2013版高考化學 12 物質的量 物質的聚集狀態(tài)ppt課件

1、第二單元 物質的量 物質的聚集形狀 三年三年1414考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解摩爾了解摩爾(mol)(mol)是物質的量的根本單位，能利用物質的量進展是物質的量的根本單位，能利用物質的量進展簡單的化學計算。簡單的化學計算。2.2.了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。的含義。3.3.根據(jù)物質的量與微粒根據(jù)物質的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積( (規(guī)范情況下規(guī)范情況下) )之間的相互關系進展有關計算。之間的相互關系進展有關計算。一、物質的量及其單位一、物質

2、的量及其單位1.1.根本概念根本概念6.026.02102310236.026.021023mol-11023mol-12.2.物質的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系物質的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系三者關系為：三者關系為：_。如：如：0.2 mol H20.2 mol H2中含有的氫原子個數(shù)為中含有的氫原子個數(shù)為_；6.026.0210221022個個Na+Na+的物質的量為的物質的量為_。n=N/NAn=N/NA2.4082.408102310230.1 mol0.1 mol二、摩爾質量二、摩爾質量1.1.摩爾質量摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量，其符號為單位物質的量的物

3、質所具有的質量，其符號為M M，單位為，單位為_。 如如:M(Fe)=_:M(Fe)=_。2.2.摩爾質量與物質的量、物質的質量之間的關系摩爾質量與物質的量、物質的質量之間的關系三者關系為：三者關系為：_。如：如：0.5 mol O20.5 mol O2的質量為的質量為_；11 g CO211 g CO2的物質的量為的物質的量為_。mnMgmol-1gmol-156 gmol-156 gmol-116 g16 g0.25 mol0.25 mol三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣

4、體所占有的體積，符號為符號為VmVm，單位為，單位為_。2.2.氣體摩爾體積的特例氣體摩爾體積的特例22.4 Lmol-122.4 Lmol-1Lmol-1Lmol-1一個條件一個條件一個對象一個對象兩個數(shù)據(jù)兩個數(shù)據(jù)_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L”22.4 L”規(guī)范情況規(guī)范情況氣體氣體3.3.氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的關系氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的關系三者關系為：三者關系為： 。如：在規(guī)范情況下，如：在規(guī)范情況下，2 mol H22 mol H2的體積為的體積為_；5.6 L SO25.6 L SO2的物質的量為的物質的量為_。mVnV44

5、.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)(1)決議氣體體積的外界條件。決議氣體體積的外界條件。物質的量一樣的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的物質的量一樣的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_。(2)(2)阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律。溫度和壓強溫度和壓強分子分子 1.1.氯化鈉的摩爾質量是氯化鈉的摩爾質量是58.5 g58.5 g。( )( )【分析】單位不對，摩爾質量與質量是不同的概念，前者的【分析】單位不對，摩爾質量與質量是不同的概念，前者的單位是單位是gmol-1gmol-1，后者的單位是，后者的單位是g g。2.2.在規(guī)范情況下

6、，在規(guī)范情況下，1 mol1 mol戊烷所占的體積是戊烷所占的體積是22.4 L22.4 L。( )( )【分析】運用氣體摩爾體積進展計算時，要留意適用對象必【分析】運用氣體摩爾體積進展計算時，要留意適用對象必需是氣體。戊烷在規(guī)范情況下是液體。需是氣體。戊烷在規(guī)范情況下是液體。3.3.常溫常壓下，常溫常壓下，22 g CO222 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA0.5NA。( )( )【分析】質量、物質的量不受外界條件的影響，【分析】質量、物質的量不受外界條件的影響，22 g CO222 g CO2氣體氣體的物質的量任何條件下都是的物質的量任何條件下都是0.5

7、mol0.5 mol，故所含分子數(shù)都是，故所含分子數(shù)都是0.5NA0.5NA。4.1 L CO24.1 L CO2和和1 L CO1 L CO所含的分子數(shù)一樣。所含的分子數(shù)一樣。( )( )【分析】體積雖然都是【分析】體積雖然都是1 L1 L，但所處的溫度和壓強不一定一樣，但所處的溫度和壓強不一定一樣，故二者的物質的量不一定一樣，那么分子數(shù)不一定一樣。故二者的物質的量不一定一樣，那么分子數(shù)不一定一樣。5 5同溫同壓下，等質量的同溫同壓下，等質量的CO2CO2和和COCO的體積之比等于其摩爾質量的體積之比等于其摩爾質量之比。之比。( )( )【分析】同溫同壓下，等質量的兩種氣體的體積之比與其摩爾

8、【分析】同溫同壓下，等質量的兩種氣體的體積之比與其摩爾質量成反比。質量成反比。 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判別的五大調查點阿伏加德羅常數(shù)的正誤判別的五大調查點關于阿伏加德羅常數(shù)的調查，涉及的知識面廣，靈敏性強，關于阿伏加德羅常數(shù)的調查，涉及的知識面廣，靈敏性強，是高考命題的熱點。解答該類標題時要細心審題，特別留意是高考命題的熱點。解答該類標題時要細心審題，特別留意標題中的關鍵性字詞，留心標題中的關鍵性字詞，留心“圈套。主要調查點如下：圈套。主要調查點如下： 1.1.調查調查 “規(guī)范情況、規(guī)范情況、“常溫常壓等外界條件的運用常溫常壓等外界條件的運用(1)(1)在規(guī)范情況下非氣態(tài)物質：在規(guī)范情況下非氣態(tài)

9、物質：如如H2OH2O、SO3SO3、戊烷、戊烷、CHCl3CHCl3、CCl4CCl4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2.2.調查物質的組成調查物質的組成(1)(1)特殊物質中所含微粒特殊物質中所含微粒 ( (分子、原子、電子、質子、中子等分子、原子、電子、質子、中子等) ) 的的數(shù)目：數(shù)目：如如NeNe、D2OD2O、18O218O2、H37ClH37Cl、OHOH等。等。(2)(2)物質中所含化學鍵的數(shù)目：物質中所含化學鍵的數(shù)目：如如H2O2H2O2、CnH2n+2CnH2n+2中

10、化學鍵的數(shù)目分別為中化學鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。(3)(3)最簡式一樣的物質中的微粒數(shù)目：最簡式一樣的物質中的微粒數(shù)目：如如NO2NO2和和N2O4N2O4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質量一樣的物質中的微粒數(shù)目：摩爾質量一樣的物質中的微粒數(shù)目：如如N2N2、COCO、C2H4C2H4等。等。3.3.調查氧化復原反響調查氧化復原反響電子轉移電子轉移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如Na2O2Na2O2、NO2NO2與與H2OH2O反響；反響；電解電解AgNO3AgNO3溶液、溶液、CuSO4CuSO4溶液的反響；溶液的反響；Cl2Cl2與

11、與H2OH2O、NaOHNaOH、FeFe反反響等，分析該類標題時還要留意反響產物以及過量計算問題。響等，分析該類標題時還要留意反響產物以及過量計算問題。4.4.調查弱電解質的電離、鹽類的水解調查弱電解質的電離、鹽類的水解弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL-10.1 molL-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL-10.1 molL-1的的乙酸鈉溶液中乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)c(CH3COO-)不相等。不相等。5.5.調查一些特殊的反響調查一些特殊的反響如一氧化氮和氧

12、氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反響等屬于可逆反響。二氮之間存在相互轉化，合成氨反響等屬于可逆反響?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)不要忽視不要忽視“22.4 Lmol-122.4 Lmol-1的適用條件的適用條件規(guī)范情況；規(guī)范情況；(2)(2)不要直接利用溶液的濃度替代指定物質的物質的量進展計不要直接利用溶液的濃度替代指定物質的物質的量進展計算，如算，如“1 molL-11 molL-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含Na+Na+的數(shù)目為的數(shù)目為NANA這種說這種說法是錯誤的。法是錯誤的。(3)

13、(3)同種物質在不同的氧化復原反響中同種物質在不同的氧化復原反響中“角色能夠不同，電角色能夠不同，電子轉移情況也能夠不同，不能一概而論。子轉移情況也能夠不同，不能一概而論。【典例【典例1 1】(2021(2021海南高考海南高考) )設設NANA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是下說法正確的選項是( )( )A A1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為3NA3NAB B1 mol Cl21 mol Cl2與足量的鐵反響，轉移的電子數(shù)為與足量的鐵反響，轉移的電子數(shù)為3NA3NAC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸

14、溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H+H+個數(shù)為個數(shù)為2NA2NAD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH個數(shù)為個數(shù)為NANA【解題指南】解答有關阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點：【解題指南】解答有關阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點：(1)1NA(1)1NA就是就是1 mol1 mol，將所給的量換算成物質的量；，將所給的量換算成物質的量；(2)(2)找出知量和所求量之間的關系。找出知量和所求量之間的關系?！窘馕觥窟x【解析】選D D。由于。由于Al3+Al3+10e10e，所以，所以1 mol Al3+1 mol Al3+含有的核外含有的核

15、外電子數(shù)為電子數(shù)為10NA10NA，A A選項錯誤；選項錯誤；Cl2Cl2與足量的鐵反響生成與足量的鐵反響生成FeCl3FeCl3，由于由于Cl2Cl2完全反響，有如下關系：完全反響，有如下關系：Cl2Cl22Cl2Cl，所以轉移電子數(shù)為，所以轉移電子數(shù)為2NA2NA，B B選項錯誤；選項錯誤；pHpH1 1，c(H+)c(H+)0.1 molL-10.1 molL-1，n(H+)n(H+)0.1 molL-10.1 molL-110 L10 L1 mol1 mol，所以含所以含H+H+個數(shù)為個數(shù)為NANA，C C選項錯誤；選項錯誤；pHpH1313，c(H+)c(H+)101013 molL

16、-113 molL-1，c(OHc(OH) )0.1 molL-10.1 molL-1，n(OHn(OH) )0.1 molL-10.1 molL-110 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH個數(shù)為個數(shù)為NANA，D D選項正選項正確。確?！净犹角蟆俊净犹角蟆?1)B(1)B項中假設把項中假設把“鐵改為鐵改為“NaOHNaOH溶液，轉移溶液，轉移電子數(shù)為多少？電子數(shù)為多少？提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為：提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根據(jù)化合價的變化

17、分析，。根據(jù)化合價的變化分析，Cl2Cl2中的兩個氯原子一個被氧化，一個被復原，中的兩個氯原子一個被氧化，一個被復原，1 mol Cl21 mol Cl2參參與反響，轉移電子數(shù)應為與反響，轉移電子數(shù)應為NANA。(2)D(2)D項中假設把項中假設把“NaOHNaOH溶液改為溶液改為“Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液, , 那么含有那么含有的的OHOH個數(shù)為多少？個數(shù)為多少？提示：提示：pHpH1313的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH1313的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH-)c(OH-)相相等，故含有的等，故含有的OHOH個數(shù)仍為個數(shù)仍為NANA。【變式備選】【

18、變式備選】(2021(2021杭州師大附中模擬杭州師大附中模擬) )用用NANA表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是( )( )A A1.2 g NaHSO41.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA 0.03 NA B B100 mL 18.4 molL-1100 mL 18.4 molL-1硫酸與足量銅反響，生成硫酸與足量銅反響，生成SO2SO2的分的分子數(shù)為子數(shù)為0.92 NA0.92 NAC C1 L 1 molL-11 L 1 molL-1的的K2CO3K2CO3溶液中離子總數(shù)小于

19、溶液中離子總數(shù)小于3 NA3 NAD D室溫下，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為為3 NA3 NA【解析】選【解析】選D D。硫酸氫鈉晶體只含。硫酸氫鈉晶體只含Na+Na+和和HSO4-HSO4-，熔融形狀時只能，熔融形狀時只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產生氫離子和硫酸根離子，電離到這步，水溶液中，就可以電離產生氫離子和硫酸根離子，1.2 g NaHSO41.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 NA 0.02 NA ；18.4 molL-118.4 molL-1硫酸

20、與足量銅反響，當硫酸變稀后，就不與銅反硫酸與足量銅反響，當硫酸變稀后，就不與銅反響了，故生成響了，故生成SO2SO2的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于0.92 NA 0.92 NA ；K2CO3K2CO3溶液中，碳酸溶液中，碳酸根離子會水解，水解會使陰離子數(shù)目添加，故離子總數(shù)大于根離子會水解，水解會使陰離子數(shù)目添加，故離子總數(shù)大于3NA 3NA ；乙烯和丙烯實驗式一樣，室溫下，；乙烯和丙烯實驗式一樣，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯，乙烯和丙烯，共含有共含有3NA3NA“CH2CH2構造單元，故含有的碳原子數(shù)為構造單元，故含有的碳原子數(shù)為3 NA3 NA，故，故D D正正確。確。 阿伏加德羅定

21、律及推論的運用阿伏加德羅定律及推論的運用1.1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律“三同定一同三同定一同在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即：即：T1=T2T1=T2，p1=p2p1=p2，V1=V2 N1=N2V1=V2 N1=N22.2.阿伏加德羅定律的三個常用推論阿伏加德羅定律的三個常用推論條件條件結論結論類型一類型一同溫同壓同溫同壓V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2類型二類型二同溫同容同溫同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符號：注：以上用到

22、的符號：為密度、為密度、p p為壓強、為壓強、n n為物質的量、為物質的量、M M為摩為摩爾質量、爾質量、V V為氣體體積為氣體體積【高考警示鐘】【高考警示鐘】 (1) (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體( (包括混包括混合氣體合氣體) )。(2)(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同相互制約，四同相互制約，只需其中只需其中“三同成立，第三同成立，第“四同也成立，即四同也成立，即“三同定三同定“一一同。同。(3)(3)運用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關運用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關化學計量的定

23、義式，并結合相互關系進展推導。化學計量的定義式，并結合相互關系進展推導。【典例【典例2 2】(2021(2021臺州模擬臺州模擬) )規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相等，以下說法不正確的選項是氣體分子數(shù)相等，以下說法不正確的選項是( )( )A A規(guī)范情況下，同體積的氣體規(guī)范情況下，同體積的氣體A A和氣體和氣體B B的質量比為的質量比為mnmnB B25 25 時，時，1 kg1 kg氣體氣體A A與與1 kg1 kg氣體氣體B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為nmnmC C同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A A與氣體與氣體B B的密度之

24、比為的密度之比為mnmnD D規(guī)范情況下，等質量的規(guī)范情況下，等質量的A A與與B B的體積比為的體積比為mnmn【解題指南】解答此題首先應求出【解題指南】解答此題首先應求出A A、B B兩種氣體的摩爾質量兩種氣體的摩爾質量之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結合選項中數(shù)據(jù)，逐之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結合選項中數(shù)據(jù)，逐項解答。項解答?！窘馕觥窟x【解析】選D D。規(guī)范情況下，。規(guī)范情況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相等，即物質的量相等，那么等，即物質的量相等，那么 。規(guī)范情況下，同體積的。規(guī)范情況下，同體積的A A、B B的物質的量相等，質

25、量比等于摩爾質量之比，為的物質的量相等，質量比等于摩爾質量之比，為mnmn，A A正確；等質量的正確；等質量的A A、B B的物質的量之比等于摩爾質量的反比，為的物質的量之比等于摩爾質量的反比，為nmnm，B B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，為為mnmn，C C正確；規(guī)范情況下，等質量的正確；規(guī)范情況下，等質量的A A、B B的體積比等于物的體積比等于物質的量之比等于摩爾質量的反比，為質的量之比等于摩爾質量的反比，為nmnm，D D錯誤。錯誤。 ABMmMn【技巧點撥】阿伏加德羅定律及其推論是進展氣體計算的根【技巧點撥】阿伏加德

26、羅定律及其推論是進展氣體計算的根據(jù)，運用時要留意結合質量守恒定律和相關概念及公式進展據(jù)，運用時要留意結合質量守恒定律和相關概念及公式進展換算，同時一定要突出物質的量這一中心，它是其他物理量換算，同時一定要突出物質的量這一中心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常方式是：知的一個物理量之間換算的橋梁，通常方式是：知的一個物理量 物質的量物質的量 另一個物理量。另一個物理量。求算求算求算求算【變式訓練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：【變式訓練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：1 g C3H61 g C3H6和和1 g M1 g M氣體在一樣體積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的氣體在一樣體積的容器中，

27、測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判別關系，試根據(jù)圖形判別M M氣體能夠是氣體能夠是( )( )A AC3H8 BC3H8 BC2H4C2H4C CH2S DH2S DN2O4N2O4【解析】選【解析】選B B。由圖像可知，在。由圖像可知，在0 0 時，氣體時，氣體M M和和C3H6C3H6的壓強比等的壓強比等于于1.20.81.20.83232。由氣體形狀方程。由氣體形狀方程 可知，在質可知，在質量、溫度和體積一樣的情況下，壓強比等于摩爾質量的反比，量、溫度和體積一樣的情況下，壓強比等于摩爾質量的反比，即即 ，所以有，所以有 ，M1M128 gmol-128 gmol-1。mpVRTM

28、1221pMpM111.242 g mol0.8M1.1.對物質的量的了解正確的選項是對物質的量的了解正確的選項是( )( )A.A.物質的量是一種根本物理量物質的量是一種根本物理量B.B.物質的量就是物質的質量物質的量就是物質的質量C.C.物質的量就是物質的量就是1 mol1 mol物質的質量物質的質量D.D.物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目【解析】選【解析】選A A。物質的量是七大根本物理量之一，它表示的是一。物質的量是七大根本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質的質量，也不表示物定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質的質量，也不表示物質所

29、含微粒的數(shù)目。質所含微粒的數(shù)目。2.2.以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是( )( )A A1 mol1 mol氯含有氯含有6.026.0210231023個微粒個微粒B B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.026.0210231023C C鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D DH2OH2O的摩爾質量是的摩爾質量是18 g18 g【解析】選【解析】選B B。A A項錯在運用摩爾時沒有指明微粒的詳細稱號，項錯在運用摩爾時沒有指明微粒的詳細稱號，或為或為1 mol Cl21 mol Cl2或為或為1 mol Cl1 mol Cl；C C項

30、錯在把摩爾質量與相對原子項錯在把摩爾質量與相對原子質量混同，應為當摩爾質量以質量混同，應為當摩爾質量以gmol-1gmol-1為單位時，在數(shù)值上等為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質量；于它的相對原子質量；D D項項, ,摩爾質量的單位應為摩爾質量的單位應為gmol-1gmol-1。3.3.用用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中一定正確的選項是表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中一定正確的選項是( )( )A.1 molA.1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需求甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需求Cl2Cl2分子數(shù)分子數(shù)為為2NA2NAB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，7.1 g Cl27

31、.1 g Cl2含有含有Cl2Cl2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.1NA0.1NAC.C.規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，22.4 L Br222.4 L Br2中所含的分子數(shù)為中所含的分子數(shù)為NANAD.0.1 mol OHD.0.1 mol OH含有的電子數(shù)目為含有的電子數(shù)目為NANA【解析】選【解析】選B B。A A項，需項，需Cl2Cl2分子數(shù)應為分子數(shù)應為4NA4NA；B B項，項，7.1 g Cl27.1 g Cl2的物質的量是的物質的量是0.1 mol0.1 mol，那么，那么Cl2Cl2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.1NA0.1NA，不受外界，不受外界溫度、壓強的影響，留意抑制思想定勢；溫度、壓強

32、的影響，留意抑制思想定勢；C C項，規(guī)范情況下項，規(guī)范情況下Br2Br2為液態(tài)；為液態(tài)；D D項，項，0.1 mol OH0.1 mol OH含有的電子數(shù)目應為含有的電子數(shù)目應為0.9NA0.9NA。4.4.用用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是( )( )A A1 mol Na2O21 mol Na2O2晶體中共含有晶體中共含有4NA4NA個離子個離子B B常溫常壓下常溫常壓下16 g O216 g O2和和O3O3混合氣體含有混合氣體含有NANA個氧原子個氧原子C C0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水

33、解轉化為氫氧化鋁膠體，生成完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA0.1NA個膠粒個膠粒D D17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA9NA【解析】選【解析】選B B。1 mol Na2O21 mol Na2O2晶體中含晶體中含2 mol Na+2 mol Na+、1 mol 1 mol O22-O22-，共，共3NA3NA個離子，個離子，A A不正確；膠粒是多個氫氧化鋁分子的集不正確；膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，合體，0.1 mol AlCl30.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于完全水解，生成的膠粒小于0.1NA0.1NA個，個，C

34、C不不正確；正確；17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應為10NA10NA，D D不正確。不正確。5.(20215.(2021金華模擬金華模擬) )同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充溢由溢由14N14N、13C13C、18O18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的容器含有的( )( )A A分子數(shù)和氣體質量均不同分子數(shù)和氣體質量均不同B B分子數(shù)和電子數(shù)均一樣分子數(shù)和電子數(shù)均一樣C C質子數(shù)和中子數(shù)均一樣質子數(shù)和中子數(shù)均一樣D D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均一樣分子數(shù)、原子數(shù)和中子

35、數(shù)均一樣【解析】選【解析】選D D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，一樣體。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，一樣體積的氣體具有一樣的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)一樣。積的氣體具有一樣的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)一樣。內容指向內容指向 聯(lián)系分析聯(lián)系分析結論結論A A分子數(shù)相同，但二者的摩爾質量不同，故質分子數(shù)相同，但二者的摩爾質量不同，故質量不同量不同錯誤錯誤B B分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同錯誤錯誤C C質子數(shù)不同，中子數(shù)相同質子數(shù)不同，中子數(shù)相同錯誤錯誤D D分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為相同，且二者的中子數(shù)都為1717正確正確6.(20216.(2021杭州模擬杭州模擬) )在在4 4個密閉容器中分別充入個密閉容器中分別充入H2H2、O2O2、COCO、CO2CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都一樣時，壓強最四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都一樣時，壓強最小的是小的是 ( ) ( )A AO2 BO2 BH2 CH2 CCO2 DCO2 DCOCO【解析】選【解析】選C C。四種氣體的體積和密度都一樣，那么氣體的質。四種氣體的體積和密度都一樣，那么氣