浙江鴨高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三編化學(xué)反應(yīng)原理專題十一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件

1、專題十一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三編化學(xué)反應(yīng)原理考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點(diǎn)三化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)(加試)三年選考五次真題考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點(diǎn)一 核心精講1 11.深度剖析速率的計(jì)算方法深度剖析速率的計(jì)算方法用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時需注意以下幾點(diǎn)：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計(jì)算時取正值。對于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)(2)比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反

2、應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反應(yīng)：ma(g)nb(g)=pc(g)qd(g)來說，則有2.正確理解速率影響因素正確理解速率影響因素(1)“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響恒容：充入“惰性氣體” 總壓增大 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減小。(2)純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。 (3)外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率

3、的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大；增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。3.準(zhǔn)確把握碰撞理論準(zhǔn)確把握碰撞理論(加試加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖圖中：e1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1e2。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)

4、的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系1.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)在一定溫度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成o2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 題組集訓(xùn)2 2題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算類型題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算類型12345678t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))a.06 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1b.610 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1c.反應(yīng)至

5、6 min時，c(h2o2)0.30 moll1d.反應(yīng)至6 min時，h2o2分解了50%123456答案解析78解析解析發(fā)生的反應(yīng)為2h2o2 2h2oo2。a項(xiàng)，06 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(o2) 103 mol0.001 mol，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(h2o2)2n(o2)0.002 mol，v(h2o2)3.3102 moll1min1，正確；b項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h2o2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，610 min的平均反應(yīng)速率小于06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，正確；c項(xiàng)，由a項(xiàng)計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時c(h2o2)0.40 moll10.20 moll10.2

6、0 moll1，錯誤；d項(xiàng)，6 min內(nèi)c(h2o2)0.20 moll1，則h2o2的分解率為(0.20 moll10.40 moll1)100%50%，正確。123456782.一定條件下，在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，反應(yīng)過程如右圖所示，下列說法正確的是a.t1 min時x和y的反應(yīng)速率相等b.x曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時間 變化的關(guān)系c.08 min，h2的平均反應(yīng)速率v(h2) moll1min1d.012 min，h2的平均反應(yīng)速率v(h2) moll1min1 答案123456解析78解析解析t1 min時，只是x和y的物質(zhì)的量

7、相等，x和y的物質(zhì)的量變化或濃度變化不等，x和y的反應(yīng)速率不相等，a項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，y表示h2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，x表示nh3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，b項(xiàng)正確；08 min，h2的平均反應(yīng)速率v(h2) moll1min1，c項(xiàng)錯誤；012 min，h2的平均反應(yīng)速率v(h2) moll1min1，d項(xiàng)錯誤。123456783.現(xiàn)將0.40 mol a2氣體和0.20 mol b2氣體充入10 l的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體c，其物質(zhì)的量的變化如下圖所示，請回答下列有關(guān)問題：(1)若t110 min，則0到t1時間內(nèi)c物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。(2)該反應(yīng)在t2時

8、達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_，若用a、b表示物質(zhì)c，則物質(zhì)c的化學(xué)式是_。 123456答案0.001 moll1min1a3b練后反思78化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算常常包括化學(xué)反應(yīng)速率的常規(guī)計(jì)算、速率大小比較、書寫化學(xué)方程式或化學(xué)式等。(1)反應(yīng)速率大小(或快慢)比較方法同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。一般采用“歸一法”進(jìn)行比較，即將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)同一單位的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。比較時要注意“一看”、“二轉(zhuǎn)”、“三比較”?！耙豢础保嚎此俾实膯挝皇欠褚恢?；“二轉(zhuǎn)”：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)

9、量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)同一單位的化學(xué)反應(yīng)速率；“三比較”：比較數(shù)值的大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。123456練后反思78(2)書寫化學(xué)方程式或化學(xué)式首先判斷出反應(yīng)物和生成物；然后計(jì)算化學(xué)方程式對于反應(yīng)aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算時根據(jù)abcdv(a)v(b)v(c)v(d)n(a)n(b)n(c)n(d)c(a)c(b)c(c)c(d)；最后寫出化學(xué)方程式，有時再根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫出某一反應(yīng)物或某一生成物的化學(xué)式。123456784.按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”“小于”或“等于”)鋁

10、。(2)對于fe2hcl=fecl2h2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；123456題組二正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題組二正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素答案小于增大增大不變78增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴cuso4溶液：_；加入nacl固體：_；加入ch3coona固體：_；加入一定體積的na2so4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生h2，為什么？123456答案不變增大增大不變減小減小答案答案不會產(chǎn)生h2，fe和稀硝酸反應(yīng)生成no；常溫下，fe

11、在濃硫酸中鈍化。785.對于化學(xué)反應(yīng)：n2(g)o2(g)2no(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。a.縮小體積使壓強(qiáng)增大：_。b.體積不變充入n2使壓強(qiáng)增大：_。c.體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大：_。d.壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大：_。e.增大體積使壓強(qiáng)減?。篲。解析解析對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故a、b使反應(yīng)速率加快，c對反應(yīng)速率無影響，d、e均使體積增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。解析123456答案加快加快不變減慢減慢78組別c(hcl)/ moll1溫度/鐵的狀態(tài)a2.025塊

12、狀b2.530粉末狀c2.550塊狀d2.550粉末狀6.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，將等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸反應(yīng)，其他實(shí)驗(yàn)條件見下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時間最少的組別是答案解析題組三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究題組三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究12345678解析解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，答案選d。123456787.為了研究一定濃度fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，判斷下列說法正確的是a.ph越小氧化率越大b.溫度越高氧化率越小c

13、.fe2的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關(guān)d.實(shí)驗(yàn)說明降低ph、升高溫度有利于提高fe2 的氧化率 答案解析1234567解析解析由可知，溫度相同時ph越小，氧化率越大，由可知，ph相同時，溫度越高，氧化率越大，c項(xiàng)，fe2的氧化率除受ph、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。88.(2016寧波效實(shí)中學(xué)高二期中)1918年，lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子之間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。題組四有效碰撞理論題組四有效碰撞理論(加試加試)12345678(1)圖是hi分解反應(yīng)中hi分子

14、之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_(填“a”“b”或“c”)。12345678答案c(2)20世紀(jì)30年代，eyring和pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖是no2和co反應(yīng)生成co2和no過程中的能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。12345678答案no2(g)co(g)=co2(g)no(g) h234 kjmol1(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量

15、發(fā)生變化。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_，e2_(填“增大”“減小”或“不變”)。12345678答案減小減小請?jiān)趫D中用虛線作出no2和co反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。12345678答案答案答案示意圖： 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)二 核心精講1 1一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平

16、衡的建立(3)平衡特點(diǎn)3.“三關(guān)注三關(guān)注”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷(1)關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；(2)關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；(3)關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。如：在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的密度、混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的顏色、各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、某種氣體的百分含量(均填序號)答案答案(1)(2)(3) (4)(5)(6)(7)(1)能說明2so2(g)o2(g)2so3(g)

17、達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明i2(g)h2(g)2hi(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說明2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明c(s)co2(g)2co(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明a(s)2b(g)c(g)d(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(6)能說明nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(7)能說明5co(g)i2o5(s)5co2(g)i2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。4.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？ 答案二、化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)(加試加試)影響反應(yīng)自發(fā)性的因素有焓變(h)、熵

18、變(s)和溫度(t)。要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮h、s和t這三個因素。在恒溫恒壓時，有如下判據(jù)：hts0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行hts0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)hts0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行這個判據(jù)用文字可表述：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向hts0的方向進(jìn)行，直到達(dá)到平衡狀態(tài)。注意注意用hts0來判斷反應(yīng)的自發(fā)性，只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生，也不能確定反應(yīng)發(fā)生的速率。1.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下使該

19、反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是a.達(dá)到化學(xué)平衡時，n2將完全轉(zhuǎn)化為nh3b.達(dá)到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等c.達(dá)到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化d.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零 題組集訓(xùn)2 2題組一正確理解概念題組一正確理解概念123456答案解析78解析解析在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，n2不能完全轉(zhuǎn)化為nh3，錯誤；b項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

20、，但不一定相等，錯誤；c項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化，正確；d項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，錯誤。123456782.向含有2 mol so2的容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)，充分反應(yīng)后生成so3的物質(zhì)的量_(填“”“”或“”，下同)2 mol，so2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_ q kj。123456答案783.(2017溫州市高三第二次選考模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)ha kjmol1(a0)達(dá)到化學(xué)平衡時，下

21、列說法一定正確的是a.反應(yīng)放出a kj 熱量b.消耗1 mol n2的同時消耗3 mol h2c.3v(h2)2v(nh3)d.n2、h2、nh3的濃度之比為132答案題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解析解析由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且未給出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出的熱量不確定，a錯誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知消耗 1 mol n2的同時消耗3 mol h2，b正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2v(h2)3v(nh3)，c錯誤；平衡時n2、h2、nh3的濃度之比不一定為132，d錯誤。解析123456784.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)已知

22、：x(g)3y(g)2z(g)，一定條件下，0.3 mol x(g)與0.3 mol y(g)在體積為1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是答案123456解析78解析解析該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行x的體積分?jǐn)?shù)不變化，恒為50%，z的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，達(dá)到平衡時體積分?jǐn)?shù)不再變化，與圖像符合，a項(xiàng)正確；x減少0.1 mol，消耗y 0.3 mol，生成z 0.2 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量x、z可以相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖像不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯誤；y消耗0.1 mol，生成z物質(zhì)的量約為0.07 mol，圖像中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，c項(xiàng)錯誤；反

23、應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v正(x)v逆(z)，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(x)v逆(z)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)錯誤。123456785.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下，反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a.c(n2)c(h2)c(nh3)132b.n2、h2和nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變c.n2與h2的物質(zhì)的量之和是nh3的物質(zhì)的量2倍d.單位時間里每增加1 mol n2，同時增加3 mol h2答案解析123456題組三化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷題組三化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷78解析解析a項(xiàng)，平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于

24、物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(n2)c(h2)c(nh3)132不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；b項(xiàng)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c項(xiàng)，平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)物起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；d項(xiàng)，單位時間內(nèi)每增加1 mol n2，同時增加3 mol h2只表示逆向反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。123456786.(2017溫州中學(xué)高三2月模擬)在一個體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)a(s)3b(g)3c(g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是c的生成速率與c的分解速

25、率相等單位時間內(nèi)生成a mol a，同時生成3a mol bb的濃度不再變化 混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化a、b、c的物質(zhì)的量之比為133混合氣體的密度不再變化a. b. c. d. 答案解析12345678解析解析在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)正確；中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此中的關(guān)系始終是成立的，不能說明；該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，不能說明；平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定滿足某種關(guān)系，不能說明；

26、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，因此選項(xiàng)可以說明；a項(xiàng)正確。123456787.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是a.若h0，s0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b.若h0，s0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c.若h0，s0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行d.若h0，s0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行答案解析解析h0，s0時，要使hts0，則需要在高溫下進(jìn)行。解析123456題組四化學(xué)反應(yīng)方向的判定題組四化學(xué)反應(yīng)方向的判定(加試加試)788.對于汽車尾氣的凈化反應(yīng)：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h113.0 kjmol1s145.3 jmol1k

27、1，在298 k 101 kpa下，假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，通過計(jì)算說明該反應(yīng)在室溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行，若常溫常壓下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則大氣中的no和co不能轉(zhuǎn)化為n2和co2而凈化的原因是_。解析練后反思12345678答案能該反應(yīng)雖然能自發(fā)進(jìn)行，但速率太慢，必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速率解析解析在298 k、101 kpa下，該反應(yīng)的h113.0 kjmol1，s145.3 jmol1k1，由hts69.7 kjmol10，因此該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行。hts這個判據(jù)指的是溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一

28、個可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題，該反應(yīng)必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速率。12345678化學(xué)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)分析在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則要使hts0。當(dāng)反應(yīng)的h0、s0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要使溫度t采用高溫，即焓變“大”于0、熵變“大”于0時高(大)溫時可自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)h0、s0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要使溫度t采用低溫，即焓變“小”于0、熵變“小”于0時低(小)溫時可自發(fā)反應(yīng)。這條規(guī)律即為“大大大小小小”規(guī)律。另外，這條規(guī)律還包括：當(dāng)反應(yīng)h0、s0，在任意溫度下均有hts0，此種情況下任意溫度均可自發(fā)

29、反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)h0、s0，在任意溫度下均有hts0，此種情況下任意溫度均不可自發(fā)反應(yīng)。練后反思12345678 化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)(加試)考點(diǎn)三 核心精講1 11.化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動(1)判斷方法如果改變影響平衡的一個條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。如升高溫度時，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減少的方向(正反應(yīng)方向)移動；增大壓強(qiáng)時，平衡向氣體體積縮小的方向移動，反之亦然?；瘜W(xué)平衡移動的根本原因是外界條件改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。如下圖所示：(2)化學(xué)平衡問題中的“三不混同”不要將平衡的移動和速率的

30、變化混同起來。如化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動，但平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；不要誤認(rèn)為平衡正向移動一定是v正加快，v逆減慢等。不要將平衡的移動和濃度的變化混同起來。如不要以為平衡正向移動時，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增加等。不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來。不要誤認(rèn)為平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。2.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)濃度必是平衡濃度，固體、純液體或水溶液中水不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。反應(yīng)方向改變或化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，平衡常數(shù)均發(fā)生改變；若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)。k不隨

31、反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，僅隨溫度的改變而改變。(2)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小k值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；k值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱升高溫度k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。1.(2017溫州中學(xué)高一下學(xué)期期中)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b

32、點(diǎn)c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d.t1t2時，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段 題組集訓(xùn)2 2題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的移動及結(jié)果判斷題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的移動及結(jié)果判斷123答案解析45123解析解析a項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，錯誤；b項(xiàng)，a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤；c項(xiàng)，從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；d項(xiàng)，隨著反

33、應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，so2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，正確。452.(2017臺州市高二上學(xué)期期末)已知反應(yīng)：2no2(紅棕色)n2o4(無色)h0。將一定量的no2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小,且整個操作過程物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說法不正確的是a.b點(diǎn)到c點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺， 最后氣體顏色比a點(diǎn)還要深b.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,n(no2)減小,混合氣體密度增大c.d 點(diǎn)：v逆v正d.若在注射器中對反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)進(jìn)行完全相同的操作，最后 能得到相似的透光率變化趨勢圖像 12

34、3答案解析45解析解析該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。a項(xiàng)，根據(jù)上述分析，b點(diǎn)到c點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點(diǎn)還要深，正確；b項(xiàng)，c點(diǎn)是a點(diǎn)壓縮后的點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n(no2)減小，氣體的體積減小，密度增大，正確；12345c項(xiàng)，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v逆v

35、正，正確；d項(xiàng)，h2(g)i2(g)2hi(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)的變化不能引起平衡的移動，不能得到相似的透光率變化趨勢圖像，錯誤；故選d。123453.(2017紹興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期中)在容積為2 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa(g)yb(g)zc(g)，圖表示200 時容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(a)n(b)的變化關(guān)系。12345則下列結(jié)論正確的是a.圖可知反應(yīng)xa(g)yb(g)zc(g)的h0，且a2b.200 時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(b)0.02 moll1min1c.若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系

36、中充入he的瞬間，v正v逆d.200 時，向容器中充入2 mol a和1 mol b，達(dá)到平衡時，a的體積分 數(shù)等于0.5 123答案解析45解析解析a項(xiàng)，由圖像可知：升高溫度，平衡時c的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以h0；根據(jù)圖所示可知該反應(yīng)的方程式為2a(g)b(g)c(g)，只有當(dāng)兩種反應(yīng)物按照方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系加入時生成物c達(dá)到平衡時含量才會最高，則a2，a錯誤；b項(xiàng)，200 時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(b)(0.40.2) mol2 l5 min0.02 moll1min1，b正確；12345c項(xiàng)，若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向

37、體系中充入he，由于平衡混合物中各組分的濃度沒變，所以平衡不移動，v正v逆，c錯誤；d項(xiàng)，由圖可知在200 時，若加入0.8 mol a和0.4 mol b，達(dá)到平衡時a的體積分?jǐn)?shù)為0.5。若向容器中充入2 mol a和1 mol b，即增大了反應(yīng)物的濃度，同時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大。根據(jù)平衡移動原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動。所以達(dá)到平衡時，a的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，d錯誤。123454.(2017年麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以

38、下三種：部分氧化：ch4(g) o2(g)co(g)2h2(g)h135.9 kjmol1 水蒸氣重整：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h2205.9 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341.2 kjmol1 二氧化碳重整：ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h4 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_，h4_kjmol1。 題組二有關(guān)化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用題組二有關(guān)化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用12345解析答案247.1高溫123解析解析反應(yīng)是吸熱的熵值增大的可逆反應(yīng)，根據(jù)ghts0可知自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應(yīng)的h4247.1 kjmol

39、1。45(2)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。在fe2o3nigel催化下，ch4和h2o的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)，測得氣體的成分隨溫度、壓強(qiáng)、s/c (水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：12345下列說法正確的是_。a.8001 000 ，co2體積分?jǐn)?shù)減小，原因是溫度升高抑制了反應(yīng)b.溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大c.隨著壓強(qiáng)的增大，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率增大d.其他條件相同時，將s/c由1增加至3，可提高ch4的平衡轉(zhuǎn)化率及co2和 co的體積分?jǐn)?shù)12345解析答案123解析解析a項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此8001 000

40、，co2體積分?jǐn)?shù)減小，正確；b項(xiàng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大，正確；c項(xiàng)，反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；d項(xiàng)，其他條件相同時，將s/c由1增加至3，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率和co2的體積分?jǐn)?shù)增大，co體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤，答案選ab。45綜合考慮，甲烷、水蒸氣重整制氫合適的溫度是_、壓強(qiáng)是_。 12345解析答案1 000 之間都可以) 800 左右(在800常壓或1 mpa解析解析綜合以上分析與圖像變化趨勢可判斷甲烷、水蒸氣重整制氫合適的溫度是800 左右(在8001 000 之間都可以)，壓強(qiáng)是常壓或1 mp

41、a。(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(b)的平衡壓強(qiáng)(pb)代替物質(zhì)的量濃度(cb)也可表示平衡常數(shù)(記作kp)。請?jiān)谟覉D畫出反應(yīng)kp1隨溫度變化的趨勢曲線。12345解析答案答案答案(如圖，趨勢正確即可)解析解析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)降低，因此反應(yīng)kp1隨溫度變化的趨勢曲線圖為 。123455.(2017溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)co2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。(1)在feo催化下，以co2為原料制取炭黑(c)的太陽能工藝如圖1所示。12345已知：過程1生成1 mol c(s)的反應(yīng)熱為h1。過程2反應(yīng)：fe3o4(s)3feo(s) o2(g)h2。上述以co2為

42、原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，若該反應(yīng)的s0，s0 解析解析過程1生成1 mol c(s)的反應(yīng)熱為h1，可知過程1的熱化學(xué)方程式為co2(g)6feo(s)=c(s)2fe3o4(s)h1；過程2反應(yīng)：fe3o4(s)3feo(s) o2(g)h2；根據(jù)蓋斯定律2，得co2(g)=c(s)o2(g)h12h2。該反應(yīng)的h0，s0，hts0，所以該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。12345(2)以co2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用co2合成乙烯的反應(yīng)方程式為2co2(g)6h2(g) c2h4(g)4h2o(g)h3。在常壓下，以 fecomnk/beo 作催化劑，按n(co2)n(h2)1

43、3(總物質(zhì)的量為4a mol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得溫度對co2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。12345下列說法不正確的是_。a.h3knb.增加原催化劑的表面積，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響c.生成乙烯的速率：v(m)有可能小于v(n)d.若投料比改為n(co2)n(h2)12，可以提高 co2的平衡轉(zhuǎn)化率e.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時間后co2的轉(zhuǎn)化率越高12345解析答案12345解析解析根據(jù)圖2可知，隨溫度升高co2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動，所以h3kn，故a正確；催化劑對平衡移動無影響，故b正確；根據(jù)圖2可知，m點(diǎn)催化劑的催化效率大于n點(diǎn)

44、，m點(diǎn)的溫度低于n點(diǎn)，所以v(m)有可能小于v(n)，故c正確；增大氫氣的比例，可以提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率，若投料比改為n(co2)n(h2)12，降低co2的平衡轉(zhuǎn)化率，故d錯誤；溫度越低，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)一定時間后co2的轉(zhuǎn)化率可能較低，故e錯誤。250 時，上述反應(yīng)達(dá)平衡時容器體積為v l，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用含a、v的代數(shù)式表示)。12345答案解析12345解析解析根據(jù)圖2可知，250 時，co2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%， 2co2(g)6h2(g)c2h4(g)4h2o(g)某溫度下，n(c2h4)隨時間(t)的變化趨勢曲線如圖3所示。其他條件相同時，若容器的體積為其一

45、半，畫出0t1時刻n(c2h4)隨時間(t)的變化趨勢曲線。12345答案解析答案答案12345解析解析其他條件相同時，若容器的體積為其一半，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡用的時間減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡時乙烯的物質(zhì)的量增大，圖像為 。三年選考五次真題1.(2017浙江11月選考,16)已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1,起始反應(yīng)物為n2和h2，物質(zhì)的量之比為13，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400 450 500 600 20 mpa0.3870.2740.1890.0883

46、0 mpa0.4780.3590.2600.129123456789下列說法正確的是a.體系中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大b.反應(yīng)達(dá)到平衡時，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比均為1c.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4 kjd.600 、30 mpa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成nh3的物質(zhì)的量最多答案解析123456789解析解析正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而nh3是產(chǎn)物，故a錯誤；n2和h2的物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)消耗也是13，故n2和h2的轉(zhuǎn)化率相同，故b正確；當(dāng)1 mol n2參與反應(yīng)時放出的熱量為92.4 kj，而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故c錯誤；由

47、表格可知600 、30 mpa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對于500 、30 mpa時減小，故d錯誤。1234567892.(2017浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mlmin1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。123456789在410440 溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是a.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高b.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大c.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小d.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，

48、乙烯選擇性增大答案解析123456789解析解析由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故a選項(xiàng)錯誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故b選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故c選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故d選項(xiàng)正確。1234567893.(2017浙江4月選考，12)已知：x(g)2y(g)3z(g)ha kjmol1(a0)。下列說法不正確的是a.0.1 mol x和0.2 mol y充分反應(yīng)生成z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molb.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

49、時，x、y、z的濃度不再發(fā)生變化c.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kjd.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小答案解析123456789解析解析已知該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol x和0.2 mol y充分反應(yīng)生成z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，a正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，x、y、z的濃度不再發(fā)生變化，b正確；雖然該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，如果生成3 mol z，則反應(yīng)放出的總熱量等于a kj，c正確；升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，d錯誤。1234567894.(2017浙江4月選考，21)對水樣中溶質(zhì)m的分解速率影響因素進(jìn)行

50、研究。在相同溫度下，m的物質(zhì)的量濃度(moll1)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 時間水樣0510152025(ph2)0.400.280.190.130.100.09(ph4)0.400.310.240.200.180.16(ph4)0.200.150.120.090.070.05(ph4、含cu2)0.200.090.050.030.010123456789下列說法不正確的是a.在020 min內(nèi)，中m的分解速率為0.015 moll1min1b.水樣酸性越強(qiáng)，m的分解速率越快c.在025 min內(nèi)，中m的分解百分率比大d.由于cu2存在，中m的分解速率比快答案解析123456

51、789根據(jù)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越強(qiáng)，m的分解速率越快，b正確；、中ph不同，d錯誤。1234567895.(2016浙江10月選考，12)在一定條件下，可逆反應(yīng)x(g)2y(g)2z(g)ha kjmol1，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是 a.反應(yīng)放出a kj熱量b.x和y的物質(zhì)的量之比為12c.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化d.x的正反應(yīng)速率等于z的逆反應(yīng)速率答案解析123456789解析解析a項(xiàng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且沒給出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出的熱量不確定；b項(xiàng)，達(dá)到平衡時，x、y的物質(zhì)的量之比不一定為12，它和起始量、轉(zhuǎn)化率均有關(guān)系；d項(xiàng)，達(dá)到平衡時，x的正

52、反應(yīng)速率與z的逆反應(yīng)速率應(yīng)符合其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1234567896.(2016浙江10月選考，21)為研究某溶液中溶質(zhì)r的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的r溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(r)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是a.25 時，在1030 min內(nèi)，r的分解平均速率為 0.030 moll1min1b.對比30 和10 曲線，在50 min時，r的分解百分率相等c.對比30 和25 曲線，在050 min內(nèi)，能說明r的分解平均速度隨溫度 升高而增大d.對比30 和10 曲線，在同一時刻，能說明r的分解速率隨溫度升高而 增大 123456789答案解析解析解析a項(xiàng)，v(r

53、) 0.030 moll1min1，正確；b項(xiàng)，在50 min時，兩個溫度下r全部分解，分解率均為100%，正確；c項(xiàng)，在50 min時，30 時，r分解了1.6 moll1，而在25 時，r分解了1.3 moll1，所以在050 min內(nèi)，r的平均分解速率隨溫度升高而增大，正確；d項(xiàng)，對比30 和10 的曲線，不能在同一時刻，應(yīng)指明在同一段時間內(nèi)r的分解速率隨溫度升高而增大，錯誤。1234567897.2017浙江11月選考，30(一)(1)(2)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(c10h18)四氫萘(c10h12)萘(c10h8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：c10h18(l)c10h12(l)3h2(g)h1c10h12(l)c10h8(l)2h2(g)h2h1h20，c10h18c10h12的活化能為ea1，c10h12c10h8的活化能為ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192 ；在192 ，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：123456789(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是