鹽類的水解測試題及答案

1、鹽類的水解A組基礎(chǔ)題組1 .鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（）A.生活中常用明磯凈水B.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠D.長期使用硫錢化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰2 .向三份0.1molCHCOON溶液中分別加入少量NHNN&SQ、FeCL固體（忽略溶液體積變化），則CHCOOt度的變化依次為（）A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大3 .為了除去MgC2酸性溶?中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl,這種試劑是（）A.NH3H2O

2、B.NaOHC.NaCOD.MgCO4 .下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（）CuSOFeSOK2COCa（HCGhNHHCOKMnOFeCLA.B.C.D.5 .相同溫度、相同濃度的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為（）_11L1111-_-網(wǎng)A.NH4Cl（NH4）2SOCHCOONaNaHCONaOHB.（NH4）2SONHClCHCOONaNaHCONaOHC.（NH4）2SONHClNaOHCHCOONaNaHCOD.CH3COOHNHCl（NH4）2SONaHCONaOH6.25C時(shí)，濃度土勻?yàn)?mol的

3、NHCl、CHCOONHNHHSO三種溶液中,c（NH+）分別為a、b、c（單位為mol-L-1）,下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.abcC.acbD.cab7.在25c時(shí)將pH=11的NaO昭液與pH=3的CHCOO皤液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()A.c(Na尸c(CH3CO0+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COQ+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COQc(OH-)c(H+)D.c(CH3COQc(Na+)c(H+)c(OH-)8 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下,pH=6的NaHSO液中:c(SO2-)-c(H2SO)=9.9

4、X10“mol3B.0.1molL-1的NHCl溶液中：c(Cl-)c(NH；)c(OH-)c(H+)C.0.1molL-1pH=4的NaHG溶液:c(H2c20)c(C2O：)D.向1.0L0.1mol-L-1的醋酸鈉溶液中加入1.0L0.1mol-L-1鹽酸:c(Na+)c(CH3COQc(H+)9 .已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是()A.在NaA、NaHAW溶?中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的N&A、NaHAM溶3中，陰離子總數(shù)相等C.在NaH砥液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na

5、A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)10 .下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酗:的0.01molL-1CHCOON溶?夜,并分別放置在盛有水的燒杯中然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NHNO晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。含酚Mt的0.01mol-L-1CHCOON溶液顯淺紅色的原因?yàn)開。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NhkNO溶于水時(shí)放出熱量D.NhkNO溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01molL-1CH3COON溶液中分別加入NaOHK體、N&CO固體、FeSO固體，使CHCO

6、OK解平衡移動的方向分別為、。(填“左”“右”或“不移動”)。B組提升題組11 .(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaO皤1夜,分別滴定濃度均為0.1mol的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()50100中閨白分?jǐn)?shù)，喝A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KhaKheKhdB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%寸，將三種溶?混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)12.(2016四川理綜,7,6分)

7、向1L含0.01molNaAQ和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO,隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln(CO2)c(AlO2)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO-)c(OH-)c(CO：-)23C0.015c(Na+)c(HCO3)c(CO3-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO;)c(OH-)c(H+)313.(2016江蘇單科，14,4分)H2QQ為二元弱酸。20c時(shí)，配制一組c(H2QQ)+c(HC2O4)+c(C2。：)=0.100molL-1的HGQ和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列

8、指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2Q)+c(C2O：-)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中:c(H+)+c(H2QQ)=c(OH-)+c(C2。：)C.c(HC2O4)=c(C2。；)的溶液中:c(Na+)0.100mol+c(HC2O4)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)2c(C2。4一)14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡關(guān)系？試一一寫出。答:。(2)Na2SO溶液呈性，其原因是什么？(用離子方程式表示)。(3)NaHSQ溶液中存在哪些離子？寫出溶液中的電荷守恒式。(4)Na2SO溶液中存在哪些離

9、子？并將其濃度按由大到小的順序排列出來。(5)Na2SO溶液中c(HSO3)、c(So3-)和c(H2SO)三者濃度之和與c(Na+)間有何關(guān)系？請寫出NaSQ溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式：。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1 .CA項(xiàng)，涉及Al+3HOAl(OH)3(膠體)+3H+;B項(xiàng),涉及CO2-+WOHCO3+OH;D項(xiàng),涉及NH；+噸0NHH2O+H。2 .ACHCOON的強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在：CH3COOHO-CHsCOOH+QHm入的NHNO、FeCl3電離產(chǎn)生的NH；、Fe3+分別與OH2合，促進(jìn)平衡正向移動，則CHCOO度減?。籒azSQ為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CHCOONa

10、勺水解，溶液中CHCOOt度增大。3 .D加入NHT2。NaOHN&CO,均會引入雜質(zhì)離子，不符合題意。原溶液中Fe3+水解:Fe+3HO二Fe(OH)3+3H+,加入MgCO后，有MgCQ2MMg2+COT+H2O反應(yīng)發(fā)生，消耗了H+,使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3+除去。4 .DFeSO溶液在加熱蒸干過程中，F(xiàn)e2;會被氧化為Fe3+;Ca(HCQ)2、NHHCQKMnO熱分解，F(xiàn)eCl3受熱水解。5 .B由題圖可知，、的溶液呈酸性，、的溶液呈堿性，排除D=相同溫度、相同濃度時(shí)，(NH4)2SQ溶液比NHCl溶液pH小，排除A;CH3COONa

11、NaHCONaOH容液中NaOH液的堿性最強(qiáng),pH最大，排除0=6.DNHCl溶液中Cl-對NH：的水解無影響，CH3COON4卜溶液中CHCOOB進(jìn)NH+的水解，NH4HSO溶液中H+抑制NH+的水解。7 .D由題意知,pH=11的NaOH(與pH=3的CHCOO解液等體積混合時(shí)，CH3COOHi量，即反應(yīng)后形成了CHCOOHfCHCOONa勺混合液，溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COOc(Na+)c(H+)c(OH-)。8 .A常溫下,pH=6的NaHSO容液中，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2SO)+c(H+)=c(SO3)+c(OH),則c(SO2)-c(H2sO)=c(H+)

12、-c(OH-)=10-6mol-10-8mol=9.9X10-7mol,A項(xiàng)正確;NH4Cl溶液呈酸3性，故c(Cl-)c(NH4)c(H+)c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的pH=4,說明HCO4的電離程度大于水解程度，因此c(C2O2-)c(H2C2Q),C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO0+c(OH-)+c(Cl-),由c(Na+)=c(Cl-),可得c(H+)=c(CH3COO+c(OH-),因此c(Na+)c(H+)c(CH3COQ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .C0.1mol-L-1H2A溶液的pH=4.0,說明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA兩溶液中離子種類相同，

13、A不正確；在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NaA和NaH夠液中，若既不存在水解又不存在電離，則n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解，HA-既水解又電離，故導(dǎo)致兩溶液中陰離子總數(shù)不相等,B不正確；由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C選項(xiàng)正確；A2-水解使溶液顯堿性，Na2A溶液中各離子濃度大小順序應(yīng)為c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10 .答案(1)CH3COGHOCH3COOH+OH溶液顯堿性(2)BD(3)左左右士解析(1)CH3COON溶液中CHCOOK解使溶液顯堿性。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液

14、紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則說明NHNO溶于水時(shí)吸收熱量。(3)堿抑制CHCOM水解；CO3-水解顯堿性，與CHCOO勺水解相互抑制；Fe2+水解顯酸性，與CHCOO勺水解相互促進(jìn)。B組提升題組11 .CA項(xiàng)，濃度均為0.1mol廠1的HAHB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小，則酸的電離常數(shù)越大，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明HB的電離程度強(qiáng)于B-的水解程度，故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項(xiàng),pH=7時(shí)，三種溶液中:c(A-)c(B-)c(

15、D-),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。12 .DA項(xiàng),n(CO2)=0時(shí)，溶液為NaAlQ和NaOH勺混合溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH-),則c(Na+)c(AlO2)+c(OH-),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),n(CO2)=0.01mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CONazCO+hbO2110.02mol0.01mol0.01mol此時(shí)所得溶液為NaAlQ和N&CO的混合溶液，AlO2、CO；均發(fā)生微弱水解，水解生成的粒子濃度應(yīng)小于水解剩余的粒子濃度，即c(OH-)c(CO；)c(OH-)c(HCO3),故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CQ0.015mol發(fā)生

16、反應(yīng)：NaCO+CO+HO2NaHCQ1120.015mol0.015mol0.03mol此時(shí)所得溶液為NaHC的液，溶液中c(Na+)c(HCQ3)c(OH-)c(H+),故正確。13.BD結(jié)合圖像分析，pH=2.5時(shí),c(H2QQ)+c(C2。：)遠(yuǎn)小于c(HC2O4),A錯(cuò)誤雙Na+)=0.100mol1的溶液中存在c(Na+)=c(C204-)+c(HC204)+c(H2GQ)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2o4-)+c(OH)聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2c2O)=c(OH-)+c(C2Oj),B正確；根據(jù)電荷守o.o+_N-+_N-+恒:c(H)+c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH),可以得到c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)-c(H),再結(jié)合c(C2O：-)+c(HC2O4)+c(H2GO)=0.100mol-L-1可以得出c(Na+)=0.100molL-1+c(C2O：)-c(H2GQ)+c(OH-)-c(H+)=0.100molL-1+c(HC2O4)-c(H2GQ)+c(OH-)-c(H+),因?yàn)榇藭r(shí)溶液pH7,則c(OH)-c(H+)-c(H2c2。)0,故c(Na+)