2018.1海淀區(qū)高三化學期末試卷及答案

1、海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習2018.01本試卷分為第I卷（選擇題）和第 n卷（非選擇題）兩部分，共 8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢笇懺诖痤}卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷、答題卡和 答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列說法不亞期.的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質變性B.明磯KAl（SO 4）2 12H2O用于凈水是因為它有氧化性C.將海水中鋼閘門連接電源負

2、極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2 .下列關于實驗安全的說法中，不正碉.的是：A .點燃乙快前，對氣體進行驗純B.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C.蒸儲時，向蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片D.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處3 .右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是A.鹽橋的作用是傳導離子B.外電路電子由銅片流向鋅片C.鋅片上的電極反應式為 Zn2+ +2e - ZnD.外電路中有0.2 mol電子通過時，銅片表面增重約4 .丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是ch2ch=ch2A. 丁子香酚可通過

3、加聚反應生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醒鍵C. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性 KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol L-1 的 AlCl 3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水電離出的 c(H+) = 1 1 行13 mol L-1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.下列解釋事實的方程式中，

4、不正確.的是A.銅和濃HNO3反應可用于制 NO2氣體：Cu錯誤！未指定書簽。+ 4HNO3(濃)- Cu(NO3)2 + 2NO 2 T +2H2O8. “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：CIO + H+ 一 HClOC.氨水吸U少量 SO2 防止污染空氣：2NH3 H2O + SO2 - 2NH4+ + SO32-+ H 2。D. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2錯誤！未指定書簽。7 .四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y

5、是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現象中，不正確 的是選項實驗操作實驗現象A將X單質投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質通入到 NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8.常溫下2 mL 1 mol L-1 NaHCO 3溶液，pH約為8,向其中滴加幾滴飽和 CaCI2溶液，有白色沉淀和無 色氣體生成。下列說法中，不.正硯的是A . NaHCO 3溶液中，HCO 3-水解程度大于其電離程度8 . NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(

6、HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C.最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H +) = c(HCO 3-) + 2 c(CO32-)+ c(OH-)D,滴加飽和CaCl2溶液促進了 HCO3-的電離9 .已知：H2(g)+Cl2(g) - 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：a 吸收b5由m 吸收恢*c放出麻鍵 落 眼E ckJ/mol下列說法正確的是A.點燃條件和光照條件下，反應的 A H不同1B.反應的 AH 約為2c-(a+b)kJ molC. “假想的中間物質”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D.反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極

7、性鍵的物質10 .現有常溫下體積均為 10 mL、 pH=3的兩種溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列說法中,正確的是A.溶液中溶質的物質的量濃度：> B.溶液中酸根的物質的量濃度：=C.加水稀釋至1 L,溶液的pH:<D.分別加入等濃度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：=的是11 .電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確A .陰極產生的物質 A是H2B.溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C.陽極 OH放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-D .物質B是NaCl ,其作用是增強溶液 導電性陽極(石墨)N舒I

8、COj演海N即C。解海陷高子交接概A 力陰極(石墨):NaOH溶液HaO (含少量B)12.以氯酸鈉(NaClO”等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下:Nathso41I反應1匚母液HQ, NaOH減壓蒸發(fā)(55°C)冷卻結晶晶晶L粗產品卜列說法中，不正確的是A .反應1中，每生成1 mol CIO2有0.5 mol SO2被氧化B.從母液中可以提取 Na2SO4C.反應2中，H2O2做氧化劑D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解13.下列實驗操作和現象能獲得相應實驗結論的是選項實驗操作A1 mL0.1 mol L-1NaCl溶液1 mL0.1 mol L-

9、1 Kili!mL0.1 mol L-1AgNQ溶液現象最終有黃色沉淀生 成結論溶解度：AgI < AgClB等體積的1 mol L-1 或4 mol 匚1H2SQ硫弊"4 mol/L H2SO4 溶液生成的H2多反應物濃度越大, 反應速率越快GH5Br 和NaOH的乙醇 溶液共熱后產 生的氣體酸性 KMnO4溶液酸fKMnO4 溶液褪色反應生成的氣體 中含有乙烯2mL 0.1醋酸溶液0.1mol .L-1、5 滴Na2CO3溶液r n-1_2mL 0.1_m硼酸溶液-L-1醋酸溶液中產生氣泡，硼酸溶液中無明 顯現象酸性：醋酸 > 碳酸硼 酸14.乙醇是重要的有機化工原料

10、，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H 4(g) + H 2O(g)C2H50H(g)下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系起始n(C2H4): n(H2O) =1: 1。下列有關敘述正確的是A. Y對應的乙醇的物質的量分數為B. X、Y、Z 對應的反應速率： u (X) > u (Y) > u (Z)C. X、Y、Z對應的平衡常數數值：Kx < Ky <KzD.增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率第II卷(非選擇題，共58分)本部分共5小題，共58分。15. (11 分)NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。73.1 Wo

11、I.氧化法：煙氣中的 NO經O3預處理后轉化為 NO?,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1 X0-6, CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為(1) NO與O3反應過程的能量變化如下:N0（ jJ+Oxg）能反應過程- 200.9kJ*mol 1NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 。(2)將CaS。懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8,用化學用語解釋其原因為 。(3)用CaSQ懸濁液吸收NO2,將其轉化為HNO2,該反應的化學方程式為 。(4)在實際吸收NO2的過程中，通過向 CaSO3懸濁液中加入 Na2SO4固體，提高

12、NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因:II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + 02 T- 3N2+ 6H2。不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。（5）判斷該反應為 （填 吸熱”或 放熱”）反應，說明理 由： 。16. （14 分）RCH 工 OCCH,CH:COOH H /onHCHOliaNa匚工0 CHjCOO11 11N隹化吊H2OOH3次K已知部分有機化合物轉化的反應式如下：I. R-X 搬NY+注ir 門一 -RCOOHR為炬基）II.RCI1O - CH38

13、R'弋* RCHHCOR1（R- R'代表騰基或弒）OH111.OR、田代表蛭基或氫加熱具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:（1） A的分子式是C7H8,其結構簡式是 ； A-B所屬的反應類型為 （2） C-D的化學方程式是。（3）寫出滿足下列條件的 D的任意一種同分異構體的結構簡式： 。a.能發(fā)生銀鏡反應b.分子中含有酯基c.苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種（4） F的結構簡式是 ;試劑b是。（5） J與I2反應生成K和HI的化學方程式是(6 )以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯),參照下列模板寫出相應的合

14、成路線。小齊U中間廣物 1條件條件17. (10 分)電鍍行業(yè)產生的酸性含銘廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。查閱資料可知：在酸性環(huán)境下，Cr (VI)通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O *; 2CrO42-+2H +Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：陽離子Fe3+1- 2+ Fe-3+Cr開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I.腐蝕電池法(1)向酸性含銘廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是(

15、填字母序號)。a.作原電池的正極b.在反應中作還原劑II .電解還原法向酸性含銘廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成 排出，從而使廢水中需含量低于排放標準。裝置如右圖 所示。(2) A極連接電源的 極，A極上的電極反應式(3)電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應為2H+2e=H2f,此外還有少量 Cr2O72-在B極上直接放電，應的電極反應式為 。c.表面可能有氣泡產生酸性含Cr(VI)廢水t(4)電解過程中，溶液的 pH不同時，通電時間(t)與中Cr元素去除率的關系如右圖所示。由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為a. 2 4

16、b. 4 6 c. 6 10解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因： 。18. （11 分）鉆酸鋰廢極片中鉆回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鉆酸鋰(LiCoOJ和金屬鋁，最終可得到 Co2O3及鋰鹽。粘酸鋰廢極片(1) “還原酸浸”過程中，大部分 LiCoO2可轉化為 CoSO4,請將該反應的化學方程式補充完整:2LiCoO 2+3H2SO4+D CoSO4+ + 口。(2) “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率(進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數) 受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1,溫度為80 &

17、#176;C,推測其原因是 A. Co的浸出率較高C. Al的浸出率較高B. Co和Al浸出的速率較快D.雙氧水較易分解據程出率隨海域Homi，IJ圖1(3)加入(NH4)2C2O4后得COC2O4沉淀。寫出溫度Li 2SO4U2CO3> .' 一 r -'-i304050 H 7* Ntt 圖2COC2O4沉淀在空氣中高溫煨燒得到CO2O3的反應的化學(4)若初始投入鉆酸鋰廢極片的質量為1 kg,煨燒后獲得CO2O3的質量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質量分數約為 (小數點后保留兩位)。(5)已知“沉鋰”過程中，濾液 a中的c(Li+)約

18、為10-1 mol L-1,部分鋰鹽的溶解度數據如下表所示。0 °C36.1 g1.33 g100 °C24.0 g0.72 g結合數據分析，沉鋰過程所用的試劑b是 (寫化學式)，相應的操作方法：向濾液 a中加入略過量的試劑 b,攪拌，,洗滌干燥。19. (12 分)實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現象T_fVVR 干電池卜i擊MG呵Al左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡J：n1gVL R£'l(1)實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 極

19、?！緦嶒?將實驗1中的電解質溶液換為 NaOH溶液進行實驗2。(2)該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H 2O - 2NaAlO 2 + 3H 2?據此推測應該出現的實驗現象為 。實驗2實際獲得的現象如下：裝置實驗現象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面尢氣泡，鋁條表面有氣泡ii .電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面 開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡 逸出111m.Mih(3) i中鋁條表面放電的物質式溶解在溶液中的。2,則該電極反應式為 (4) ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是 ?！緦嶒?和實

20、驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現象如下:編p裝置實驗現象電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明實驗3 t1 rnM 1F顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表 面氣泡略有減少。實驗4UUJ-n煮沸unl l冷卻后的L1Z 工彳一溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明 顯現象；約3分鐘后，銅片表面后少量氣泡產生，鋁條表 面氣泡略有減少。(5)根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是 (填字母序號)。A.上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2B.銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C.銅

21、片表面產生的氣泡為 H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子(4)由實驗1實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與與 等因素有關。海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學參考答案2018. 01第I卷(選擇題，共42分)共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BBADCBA題號891011121314答案CDBDCDA第II卷(非選擇題，共58分)閱卷說明：1 .不出現0.5分，最低。分，不出現負分。2 .化學方程式評分標準：(1)離子方程式寫成化學方程式為。分，化學方程式寫成離子方程式，寫對給分。(2)反應物、生成物化學式全部正確得1分，有一種物質的化學式寫

22、錯即為0分。(3)配平、條件均正確得 1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分。(4)不寫“幀"壞扣分。3 .簡答型填空題評分標準：劃線部分為給分點，所有給分點答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合 理答案酌情給分。共5小題，共58分15. (11分，特殊標注外，每空 2分)，、 一一一一1(1) 3NO(g) +O 3(g)3NO2(g)AH= -317.3kJ?mol(2) SO32+ H2OHSO3- + OH -(多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分)(3) CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2+ CaSO4(4) CaSO3 濁液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO/癡).加入 Na2SO4 固體，由于 CaSO4 的 Ksp較小，SO42-與Ca2+結合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)減小，平衡正向。動，導致 c(SO32-)增大,從而使NO2的吸收速率加快（5）放熱（此空1分）由圖像中T1下反應先達平衡可推fL1&g