2013版高考化學(xué) 12 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)ppt課件

1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集形狀 三年三年1414考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解摩爾了解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的根本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)展是物質(zhì)的量的根本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)展簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。的含義。3.3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積( (規(guī)范情況下規(guī)范情況下) )之間的相互關(guān)系進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)

2、的量及其單位1.1.根本概念根本概念6.026.02102310236.026.021023mol-11023mol-12.2.物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.2 mol H20.2 mol H2中含有的氫原子個(gè)數(shù)為中含有的氫原子個(gè)數(shù)為_；6.026.0210221022個(gè)個(gè)Na+Na+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。n=N/NAn=N/NA2.4082.408102310230.1 mol0.1 mol二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.1.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為單位物質(zhì)的量的物

3、質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為M M，單位為，單位為_。 如如:M(Fe)=_:M(Fe)=_。2.2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.5 mol O20.5 mol O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；11 g CO211 g CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。mnMgmol-1gmol-156 gmol-156 gmol-116 g16 g0.25 mol0.25 mol三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣

4、體所占有的體積，符號(hào)為符號(hào)為VmVm，單位為，單位為_。2.2.氣體摩爾體積的特例氣體摩爾體積的特例22.4 Lmol-122.4 Lmol-1Lmol-1Lmol-1一個(gè)條件一個(gè)條件一個(gè)對(duì)象一個(gè)對(duì)象兩個(gè)數(shù)據(jù)兩個(gè)數(shù)據(jù)_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L”22.4 L”規(guī)范情況規(guī)范情況氣體氣體3.3.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為： 。如：在規(guī)范情況下，如：在規(guī)范情況下，2 mol H22 mol H2的體積為的體積為_；5.6 L SO25.6 L SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。mVnV44

5、.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)(1)決議氣體體積的外界條件。決議氣體體積的外界條件。物質(zhì)的量一樣的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的物質(zhì)的量一樣的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_。(2)(2)阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律。溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)分子分子 1.1.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5 g58.5 g。( )( )【分析】單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的【分析】單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位是單位是gmol-1gmol-1，后者的單位是，后者的單位是g g。2.2.在規(guī)范情況下

6、，在規(guī)范情況下，1 mol1 mol戊烷所占的體積是戊烷所占的體積是22.4 L22.4 L。( )( )【分析】運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要留意適用對(duì)象必【分析】運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要留意適用對(duì)象必需是氣體。戊烷在規(guī)范情況下是液體。需是氣體。戊烷在規(guī)范情況下是液體。3.3.常溫常壓下，常溫常壓下，22 g CO222 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA0.5NA。( )( )【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO222 g CO2氣體氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5

7、mol0.5 mol，故所含分子數(shù)都是，故所含分子數(shù)都是0.5NA0.5NA。4.1 L CO24.1 L CO2和和1 L CO1 L CO所含的分子數(shù)一樣。所含的分子數(shù)一樣。( )( )【分析】體積雖然都是【分析】體積雖然都是1 L1 L，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定一樣，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定一樣，故二者的物質(zhì)的量不一定一樣，那么分子數(shù)不一定一樣。故二者的物質(zhì)的量不一定一樣，那么分子數(shù)不一定一樣。5 5同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2CO2和和COCO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。之比。( )( )【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾

8、【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。質(zhì)量成反比。 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判別的五大調(diào)查點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判別的五大調(diào)查點(diǎn)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的調(diào)查，涉及的知識(shí)面廣，靈敏性強(qiáng)，關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的調(diào)查，涉及的知識(shí)面廣，靈敏性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類標(biāo)題時(shí)要細(xì)心審題，特別留意是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類標(biāo)題時(shí)要細(xì)心審題，特別留意標(biāo)題中的關(guān)鍵性字詞，留心標(biāo)題中的關(guān)鍵性字詞，留心“圈套。主要調(diào)查點(diǎn)如下：圈套。主要調(diào)查點(diǎn)如下： 1.1.調(diào)查調(diào)查 “規(guī)范情況、規(guī)范情況、“常溫常壓等外界條件的運(yùn)用常溫常壓等外界條件的運(yùn)用(1)(1)在規(guī)范情況下非氣態(tài)物質(zhì)：在規(guī)范情況下非氣態(tài)

9、物質(zhì)：如如H2OH2O、SO3SO3、戊烷、戊烷、CHCl3CHCl3、CCl4CCl4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2.2.調(diào)查物質(zhì)的組成調(diào)查物質(zhì)的組成(1)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒 ( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) ) 的的數(shù)目：數(shù)目：如如NeNe、D2OD2O、18O218O2、H37ClH37Cl、OHOH等。等。(2)(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如如H2O2H2O2、CnH2n+2CnH2n+2中

10、化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。(3)(3)最簡(jiǎn)式一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：最簡(jiǎn)式一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如NO2NO2和和N2O4N2O4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質(zhì)量一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：摩爾質(zhì)量一樣的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如N2N2、COCO、C2H4C2H4等。等。3.3.調(diào)查氧化復(fù)原反響調(diào)查氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如Na2O2Na2O2、NO2NO2與與H2OH2O反響；反響；電解電解AgNO3AgNO3溶液、溶液、CuSO4CuSO4溶液的反響；溶液的反響；Cl2Cl2與

11、與H2OH2O、NaOHNaOH、FeFe反反響等，分析該類標(biāo)題時(shí)還要留意反響產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。響等，分析該類標(biāo)題時(shí)還要留意反響產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4.4.調(diào)查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解調(diào)查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL-10.1 molL-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL-10.1 molL-1的的乙酸鈉溶液中乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)c(CH3COO-)不相等。不相等。5.5.調(diào)查一些特殊的反響調(diào)查一些特殊的反響如一氧化氮和氧

12、氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反響等屬于可逆反響。二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反響等屬于可逆反響。【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)不要忽視不要忽視“22.4 Lmol-122.4 Lmol-1的適用條件的適用條件規(guī)范情況；規(guī)范情況；(2)(2)不要直接利用溶液的濃度替代指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)展計(jì)不要直接利用溶液的濃度替代指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)展計(jì)算，如算，如“1 molL-11 molL-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含Na+Na+的數(shù)目為的數(shù)目為NANA這種說這種說法是錯(cuò)誤的。法是錯(cuò)誤的。(3)

13、(3)同種物質(zhì)在不同的氧化復(fù)原反響中同種物質(zhì)在不同的氧化復(fù)原反響中“角色能夠不同，電角色能夠不同，電子轉(zhuǎn)移情況也能夠不同，不能一概而論。子轉(zhuǎn)移情況也能夠不同，不能一概而論?！镜淅镜淅? 1】(2021(2021海南高考海南高考) )設(shè)設(shè)NANA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是下說法正確的選項(xiàng)是( )( )A A1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為3NA3NAB B1 mol Cl21 mol Cl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA3NAC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸

14、溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H+H+個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為2NA2NAD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NANA【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點(diǎn)：【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點(diǎn)：(1)1NA(1)1NA就是就是1 mol1 mol，將所給的量換算成物質(zhì)的量；，將所給的量換算成物質(zhì)的量；(2)(2)找出知量和所求量之間的關(guān)系。找出知量和所求量之間的關(guān)系?！窘馕觥窟x【解析】選D D。由于。由于Al3+Al3+10e10e，所以，所以1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外含有的核

15、外電子數(shù)為電子數(shù)為10NA10NA，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2Cl2與足量的鐵反響生成與足量的鐵反響生成FeCl3FeCl3，由于由于Cl2Cl2完全反響，有如下關(guān)系：完全反響，有如下關(guān)系：Cl2Cl22Cl2Cl，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2NA，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；pHpH1 1，c(H+)c(H+)0.1 molL-10.1 molL-1，n(H+)n(H+)0.1 molL-10.1 molL-110 L10 L1 mol1 mol，所以含所以含H+H+個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NANA，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；pHpH1313，c(H+)c(H+)101013 molL

16、-113 molL-1，c(OHc(OH) )0.1 molL-10.1 molL-1，n(OHn(OH) )0.1 molL-10.1 molL-110 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為NANA，D D選項(xiàng)正選項(xiàng)正確。確。【互動(dòng)探求】【互動(dòng)探求】(1)B(1)B項(xiàng)中假設(shè)把項(xiàng)中假設(shè)把“鐵改為鐵改為“NaOHNaOH溶液，轉(zhuǎn)移溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？電子數(shù)為多少？提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根據(jù)化合價(jià)的變化

17、分析，。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，Cl2Cl2中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被復(fù)原，中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被復(fù)原，1 mol Cl21 mol Cl2參參與反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為與反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NANA。(2)D(2)D項(xiàng)中假設(shè)把項(xiàng)中假設(shè)把“NaOHNaOH溶液改為溶液改為“Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液, , 那么含有那么含有的的OHOH個(gè)數(shù)為多少？個(gè)數(shù)為多少？提示：提示：pHpH1313的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH1313的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH-)c(OH-)相相等，故含有的等，故含有的OHOH個(gè)數(shù)仍為個(gè)數(shù)仍為NANA?！咀兪絺溥x】【

18、變式備選】(2021(2021杭州師大附中模擬杭州師大附中模擬) )用用NANA表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )( )A A1.2 g NaHSO41.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA 0.03 NA B B100 mL 18.4 molL-1100 mL 18.4 molL-1硫酸與足量銅反響，生成硫酸與足量銅反響，生成SO2SO2的分的分子數(shù)為子數(shù)為0.92 NA0.92 NAC C1 L 1 molL-11 L 1 molL-1的的K2CO3K2CO3溶液中離子總數(shù)小于

19、溶液中離子總數(shù)小于3 NA3 NAD D室溫下，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為為3 NA3 NA【解析】選【解析】選D D。硫酸氫鈉晶體只含。硫酸氫鈉晶體只含Na+Na+和和HSO4-HSO4-，熔融形狀時(shí)只能，熔融形狀時(shí)只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，1.2 g NaHSO41.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 NA 0.02 NA ；18.4 molL-118.4 molL-1硫酸

20、與足量銅反響，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反硫酸與足量銅反響，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反響了，故生成響了，故生成SO2SO2的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于0.92 NA 0.92 NA ；K2CO3K2CO3溶液中，碳酸溶液中，碳酸根離子會(huì)水解，水解會(huì)使陰離子數(shù)目添加，故離子總數(shù)大于根離子會(huì)水解，水解會(huì)使陰離子數(shù)目添加，故離子總數(shù)大于3NA 3NA ；乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式一樣，室溫下，；乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式一樣，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯，乙烯和丙烯，共含有共含有3NA3NA“CH2CH2構(gòu)造單元，故含有的碳原子數(shù)為構(gòu)造單元，故含有的碳原子數(shù)為3 NA3 NA，故，故D D正正確。確。 阿伏加德羅定

21、律及推論的運(yùn)用阿伏加德羅定律及推論的運(yùn)用1.1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律“三同定一同三同定一同在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即：即：T1=T2T1=T2，p1=p2p1=p2，V1=V2 N1=N2V1=V2 N1=N22.2.阿伏加德羅定律的三個(gè)常用推論阿伏加德羅定律的三個(gè)常用推論條件條件結(jié)論結(jié)論類型一類型一同溫同壓同溫同壓V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2類型二類型二同溫同容同溫同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符號(hào)：注：以上用到

22、的符號(hào)：為密度、為密度、p p為壓強(qiáng)、為壓強(qiáng)、n n為物質(zhì)的量、為物質(zhì)的量、M M為摩為摩爾質(zhì)量、爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積【高考警示鐘】【高考警示鐘】 (1) (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體( (包括混包括混合氣體合氣體) )。(2)(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同相互制約，四同相互制約，只需其中只需其中“三同成立，第三同成立，第“四同也成立，即四同也成立，即“三同定三同定“一一同。同。(3)(3)運(yùn)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)運(yùn)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定

23、義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)展推導(dǎo)?；瘜W(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)展推導(dǎo)。【典例【典例2 2】(2021(2021臺(tái)州模擬臺(tái)州模擬) )規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相等，以下說法不正確的選項(xiàng)是氣體分子數(shù)相等，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )( )A A規(guī)范情況下，同體積的氣體規(guī)范情況下，同體積的氣體A A和氣體和氣體B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為mnmnB B25 25 時(shí)，時(shí)，1 kg1 kg氣體氣體A A與與1 kg1 kg氣體氣體B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為nmnmC C同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A A與氣體與氣體B B的密度之

24、比為的密度之比為mnmnD D規(guī)范情況下，等質(zhì)量的規(guī)范情況下，等質(zhì)量的A A與與B B的體積比為的體積比為mnmn【解題指南】解答此題首先應(yīng)求出【解題指南】解答此題首先應(yīng)求出A A、B B兩種氣體的摩爾質(zhì)量?jī)煞N氣體的摩爾質(zhì)量之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)中數(shù)據(jù)，逐之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)中數(shù)據(jù)，逐項(xiàng)解答。項(xiàng)解答。【解析】選【解析】選D D。規(guī)范情況下，。規(guī)范情況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，那么等，即物質(zhì)的量相等，那么 。規(guī)范情況下，同體積的。規(guī)范情況下，同體積的A A、B B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)

25、量比等于摩爾質(zhì)量之比，為的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mnmn，A A正確；等質(zhì)量的正確；等質(zhì)量的A A、B B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，B B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為為mnmn，C C正確；規(guī)范情況下，等質(zhì)量的正確；規(guī)范情況下，等質(zhì)量的A A、B B的體積比等于物的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 ABMmMn【技巧點(diǎn)撥】阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)展氣體計(jì)算的根【技巧點(diǎn)撥】阿伏加德

26、羅定律及其推論是進(jìn)展氣體計(jì)算的根據(jù)，運(yùn)用時(shí)要留意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)展據(jù)，運(yùn)用時(shí)要留意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)展換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一中心，它是其他物理量換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一中心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常方式是：知的一個(gè)物理量之間換算的橋梁，通常方式是：知的一個(gè)物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 另一個(gè)物理量。另一個(gè)物理量。求算求算求算求算【變式訓(xùn)練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：【變式訓(xùn)練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：1 g C3H61 g C3H6和和1 g M1 g M氣體在一樣體積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的氣體在一樣體積的容器中，

27、測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判別關(guān)系，試根據(jù)圖形判別M M氣體能夠是氣體能夠是( )( )A AC3H8 BC3H8 BC2H4C2H4C CH2S DH2S DN2O4N2O4【解析】選【解析】選B B。由圖像可知，在。由圖像可知，在0 0 時(shí)，氣體時(shí)，氣體M M和和C3H6C3H6的壓強(qiáng)比等的壓強(qiáng)比等于于1.20.81.20.83232。由氣體形狀方程。由氣體形狀方程 可知，在質(zhì)可知，在質(zhì)量、溫度和體積一樣的情況下，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，量、溫度和體積一樣的情況下，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即即 ，所以有，所以有 ，M1M128 gmol-128 gmol-1。mpVRTM

28、1221pMpM111.242 g mol0.8M1.1.對(duì)物質(zhì)的量的了解正確的選項(xiàng)是對(duì)物質(zhì)的量的了解正確的選項(xiàng)是( )( )A.A.物質(zhì)的量是一種根本物理量物質(zhì)的量是一種根本物理量B.B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的量就是1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量D.D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目【解析】選【解析】選A A。物質(zhì)的量是七大根本物理量之一，它表示的是一。物質(zhì)的量是七大根本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所

29、含微粒的數(shù)目。質(zhì)所含微粒的數(shù)目。2.2.以下說法正確的選項(xiàng)是以下說法正確的選項(xiàng)是( )( )A A1 mol1 mol氯含有氯含有6.026.0210231023個(gè)微粒個(gè)微粒B B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.026.0210231023C C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D DH2OH2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g18 g【解析】選【解析】選B B。A A項(xiàng)錯(cuò)在運(yùn)用摩爾時(shí)沒有指明微粒的詳細(xì)稱號(hào)，項(xiàng)錯(cuò)在運(yùn)用摩爾時(shí)沒有指明微粒的詳細(xì)稱號(hào)，或?yàn)榛驗(yàn)? mol Cl21 mol Cl2或?yàn)榛驗(yàn)? mol Cl1 mol Cl；C C項(xiàng)

30、錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；于它的相對(duì)原子質(zhì)量；D D項(xiàng)項(xiàng), ,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為gmol-1gmol-1。3.3.用用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中一定正確的選項(xiàng)是表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中一定正確的選項(xiàng)是( )( )A.1 molA.1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需求甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需求Cl2Cl2分子數(shù)分子數(shù)為為2NA2NAB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，7.1 g Cl27

31、.1 g Cl2含有含有Cl2Cl2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.1NA0.1NAC.C.規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，22.4 L Br222.4 L Br2中所含的分子數(shù)為中所含的分子數(shù)為NANAD.0.1 mol OHD.0.1 mol OH含有的電子數(shù)目為含有的電子數(shù)目為NANA【解析】選【解析】選B B。A A項(xiàng)，需項(xiàng)，需Cl2Cl2分子數(shù)應(yīng)為分子數(shù)應(yīng)為4NA4NA；B B項(xiàng)，項(xiàng)，7.1 g Cl27.1 g Cl2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.1 mol0.1 mol，那么，那么Cl2Cl2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.1NA0.1NA，不受外界，不受外界溫度、壓強(qiáng)的影響，留意抑制思想定勢(shì)；溫度、壓強(qiáng)

32、的影響，留意抑制思想定勢(shì)；C C項(xiàng)，規(guī)范情況下項(xiàng)，規(guī)范情況下Br2Br2為液態(tài)；為液態(tài)；D D項(xiàng)，項(xiàng)，0.1 mol OH0.1 mol OH含有的電子數(shù)目應(yīng)為含有的電子數(shù)目應(yīng)為0.9NA0.9NA。4.4.用用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是( )( )A A1 mol Na2O21 mol Na2O2晶體中共含有晶體中共含有4NA4NA個(gè)離子個(gè)離子B B常溫常壓下常溫常壓下16 g O216 g O2和和O3O3混合氣體含有混合氣體含有NANA個(gè)氧原子個(gè)氧原子C C0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水

33、解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA0.1NA個(gè)膠粒個(gè)膠粒D D17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA9NA【解析】選【解析】選B B。1 mol Na2O21 mol Na2O2晶體中含晶體中含2 mol Na+2 mol Na+、1 mol 1 mol O22-O22-，共，共3NA3NA個(gè)離子，個(gè)離子，A A不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，合體，0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于完全水解，生成的膠粒小于0.1NA0.1NA個(gè)，個(gè)，C

34、C不不正確；正確；17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為10NA10NA，D D不正確。不正確。5.(20215.(2021金華模擬金華模擬) )同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充溢由溢由14N14N、13C13C、18O18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的容器含有的( )( )A A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B B分子數(shù)和電子數(shù)均一樣分子數(shù)和電子數(shù)均一樣C C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均一樣質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均一樣D D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均一樣分子數(shù)、原子數(shù)和中子

35、數(shù)均一樣【解析】選【解析】選D D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，一樣體。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，一樣體積的氣體具有一樣的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)一樣。積的氣體具有一樣的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)一樣。內(nèi)容指向內(nèi)容指向 聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)論結(jié)論A A分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同量不同錯(cuò)誤錯(cuò)誤B B分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同錯(cuò)誤錯(cuò)誤C C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同錯(cuò)誤錯(cuò)誤D D分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為相同，且二者的中子數(shù)都為1717正確正確6.(20216.(2021杭州模擬杭州模擬) )在在4 4個(gè)密閉容器中分別充入個(gè)密閉容器中分別充入H2H2、O2O2、COCO、CO2CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都一樣時(shí)，壓強(qiáng)最四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都一樣時(shí)，壓強(qiáng)最小的是小的是 ( ) ( )A AO2 BO2 BH2 CH2 CCO2 DCO2 DCOCO【解析】選【解析】選C C。四種氣體的體積和密度都一樣，那么氣體的質(zhì)。四種氣體的體積和密度都一樣，那么氣