化學(xué)選修四第一二章單元測試題高二化學(xué)

1、第一二章單元測試題一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。)1下列敘述正確的是()A. 電能是二次能源B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源2. 下列說法中正確的是()A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B. 生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，AH0D. AH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)3. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能D.A.B.C.

2、4下列各組熱化學(xué)方程式中，HH2的是()C(s)+|o2(g)=CO(g)S(g)O2(g)=SO2(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H21 C(s)+O2(g)=CO2(g)H S(s)+O2(g)=SO2(g)H H2(g)+2o2(g)=H2O(l)HH2H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)HCaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A.B.C.D.5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-i,則反應(yīng)日0)=如2)+12)的H為()A.+184.6kJmol-iB.92.3kJmol-iC.369.2kJmoHD.+92.3k

3、JmoH6.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+|o2(g)SO3(g)H=98.32kJ/mol,在容器中2充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A. 196.64kJB.196.64kJ/molC.V196.64kJD.196.64kJ7、已知：H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的AH=-1584.2kJmo卜1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的AH=55.6kJmo卜1。則生成BaSO4的焓變AH等于()D.+1528.6kJmo卜1A.1528.6kJmo卜1B.1473kJmo卜1C.+1473kJmo卜18、已知下列熱化學(xué)方程式：H=Q1kJ/

4、molH=Q2kJ/molH=Q3kJ/mol2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)判斷QQ2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q39. 下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是()A. 10L0.05molLBa(OH)2溶液與20L0.05molL-iHNO3反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱B. ImolHCl氣體通入lLO.OlmolL-iNaOH溶液中反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱C. ImolHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱也可

5、能是中和熱D. 只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成lmol水時的反應(yīng)熱就是中和熱10. 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q11 在2A+B13C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5moLL-1.s-1B.v(B)=0.3moLL-1.s-1C.v(C)=0.8molLs-1D.v(D)=1molLs-112 .下列說法正確的是A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次

6、數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率13對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4u(O)=5u(NO)正2逆B. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2u(NH3)

7、=3u(HQ)14已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2理)的4H0)C.abD.aVb(a) 將兩容器置于沸水中加熱(b) 在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較A.(a)甲乙，(b)甲乙C.(a)甲V乙，(b)甲乙D.(a)甲乙，(b)甲V乙16.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)=qZ(g)的AHq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的mln倍C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低18將4molA氣體和2molB氣體在2

8、L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-i,現(xiàn)有下列幾種說法：17對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是4用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL-is-i 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moLL-1 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-i其中正確的是A.B.C.D.19下列能用勒沙特列原理解釋的是A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催

9、化劑；D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。20反應(yīng)：L(s)+aG(g)wbR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)Pp2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)熱AH0二、填空題21、(6分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?567kJ的熱量(相當(dāng)于25C、101kPa下測得的熱量)。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2) 又已知H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧

10、水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。(3) 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是2_22. (11分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，傾“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為。 12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g,該過程放出的熱量為。(3) 已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1.497kJmol-1_N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJmo卜1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能

11、為kJmo卜(4) 綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：23.(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么,用so2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),那么2min時SO2的濃度為(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2SO3AH達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；be過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變

12、化情況畫在ed處.第(2)小題第(3)小題(3)酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因一24反應(yīng)mA+nC在某溫度下達(dá)到平衡。 若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是一 若C為氣體，且m+n=p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向方向移動。 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為態(tài)。25將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；AH0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(II)所示:(1) 達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為;(2) 若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(I)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(III)所示。