《富集在海水中的元素—氯》課件

1、生活中最重要的調(diào)味品是什么？生活中最重要的調(diào)味品是什么？ 你知道么你知道么? ?若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高地上，可使陸地平均升高150米米第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味有毒有毒密度比空氣大密度比空氣大可溶于水可溶于水 （常溫（常溫 1：2）氯氣氯氣液氯液氯固態(tài)氯固態(tài)氯34.6度度101度度易液化：易液化：不能用排水集氣法收集氯氣不能用排水集氣法收集氯氣一、物理性一、物理性質(zhì)質(zhì)聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手用手輕輕輕輕的在瓶

2、口的在瓶口煽動煽動，僅使僅使極少量極少量的氯氣的氯氣飄進(jìn)飄進(jìn)鼻孔鼻孔注意：這是聞各種氣注意：這是聞各種氣體氣味的方法體氣味的方法氯原子結(jié)構(gòu)特點：最外電子層有氯原子結(jié)構(gòu)特點：最外電子層有7個電子個電子 原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 很活潑。典型的非金屬性（強(qiáng)氧化性）很活潑。典型的非金屬性（強(qiáng)氧化性）在一定條件下，能跟許多在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬金屬、非金屬及化合物及化合物發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。 Cl得得e-Cl-17 2 8 7 Cl在自然界以化合態(tài)形式存在在自然界以化合態(tài)形式存在。主要以。主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。Cl1）與金屬反應(yīng)）與金屬反

3、應(yīng)與與鈉反應(yīng)：鈉反應(yīng)： 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈黃色，火焰呈黃色，產(chǎn)生白煙。產(chǎn)生白煙。2Na + + Cl2 = = 2 NaCl點燃點燃二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，加少量水形成棕黃色溶液。加少量水形成棕黃色溶液。2Fe + + 3 Cl2 = = 2 FeCl3點燃與與鐵反應(yīng)：鐵反應(yīng)：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。 Cu + + Cl2 = = CuCl2點燃產(chǎn)物溶于水后，濃溶液呈產(chǎn)物溶于水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)綠色。藍(lán)綠色。反應(yīng)規(guī)律：氯氣反應(yīng)規(guī)律：氯氣可與絕可與絕大多數(shù)金屬（除大

4、多數(shù)金屬（除Au、Pt外）外） 反應(yīng)，生成高價金屬的氯化物。反應(yīng)，生成高價金屬的氯化物。FeCl3和和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？反應(yīng)制取嗎？與與銅反應(yīng)：銅反應(yīng)：氫氣與氯氣通過點燃和光照都能發(fā)氫氣與氯氣通過點燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成生反應(yīng)生成HCl。2 2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，火焰，放出大量的熱， 瓶口有大量白霧產(chǎn)生。瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2 + Cl2 2HCl點燃( (與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)) ) H2 + Cl2 2HCl光照爆炸爆炸H2 與與 Cl2化合的產(chǎn)

5、物化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就成氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸為我們常用的鹽酸 生成的生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水極易溶于水，遇空氣中的水 蒸氣形成鹽酸的水液而呈現(xiàn)霧狀。蒸氣形成鹽酸的水液而呈現(xiàn)霧狀。設(shè)問設(shè)問為何會產(chǎn)生白霧？為何會產(chǎn)生白霧？思考思考煙和霧的區(qū)別煙和霧的區(qū)別煙：是由固體小顆粒組成煙：是由固體小顆粒組成霧：是由液體小液滴組成的。霧：是由液體小液滴組成的。通過通過H2在在Cl2中燃燒的實驗中燃燒的實驗,你對燃燒的你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?結(jié)論：結(jié)論： 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；燃

6、燒的本質(zhì)是氧只有在氧氣中才能燃燒；燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化的氧化還原反還原反應(yīng)都稱為燃燒應(yīng)都稱為燃燒。思考與交流思考與交流小結(jié)小結(jié)：（1）H2和和Cl2的反應(yīng)條件不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)條件不同現(xiàn)象不同（故寫反應(yīng)（故寫反應(yīng) 一定要注意條件）如：在一定要注意條件）如：在常溫下黑暗處常溫下黑暗處Cl2和和H2混合氣體不發(fā)生混合氣體不發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)（2）該反應(yīng)工業(yè)上可用于制鹽酸（生）該反應(yīng)工業(yè)上可用于制鹽酸（生產(chǎn)時是將在空氣中點燃的產(chǎn)時是將在空氣中點燃的H2的導(dǎo)管伸的導(dǎo)管伸入到盛入到盛Cl2的鐵制容器中，而不能將的鐵制容器中，而不能將H2和和Cl2混合

7、或光照）混合或光照）常溫下常溫下,溶于水中的部分溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng).氯氣的水溶液稱為氯氣的水溶液稱為氯水氯水.Cl2 + H2O =HCl + HClO次氯酸次氯酸強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性3 3）與水反）與水反應(yīng)應(yīng)次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性(只存在于水溶液中只存在于水溶液中)，易分解，易分解2 HClO 2 HCl + O2光照（2）強(qiáng)的氧化性，具殺菌消毒、漂白作用）強(qiáng)的氧化性，具殺菌消毒、漂白作用（3）很弱的酸性）很弱的酸性 (比比H2CO3弱弱)易與還原劑反應(yīng)易與還原劑反應(yīng)液氯新制氯水久置氯水存在微粒分子離子性質(zhì)Cl2Cl2、H2O、HClOH+、C

8、l-、ClO- OH-H2OH+、Cl-、OH-液氯、新制氯水、久置氯水的比較氯水保存在棕色試劑瓶中氯水保存在棕色試劑瓶中。酸性、漂白酸性、漂白性、氧化性性、氧化性酸性（比新酸性（比新制氯水強(qiáng)）制氯水強(qiáng)）氧化性氧化性實驗實驗44 氯水的漂白作用氯水的漂白作用現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用氯水具有漂白作用實驗實驗45 干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用干燥的氯氣沒有漂白作用【結(jié)論結(jié)論】：氯水中起漂白作用的是氯

9、水中起漂白作用的是HClO而不是而不是Cl2新制氯水的主要成份：新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO; H+、Cl-、ClO-久置氯水的主要成份：久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解次氯酸分解)新制氯水中新制氯水中加試劑加試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋或反應(yīng)式解釋或反應(yīng)式碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末有氣體生成有氣體生成2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O鋅粉鋅粉有氣體生成有氣體生成Zn+2H+=Zn2+H2先變紅先變紅,后褪色后褪色酸性酸性,后被后被HClO氧化漂白氧化漂白褪色褪色HClO氧化漂白氧化漂白有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ag+Cl-=AgCl紫色石蕊試液紫色石蕊試液紅

10、布條紅布條硝酸銀溶液硝酸銀溶液FeCl2溶液溶液溶液變棕黃色溶液變棕黃色2FeCl2+Cl2=2FeCl34)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2用途用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游 泳池及環(huán)境的消毒劑。泳池及環(huán)境的消毒劑。想一想想一想4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯氣氯

11、氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成因反應(yīng)生成HClO，所以久置會變質(zhì)。，所以久置會變質(zhì)。京滬高速公路氯氣泄漏事件京滬高速公路氯氣泄漏事件 新華網(wǎng)報道新華網(wǎng)報道:2005年年3月月29日，京滬高速公路日，京滬高速公路淮安段淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量

12、液氯外泄。據(jù)目擊者描述大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : 一股黃綠色的一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，氣體就像探照燈光一樣，唰唰地射向高空，足地射向高空，足有有5米高米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開開 ?！?事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散 ，造成，造成350 人中人中毒進(jìn)醫(yī)院救治毒進(jìn)醫(yī)院救治, 另有另有28人中毒死亡的特大事故。人中毒死亡的特大事故。請問：根據(jù)氯氣的性質(zhì)，如果你在現(xiàn)場，請問：根據(jù)氯氣的性質(zhì)，如果你在現(xiàn)場，你會采取什么措施自救？你會采取什

13、么措施自救？一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣進(jìn)行應(yīng)急處理？怎樣進(jìn)行應(yīng)急處理？問題問題氯氣有毒：逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到氯氣有毒：逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處高處，立即，立即噴水和噴已稀釋的噴水和噴已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。二、氯離子（二、氯離子（Cl-) )的檢驗的檢驗實驗實驗46 在下列溶液中各滴入幾滴在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀

14、硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋或解釋或離子方程式離子方程式加入加入AgNO3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液自來水自來水蒸餾水蒸餾水白色白色白色白色白色白色輕微白色輕微白色不溶解不溶解不溶解不溶解產(chǎn)生大量氣產(chǎn)生大量氣泡并溶解泡并溶解不溶解不溶解Ag+Cl- - =AgClAg+Cl- - =AgClAg+Cl- - =AgCl2Ag+CO32- - =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- - = Ag2CO3 A

15、g2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl- -。 或在被檢驗的溶液中滴入或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl- -。 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ ？ 檢驗檢驗C

16、l- -時，為什么滴加時，為什么滴加AgNO3溶液后再溶液后再加加稀硝酸稀硝酸呢？呢？排除排除CO32-等的干擾等的干擾 跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。想一想：想一想：在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = = MnCl2 +2H2O +Cl2 加熱根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計發(fā)生裝置和根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計發(fā)生裝置和收集裝置嗎

17、？收集裝置嗎？氯氣的實驗室制法裝置圖氯氣的實驗室制法裝置圖飽和食鹽水飽和食鹽水氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素三、成鹽元素鹵素鹵素(X(X2 2) ) 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？相似性和遞變性？想一想想一想最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)

18、遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成個電子，生成FeI2。對比對比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I

19、2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)

20、定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2.2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素間的相

21、互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：思考：根據(jù)上述實驗，排出根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性強(qiáng)弱順序及強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：5.都能與硝酸銀反應(yīng)都能與硝酸銀反應(yīng)Ag+ + Cl = AgCl 白色白色Ag+ + Br = AgBr 淺黃色淺黃色Ag+ + I = AgI 黃色黃色小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性相似性與金

22、屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 練一練練一練2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是可用于消毒生活用水的原因是 A、Cl2能殺滅細(xì)菌能殺滅細(xì)菌 B、Cl2

23、是氧化性很強(qiáng)的氣體是氧化性很強(qiáng)的氣體 C、Cl2有毒，以毒攻毒有毒，以毒攻毒 D、Cl2與水反應(yīng)生成的與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。，可殺菌。D1、在、在MnO2 + 4HCl（濃）（濃）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O反反應(yīng)中，被氧化的應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是質(zhì)量關(guān)系是 A、1 1 B、1 2C、2 1 D、1 4B5、往、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是 A、變紅、變紅 B、褪色、褪色 C、先變紅后褪色、先變紅后褪色 D、不變色、不變色4 、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是 A、氯化鈉溶液、氯化鈉溶液 B、新制氯水、新制氯水 C、漂白粉、漂白粉 D、液氯、液氯3、下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接、下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接 制取的是制取的是 AFeCl2 B