教材高中化學作業(yè)氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮人教版二冊66

1、課時作業(yè)3氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮學業(yè)達標1.下列各項屬于自然固氮的是（）A.植物從土壤中吸收含氮肥料B.合成氨制取氮肥C.豆科植物的根瘤將氮氣轉(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D.仿生固氮解析：AB兩項是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定；C屬于自然固氮；D屬于人工固氮。答案：C2 .下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（）A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)解析：A項，人工固氮合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化

2、為氨氣和錢鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，CD正確。答案：A3 .下列關(guān)于氮氣的說法中，錯誤的是（）A.通常情況下，氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定B.氮氣可經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化成二氧化氮C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應時，氮氣是氧化劑放電或高溫解析：Nb不能一步轉(zhuǎn)化為NO,Nk+Q2NO,2NOFQ=2NQ答案：B4 .為除去混入NO中的少量NO,應將氣體通過（）A.N*CO溶液B.NaHCO液C.H2OD.濃硫酸解析：通過AB兩項都會生成CO,導致引入新白雜質(zhì)；濃HSQ不與NO反應，故不能除去NO中白NO;由反應：3NO+H

3、2O=2HNO-N8口，水洗可除去NO中白NO。答案：C5 .下列關(guān)于NO的說法正確的是（）A. NO酸性氧化物B. NO只能通過人工合成C. NO大氣污染，會形成酸雨D. NO可以用向上排空氣法收集答案：C6 .把少量NO氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）A.氧氣8 .二氧化氮C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NOCO,二者物質(zhì)的量比為1:2,同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO與過氧化鈉反應生成的Q與NO反應生成NO,O2有剩余

4、，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2,所以最后收集到的氣體是NO和Q。答案：C7 .如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是（）A.可能是N2和NO的混合氣體8 .一"定是NO氣體C.可能是NO與NO的混合氣體D.只可能是NO一種氣體解析：試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO,也可能含有NQ因為2N»Q=2NO,生成的NO又可與水反應，使液面上升，NO、C2與水反應的總反應白化學方程式為4N

5、O+Q+2H2O=4HNO故當試管內(nèi)氣體為NO或NO與NO的混合物時，通入適量Q,最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N20由此可知答案為Co答案：C8.將40mLNQ和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO和NO的體積比為()A.2:1B.1:39 .3:1D.1:1解析：3NO+H2O=2HNO-NOAV3mL1mL2mLV(NQ)(40mL20mL)3 mLVNO7r，解得MNQ)=30mL4 mL40mL20mL所以原混合氣體中V(NO)=40mL-30mL=10mL,因此MNQ):V(NO)=30mL:1

6、0mL=3:1o答案：C9.在一定條件下，將6體積的NO(不考慮N2O)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當通入4.5體積的O充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()3體積4體積5體積5.5體積2體積A.B.C.或D.或解析：本題的關(guān)鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應，二氧化氮完全反應用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積+1.5體積=5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積。答案：C10.現(xiàn)有NO、Q的混合氣體12

7、mL,通入足量水中，充分反應后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A.1.3mLB.2.4mLC.3mLD.4mL或1.2mL解析：(總反應式法)根據(jù)有關(guān)的反應：4NO+Q+2H2O=4HNO3NO+HO=2HNONO設原混合氣體中Q的體積為MO2),剩余氣體可能是Q,也可能是NOI .一若剩余Q,則V剩=吊。2)12mL-V(O2)=2mL。解得MO2)=4mL。若剩余NQ貝UV剩=112mLV(O2)4V(O2)=2mL。3解得VO=1.2mLo答案：DII .無色的混合氣體甲，可能含NOCO、NN2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而

8、幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A.NO、N2B.NOCQC.NO、COD.NOCO、N2解析：混合氣體無色，氣體中不含NO,氣體通過NaQ后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO且有與N*Q反應生成Q的氣體CO,通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。答案：B等級突破12.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO,NQ和O,NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V、V、則下列關(guān)系正確的是（）A.V>V>MB,V1>V>VC.Va>U>VD,V3>V>

9、V>解析：可假設試管體積均為2V,每種氣體的體積均為V;當?shù)怪糜谒壑袝r：中有反4一應：3NO+hbO=2HNONO則剩余氣體的體積"=中有反應：4NO+O+2H2O=4HNO33.則剩余Q的體積上=小;中氣體與水不反應，故試管中氣體體積M=2V。綜上所述，M>V>Va。答案：D13 .如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO和NO的混合氣體（標準況），將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中剩余氣體的體積為0.5amL。AC（1）將A倒插入B槽中發(fā)生的反應為,該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為,原混合氣體中NO和NO的物質(zhì)的量之比

10、為。(2)通過導氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是O(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-L1(設溶液的體積仍為500mL)。解析：(1)試管A倒插入B水槽的水中后，發(fā)生反應3NO+H2O=2HNONO氧化劑與還原劑均為NO,質(zhì)量比為1:2。根據(jù)題意有1n(NO2)+n(NO)=1n(NO2)+n(NO),n(NQ):n(NO)32=3:1o(2)試管A中剩余0.5amL氣體為NO通入氧氣后，發(fā)生反應2N»Q=2NO3NO+H2O=2HNONO可寫為4NB3Q+2HzO=4HNO)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(。2)。(3)試管中充滿氣體時，根據(jù)氮原子守恒，n(HNQ)=n(氣體)=22x10-3mol,c(HNQ)22.4x103mol0.5La111200mol'L°答案：(1)3NO2+HO=2HN®NO1:23:1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體a1120014 .為了有效實現(xiàn)NO和NO的相互轉(zhuǎn)化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體