第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

1、第一課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 1010的的NaCl溶液是指溶液是指: : 100100克克NaCl溶液含溶質(zhì)溶液含溶質(zhì)10g10g例如例如:物質(zhì)的量濃度定義定義：以以單位體積單位體積溶液中所含溶液中所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 （以以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量，用示溶液組成的物理量，用 CB 表示。表示。）1升

2、是升是溶液體積，溶液體積，并非溶劑體積。并非溶劑體積。注意意溶質(zhì)用溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。表示，不是用質(zhì)量表示。 單位：單位： 符號：符號： 摩摩 / 升升mol / L 或或 molL-1 表達(dá)式：表達(dá)式：)()()/(LVmolnLmolcVcnCnV=物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (mol/L)溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (mol)溶液的體積溶液的體積 (L)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶質(zhì)的單位溶液的單位溶液的單位公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)體積相同，物體積相同，物質(zhì)的量濃度也質(zhì)的量濃度也相同的任何溶相同的任何溶液中，所含溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶

3、質(zhì)相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定的質(zhì)量不一定相同。相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。物質(zhì)的量不一定相同。相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量都是用來衡量溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度100% =溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量nBCB=Vmol g g L1 1、將、將342g C342g C1212H H2222O O1111 蔗糖（相對分子質(zhì)量為蔗糖（相對分子質(zhì)量為342342）溶解溶解 在在1L 1L 水中，所得的溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的水中

4、，所得的溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否量濃度是否1mol/L?1mol/L?2 2、 從從1L1L濃度為濃度為1mol/L1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,100ml,取出的取出的 溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度是多少？1、溶液的體積不等于溶劑的體積且不同物質(zhì)的、溶液的體積不等于溶劑的體積且不同物質(zhì)的體積是體積是 沒有加和性的。沒有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量的濃度與所取溶液的體積大、溶液的物質(zhì)的量的濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)小無關(guān)。(1)公式中的分母為公式中的分母為溶液的體積溶液的體積，而不是溶劑的體積，而不是溶劑的體積.(2)取液原則取液原

5、則：從溶液中取出一部分，該部分溶：從溶液中取出一部分，該部分溶液溶質(zhì)的液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和和物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度均不改變均不改變(3)稀釋原則稀釋原則：稀釋前后溶液中：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量和和物質(zhì)物質(zhì)的量的量均不改變。均不改變。(4)(4)溶液的體積溶液的體積只能只能通過通過 計(jì)算計(jì)算 。mV注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：例例1、 將將23.4g NaCl 溶于水中，配成溶于水中，配成250ml 溶液，溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？解：解： 23.4 gNaCl 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n(NaCl ) = m (NaCl ) /M (Na

6、Cl)=23.4g /58.5g/mol=0.4molc(NaCl ) = n (NaCl ) / V(液液)= 0.4mol /0.25 L =1.6 mol /L)()()/(LVmolnLmolc)/()()(molgMgmmoln解：解： n (NaOH ) =c (NaOH ) V(NaOH )= 0.1 mol / L 0.5 L=0.05 molm( NaOH ) = n (NaOH ) M(NaOH)=0.05 mol 40g/mol=2g答：所需答：所需NaOH物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是，質(zhì)量是2g。例例2、 配制配制500ml0.1mol /L的的NaOH溶

7、液，溶液， 需需NaOH 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？Vc nMnm 0. 52填空填空（1）將將40g NaOH 配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃溶液，其物質(zhì)的量濃 度為度為 mol/L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 鹽酸，鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質(zhì)的量為含硫酸的物質(zhì)的量為mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。的鹽酸。 5 1Vc nMnm例例3

8、：已知：已知L Al2(SO4)3溶液中含溶液中含Al3+個數(shù)為個數(shù)為.031023個，求溶液中個，求溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？分析：分析：Al2(SO4)3 = 2Al3+ +3SO42+ 1 1個個個個個個2 : 3 = 9.031023 : N (SO42-)N (SO42-)=1.361024個個n(SO42-)=2.25 molC(SO42-)=1.125 mol/L9.031023 N（SO42-)填空填空(5)1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L ,Cl- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

9、 。1 (6)0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L,SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。(7)0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 【例【例4 】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，溶液， 需需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答

10、：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：設(shè)需設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 稀釋定律稀釋定律 ( ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可） 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/

11、L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB離子的物質(zhì)的量濃度只與離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度及及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，有關(guān)，而與而與溶液的體積溶液的體積無關(guān)。無關(guān)。NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmc（溶液）V（aq)V(aq)小

12、結(jié)：小結(jié)：第二課時如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定體積的配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液試一試試一試步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用NaClNaCl固體配制固體配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液問題討論問題討論1.1.在在準(zhǔn)確準(zhǔn)確配制一定配制一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的溶液過程中, ,你認(rèn)為你認(rèn)為關(guān)鍵關(guān)鍵是是做好什么做好什么? ?溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確溶質(zhì)的物質(zhì)的量

13、是否準(zhǔn)確 溶液的體積是否精確溶液的體積是否精確2.2.為達(dá)到上述目的為達(dá)到上述目的, ,我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器? ?電子天平電子天平 ( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) ) 一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶3.3.共用到哪些儀器共用到哪些儀器? ?電子天平電子天平( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) )藥匙藥匙( (滴管滴管) )燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) ) C=n/v 5 5、誤差分析：、誤差分析：判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？判斷：

14、以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？ 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（ ）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（ ）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（ ）濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（ ）定容時俯視讀數(shù)。（定容時俯視讀數(shù)。（ ）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。 總結(jié)總結(jié)：在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引

15、起溶液濃度的誤差？偏大偏大思考與討論思考與討論1 1分析誤差時，要根據(jù)分析誤差時，要根據(jù)c cn/vn/v, , 圍繞操作行為對圍繞操作行為對n n與與V V的影響來分析。的影響來分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的誤差由于操作不慎造成不可挽回的誤差, ,溶液須溶液須重新配制重新配制。 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低）三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃

16、棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 容量瓶的使用六忌 俯視俯視 仰視仰視平視法平視法反饋練習(xí)：反饋練習(xí)：1 1、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值A(chǔ) A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 無影響無影響（1 1）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液 。（2 2）燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時）燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時，操作中漏掉了一些液操作中漏掉了一些液體體 。（3 3）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未

17、經(jīng)干燥就用來溶解溶）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來溶解溶質(zhì)質(zhì) 。（4 4）定容時，俯視液面）定容時，俯視液面 。C CB BA AC C2 2、 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸餾水蒸餾水將其溶解，待將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體

18、，否則會使溶液的濃度偏在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高（高或低）?；虻停?。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 液 面 距 離 刻 度 線向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 液 面 距 離 刻 度 線 時 ， 改時 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過 刻 度 線 ， 會 造 成 溶 液 濃 度 偏過 刻 度 線 ， 會 造 成 溶 液 濃 度 偏 ， 應(yīng)， 應(yīng)該該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中中并貼好標(biāo)簽。并貼好標(biāo)簽。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低23cmcm膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻2