第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1頁，共42頁。 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)= =最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 元素周期表結(jié)構(gòu)：元素周期表結(jié)構(gòu)：七主七副七周期七主七副七周期 族族0 0族鑭錒系族鑭錒系第2頁，共42頁。1、某周期、某周期A族元素的原子序數(shù)為族

2、元素的原子序數(shù)為x，則同周期的，則同周期的A族元素族元素的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是( ) A、只有、只有x+1 B、可能是、可能是x+8或或x+18 C、可能是、可能是x+2 D、可能是、可能是x+1或或x+11或或x+25 2、推測核電荷數(shù)為推測核電荷數(shù)為87的元素的元素R在周期表中第在周期表中第_周期第周期第_族族,下列下列關(guān)于它的性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是關(guān)于它的性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是( ).在同族元素原子中它具有最大的原子半徑在同族元素原子中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為ROH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.R在空氣中燃燒時(shí)在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為只生成

3、化學(xué)式為R2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸第3頁，共42頁。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù) = = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子

4、層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 8 = 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)構(gòu)構(gòu)位位性性第4頁，共42頁。根據(jù)構(gòu)造原理寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布式；根據(jù)構(gòu)造原理寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布式；以第三周期為例，寫出各種元素基態(tài)原子的簡化電子排布式并以第三周期為例，寫出各種元素基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？核外電子排布變化有什么規(guī)律？（1）每一周期的第一種元素每一周期的第一種元素(除第一周期外除第一周期外)是堿金屬，最后一

5、種元素都是是堿金屬，最后一種元素都是稀有氣體。稀有氣體。最外層電子排布從最外層電子排布從1個(gè)電子個(gè)電子(ns1)到到 8個(gè)電子個(gè)電子(ns2np6) （除（除He外外），），呈周期性變化呈周期性變化.（2）周期序數(shù)）周期序數(shù) = 能層數(shù)能層數(shù)1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表科學(xué)探究科學(xué)探究第5頁，共42頁。我們把我們把“構(gòu)造原理構(gòu)造原理”中能量接近的原子軌道劃分為一個(gè)中能量接近的原子軌道劃分為一個(gè)“能級(jí)組能級(jí)組”,下表下表是各周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級(jí)組的原子軌道關(guān)系：是各周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級(jí)組的原子軌道關(guān)系：

6、周期周期元素種數(shù)元素種數(shù)相應(yīng)能級(jí)組中所相應(yīng)能級(jí)組中所含能級(jí)含能級(jí)電子最大容量數(shù)電子最大容量數(shù)11s22s 2p33s 3p44s 3d 4p55s 4d 5p66s 4f 5d 6p77s 5f 6d 未完未完 2 8 8 18 18 32未完未完288181832未滿未滿 可見各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級(jí)組中可見各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級(jí)組中 各軌道中最多容納的電子數(shù)之和各軌道中最多容納的電子數(shù)之和.第6頁，共42頁。 由于隨著由于隨著核電荷數(shù)核電荷數(shù)的遞的遞增，電子在能級(jí)里的填充增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的周期系的周期不

7、是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增周期序號(hào)的遞增漸漸增多漸漸增多。因而，我們可以把元素周。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。成螺殼上的螺旋。第7頁，共42頁。2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 周期表上元素的周期表上元素的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價(jià)電子層價(jià)電子層”，這些電子稱為，這些電子稱為價(jià)電子價(jià)電子, , 觀察周期表每個(gè)族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)是否相等？觀察周期表每個(gè)族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)是否相等？科學(xué)探究科學(xué)探究（1）周期表中除零族元素中

8、）周期表中除零族元素中He(1s2)與其它稀有氣體與其它稀有氣體ns2np6不同外不同外, 一般說來，其它每個(gè)一般說來，其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的。的。（2）主族元素：主族元素：族序數(shù)族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 副族元素：副族元素：大多數(shù)族序數(shù)大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns能級(jí)的電子數(shù)能級(jí)的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)例如：已知某元素的原子序數(shù)是例如：已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為其排布式為Ar3d54

9、s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期周期B族。族。第8頁，共42頁。按外圍電子排布，仔細(xì)觀察周期表，你能劃分開嗎？這些區(qū)分別有幾個(gè)縱列按外圍電子排布，仔細(xì)觀察周期表，你能劃分開嗎？這些區(qū)分別有幾個(gè)縱列？科學(xué)探究科學(xué)探究元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū)，元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū)，你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎?根據(jù)構(gòu)造原理寫出根據(jù)構(gòu)造原理寫出136號(hào)元素基態(tài)原子的外圍電子排布式；號(hào)元素基態(tài)原子的外圍電子排布式；第9頁，共42頁。周周期期元素元素?cái)?shù)目數(shù)目外

10、圍電子排布外圍電子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p63、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)第10頁，共42頁。周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAB族族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124

11、s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1s2第11頁，共42頁。周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6第12頁，共42頁。周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排

12、布外圍電子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6第13頁，共42頁。周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAAABB族族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25

13、p1 55s25p632s125d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1s2第14頁，共42頁。A01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的分區(qū)簡圖元素周期表的分區(qū)簡圖 0 第15頁，共42頁。 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、 ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)分別有幾個(gè)縱列？依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類型。依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類型。 最后最后1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是_ 或或 ，位于周

14、期表的，位于周期表的 側(cè)，包括側(cè)，包括 和和 族，它們都是族，它們都是_，容易失去電子形成，容易失去電子形成 或或 價(jià)離子。價(jià)離子。 s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左左AA活潑金屬活潑金屬+1+2p區(qū)元素區(qū)元素 最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表位于周期表 側(cè)，包側(cè)，包 族元素。大部分為族元素。大部分為 元素。元素。npns2np16右右AA、零族零族非金屬非金屬d區(qū)元素區(qū)元素 它們的價(jià)層電子構(gòu)型是它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ，最后，最后1 1個(gè)電子基本個(gè)電子基本都是填充在都是填充在 軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是軌道上，位于長周期

15、的中部。這些元素都是 ，常有可變化合價(jià)，為過渡元素。它包括，常有可變化合價(jià)，為過渡元素。它包括 族元素。族元素。 (n1)d18ns2(n1)d 金屬金屬Bdsds區(qū)元素區(qū)元素 價(jià)層電子構(gòu)型是價(jià)層電子構(gòu)型是 ，即次外層，即次外層d d軌道是軌道是 的，最外層軌道上有的，最外層軌道上有1 12 2個(gè)電子。它們既不同于個(gè)電子。它們既不同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)區(qū)，稱為，稱為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括 族，處于周期表族，處于周期表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。區(qū)之間。它們都是它們都是 ，也屬過渡元素。，也屬過渡元素。 (n1)d10ns12充滿充滿B和和B金屬金屬f f區(qū)元素區(qū)元素

16、最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在f f軌道上，它包括軌道上，它包括鑭系鑭系和和錒系錒系元素元素（各有（各有1515種元素）。種元素）。第16頁，共42頁。包括元素包括元素價(jià)電子排布價(jià)電子排布元素分類元素分類s區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族鑭系和錒系鑭系和錒系ns1、ns2ns2np16(n1)d18ns2(n1)d10ns12(n2）f014ns2活潑金屬活潑金屬大多為非金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素小結(jié)小結(jié) s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1 1個(gè)電子都排布在個(gè)電子都排布在 ，

17、除零族外，最外，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的層電子的總數(shù)等于該元素的 。除零族外，。除零族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素都是主族元區(qū)的元素都是主族元素。素。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù)第17頁，共42頁。1、為什么副族元素又稱為過渡元素？、為什么副族元素又稱為過渡元素？2、為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中、為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中 在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？3、為什么處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常、為什么處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常 被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬？被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬？1、副族元素處于金屬元素、副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)

18、域。向非金屬元素過渡的區(qū)域。2、元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和、元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定了非金屬集中變規(guī)律決定了非金屬集中在右上角三角區(qū)。在右上角三角區(qū)。3、處于非金屬三角區(qū)邊緣、處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。定的金屬性。第18頁，共42頁。2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？并分析該元素在哪區(qū)？1、已

19、知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為、已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d74s2，試確定其在，試確定其在 周期表中的位置。周期表中的位置。 第19頁，共42頁。1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的的 電子數(shù)電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)。區(qū)。

20、一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表小小 結(jié)結(jié)第20頁，共42頁。1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)。區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表小小 結(jié)結(jié)第21頁，

21、共42頁。包括元素包括元素價(jià)電子排布價(jià)電子排布元素分類元素分類s區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族鑭系和錒系鑭系和錒系ns1、ns2ns2np16(n1)d18ns2(n1)d10ns12(n2）f014ns2活潑金屬活潑金屬大多為非金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1 1個(gè)電子都排布在個(gè)電子都排布在 ，除零族外，最，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的外層電子的總數(shù)等于該元素的 。除零族外，。除零族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素都是主區(qū)的元素都是主族元素

22、。族元素。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù)第22頁，共42頁?！局R(shí)回顧知識(shí)回顧】第23頁，共42頁。二、元素周期律二、元素周期律1.原子半徑學(xué)與問學(xué)與問元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？（1）影響因素）影響因素:原子半徑原子半徑 大小大小取決于取決于電子的能層數(shù)電子的能層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)（2 2）一般規(guī)律：）一般規(guī)律：電子能

23、層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子能層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；電子能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。第24頁，共42頁。1.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是( )AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+C2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確，下列分析正確的是（的是（

24、 ）A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBA B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： Bn- An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子 D.原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABCBC第25頁，共42頁。2、電離能、電離能 氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原子基態(tài)原子失去失去一個(gè)電子一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做的能量叫做第一電離能第一電離能。用符號(hào)。用符號(hào)1表示，單位：表示，單位：kJ/mol。 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)。符號(hào)2。第26頁，共42

25、頁。觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律科學(xué)探究科學(xué)探究(1)(1)同周期：同周期：a.a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬， 最大的是稀有氣體的元素最大的是稀有氣體的元素) )；b.b.AA元素元素 AA的元素；的元素；AA元素元素 AA元素元素(2)(2)同主族同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。：自上而下第一電離能逐漸減少。 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素

26、在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。的金屬性越強(qiáng)。第27頁，共42頁。1 1、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？元素元素電離能電離能I1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。學(xué)與問學(xué)與問2、結(jié)合數(shù)據(jù)分析為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、結(jié)合數(shù)據(jù)分析為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ 首先失去的電子是能量最高首先失去的電子

27、是能量最高的電子，故第一電離能較小，的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。而電離能越來越大。方法方法 ：看逐級(jí)電離能的突變。：看逐級(jí)電離能的突變。第28頁，共42頁。影響電離能大小的因素影響電離能大小的因素 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（同周期）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、（同周期）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失電子，電離能越大。核對外層電子引力越

28、大、越不易失電子，電離能越大。 原子半徑原子半徑（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的穩(wěn)定的8 8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。 電電 離離 能能 增增 大大 He 電電 電電 離離 離離 能能 能能 減減 增增 小小 Cs 大大 電電 離離 能能 減減 小小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律第29頁，共42頁。1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A. 第第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所

29、含的元素中鈉的第一電離能最小 B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的第一電離能最小的 原子可能是原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6第30頁，共42頁。3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別 代表某一化學(xué)元素代表某一化學(xué)元素（1）下列）下列 （填寫編

30、號(hào)）組元素的單質(zhì)可（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是能都是 電的良導(dǎo)體。電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向第31頁，共42頁。原子核失去核外不同電子所需的能量（原子核失去核外不同電子所需的能量（KJmol-1）鋰鋰XY失去第一個(gè)電子失去第一

31、個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子失去第四個(gè)電子9 55011 600通過上述信息和表中的通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的第一個(gè)電子所需的能量能量 。表中表中X可能為可能為13種元素中的種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和和j形形成的化合物的化學(xué)式成的化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中是周期表中 族的

32、元素的增加，族的元素的增加，I1逐漸增大。逐漸增大。以上以上13種元素中，種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。最多。 第32頁，共42頁。3、電負(fù)性、電負(fù)性（1）基本概念）基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的化學(xué)作用的化學(xué)作用力，叫做化學(xué)鍵。力，叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引

33、力的大小。電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大。小。電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大。第33頁，共42頁。為了比較元素的原為了比較元素的原子吸引電子能力的子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家大小，美國化學(xué)家鮑林于鮑林于19321932年首先年首先提出了用電負(fù)性來衡提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為算確定氟的電負(fù)性為4.04.0，鋰的為，鋰的為1.01.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。它與元素的電負(fù)性。鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞鮑林研究電負(fù)性的手搞第34頁，共42

34、頁。同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸電子的能同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。（2 2）電負(fù)性的變化規(guī)律）電負(fù)性的變化規(guī)律第35頁，共42頁。1、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作類似的方法制

35、作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。元素的電負(fù)性變化圖。 科學(xué)探究科學(xué)探究第36頁，共42頁。（3）電負(fù)性的應(yīng)用）電負(fù)性的應(yīng)用為為金屬金屬為為“類金屬類金屬”為為非金屬非金屬a判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱電負(fù)性電負(fù)性1.8電負(fù)性電負(fù)性1.8電負(fù)性電負(fù)性1.8電負(fù)性最大的元素是位于右上方的電負(fù)性最大的元素是位于右上方的F，電負(fù)性最小的元素是位于左下方的電負(fù)性最小的元素是位于左下方的Frb 利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)；利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)；c 估計(jì)化學(xué)鍵的類型估計(jì)化學(xué)鍵的類型 根據(jù)電負(fù)性的差值大小根據(jù)電負(fù)性的差值大小電負(fù)性差越大

36、，離子性越強(qiáng)，一般說來：電負(fù)性差越大，離子性越強(qiáng)，一般說來：電負(fù)性差大于電負(fù)性差大于1.7時(shí)，可以形成離子鍵，小于時(shí)，可以形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。時(shí)形成共價(jià)鍵。d對角線規(guī)則對角線規(guī)則某些主族元素與右下方主族元素電負(fù)性接近，性質(zhì)相似。某些主族元素與右下方主族元素電負(fù)性接近，性質(zhì)相似。第37頁，共42頁。(2010山東山東)32(2)CH4中共用電子對偏向中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向中共用電子對偏向H，則，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈碾娯?fù)性由大到小的順序?yàn)?。 C H Si (2009山東山東) C和和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，從電負(fù)性角