最新高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件

1、2013高考化學(xué)二輪高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題復(fù)習(xí)課件專題一專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類專題二專題二 物質(zhì)的量物質(zhì)的量專題三專題三 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題四專題四 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題六專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修選修）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修選修）專題七專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題八專題八 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡專題九專題九 電化學(xué)電化學(xué)專題十專題十 金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物專題十一專題十一 非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物專題十二專題十二 無機(jī)綜合

2、無機(jī)綜合專題十三專題十三 有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)專題十四專題十四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專題十五專題十五 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純專題十六專題十六 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價專題十七專題十七 化學(xué)計算化學(xué)計算專題十八專題十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點(diǎn)要求【考點(diǎn)要求】考點(diǎn)考點(diǎn)1物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成1化學(xué)科學(xué)：化學(xué)科學(xué)： 化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，可以識別、改變化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，可以識別、改變和創(chuàng)造分子，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。和創(chuàng)造分子，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。2物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成：（1）了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原

3、子團(tuán)）了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。的定義。（2）會區(qū)分）會區(qū)分“三素三素”、“四同四同”。考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)變化：會判斷一些變化是物理變化還是化學(xué)變化。物質(zhì)變化：會判斷一些變化是物理變化還是化學(xué)變化。2物質(zhì)性質(zhì)：了解物質(zhì)常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)：了解物質(zhì)常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)要求【考點(diǎn)要求】考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類：物質(zhì)的分類：1會判斷一些常見物質(zhì)的類別：混合物和純凈物會判斷一些常見物質(zhì)的類別：混合物和純凈物2掌握單質(zhì)和化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的分類掌握單質(zhì)和化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的分類3分散系：分散系：（1）知道溶液

4、的組成、溶解度、飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分）知道溶液的組成、溶解度、飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念數(shù)的概念（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（3）了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用（）了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用（“丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)”）考點(diǎn)考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)的分類：化學(xué)反應(yīng)的分類：了解將化學(xué)反應(yīng)按了解將化學(xué)反應(yīng)按5種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類考點(diǎn)考點(diǎn)5化學(xué)用語化學(xué)用語1熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 （136號元素）號元素）2熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)熟悉常見元素的化合價。

5、能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué) 式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3會準(zhǔn)確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖（會準(zhǔn)確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖（120號）、電子排布號）、電子排布 式（式（136號）、軌道表示式（號）、軌道表示式（118號）、電子式、號）、電子式、 化學(xué)式（分子式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法?；瘜W(xué)式（分子式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行 有關(guān)計算。有關(guān)計算。5理解質(zhì)量守恒定律的含義。理解質(zhì)量守恒定律的含義。6能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程能正確書寫化學(xué)方程

6、式、離子方程式、熱化學(xué)方程 式、電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式式、電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式 和用電子和用電子 式表示化合物的形成過程式表示化合物的形成過程考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成1物質(zhì)的組成關(guān)系物質(zhì)的組成關(guān)系考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成2分子、原子、離子的比較分子、原子、離子的比較微粒微粒概念概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子原子化學(xué)變化中最小的微化學(xué)變化中最小的微粒粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等某些非金屬化合物：二氧化硅等分子分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種

7、微粒一種微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等體等2.非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有機(jī)物等機(jī)物等離子離子原子失去或得到電子原子失去或得到電子得到的帶電的微粒得到的帶電的微粒金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成3離子與基團(tuán)離子與基團(tuán)離子離子基團(tuán)基團(tuán)定義定義帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基化學(xué)中對原子團(tuán)和基的總稱的總稱區(qū)別區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性質(zhì)，呈電中性聯(lián)系聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化兩者通過

8、得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例實(shí)例OH Cl CH3+OH NO2 Cl CH3考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成4“三素三素”：元素、核素和同位素：元素、核素和同位素三素三素概念概念注意注意元素元素具有相同核電荷數(shù)的一類具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱原子的總稱元素種類由質(zhì)子數(shù)決元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，只講種類不講個定，只講種類不講個數(shù)數(shù)核素核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子數(shù)目中子的一種原子核素是原子的具體體核素是原子的具體體現(xiàn)形式現(xiàn)形式同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同一元素的不同原子同位素一定是指原子同位素一定是指原子考

9、點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成5“四同四同”：同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體：同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物質(zhì)變化物質(zhì)變化區(qū)別區(qū)別實(shí)例實(shí)例物理變化物理變化無新無新物質(zhì)物質(zhì)生成生成（1）過濾、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、）過濾、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、升華分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、升華（2）溶解、潮解（）溶解、潮解（3）金屬導(dǎo)電（）金屬導(dǎo)電（4）焰色反應(yīng)）焰色反應(yīng)化學(xué)變化化學(xué)變化有新有新物質(zhì)物質(zhì)生成，生成，常伴常伴隨物隨物理變理變化化（1）分解、化合、置換、氧

10、化、還原、）分解、化合、置換、氧化、還原、（2）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、硝化）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、硝化 、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、（硬、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、（硬 水）軟化、同素異形體的轉(zhuǎn)化水）軟化、同素異形體的轉(zhuǎn)化（3）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸（4）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、 熔融鹽導(dǎo)電等熔融鹽導(dǎo)電等（5）蛋白質(zhì)的變性）蛋白質(zhì)的變性考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)概念概念實(shí)例實(shí)例物理性質(zhì)物理性質(zhì)不需要經(jīng)過化不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表學(xué)變化就

11、能表現(xiàn)出來的性質(zhì)現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中表化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)現(xiàn)出來的性質(zhì)如：穩(wěn)定性、氧化性、還原如：穩(wěn)定性、氧化性、還原 性、酸堿性、性、酸堿性、毒性毒性等等考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：如溶液、濁液、膠體、空氣、土壤、石油、煤、天然氣、如溶液、濁液、膠體、空氣、土壤、石油、煤、天然氣、鋼鐵（鋼鐵（Fe和和C）、所有）、所有高分子化合物高分子化合物外，還有一些俗名所外，還有一些俗名所含的主要成分應(yīng)牢記

12、：含的主要成分應(yīng)牢記：如如水泥水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，堿石灰堿石灰： CaO、NaOH，焦?fàn)t氣焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H2、H2，高爐氣高爐氣：CO、N2、CO2，水煤氣水煤氣：CO、H2，裂解氣裂解氣：乙烯、丙烯、丁二烯，：乙烯、丙烯、丁二烯，福爾馬林福爾馬林：3540%HCHO水溶水溶液，液，天然油脂天然油脂：高級脂肪酸甘油酯等。：高級脂肪酸甘油酯等。考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)的直

13、徑小于小于1nm大于大于100nm1nm100nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個小分子或單個小分子或離子離子巨大數(shù)目分子巨大數(shù)目分子的集合體的集合體許多分子的集合體許多分子的集合體或高分子或高分子實(shí)例實(shí)例氯化鈉溶液氯化鈉溶液石灰乳、油水石灰乳、油水煙、云、霧，豆奶、煙、云、霧，豆奶、牛奶、蛋清的水溶牛奶、蛋清的水溶液液性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明不均一透明不均一透明均一、透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定透過濾紙透過濾紙能能不能不能能能透過半透膜透過半透膜能能不能不能不能不能鑒別鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象（1）幾種分散系及

14、比較：）幾種分散系及比較：考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：（2）膠體）膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用性性質(zhì)質(zhì)丁達(dá)爾效丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路光路”鑒別膠體和溶鑒別膠體和溶液液布朗運(yùn)動布朗運(yùn)動膠粒在膠體中做不停的、無秩序的膠粒在膠體中做不停的、無秩序的運(yùn)動運(yùn)動電泳電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒帶負(fù)電；高金屬硫化物、硅酸膠粒帶負(fù)電；高分子膠粒一般不帶電分子膠粒一般不帶電工

15、廠除塵工廠除塵聚沉聚沉膠體微粒在外界條件的作用下，形膠體微粒在外界條件的作用下，形成沉淀從分散劑里析出的過程成沉淀從分散劑里析出的過程必要時需破壞必要時需破壞膠體膠體考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：（2）膠體）膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用分分類類按分散劑按分散劑的狀態(tài)分的狀態(tài)分類類分散劑是液體分散劑是液體液溶膠。如液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體，蛋白質(zhì) 膠體膠體分散劑是氣體分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是固體分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃固溶膠。如煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)按分散質(zhì)的粒子分的粒子分類類粒子膠體粒子膠體膠粒是許多膠粒是許

16、多“分子分子”的集合體。的集合體。 如如Fe(OH)3膠體膠體分子膠體分子膠體膠粒是高分子。膠粒是高分子。 如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等制制備備方方法法水解法水解法復(fù)分解法復(fù)分解法Ag+I-AgI(膠體膠體)SiO32-2H+H2SiO3(膠體膠體)考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：（2）膠體）膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用聚聚沉沉方方法法加熱加熱加速膠粒運(yùn)動，使之結(jié)合成大顆粒加速膠粒運(yùn)動，使之結(jié)合成大顆粒制豆腐、工業(yè)制豆腐、工業(yè)制肥皂；解釋制肥皂；解釋某些自然現(xiàn)象，某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谌缃尤牒？谛纬扇侵扌纬扇侵藜尤腚娊饧尤腚娊赓|(zhì)質(zhì)中和膠粒所帶電荷，

17、使之聚結(jié)成大中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒顆粒加入帶相加入帶相反電荷的反電荷的膠體膠體互相中和電性，減小同種電性膠?；ハ嘀泻碗娦?，減小同種電性膠粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒提提純純滲析滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純用此法將膠體提純凈化、精制膠凈化、精制膠體體考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：（3）溶液）溶液溶液溶液內(nèi)容內(nèi)容分分類類按分散按分散劑狀態(tài)劑狀態(tài)固體固體“溶液溶液”：例如合金、液體：例如合金、液體“溶液溶液”：例如水溶：例如水

18、溶液液氣體氣體“溶液溶液”：例如空氣：例如空氣按飽和按飽和程度程度飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液溶溶解解度度固體溶固體溶解度解度是在一定條件下，是在一定條件下，100克溶劑中溶解某溶質(zhì)達(dá)到飽和克溶劑中溶解某溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 氣體溶氣體溶解度解度在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。 溶溶解解度度曲曲線線根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出

19、這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小?？键c(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：（3）溶液）溶液一一定定濃濃度度溶溶液液的的配配制制一定質(zhì)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)溶液的溶液的配制配制計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）、稱量（溶質(zhì)和溶劑）、計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）、稱量（溶質(zhì)和溶劑）、溶解、裝瓶溶解、裝瓶一定物一定物質(zhì)的量質(zhì)的量濃度溶濃度溶液的配液的配制制儀器：儀器：步驟：步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。定

20、容、搖勻、裝瓶。誤差分析：根據(jù)誤差分析：根據(jù) 判斷判斷BBaqaqnmcVMV考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1混合物：混合物：（3）溶液）溶液相相關(guān)關(guān)計計算算一定條件下的飽和溶液有：一定條件下的飽和溶液有：（1）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）的質(zhì)量劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）的質(zhì)量X：（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達(dá)到飽和）的質(zhì)量的質(zhì)量X：100S溶劑溶質(zhì)100SS溶質(zhì)溶液100S溶劑質(zhì)量改變值X原條件下溶解度兩溶解度之差原飽

21、和溶液的質(zhì)量g100X考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類2氧化物的辨析氧化物的辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一 定是堿性氧化物（如定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為為 兩性氧化、兩性氧化、Na2O2為過氧化物）為過氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）；）； 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成 相應(yīng)的酸

22、、堿（如相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類3酸注意問題酸注意問題（1）酸性強(qiáng)弱）酸性強(qiáng)弱H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HCO3-Al(OH)3（2）六種強(qiáng)酸：）六種強(qiáng)酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類4常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱俗稱俗稱化學(xué)名稱化學(xué)名稱主要成分的化學(xué)式或結(jié)主要成分的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式構(gòu)簡式純堿或蘇打純堿或蘇打碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸鈉晶體或碳酸鈉晶體或

23、口堿口堿十水合碳酸鈉十水合碳酸鈉Na2CO310H2O小蘇打小蘇打碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3食鹽食鹽氯化鈉氯化鈉NaCl芒硝芒硝十水合硫酸鈉十水合硫酸鈉Na2SO410H2O燒堿、火堿、燒堿、火堿、苛性鈉苛性鈉氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH堿石灰堿石灰氫氧化鈉和氧化鈣氫氧化鈉和氧化鈣NaOH和和CaOKMnO4水玻璃（泡花水玻璃（泡花堿）堿）硅酸鈉（水溶液）硅酸鈉（水溶液）Na2SiO3普通硅酸鹽水普通硅酸鹽水泥泥硅酸二鈣、硅酸三鈣和硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣鋁酸三鈣2CaOSiO2、3CaOSiO2和和3CaOAl2O3普通玻璃普通玻璃硅酸鈉、硅酸鈣和二氧硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅化硅Na2Si

24、O3、CaSiO3和和SiO2干冰干冰二氧化碳二氧化碳CO2尿素尿素碳酰銨碳酰銨CO(NH2)2黃鐵礦、硫鐵黃鐵礦、硫鐵礦礦二硫化亞鐵二硫化亞鐵FeS2磁鐵礦磁鐵礦四氧化三鐵四氧化三鐵Fe3O4赤鐵礦赤鐵礦氧化鐵氧化鐵Fe2O3菱鐵礦菱鐵礦碳酸亞鐵碳酸亞鐵FeCO3鐵銹鐵銹水合氧化鐵水合氧化鐵Fe2O3nH2O綠礬綠礬七水合硫酸亞鐵七水合硫酸亞鐵FeSO47H2O銅綠銅綠堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬五水合硫酸銅五水合硫酸銅CuSO45H2O皓礬皓礬七水合硫酸鋅七水合硫酸鋅ZnSO47H2O明礬明礬十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2OTN

25、T三硝基甲苯三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然氣、沼氣、天然氣、沼氣、坑氣坑氣甲烷甲烷CH4木精木精甲醇甲醇CH3OH甘油甘油丙三醇丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油硝化甘油三硝酸甘油酯三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石炭酸石炭酸苯酚苯酚C6H5OH蟻醛蟻醛甲醛甲醛HCHO蟻酸蟻酸甲酸甲酸HCOOH福爾馬林福爾馬林3540的甲醛水溶的甲醛水溶液液HCHO醋酸（冰醋酸）醋酸（冰醋酸）乙酸乙酸CH3COOH考點(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類4分類法分類法（1）交叉分類法）交叉分類法（2）樹狀分類法：）樹狀分類法：考點(diǎn)考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類1按反應(yīng)形式分類（基本反應(yīng)類型）按反應(yīng)形式分類

26、（基本反應(yīng)類型）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2按有無離子參加分類按有無離子參加分類（1）離子反應(yīng)離子反應(yīng) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）分子反應(yīng)分子反應(yīng) H2+Cl2=2HCl3按有無電子轉(zhuǎn)移分類按有無電子轉(zhuǎn)移分類 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)4按反應(yīng)的熱效應(yīng)分類按反應(yīng)的熱效應(yīng)分類 （1）放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H0 （2）吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H05按反應(yīng)進(jìn)行程度分類：按反應(yīng)進(jìn)行程度分類： （1）可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) （不能進(jìn)行到底）（不能進(jìn)行到底） （2）非可逆反應(yīng)（能進(jìn)行到底）非可逆反應(yīng)（能進(jìn)行到底）

27、考點(diǎn)考點(diǎn)5：化學(xué)用語：化學(xué)用語1物質(zhì)組成的表示方法物質(zhì)組成的表示方法 化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、電子式、原子電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式2化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程3電子式的寫法電子式的寫法【例【例1】（】（2008山東理綜山東理綜9）下列

28、由事實(shí)得出的結(jié)論錯誤下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯誤 的是（的是（ ） A維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物 的界限的界限 B門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律， 表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新 CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科 技合作的重要性技合作的重要性 D科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué) 獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科獎，意味著化學(xué)已成為以理

29、論研究為主的學(xué)科【例【例2】由兩種原子組成的純凈物由兩種原子組成的純凈物 （ ） A一定是化合物一定是化合物 B可能是化合物或單質(zhì)可能是化合物或單質(zhì) C一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) D一定是同素異形體一定是同素異形體【例【例3】 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與與 的說法正確的是的說法正確的是 A. 與與 互為同位素互為同位素 B. 與與 的質(zhì)量數(shù)相同的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與與 是同一種核素是同一種核素 D. 與與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6214462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm

30、15062Sm14462Sm15062Sm【例【例4】下列變化或過程屬于物理變化的是下列變化或過程屬于物理變化的是 （ ）A激光法蒸發(fā)石墨得激光法蒸發(fā)石墨得C60 B滲析法凈化氫氧化鐵膠體滲析法凈化氫氧化鐵膠體C雞蛋白遇濃硝酸顯黃色雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D用鉑絲蘸取用鉑絲蘸取NaCl固體進(jìn)行焰色反應(yīng)固體進(jìn)行焰色反應(yīng)【例【例5】（2008廣東化學(xué)廣東化學(xué)7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都沼氣和水煤氣都是可再生能源；是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的

31、硬幣都是合金；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是鹽酸和食醋既是化合物又是酸；化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是是膠體。上述說法正確的是A. B.C.D.【例【例6】 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是和非電解質(zhì)順序排列的是 （ ）A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣C. 明礬、水煤氣、硫酸、醋酸、銅明礬、水煤氣、硫酸、醋酸、銅

32、D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇【例【例7】下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 （ ）A酸酐一定是酸性氧化物酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物【例【例8】（】（2006全國全國理綜理綜12）下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A直徑介于直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液

33、與膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜膠體粒子很小，可以透過半透膜【例【例9】一定溫度下濃度為一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到克水，得到0.5克晶體；另一克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（鉀的溶解度為（ ）60克克 50克克 40克克 30克克【例【例10】在一定溫度下，某無水鹽在一定溫度下，某無水鹽X在水中的溶解度為在水中的溶解度為 23g，向，向X的飽和溶液中加入的飽和溶液中加入Bg該

34、無水鹽，保持溫度該無水鹽，保持溫度 不變，析出不變，析出X的結(jié)晶水合物為的結(jié)晶水合物為Wg，從原飽和溶液中，從原飽和溶液中 析出溶質(zhì)析出溶質(zhì)X的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A B C D 23()g123WB23()g77WB23()g100WB77()g23WB【例【例11】用用18mol/L硫酸配制硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實(shí)硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：驗(yàn)儀器有：A. 100mL量筒量筒 B. 托盤天平托盤天平 C. 玻璃棒玻璃棒 D. 50mL容量瓶容量瓶 E. 10ml量筒量筒F. 膠頭滴管膠頭滴管 G. 50mL燒杯燒杯 H. 100mL容量瓶容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用儀器的先后順

35、序是）實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編（填入編號）；號）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填寫標(biāo)號，有幾個選項(xiàng)選幾個）（填寫標(biāo)號，有幾個選項(xiàng)選幾個）A. 使用容量瓶前檢查是否漏水使用容量瓶前檢查是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.

36、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線（3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會使配得溶液濃度如何變化（填）實(shí)驗(yàn)中下列情況會使配得溶液濃度如何變化（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”）A量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并 倒入容量瓶中倒入容量瓶中 B定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平 C搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于

37、刻度線后，繼續(xù)加水至液面最搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平凹面與刻度線相平 D所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間 E配制溶液前，容量瓶中已有少量水配制溶液前，容量瓶中已有少量水 【例【例12】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ） A 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：的電子式： C原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：個中子的氧原子： D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 188O【考點(diǎn)要求【考點(diǎn)要求】考點(diǎn)考點(diǎn)3：阿伏加德羅定律及其推論：阿伏加德羅定律及其推論

38、考點(diǎn)考點(diǎn)2：阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量的相關(guān)計算：物質(zhì)的量的相關(guān)計算考點(diǎn)考點(diǎn)4：氣體（混合氣體）相對分子質(zhì)量的計算方法：氣體（混合氣體）相對分子質(zhì)量的計算方法考點(diǎn)考點(diǎn)5：有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后濃度的計算規(guī)律：有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后濃度的計算規(guī)律考點(diǎn)考點(diǎn)6：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量的相關(guān)計算：物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量的相關(guān)計算：物質(zhì)的量的相關(guān)計算1物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計量間的相互求算物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計量間的相互求算

39、aqBaqA(g)(100)mm SmVNQnc VMVNHMS【注意【注意】（1）M在數(shù)值上，以在數(shù)值上，以g/mol為單位時，等于物質(zhì)的式量為單位時，等于物質(zhì)的式量（2）Vm22.4L/mol，指的是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（，指的是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa） （3）NA有單位，為有單位，為mol-1（4）maq為飽和溶液的質(zhì)量，為飽和溶液的質(zhì)量，S為某一溫度下飽和溶液的為某一溫度下飽和溶液的溶解度溶解度（5）Vaq為溶液的體積為溶液的體積考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量的相關(guān)計算：物質(zhì)的量的相關(guān)計算2質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度 之間的換算之間的換算B1000%cM100%100SS

40、其中其中的單位為的單位為g/mL，S為某一溫度下飽和溶液的溶解度為某一溫度下飽和溶液的溶解度考點(diǎn)考點(diǎn)2：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查1條件和狀態(tài)問題。條件和狀態(tài)問題。條件：條件：氣體摩爾體積等于氣體摩爾體積等于22.4L/mol，必須要在標(biāo)準(zhǔn)狀況，必須要在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下（下（0，101kPa）。）。狀態(tài)：狀態(tài)：水、水、SO3、碳原子數(shù)大于、碳原子數(shù)大于4的烴（除新戊烷）、的烴（除新戊烷）、 四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體2特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如如D2O、T2O、18O2、D2等等3某些物質(zhì)分子中的粒子

41、數(shù)目某些物質(zhì)分子中的粒子數(shù)目。原子：原子：稀有氣體為單原子分子，稀有氣體為單原子分子，O3、P4等，等，離子：離子：Na2O2、NaHCO3等，等，電子：電子：NH4+、OH-等、質(zhì)子、中子等等、質(zhì)子、中子等4一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。如如SiO2、Si、金剛石、金剛石 石墨、石墨、CH4、P4、CO2、有機(jī)物中的共價鍵等、有機(jī)物中的共價鍵等考點(diǎn)考點(diǎn)2：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查5氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。 如如Na2O2與水或與水或CO2的反應(yīng)，的反應(yīng)，Cl2與與NaOH溶液，溶液， Fe與稀硝酸

42、、銅或鐵與足量硫粉（氯氣、液溴）反應(yīng)與稀硝酸、銅或鐵與足量硫粉（氯氣、液溴）反應(yīng)6某些物質(zhì)、離子的電離或水解引起粒子數(shù)目的變化。某些物質(zhì)、離子的電離或水解引起粒子數(shù)目的變化。 如：乙酸的電離、如：乙酸的電離、Fe3+、CO32-的水解等的水解等7注意常見的可逆反應(yīng)。注意常見的可逆反應(yīng)。 如如NO2：存在與：存在與N2O4的平衡、的平衡、NO和和O2的混合氣體，工的混合氣體，工 業(yè)合成氨等業(yè)合成氨等考點(diǎn)考點(diǎn)3：阿伏加德羅定律及其推論：阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子的任何氣體都含有相同

43、數(shù)目的分子2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論pVnRTmpVRTMpMRT 考點(diǎn)考點(diǎn)3：阿伏加德羅定律及其推論：阿伏加德羅定律及其推論pVnRTmpVRTMpMRT（1）同）同T、p： 111222VnNVnN（2）同）同T、V： 1122pnpn（3）同）同T、p、V： 1122MmMm（4）同）同T、p、m： 1221MVMV（5）同）同T、p： 1122MDM（6）同）同T、： 2112pMpM考點(diǎn)考點(diǎn)4：氣體（混合氣體）相對分子質(zhì)量的計算方法：氣體（混合氣體）相對分子質(zhì)量的計算方法1利用氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量：利用氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量：mMn總總2對于混合氣體：對于混合氣體：

44、 1 122%MM xM x3已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度： 22.4L/molM4已知兩種氣體的相對密度已知兩種氣體的相對密度D： (B)(A)MD M5相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量126C1/12一個原子的質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量（1）（2）原子的相對原子質(zhì)量）原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（3）元素的相對原子質(zhì)量：）元素的相對原子質(zhì)量：1 122%MrMrxMr x（4）元素的近似相對原子質(zhì)量：）元素的近似相對原子質(zhì)量： 1 122%MrAxA x考點(diǎn)考點(diǎn)5：有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后濃度的計算規(guī)律：有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后濃度的計算規(guī)律1溶質(zhì)相同的兩溶液等

45、質(zhì)量混合時，混合溶液溶質(zhì)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半2溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時122混若若1g/mL，則，則 122混如硫酸溶液、氯化鈉溶液等如硫酸溶液、氯化鈉溶液等若若1，V m若若2 1，V m【例【例1】設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和和N2的混合氣體的混合氣體mg含有含有b個分子，則個分子，則ng該混合氣體在相同狀況該混合氣體在相同狀況下所占的體積（下所占的體積（L）應(yīng)是（）應(yīng)是（ ）考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量的相關(guān)計算：物質(zhì)

46、的量的相關(guān)計算【例【例2】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl溶于溶于1000g水中，得到的鹽水中，得到的鹽酸密度為酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量的相關(guān)計算：物質(zhì)的量的相關(guān)計算【例【例3】（2009江蘇高考化學(xué)）江蘇高考化學(xué)）用用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)表示阿伏伽德羅常數(shù) 的值。下列敘述正確的是（的值。下列敘述正確的是（ ）A25時，時，pH13的的1.0LBa(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH- 數(shù)目為數(shù)目為0.2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀與過量的稀NaOH 溶液反溶液反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

47、總數(shù)為應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原 子數(shù)目為子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA考點(diǎn)考點(diǎn)2：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查【例【例4】（2009廣東卷廣東卷6）設(shè)設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是（的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的）組成的28g混

48、合氣體中含有混合氣體中含有3nA 個氫原子個氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為nA D將將0.1mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+考點(diǎn)考點(diǎn)2：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查【例【例5】（2009浙江卷浙江卷8）用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的 值，下列說法正確的是（值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)混合后的分子總數(shù)為為0.5 NAB1 mol乙烷分

49、子含有乙烷分子含有8 NA個共價鍵個共價鍵C58.5 g氯化鈉固體中含有氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子個氯化鈉分子D在在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA考點(diǎn)考點(diǎn)2：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查【例【例6】（2008山東卷）山東卷）NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（敘述錯誤的是（ ）A. 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的的 H2SO4，用水稀釋至，用水稀釋至 100 mL H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8 % B. 在在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O

50、2 反應(yīng)中，每生成反應(yīng)中，每生成 32g氧氣，氧氣， 則轉(zhuǎn)移則轉(zhuǎn)移 2 NA 個電子個電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的的 CO 、C2H4 混合氣體體混合氣體體 積約為積約為 22.4L，質(zhì)量為，質(zhì)量為 28gD一定溫度下，一定溫度下，1L0.5 mol/LNH4Cl溶液與溶液與2L0. 25mol/L NH4Cl 溶液含溶液含 物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同考點(diǎn)考點(diǎn)2：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查【例【例7】阿伏加德羅常數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述，下列敘述中正確的是（中正確的是（ ）0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)

51、為中含有的陰離子數(shù)為0.56.021023 7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為的分子數(shù)為 0.56.021023 1L 1molL1的的HAc溶液中含有溶液中含有6.021023個氫離子個氫離子 18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.021023個電子個電子 22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為氣體，所含氧原子數(shù)為26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為

52、乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為 36.021023 A.2個個 B.3個個 C.5個個 D.6個個【例【例8】（2007海南海南4）下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決 定定C氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定 不等不等考點(diǎn)考點(diǎn)3：阿伏加德羅定律及其

53、推論：阿伏加德羅定律及其推論【例【例9】（2008海南卷）海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小考點(diǎn)考點(diǎn)3：阿伏加德羅定律及

54、其推論：阿伏加德羅定律及其推論【例【例10】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為a molL-1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，此時，此時，該溶液中該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 molL-1，則，則a與與的的關(guān)系正確的關(guān)系正確的是是 （ ）A2a Ba2 C2a D2a 【例【例11】（2008天津卷）天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2+ H2O（2）稱取）稱取6.0g含含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和和

55、K2SO4的試樣，加水溶解，配成的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液。量取兩份此溶液各溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶溶液至液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由 變?yōu)樽優(yōu)?。該溶液。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為中還原劑的物質(zhì)的

56、量為 mol。原試樣中原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。KHC2O4的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為 。考點(diǎn)考點(diǎn)4：物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算：物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算【考點(diǎn)要求【考點(diǎn)要求】 考點(diǎn)考點(diǎn)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì) 考點(diǎn)考點(diǎn)2：離子反應(yīng)：離子反應(yīng) 考點(diǎn)考點(diǎn)3：離子方程式的書寫：離子方程式的書寫 考點(diǎn)考點(diǎn)4：離子共存：離子共存考點(diǎn)考點(diǎn)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是）都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)（2）電解質(zhì)：所有酸堿鹽、大多數(shù)金屬氧化物等）

57、電解質(zhì)：所有酸堿鹽、大多數(shù)金屬氧化物等（3）非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物和）非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物和NH3、CO2、SO2、SO32強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等3電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電考點(diǎn)考點(diǎn)2：離子反應(yīng)：離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：（1）概念：）概念：（2）發(fā)生條件：）發(fā)生條件：（3）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)： 2離子方程式：離子方程式：3離子方程式的意義：離子方程式的意義：四種類型四種類型考點(diǎn)考點(diǎn)3：離子方程式的書寫：離子方程式的書寫1書寫方法書寫方法：寫、拆、刪、查寫、拆、刪

58、、查2離子方程式的書寫規(guī)則離子方程式的書寫規(guī)則：（1）單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性）單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)寫化學(xué)式物質(zhì)寫化學(xué)式難溶物難溶物微溶物微溶物難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)（2）酸式鹽的寫法）酸式鹽的寫法NaHCO3和和NaHSO4（3）不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式加的反應(yīng)不能寫成離子方程式3離子方程式正誤的判斷：離子方程式正誤的判斷：“八查八查”（1）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 （2）二查質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）二查質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電

59、子守恒（3）三查化學(xué)符號（）三查化學(xué)符號（、= 、 、化學(xué)式、離子形、化學(xué)式、離子形式）使用是否正確式）使用是否正確（4）四查是否忽略隱離子反應(yīng)）四查是否忽略隱離子反應(yīng)（5）五查陰、陽離子配比是否正確）五查陰、陽離子配比是否正確（6）六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致）六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致（8）八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致）八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致（7）七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致）七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致 考點(diǎn)考點(diǎn)4：離子共存：離子共存“一色、二性、三特、四反應(yīng)一色、二性、三特、四反應(yīng)”1一色：一色： Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4- CrO42- 藍(lán)藍(lán)

60、淺綠淺綠 黃黃 紫紫 橙橙2二性：二性： 溶液的酸堿性溶液的酸堿性如：如：能與能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液反應(yīng)放出氫氣的溶液 水電離出的水電離出的c(H+)10-7mol/L的溶液的溶液pH10的溶液的溶液 紫色石蕊試液變紅的溶液紫色石蕊試液變紅的溶液 考點(diǎn)考點(diǎn)4：離子共存：離子共存“一色、二性、三特、四反應(yīng)一色、二性、三特、四反應(yīng)”3三特：三特：（1）AlO2-與與HCO3-不能大量共存：不能大量共存：AlO2-HCO3-H2OAl(OH)3CO32-（2）“NO3-H+”組合具有強(qiáng)氧化性，組合具有強(qiáng)氧化性， 能與能與SO32-、S2-、Fe2+、I-等反應(yīng)等反應(yīng)（3）NH4+與與CH3COO