某單原子的某單原子理想氣體。現(xiàn)將外壓從理想氣體?，F(xiàn)將外壓從100 kPa突然升高到突然升高到500 kPa，直至氣缸內(nèi)外的壓力相等。試求終態(tài)溫度及，直至氣缸內(nèi)外的壓力相等。試求終態(tài)溫度及過程的過程的W、 、 、 。U H S 二二 、(2) 解：解：絕熱絕熱不可逆不可逆KPa500 外外

56、p版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首)()( ,1212m,VVpTTnCWUV 外外1212m,112212m,5)(5 . 123 ,)(TTTTRCpRTpRTpTTCVV 外外K19.7882 T0 Q?2 pkPa5002 pkPa1001 pK15.3031 T版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首K19.7882 TkJ049. 6J )15.30319.788(314. 8231 WUkJ 108.10J )15.30319.788(314. 8251 H11212m,KJ 479. 6lnln ppnRTTnCSpRCRCpV25,23m,m,

57、 K15.3031 T三、三、在真空容器內(nèi)的在真空容器內(nèi)的1mol甲苯甲苯(l)在其正常沸點在其正常沸點383K下，全部蒸發(fā)成下，全部蒸發(fā)成383K、101325Pa的甲苯蒸汽。的甲苯蒸汽。已知甲苯在正常沸點下的蒸發(fā)熱為已知甲苯在正常沸點下的蒸發(fā)熱為33.5kJmol-1，假設甲苯蒸汽可視為理想氣體，蒸發(fā)過程中液體體假設甲苯蒸汽可視為理想氣體，蒸發(fā)過程中液體體積相對蒸汽體積可略去不計。試求該過程的積相對蒸汽體積可略去不計。試求該過程的Q、W、版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首并通過計算判斷過程的可逆性。并通過計算判斷過程的可逆性。U H S A G 、。 1molC6H7(g

58、)383K101325Pap外外=01molC6H7(l)383K101325Pa版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首1molC6H7(g)383K101325Pap外外=0p外外=101325Pa1molC6H7(l)383K101325Pa三三版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首設計過程設計過程(可逆過程可逆過程)kJ5 .33mvap HnH0 GkJ18. 3d nRTVpW外外kJ3 .30 WQU1KJ5 .87 THSkJ18. 3 WSTUAkJ5 .33 HQp版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首實際過程實際過程(不可逆過程不可

59、逆過程)0 WkJ5 .33 H0 GkJ3 .30 U1KJ5 .87 SkJ18. 3 AkJ3 .30 UQ0KJ3 . 81 環(huán)環(huán)TQS是不可逆過程是不可逆過程0kJ18. 3 WAT版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首O(g)3H(s)OB)g(3O(g)HB232262 ,molkJ84.2851mf HmfH 四、四、已知反應已知反應在在298.15K的標準摩爾反應焓為的標準摩爾反應焓為2020kJ; 298.15K、100kPa下下2mol穩(wěn)定態(tài)穩(wěn)定態(tài)B(s)燃燒生成燃燒生成1molB2O3(s)放熱放熱1264kJ，水在水在25時的氣化焓為時的氣化焓為44.0

60、kJmol-1。計算計算25時時B2H6(g)的的。H2O(l)的標準摩爾生成焓的標準摩爾生成焓 B- omfB- o298Kr(B)HvH四、解：四、解：版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首(g)HB62 298.2K,p(g)O 32molkJ2020mr H(s)OB32 298.2K,pO(g)H 32 B- omfBmr(B)HvH ?) s (OB32mf H ?)g(OH2mf H mr2mf32mf62mf)g(OH3) s (OB)g(HBHHHH 版權所有：華東理工大學物理化學教研室上一頁下一頁節(jié)首O(g)3H(s)OB)g(3O(g)HB232262 ,m