高一化學(xué)必修2-專(zhuān)題二《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》單元測(cè)試

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修2 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)，每小題4分，）1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ） A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2、增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是 （ ） A CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O BH2 + I2 2HI CNaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 DN2 +3H2 2NH33、在恒溫恒容條件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反應(yīng)速度瞬間增大的是（ ） A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B的濃度 D增

2、大A或B的濃度4、在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)達(dá)平衡的是（ ） A單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2，同時(shí)消耗 2amol HI B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加 D單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI，同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C加CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉6、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(g) ； Ha kJ/molH2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(l) ；

3、 Hb kJ/mol2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) ； Hc kJ/mol下列關(guān)于它們的表述正確的是 （ ）A它們都是吸熱反應(yīng) B a、b和c均為正值C反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b D反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c7、下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 （ ） A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益8、人類(lèi)只有一個(gè)地球，它是我們生活的家園。保護(hù)地球、愛(ài)護(hù)環(huán)境是

4、我們每個(gè)地球人的職責(zé)，也是保護(hù)我們自己。下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是 （ ） A赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)B我國(guó)的淡水資源短缺，應(yīng)鼓勵(lì)大量開(kāi)采地下水，以滿(mǎn)足社會(huì)需求C現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類(lèi)等化合物,因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有害D我國(guó)禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺二、不定項(xiàng)選擇題（每題有12個(gè)正確答案，每小題4分）9、 在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片C溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng) D電解液的PH值逐漸減小10、 反應(yīng)C

5、（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ ） A增加C的量 B保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大11、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 12、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B煤和石油屬于可再生能源C要使燃料燃燒只需要大量的氧氣 D汽車(chē)排出大量尾氣中含有CO、NO

6、會(huì)污染大氣13、實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2 , 最好的方法是 （ ）A純鋅與稀硫酸 B純鋅與濃硫酸 C純鋅與稀鹽酸 D粗鋅（含銅雜質(zhì)）與稀硫酸14、某干電池的電極分別為碳棒（上面由銅帽）和鋅（皮），以糊狀NH4Cl和ZnCl2做為電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為： Zn2e=Zn2，2NH42e= 2NH3H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論正確的是（ ）AZn為正極，碳為負(fù)極 B工作時(shí)電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極CZn為負(fù)極，碳為正極 D長(zhǎng)時(shí)間使用內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器15、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫

7、分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和16、右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑D增大體積三、填空題（17、18每空1分， 22題的第一、三空各1分，其余每空2分）17、反應(yīng)是吸熱還是放熱，主要取決于 。18、從能量轉(zhuǎn)化的角度看，原電池是一種由 的裝置。由銀鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸組成的原電池，銀為 極，發(fā)生 反應(yīng)。電子從 極流向 極。電流從 極流向 極。19、對(duì)于反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），下列A

8、F各項(xiàng)措施中，（1）能使正反應(yīng)速率增大的是 （2）能使逆反應(yīng)速率增大的是 A. 增加N2和H2的濃度 B. 增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 加入（正）催化劑 E. 增加NH3的濃度 F. 減少NH3的濃度20、已知. 2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(g) H-483.6 kJ/mol H2O(l) H2O(g) H+44 kJ/mol(1) 寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： (2) 通常狀況下，若要得到857.4kJ/mol的熱量，需氫氣的質(zhì)量為 。21、（15分）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為 ；（3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)的。（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)。）22、如要用電解的方法精練銅，電解液選用CuSO4溶液，則陰極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ，陽(yáng)極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。四、計(jì)算題（共8分）23、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：(1) 此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量；(2) B的平均反應(yīng)速率；(3) x的值。參考答案選擇題題號(hào)12345678910111213141516答案ACDDBDCCCABCDADDCDBDC三、填空題17、反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的差值18、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 正 還原 負(fù) 正 正 負(fù)19、（1）ABDF(2)CE20、（1）2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) H-571.