化學化學反應與能量復習新人教必修

1、會計學1化學化學反應與能量復習新人教必修化學化學反應與能量復習新人教必修第1頁/共20頁 在化學反應中伴隨有能量的變在化學反應中伴隨有能量的變化，這種能量的變化常以化，這種能量的變化常以熱能熱能的形的形式表現(xiàn)出來。式表現(xiàn)出來?；瘜W反化學反應應吸熱反吸熱反應應放熱反放熱反應應燃燒反應燃燒反應金屬與酸的金屬與酸的反應反應中和反應中和反應氧化鈣與水氧化鈣與水反應反應碳與二氧化碳碳與二氧化碳的反應的反應銨鹽與堿的反銨鹽與堿的反應應 大多數(shù)分解反大多數(shù)分解反應應第2頁/共17頁第1頁/共20頁第2頁/共20頁一、一、焓變焓變 反反應熱應熱 3.3.反應反應熱：熱：2.2.焓變焓變（H） 在在一定條件一定

2、條件下，化學反應過下，化學反應過程中程中生成物與反應物的焓值生成物與反應物的焓值差差即即為反應的焓變。為反應的焓變。 化學反應過程中所吸收或放出化學反應過程中所吸收或放出的熱量稱為該化學反應的反應的熱量稱為該化學反應的反應熱。熱。1.1.焓（焓（H H）是）是與內(nèi)能有關與內(nèi)能有關的物理量。的物理量。單位：單位：kJ/molkJ/mol（或（或kJkJ molmol-1-1）反應熱符號反應熱符號: : H H 恒溫、恒壓恒溫、恒壓條件條件下下等于等于反反應的應的焓變焓變第3頁/共17頁第2頁/共20頁第3頁/共20頁H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2（g g）= 2HCl= 2HCl（

3、g g）反應的能量變化示）反應的能量變化示意圖意圖反應中為什么會有能量反應中為什么會有能量的變化？的變化？微觀：斷鍵，成微觀：斷鍵，成鍵作用鍵作用宏觀：能量守恒宏觀：能量守恒作用作用第4頁/共17頁第3頁/共20頁第4頁/共20頁放熱放熱反應使反應體系的反應使反應體系的能量能量降低降低。生成物釋放的總能量比反應物吸收生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量的總能量小小。 則反應為則反應為吸熱吸熱反應反應。同理，同理，如果反如果反應中應中吸熱吸熱反應使反應體系的反應使反應體系的能能量升高量升高。表明：該反應中完成時，表明：該反應中完成時， 生成物釋放的總能量比反應物吸收生成物釋放的總能量比反應物吸

4、收的總能量的總能量大大。 此反應為此反應為放熱放熱反應反應。第5頁/共17頁第4頁/共20頁第5頁/共20頁化學變化過程中的能化學變化過程中的能量變化圖量變化圖能量能量生 成生 成物物反應物反應物吸收能吸收能量量吸熱反吸熱反應應H為為“+” 或或H0反應過程反應過程放出能量放出能量放熱反放熱反應應H為為“-” 或或H0能量能量生生 成成 物物反應物反應物反應過反應過程程放熱放熱反應使反反應使反應體系的應體系的能量能量降低降低。吸熱吸熱反應使反反應使反應體系的應體系的能量能量升高升高。第6頁/共17頁第5頁/共20頁第6頁/共20頁綜上所述綜上所述：2、化學鍵斷裂，吸收能量；化學鍵生成，、化學鍵

5、斷裂，吸收能量；化學鍵生成，放出能量放出能量 1、反應物總能量大于生成物總能量，、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，放熱反應， 體系能量降低，體系能量降低， H為為“-” 或或H0 反應物總能量小于生成物總能量，反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，吸熱反應， 體系能量升高，體系能量升高， H H為為“+ +”或或H03、反應熱數(shù)值上等于生成物分子形成時所、反應熱數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量釋放的總能量 與反應物分子斷裂時所吸與反應物分子斷裂時所吸 收的總能量之收的總能量之差差第7頁/共17頁第6頁/共20頁第7頁/共20頁反應物鍵能大反應物鍵能大生成物鍵能小生成物鍵能小吸

6、多放少吸多放少 鍵能與能量之間的相鍵能與能量之間的相互關系互關系反應物能量低反應物能量低生成物能量高生成物能量高能量守恒能量守恒吸熱反吸熱反應應反應物能量高反應物能量高生成物能量低生成物能量低能量守恒能量守恒反應物鍵能小反應物鍵能小生成物鍵能大生成物鍵能大吸少放多吸少放多放熱反放熱反應應第8頁/共17頁第7頁/共20頁第8頁/共20頁已知：在已知：在200200，101kPa101kPa時，時，1mol1mol氫氣與碘蒸氣作用生成氫氣與碘蒸氣作用生成HIHI的反應，的反應，科學文獻上表示為：科學文獻上表示為： H H2 2(g)+ I(g)+ I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g)

7、 H=-H=-14.9 kJ/mol14.9 kJ/mol例例1101kPa101kPa壓壓強強H=-14.9 kJ/molH=-14.9 kJ/mol反應反應熱熱(g)(g)(g)狀狀態(tài)態(tài)溫溫度度200200200101kPa第9頁/共17頁第8頁/共20頁第9頁/共20頁已知：在已知：在2525，101kPa101kPa時，有兩個時，有兩個由由H H2 2、O O2 2化合成化合成1molH1molH2 2O O的反應，一的反應，一個生成氣體水，一個生成液態(tài)水，個生成氣體水，一個生成液態(tài)水，其化學方程式可表示為：其化學方程式可表示為：H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)

8、 = (g) = H H2 2O(g)O(g) H=-H=-241.8241.8kJ/molkJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g) = (g) = H H2 2O(l)O(l) H=-H=-285.8285.8kJ/molkJ/mol例例2H H2 2O(l)= HO(l)= H2 2O(g) O(g) H= H= +44.0kJ/mol+44.0kJ/mol1/21/21/21/2可表可表示物示物質(zhì)的質(zhì)的量量2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(g) O(g) H=-483.6kJ/molH=-483.6kJ/mol參

9、加反應的物質(zhì)的化學參加反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)增大計量數(shù)增大1 1倍，倍， H H也增大也增大1 1倍。倍。第10頁/共17頁第9頁/共20頁第10頁/共20頁能表示能表示參加反應物質(zhì)的量參加反應物質(zhì)的量和和反反應熱應熱的關系的化學方程式，叫的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。做熱化學方程式。不僅表明了化學反應中的不僅表明了化學反應中的物物質(zhì)變化質(zhì)變化，也表明了化學反應，也表明了化學反應中的中的能量變化能量變化。2. 表示意義：表示意義：第11頁/共17頁第10頁/共20頁第11頁/共20頁 注意反應熱注意反應熱H H與測定條件與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書（溫度、壓強等）有關。因此書

10、寫熱化學方程式時應注明寫熱化學方程式時應注明H H的的測定條件。測定條件。 絕大多數(shù)絕大多數(shù)H H是在是在2525、101kPa101kPa下測定的，可不注明溫度下測定的，可不注明溫度和壓強。和壓強。（1 1）要注明溫度和壓強）要注明溫度和壓強: :第12頁/共17頁第11頁/共20頁第12頁/共20頁（2 2）注明反應物和產(chǎn)物的聚）注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。集狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱H H也不同。也不同。溶液用溶液用“aqaq”。熱化學方程式中。熱化學方程式中不用不用和和。固態(tài)固態(tài) （s s）液態(tài)液態(tài) （l l）氣態(tài)氣態(tài) （g g）例：例： H H2 2O

11、(l)=HO(l)=H2 2O(g) O(g) H=+44kJ/mol H=+44kJ/mol 吸熱吸熱吸熱吸熱吸熱吸熱第13頁/共17頁第12頁/共20頁第13頁/共20頁（3 3）H H的表示的表示方法方法 H H只能寫在標有反應物和生只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為若為放熱反應，放熱反應，H H為為“”；若為若為吸熱反應，吸熱反應，H H為為“”。H H的單位一般為的單位一般為kJ/molkJ/mol。無論熱化學方程式中化學計量無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，數(shù)為多少，H的單位總是的單位總是kJ/mol，但，但H的數(shù)值與反應的數(shù)值與反應

12、式中的系數(shù)成比例。式中的系數(shù)成比例。第14頁/共17頁第13頁/共20頁第14頁/共20頁（4 4）注意熱化學方程式中各物質(zhì)）注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)計量數(shù)可可以是以是整數(shù)整數(shù)、也可以是、也可以是分數(shù)分數(shù)。第15頁/共17頁第14頁/共20頁第15頁/共20頁（5 5）注意熱化學方程式是表示反應）注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于已完成的數(shù)量。由于H H與反應完成與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學物質(zhì)的量有關，

13、所以方程式中化學式前面的式前面的化學計量數(shù)必須與化學計量數(shù)必須與H H 相相對應對應，如果化學計量數(shù)加倍，則，如果化學計量數(shù)加倍，則H H也要加倍。當反應向逆向進行時，也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。等，符號相反。2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol例如：例如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) H=285.8 kJ/mol12H2O(l) = H2(g) + O2(g) H=+285.8kJ/mol12則：則：第16頁/共17頁第15頁/共20頁第16頁/共20頁招

14、聘也叫“找人”、“招人”、“招新”。就字面含義而言，就是某主體為實現(xiàn)或完成某個目標或任務，而進行的擇人活動。 招聘，一般由主體、載體及對象構成，主體就是用人者，載體是信息的傳播體，對象則是符合標準的候選人。三者缺一不可。 南昌夜場招聘 http:/ 南昌夜場招聘 jzh63kbe載體種類較多，口碑或牛皮癬式的紙片，簡單、經(jīng)濟；廣播、電視、報紙、雜志等，高級但費用昂貴；科技發(fā)達，思想進步，將互聯(lián)網(wǎng)作為載體的趨勢正逐漸興盛。 在現(xiàn)象上，招聘活動多表現(xiàn)為上至下、強向弱的特征，老板招聘員工數(shù)千年幾乎成了鐵律為人們所遵循量的時候，我們就很難顯得謙恭了。在這時候，侍衛(wèi)可不敢表現(xiàn)出哪怕是一點點的冒犯。七王爺

15、停下腳步，道：“你在這里等等我，”指著騾車，“我只是進那兒說幾句話?！笔绦l(wèi)就只好不再追他，乖乖的跪著等了。他拼命的想：車里到底是什么人，王爺要去說什么話？車里只有一個明柯、一個寶音。明柯像先前一樣醉死著，寶音則像所有人一樣匍匐著。車外的動靜，她也聽到了。她已經(jīng)知道他是王爺。王爺要對她做什么事，她恐怕沒有反抗的余地，這叫她手指抖得像風里的樹葉。第八十六章 自毀入宮路5前世的死亡，也是因為皇家秘密，才會發(fā)生?；始业娜烁x得這樣近，她怕得無法呼吸，像黃表紙又蒙上她的口鼻。寶音惱火的滾下眼淚來。七王爺伸出手，卻沒有碰寶音，只是溫和、溫和又溫和的，輕撫她發(fā)髻上的短簪：“你說你的畫，是哪兒看來的？”寶音

16、正待說是夢里，心念一轉(zhuǎn)，改口道：“或許是哪里看的年畫，小人實在記不清了，請王爺降罪！”“畫啊”七王爺惘然道，“大約我記得的，也是畫罷。”咦，他在哪里見過寶音夢里的仙境？！七王爺垂目寶音，問：“你住哪里？”寶音諂道：“暫居秋水街好客胡同十五號?！逼咄鯛斢浵铝耍溃骸澳愫煤萌?，不用擔心，回頭我訪你。”這樣就算了？“你放心，我不用強的?！逼咄鯛敯参?，“我會讓你喜歡我?！睂氁舨恢搶捨窟€是該暈倒。但是七王爺就這樣走了，是真的，沒有難為她，也沒有難為其他任何人，只不過帶走滿地叫人惶惶不安的兵士們，也請?zhí)旗o軒隨他走了，末了，派一乘小轎來，接走了蝶戀花。唐靜軒隨他回去，他不過送唐靜軒回太守身邊，再托唐靜軒替

17、他為他手下的小題大做，陪個不是。蝶戀花接去，他可就得親自為宴會上那小小齟齬，陪個不是了。七王爺真是很發(fā)得起威風、必要時也很軟得下身段的人。劉晨寂呢？七王爺沒接劉晨寂。對劉晨寂，他沒把握，又不敢冒昧。事實上，他就算想來接，怕也接不著人。酒廬里那些人七七八八爬起來后，驚魂甫定，彼此相顧，不見了劉晨寂。沒人想得起來劉晨寂是什么時候走的，更不知他去了哪里。他可能還在錦城，只不過躲進了山中。有的山民說，會有個模樣很像劉晨寂的人，為他們免費診蛤，只取些蔬果線布為酬謝，冶好病，就走了，追出去，也只見大霧滿山，云深不知處。至于寶音，俟七王爺走后，仍呆在騾車里。那小僮與車伕，原是也躲到一邊吃酒御寒了，被遍地甲兵

18、嚇得酒醒，待兵走后，手軟腳軟摸回來，寶音吩咐：“回去?！彼麄兙凸怨蚤_鞭趕車。路上，寶音將劉晨寂給的紙包打開，里頭是一撮藥粉，白色，微有光芒，似是石英磨成，并無什么味道，也無只字片語，寶音橫橫心，仰脖咽下，那包藥的紙，就撕得粉碎，從馬車壁隙第17頁/共17頁第16頁/共20頁第17頁/共20頁H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2（g g）= 2HCl= 2HCl（g g）反應的能量變化示）反應的能量變化示意圖意圖反應中為什么會有能量反應中為什么會有能量的變化？的變化？微觀：斷鍵，成微觀：斷鍵，成鍵作用鍵作用宏觀：能量守恒宏觀：能量守恒作用作用第4頁/共17頁第17頁/共20頁第18頁/共20頁反應物鍵能大反應物鍵能大生成物鍵能小生成物鍵能小吸多放少吸多放少 鍵能與能量之間的相鍵能與能量之間的相互關系互關系反應物能量低反應物能量低生成物能量高生