化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵 與與 分分 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)河南油田高級中學(xué)化學(xué)組l離子健理論離子健理論l共價健理論共價健理論l分子間作用力分子間作用力l金屬健理論金屬健理論第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)科塞爾(Kossel)-離子鍵理論路易斯(G.N. Lewis)-共價鍵理論化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子中的兩個（或多個）原子之間的相互作用分子中的兩個（或多個）原子之間的相互作用第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1 離子鍵理論離子鍵理論河南油田高中化學(xué)組河南油田高中化學(xué)組離子健的形成離子健的形成離子鍵的特點離子鍵的特點離子特征離子特征離子晶體離子晶體離子晶格能離子晶格能第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)離子型化合物：活潑金屬原子與活潑非金屬原

2、子所形成的化合物。v主要以晶體形式存在v較高熔點和沸點v熔融或水溶解后能導(dǎo)電第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1-1 離子鍵的形成離子鍵的形成(以以 NaCl 為例為例)分別形成分別形成 Ne 和和 Ar 的稀有氣體原子的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定離子。的結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定離子。首先形成穩(wěn)定離子首先形成穩(wěn)定離子NaNaNaNa+ + 2s 2 2p 6 3s 1 2s 2 2p 6 ClClClCl- - 2s 2 2p 5 2s 2 2p 6第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)然后由靜電吸引，然后由靜電吸引， 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵 。V0Vr0r0rr 為核間距V為體系的勢能r = r0 ，（平衡距離）吸引作用與排

3、斥作用達(dá)到暫時平衡，V 有極小值，此時體系最穩(wěn)定，表明形成離子鍵。r 1.7，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成離子鍵；發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成離子鍵； X 1.7，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成共價鍵。不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成共價鍵。離子鍵與共價鍵并非有明顯界線。離子鍵與共價鍵并非有明顯界線。(3) 離子鍵沒有飽和性離子鍵沒有飽和性只要是正負(fù)離子之間，則彼此吸引，即無飽和性。只要是正負(fù)離子之間，則彼此吸引，即無飽和性。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1-3 離子的特征離子的特征(決定離子鍵的強度，進(jìn)而決定晶體的性決定離子鍵的強度，進(jìn)而決定晶體的性質(zhì)質(zhì)）（1）離子的電荷）離子的電荷（2）離子的電子層構(gòu)型）離子的電子層構(gòu)型電荷高，離子鍵強

4、，所形成的離子晶體的溶點、沸點也就電荷高，離子鍵強，所形成的離子晶體的溶點、沸點也就越高，硬度也就越大。越高，硬度也就越大。晶體名稱離子電荷熔點（攝氏）硬度（摩氏）NaCl1*18012.5MgO2*228526.5離子的電子層構(gòu)型有以下幾種離子的電子層構(gòu)型有以下幾種第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)A. 2電子構(gòu)型電子構(gòu)型B. 8電子構(gòu)型電子構(gòu)型C. 18電子構(gòu)型電子構(gòu)型D. (18+2)電子構(gòu)型電子構(gòu)型E. 8 18電子構(gòu)型電子構(gòu)型在離子的半徑和電荷大致相同條件下，不同構(gòu)型的正離子對在離子的半徑和電荷大致相同條件下，不同構(gòu)型的正離子對同種負(fù)離子的結(jié)合力的大小規(guī)律：同種負(fù)離子的結(jié)合力的大小規(guī)律：8電子

5、層構(gòu)型的離子電子層構(gòu)型的離子817電子層構(gòu)型的離子電子層構(gòu)型的離子18或或18+2電子層構(gòu)型的離子電子層構(gòu)型的離子(d電子在核外分布松散，對核電荷屏蔽作用小。電子在核外分布松散，對核電荷屏蔽作用小。d電子越多，電子越多，離子有效正電荷越大。）離子有效正電荷越大。）第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（3）離子半徑（離子半徑越小，健的強度越大）離子半徑（離子半徑越小，健的強度越大）離子半徑離子半徑: 將離子晶體中的離子看成是相切的球體，正將離子晶體中的離子看成是相切的球體，正負(fù)離子的核間距負(fù)離子的核間距 d 是是 r + 和和 r 之和之和 。dr+r -推算半徑的方法：鮑林半徑哥德希密特半徑Zcrn離子晶

6、體 離子半徑(pm) 溶點（攝氏） 硬度（摩氏）NaF2319933.2NaCl2828012.5第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)離子半徑的變化規(guī)律離子半徑的變化規(guī)律a ) 同主族從上到下，電子層增加，具有相同電荷數(shù)的離子半徑增加。同主族從上到下，電子層增加，具有相同電荷數(shù)的離子半徑增加。 Li + Na + K + Rb + Cs + F Cl Br Mg 2 + Al 3 + K + Ca 2 + 過渡元素，離子半徑變化規(guī)律不明顯過渡元素，離子半徑變化規(guī)律不明顯 。c ) 同一元素，不同價態(tài)的離子，電荷高的半徑小。同一元素，不同價態(tài)的離子，電荷高的半徑小。 如如 Ti 4 + Ti 3 + ； F

7、e 3 + 0.414r +/ r 0.414+第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1-5 晶格能晶格能晶格能是相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)的正負(fù)離子結(jié)合成是相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)的正負(fù)離子結(jié)合成1 mol離子晶體所釋放離子晶體所釋放的能量，用的能量，用 U 表示。表示。Na + ( g ) + Cl ( g ) = NaCl ( s ) H = U 晶格能晶格能 U 越大，則形成離子鍵得到離子晶體時放出的能量越多，越大，則形成離子鍵得到離子晶體時放出的能量越多，離子鍵越強。離子鍵越強。玻恩玻恩 哈伯循環(huán)哈伯循環(huán) ( Born Haber Circulation )Born 和和 Haber 設(shè)計了一個熱力學(xué)循環(huán)過程，從已知的

8、熱力學(xué)數(shù)設(shè)計了一個熱力學(xué)循環(huán)過程，從已知的熱力學(xué)數(shù)據(jù)出發(fā)，計算晶格能。據(jù)出發(fā)，計算晶格能。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 2 共價鍵理論共價鍵理論河南油田高中化學(xué)組河南油田高中化學(xué)組 價鍵理論（價鍵理論（VB法）法）雜化軌道理論雜化軌道理論價層電對互斥理論價層電對互斥理論分子軌道理論分子軌道理論鍵參數(shù)和分子性質(zhì)鍵參數(shù)和分子性質(zhì)分子晶體和原子晶體分子晶體和原子晶體第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1916 年，美國科學(xué)家 Lewis 提出共價鍵理論：分子中的原子可以通過共用電子對來形成稀有氣體的穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)。:N :N :N N: +=成功地解釋了由相同原子組成的分子（H2、O2、N2等）以及性質(zhì)相近的不同原子

9、組成的分子（HCl、H2O等），并揭示了共價鍵和離子鍵的區(qū)別。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)式(路易斯結(jié)構(gòu)式)注意與原子結(jié)構(gòu)簡圖、電子式、電子排布式、軌道圖、結(jié)構(gòu)式比較。八偶律: 稀有氣體最外層電子構(gòu)型(8e-)是一種穩(wěn)定構(gòu)型.原子相互結(jié)合共用電子時，傾向于使它們的最外層轉(zhuǎn)化為稀有氣體的8電子穩(wěn)定構(gòu)型。孤對電子： 分子中的原子的價層電子中除了鍵合電子外，還經(jīng)常有未成鍵的成對電子，又稱孤對電子。寫法： 在書寫分子的電子結(jié)構(gòu)式時，用 -、=或三短線表示1、2、3對共用電子對，用小黑點表示未成鍵電子。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)遇到的問題：電子數(shù)8多電子中心例：寫出例：寫出O2、CO2、HNO3的電子

10、結(jié)構(gòu)式的電子結(jié)構(gòu)式第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)2-1 價鍵理論 價鍵理論（：又稱電子配對法，簡稱VB法。1927年，年，Heitler 和和 London 用量子力學(xué)處理氫氣分用量子力學(xué)處理氫氣分子子 H2問題所得結(jié)果的推廣。問題所得結(jié)果的推廣。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 價鍵理論的基本論點：價鍵理論的基本論點：（1）共價鍵的本質(zhì)）共價鍵的本質(zhì)E0DRro兩個兩個 成單電子自旋相同接近，成單電子自旋相同接近，r 越小，越小，V 越大。不能形成化學(xué)鍵。越大。不能形成化學(xué)鍵。自旋相反時，自旋相反時， r = r 0 時，時， V 值最小，為值最小，為 E= D ( D 0 ， D 電負(fù)性小的成鍵電子電負(fù)

11、性小的成鍵電子 電負(fù)性大的成鍵電子電負(fù)性大的成鍵電子 ；叁鍵叁鍵雙鍵雙鍵單鍵單鍵第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（2）分子形狀的確定方法）分子形狀的確定方法(a) 首先先確定中心原子首先先確定中心原子A的價層電子對數(shù)的價層電子對數(shù) VP m= 1/2A的族價的族價-X的化合價的化合價 離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)( )負(fù)負(fù)正正 用通式用通式AXnEm表示只含一個中心原子的分子或離子的組成。表示只含一個中心原子的分子或離子的組成。A表示中心原子，表示中心原子，X表示配位原子，表示配位原子，n表示配位原子數(shù)目，表示配位原子數(shù)目，E表示中心原子未成鍵的孤對電子，表示中心原子未成鍵的孤對電子，m表示電子對數(shù)。表示電子

12、對數(shù)。VP=m+n第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) XeF2 VP=2+(8-21)/2 = 5 XeF4 VP=4+(8-41)/2 = 6 XeOF4 VP=5+(8-12-4 1)/2 = 6 XeO2F2 VP=4+(8-22-2 1)/2 = 5例例2: 2:例1:微 粒mnPO43-(5-8+3)/2=04NH4+(5-4-1)/2=04CCl4(4-4)/0=04NO2(5-4)/2=0.52OCl2(6-2)/0=22第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（b) 確定電子對的空間排布方式確定電子對的空間排布方式Formula typeShared electron pairArrangement o

13、f B atoms relative to A atoms(ideal BAB bond angle)StructuresGeometry of covalent molecules with no unshared electron pairs on the central atom2Linear(180)BABAB2AB33Triangular planar(120)ABBBAB44Tetrahedral(10928)BABBBAB55Triangular bipyramidal*(BaABa, 180)(BeABe, 120)(BeABa, 90BBBBBAAB66Octahedral(

14、90, 180)ABBBBBB第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(c)確定孤對電子數(shù)和分子的空間構(gòu)型確定孤對電子數(shù)和分子的空間構(gòu)型m=0 分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型=電子對的空間構(gòu)型電子對的空間構(gòu)型BeH2BF3CH4PC15SF6 n=2 m = 0 n=3 m = 0 n=4 m= 0 n=5 m= 0 n=6 m= 0ExampleHBeH第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)m0m0 分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型電子對的空間構(gòu)型電子對的空間構(gòu)型 注意要使電子對的斥力最小。注意要使電子對的斥力最小。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 孤對電子優(yōu)先代替平孤對電子優(yōu)先代替平伏位置上的原子和相關(guān)伏位置

15、上的原子和相關(guān)鍵對電子鍵對電子第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第二對孤對電子第二對孤對電子優(yōu)先代替第一對孤優(yōu)先代替第一對孤對電子反位的原子對電子反位的原子和相關(guān)鍵對電子和相關(guān)鍵對電子第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)當(dāng)分子中有當(dāng)分子中有 鍵時鍵時, , 鍵應(yīng)排鍵應(yīng)排在相當(dāng)于孤對電子的位置在相當(dāng)于孤對電子的位置 ！鍵的極性和中心原子的電負(fù)性會使鍵角改變鍵的極性和中心原子的電負(fù)性會使鍵角改變21VP= (4+0+2)=3VP= 5+0=5S = OFFFFC = OClCl21124o18110oN:HHH18107oN:FFFo102這兩個問題你還是要注意的！這兩個問題你還是要注意的！第

16、四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)Question 1Question 1判斷判斷 OF2 分子的基本形狀分子的基本形狀. . 寫出路易斯結(jié)構(gòu)式寫出路易斯結(jié)構(gòu)式, 并讀出中心原子周圍價電子對的總數(shù)并讀出中心原子周圍價電子對的總數(shù): 中心原子價層有中心原子價層有 4 對電子對電子. 4 對價電子的對價電子的理想排布方式為正四面體理想排布方式為正四面體, 但考慮到其但考慮到其中包括兩個孤對中包括兩個孤對, 所以分子的實際幾何所以分子的實際幾何形狀為角形形狀為角形, 相當(dāng)于相當(dāng)于 AB2E2 型分子型分子.F O F第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)Question 2Question 2判斷判斷 XeF4 分子的基本形

17、狀分子的基本形狀. . 中心原子價層有中心原子價層有 6 對電子對電子. 理想排布理想排布方式為正八面體方式為正八面體, 但考慮到其中包括但考慮到其中包括兩個孤對兩個孤對, 所以分子的實際幾何形狀所以分子的實際幾何形狀為平面四方形為平面四方形, 相當(dāng)于相當(dāng)于AB4E2 型分子型分子.中心原子中心原子 Xe 的價電子數(shù)為的價電子數(shù)為 8，F(xiàn) 原子的未成對電子數(shù)為原子的未成對電子數(shù)為 1. 可以可以算得中心原子價電子對的總數(shù)和孤對數(shù)分別為算得中心原子價電子對的總數(shù)和孤對數(shù)分別為: VP(價層電子對總數(shù)）價層電子對總數(shù)） = 4(84)/2 = 6 m(孤電子對的數(shù)目孤電子對的數(shù)目) = (84)/

18、2 = 2第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) SO32 - IF3 NO2 電子對數(shù) 4 5 3 電子對構(gòu)型 分子構(gòu)型 三角錐三角錐 T字形字形 V字形字形Question 5SOOOFFFNOOQuestion 3第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)無機化學(xué)上冊作業(yè)作業(yè)P120 2-5第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)2-4 分子軌道理論（1）理論基本要點）理論基本要點分子中電子不從屬于某些特定的原子，而是遍及整個分子范圍；分子中電子不從屬于某些特定的原子，而是遍及整個分子范圍；分子軌道由原子軌道線性組合而成，而且分子軌道由原子軌道線性組合而成，而且分子軌道的數(shù)目與參與組分子軌道的數(shù)目與參與組合的原子軌道數(shù)目相等合的原子軌

19、道數(shù)目相等；每一個分子軌道都有一相應(yīng)的能量和圖象；每一個分子軌道都有一相應(yīng)的能量和圖象；電子的排布也遵從原子軌道電子排布的原則；電子的排布也遵從原子軌道電子排布的原則；（2） 原子軌道線性組合的類型原子軌道線性組合的類型 s-s重疊、重疊、s-p重疊、重疊、p-p重疊、重疊、p-d重疊、重疊、d-d重疊重疊第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)s-s重疊重疊一個原子的ns軌道與另一原子的ns軌道組合成兩個分子軌道。反鍵軌道：電子云偏向兩核外側(cè)，核間稀疏，不能抵消兩核的斥力，體系能量較高。成鍵軌道：電子云在核間分布密集，對兩核的吸引能夠抵消兩核間的斥力，能使分子的原子之間發(fā)生鍵合。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)p-

20、p重疊重疊第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(3) 原子軌道原子軌道線性組合線性組合的的原則原則A. 能量相近原則能量相近原則 H 1s 1312 kJmol 1 Na 3s 496 kJmol 1 O 2p 1314 kJmol 1 Cl 3p 1251 kJmol 1 ( 以上數(shù)據(jù)以上數(shù)據(jù)根據(jù)根據(jù) I1 值估算值估算 ） 1s、2p、3p 個軌道能量相近，彼此間均可組合，形成分子軌道個軌道能量相近，彼此間均可組合，形成分子軌道 ；但；但 3 s 個軌道的能量高，不能與之組合。個軌道的能量高，不能與之組合。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)B. 最大重疊原理最大重疊原理 原子軌道重疊越大，越易形成分子軌道原子軌

21、道重疊越大，越易形成分子軌道，或說共價鍵越強。，或說共價鍵越強。C. 對稱性一致原則對稱性一致原則對稱性相同的原子軌道才能組成分子軌道對稱性相同的原子軌道才能組成分子軌道。即重疊部分的原子軌道即重疊部分的原子軌道的正、負(fù)號相同。的正、負(fù)號相同。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（4）同核雙原子分子的）同核雙原子分子的分子軌道能級圖分子軌道能級圖2p2p *2xp *2zp *2yp 2 yp 2 zp 2xp2s 2s 2s *2s 1s *1s MO 1s 1sAOAOO2 ，F(xiàn)2 分子分子 *2xp1s1s 1s *1s2s 2s 2s *2sAO2p2p MO AO *2zp *2yp 2 yp

22、2 zp 2xpB2，C2，N2 等分子等分子第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)A. 圖圖1適用于適用于 O2 ，F(xiàn)2 分子；圖分子；圖2適用于適用于 B2，C2，N2 等分子等分子 B. 成鍵分子軌道的能量比原子軌道能量低，反鍵分子成鍵分子軌道的能量比原子軌道能量低，反鍵分子軌道高于相應(yīng)的數(shù)量軌道高于相應(yīng)的數(shù)量 C. 原子軌道能量由原子的核電荷有關(guān)，而分子軌道能量受組成分原子軌道能量由原子的核電荷有關(guān)，而分子軌道能量受組成分子軌道的原子軌道的影響子軌道的原子軌道的影響 D. 簡并軌道：軌道形狀相同，能量相等簡并軌道：軌道形狀相同，能量相等 第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（5）異核雙原子分子的分子軌道能級圖異

23、核雙原子分子的分子軌道能級圖第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（4） 等電子體原理定義：通式-AXm相同，且價電子數(shù)相等的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。例題：CO2、CNS-、NO2+、N3- 通式符合：AX2；價電子總數(shù)16。結(jié)構(gòu)：直線型分子、健角1800，中心原子SP雜化、沒有孤對電子，分子中有二套3中心4電子P-P大鍵。CO32-、NO3-、SO3為一組等電子體。有一套4中心6電子P-P大鍵。SO2、O3、NO2-為一組等電子體。有一套3中心4電子P-P大鍵。*SO42-、PO43-為一組等電子體。有d-P大鍵。*PO33- 、SO32-、 ClO3-為一組等電子體。有d-P大鍵。第四章 化學(xué)鍵與

24、分子結(jié)構(gòu)定定 義：義：多個原子上相互平行的多個原子上相互平行的 p 軌道連貫重疊軌道連貫重疊 在一起構(gòu)成一個在一起構(gòu)成一個整體，整體， 而而p 電子在這個電子在這個 整體內(nèi)運動所形成的鍵整體內(nèi)運動所形成的鍵.表示表示符號符號：形成條件：形成條件： 參與成鍵的原子應(yīng)在一個平面上，而且每個原子參與成鍵的原子應(yīng)在一個平面上，而且每個原子 都能提供都能提供1個相互平行的個相互平行的 p 軌道軌道 n K+； Hg2+ Ca2+B. 對于結(jié)構(gòu)相同的離子來說，正電荷對于結(jié)構(gòu)相同的離子來說，正電荷 越高的陽離子變形性越越高的陽離子變形性越小。小。O2- F-NeNa+ Mg2+ Al3+ Si4+C. 對于

25、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，電子層數(shù)越多（或半徑對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，電子層數(shù)越多（或半徑越大），變形性越大。越大），變形性越大。Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+；F- Cl- Br- I- D. 復(fù)雜陰離子的變形性通常不大，且復(fù)雜陰離子中心原子氧復(fù)雜陰離子的變形性通常不大，且復(fù)雜陰離子中心原子氧化數(shù)越高，變形性越小?；瘮?shù)越高，變形性越小。ClO4- F- NO3- OH- CN- Cl- Br- I- 第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)3.相互極化作用相互極化作用18電子層的陽離子容易變形，容易引起相互的附加極化作用B. 在周期系的同族中自上而下，18電子層離子的附加極化作用遞增C. 在一種

26、含有18電子層陽離子的化合物中，陰離子的變形性越大，相互極化作用越強。4. 離子極化學(xué)說在晶體化學(xué)中的應(yīng)用離子極化學(xué)說在晶體化學(xué)中的應(yīng)用第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)4-4 氫氫 鍵鍵（ 1 ） 氫鍵的形成氫鍵的形成OHHOHH氫鍵的表示：X-Y H強度用鍵能表示 鍵能：指X-Y H分解成X-H和Y-R所需的能量。鍵長：指X原子中心到Y(jié)原子中心的距離形成條件：形成條件：v與電負(fù)性大且與電負(fù)性大且 r 小的原子小的原子 ( F，O， N ) 相連的相連的 H ；v在附近有電負(fù)性大，在附近有電負(fù)性大，r 小的原子小的原子 ( F，O，N ) 。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（2 ） 氫鍵的特點氫鍵的特點A.

27、方向性方向性Y與與X-H形成氫鍵時使氫鍵的方向與形成氫鍵時使氫鍵的方向與X-H鍵軸在同一個方向，即鍵軸在同一個方向，即X-H YY在同一直線。在同一直線。B. 飽和性飽和性X-H只能與與一個只能與與一個Y原子形成氫鍵原子形成氫鍵C. 氫鍵強弱與元素電負(fù)性有關(guān)氫鍵強弱與元素電負(fù)性有關(guān)電負(fù)性越大，氫鍵越強電負(fù)性越大，氫鍵越強D. 本性本性有方向的分子間力有方向的分子間力第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（3） 氫鍵對于化合物性質(zhì)的影響氫鍵對于化合物性質(zhì)的影響分子間氫鍵，使分子間產(chǎn)生較強分子間氫鍵，使分子間產(chǎn)生較強的結(jié)合力，化合物的沸點和熔點的結(jié)合力，化合物的沸點和熔點顯著升高顯著升高試解釋沸點有以下順序的原

28、因？試解釋沸點有以下順序的原因？HCl HBr HIHF第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 4 4 金屬鍵理論l改性共價鍵理論l能帶理論l金屬晶體河南油田高級中學(xué)河南油田高級中學(xué)第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)3-1 金屬鍵的自由電子理論金屬鍵的自由電子理論 這個理論認(rèn)為，在固態(tài)或液態(tài)金屬中，價電子這個理論認(rèn)為，在固態(tài)或液態(tài)金屬中，價電子可以自由地從一個原子跑向另一個原子，這些用電子可以自由地從一個原子跑向另一個原子，這些用電子把金屬原子（或離子）粘合在一起的作用叫金屬鍵。把金屬原子（或離子）粘合在一起的作用叫金屬鍵。第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)自由電子自由電子+金屬離子金屬離子金屬原子金屬原子位錯位錯+特點：較大密度、有金屬光澤、良