高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)測試題和答案

1、高中化學(xué)化學(xué)反響中的熱效應(yīng)測試題和答案1在25 C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成 C02和液態(tài)水時放熱22.68 J 下列熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 ()A.CH3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJmolB.2CH30H(l)+302(g) =2C02(g)+4H20(l)-H1 =452 kJmol-1C.2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l) H-7=25.8 kJmol-1D.2CH30H(l)+302(g) =2C02(g)+4H20(l) H=+1 452 kJm-1ol解析：此題考查熱化學(xué)方程式的計算

2、及含義。由1 g CH3OH放出熱量為22.68kJ可知，1 mol CH3OH 即32 g放出的熱量為 725.8 kJmo-1,因CH3OH燃燒為放熱過程，故答案：B2.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨 (NH4ClO4) 的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧 化 放 熱 引 發(fā) 高 氯 酸 銨 反 應(yīng) ， 其 方 程 式 可 表 示 為 ： 2NH4ClO4N2T +4H2O+CI2T +202H上述反響屬于分解反響B(tài). 上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C. 反響從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹 .在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用解析：在 2NH4ClO4 N2T +4H2O

3、+CI2T +2O2T 案: D3沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和 H 2O 時，放出 445 kJ 熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是 ()A. 2CH4(g)+4O2( g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+890 kJm-1olB. CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O( l) H=+890 kJmo-l1C. CH4(g)+2O2(g) =C O2(g)+2H2O(l) H=-890 k Jmol-1D. 12CH4(g)+O2(g) = CO2(g)+H2O(l);-S90=kJmol-1解析：0.5 mol

4、CH4完全燃燒生成 CO2和H2 O時，放出445 kJ熱量，即1 molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890 kJ熱量。同時根據(jù)熱化學(xué)方程式書 寫的有關(guān)規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，其單位為kJmol-1，故符合題意的只有C項(xiàng)。答案： C4. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 那么關(guān)于熱化學(xué)方程式： C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H= 300 kJmol-1 的說法中，正確的選項(xiàng)是()A. 當(dāng) 10NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反響放出 1 30 0 kJ 的熱量B. 當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的熱量C. 當(dāng)2 NA個碳氧共用

5、電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量D. 當(dāng)8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量解析： H=1 300 kJmol-1。當(dāng)有10 mol e-轉(zhuǎn)移時，生成 1 mol液態(tài)水，生 成2 mol CO2(O=C=O),其中含8 mol碳氧共用電子對時，放出 1 300 kJ的熱量。答案： AD5. 以下反響屬于吸熱反響的是 ()A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2 C.HCI+NaOH=NaCI+H2O D.2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 T 解析：根據(jù)物質(zhì)間相互反響的規(guī)律可知，A、C、D 均為放熱反響， B 為吸熱反響。答案

6、： B6. 以下 說法正確的選項(xiàng)是 ()A. 需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C. 反響是吸熱還是放熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小D. 吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生解析：反響在加熱條件下進(jìn)行，不一定是吸熱反響，例如： Fe+S FeS 屬于 加熱條件下進(jìn)行的放熱反響， A 不正確 ;放熱反響常溫下不一定容易發(fā)生， 如鋁熱 反響， B 不正確。反響吸、放熱取決于反響物和生成物所含總能量的相對大小 吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生，如 CaCO3 分解。因此 C、D 均正確。答案：CD7. 以下反響中生成物的總能量大于反響物總能量的是 ()A.氫

7、氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反響解析： 當(dāng)生成物的總能量大于反響物總能量時， 反響是吸熱的。 A、B、C 三項(xiàng)均為燃燒反響，均是放熱的。正確選項(xiàng)為 D。答案： D綜合運(yùn)用8在101 kPa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 ()A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+242 kjmolB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-484 kJmol-1C.H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=+242 kJ-m1olD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

8、 H=+484 kJm-1ol解析：因此H2的燃燒是放熱反響，應(yīng)為負(fù)值，所以C、D均被排除，B 中 H2O 的狀態(tài)非氣態(tài)，錯誤。正確的選項(xiàng)是 A。答案： A9. 在相同溫度和壓強(qiáng)下， 將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、 空氣中燃燒， 設(shè)前者放出的熱量為 Q1,后者放出的熱量為 Q2，那么Q1和Q2相對大小判斷正確的是 ()A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1解析：由硫在空氣中燃 燒比在純氧氣 中的火焰明亮度差， 劇烈程度緩和可 知，硫在純氧氣中燃燒速率更快 ，發(fā)光更強(qiáng)。相等質(zhì)量的硫燃燒放出的能量 (在 相同條件下 )是一定的，而發(fā)光、發(fā)熱均是能量的表達(dá)形式，根據(jù)總能量一定，發(fā) 光越多

9、，那么轉(zhuǎn)化為熱能的局部就越少，所以等質(zhì)量的硫在空氣中燃燒放出的熱量 要比在純氧氣中燃燒放出的熱量多。答案：C10. 相同溫度時，以下兩個反響的反響熱分別用 H1和 H2表示，那么() H2(g)+ O2(g)=H2O (g) H1Q1 kJm ol-1 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H2=+Q2 kJmblA.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1將式逆轉(zhuǎn)改寫成式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H3=+2Q1kJm1ol式中的化學(xué)計量數(shù)與式相同，但式中 H2O為氣態(tài)，式中H2O為液態(tài)，生成液 態(tài)水比生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)水所放出的熱量多，故 2Q1答案： C拓展探究11. A 和 B 兩氣體在一定條件下可發(fā)生反響： 2A+BC+3D+4E ，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為 M 的 A 氣體 m g 與適量 B 充入一密閉容器中，恰好完全反響后， 有少量液滴生成。在相同溫度下測得反響前后壓強(qiáng)分別為6.06 >106 Pa和1.01 >107Pa ,又測得反響共放熱 Q kJ,試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)方程式。解析：欲寫出該反響的熱化學(xué)方程式，必須搞清各物質(zhì)的狀態(tài)；求出反應(yīng)熱，依題意設(shè) 2 mol A 與 1 mol B 反響生成