2019-2020年高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式以及離子方程式大全版

1、必修一化學(xué)方程式以及離子方程式1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO=BaSO4>2NaClSO42+Ba2+=BaSd；2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+NazCO=CaCOa；+2NaClCO32+Ca2+=CaCO；3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COdCO32+2H+=CQ住H2O4、鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3Cu（NO）2=2Al（NO3）3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu5、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na+O2望LNa2Q鈉塊在空氣中變暗4Na+Q=2NaONa2O在空氣中加熱（變黃）2Na20Q=2NaQ6、鈉與水反應(yīng)

2、（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T7、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na。是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2NaQ+2H2O=4NaOH+02T2NS2C2+2H2O=4Na+40H+Ot堿性氧化物N&O與水的反應(yīng)Na2AH2O=2NaOH8、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2Q+2CQ=2Na2CO+O29、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT_2+_CQ+2H=H2O+COd純堿溶液中滴加鹽酸，至過量一一一一一一2+一NaCO+HCl=NaHCO+Na

3、ClCO3+H=HCONaHCOHHCl=NaCl+HO+COTHCO3+4=H2O+COT10、小蘇打受熱分解2NaHCO=NazCO+H2O+COT11、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱一一一NaHCO+NaOHNazCO+H2OHCS+OH-=H2O+Cd”(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)12、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O22Al2Q13、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+6H+=2Al3+3H414、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaA0+3Hd2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T15、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)

4、(鋁熱反應(yīng))高溫2Al+Fe2。2Fe+Al2O16、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2。+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2C3+2OH=2AlO2+H2O17、硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SQ)3+6NHHO=2Al(OH)3舁3(NH4)2SOAl3+3NH3HO=Al(OH)3，+3NH4+18、氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3_Al(OH)3+3H=Al+3H2OAl(OH)3與NaOH§液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O19、高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O+

5、4H2_2+2+Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+2H=Fe+H2121、氧化鐵溶于鹽酸中FeQ+6HCl=2FeCl3+3H2O3FeQ+6H=2Fe+3H2O22、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3；+3NaCl3Fe+3OH=Fe（OH）3；23、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）324、氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl25、氯化鐵溶液中加入鐵粉_3+2+2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe+Fe=3Fe26、用KSC

6、N僉當(dāng)柒Fe"的存在離子方程式Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色）27、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）高溫木SiO2+2CSi+2COT28、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+母鼠常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+2OH=SiO32+H2O29、硅與氧氣反應(yīng)Si（粉）+OSiO230、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H>NaSiO3+2l4TSi+2OH+H2O=SiO32+2H2T31、制玻璃局溫局溫SiO2+NaCO=NaSQ+COSiO2+CaCO=CaSiQ+CO32、氯氣和非金屬反應(yīng)Cl2+H2速駕2HCl（或光照）3C

7、12+2P2PCl3Cl2+PCl3-PC1533、氯氣和金屬反應(yīng)3Cl2+2Fe-±g-2FeCl3Cl2+2NaJ澧=2NaClCI2+C戶二CuCl234、強(qiáng)氧化性：Cl2+2FeCl2=2FeCbCl2+2Fe2+=2Fe3+2ClCl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br=Br2+2ClCl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I235、氯氣溶于水Cl2+HO=HCl+HClOCl2+HO=Cl+HClO2HClO-HCl+02T36、氯氣和二氧化硫Cl2+SO+2H2O=HSO+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaO等NaCl+NaClO+HO38、

8、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO39、漂白粉變質(zhì)Ca(ClO)2+CO+FbO=CaCOj+2HClO40、氮氣和氫氣反應(yīng)(工業(yè)合成氨)催化劑降+3H2-高溫高壓'2NH341、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)(雷雨發(fā)莊稼)+O2放由2NO2NO+O22NQ42、二氧化氮溶于水3NO+H2O2HNQ+NO3NO2+H2O2H+2NO3+NO43、 NHa+HCl=NHCl(白煙)44、 HNOtfFe的反應(yīng)Al、Fe遇冷濃HNQ濃硫酸鈍化(常溫)Fe與濃HNOt1口熱Fe+6HNOFe(NOa)3+3NO"3HO45、Fe與稀HNOS應(yīng)Fe+

9、4HNO(過量)=Fe(NQ)a+NOt+2HO3Fe(過量)+8HNO3Fe(NO)2+2NO+4HO46、氨氣的實驗室制法:2NH4C1+Ca（OH）CaCL+NH3T+H2O47、4HNO=L4NO1+Q住2H2O48、4HNO（濃）+CCO住4NO1+2H2O49、4HNO（濃）+Cu=Cu（NO）2+2NO住2H4H+2N。+Cu=Cu2+2NO2任2H2。8HNO（稀）+3Cu=3Cu（NO）2+2NO+4Ho8H+2N。+3Cu=3Cu2+2NO住4H2O50、NO、O的混合氣通入水中無剩余氣體4NO+O2+2H2O=4HNO351、NO、Q的混合氣通入水中無剩余氣體4NO+3O

10、2+2H2O=4HNO352、氨的催化氧化4NH+5Q也=4NO+6H2O53、碳酸氫錢受熱分解NHHCONH懺H20T+CO454、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）HC1+NH3=NH4C155、硫酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱八八一八（NHO2SO+2NaOH=2NHT+NaSO+2HONH4+OHNH3懺H2O56、硝酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO+NaOH=NH3H2O+NaNONH+OH=NH3HO57、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：=FeSS+HH2sS+Fe點燃S+2CuC12SS+OSO3S+6NaO2NaS+NaSO+3HO八八2八23S+6OH2S+SO3+3H2。SO+2H2S=3S+2HOSQ+HO=H2SO2NaOH