2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （知識(shí)存盤 名師助學(xué) 狀元筆記）第3章 金屬及其化合物 第二講 鋁及其化合物物課件

1、第二講鋁及其化合物第二講鋁及其化合物1了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。1依據(jù)鋁等金屬及其化合物的特征進(jìn)行的無機(jī)推斷依據(jù)鋁等金屬及其化合物的特征進(jìn)行的無機(jī)推斷(簡(jiǎn)答簡(jiǎn)答)題。題。2有關(guān)有關(guān)Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究單質(zhì)及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究(簡(jiǎn)答簡(jiǎn)答)題。題。 一、鋁一、鋁1鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表鋁位于元素周期表 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子結(jié)構(gòu)示意圖為為_。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。自然界中的鋁全部以自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。態(tài)存在。2

2、金屬鋁的物理性質(zhì)金屬鋁的物理性質(zhì) 色有金屬光澤的固體，有良好的色有金屬光澤的固體，有良好的 、 和和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。第第3周期周期A族族硅硅化合化合延展性延展性銀白銀白導(dǎo)電性導(dǎo)電性3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相關(guān)化學(xué)方程式。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相關(guān)化學(xué)方程式。2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？提示提示鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，

3、熔化但不燃燒，是因鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因?yàn)殇X箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄為鋁箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撒向酒精燈火膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因鋁粉與空氣的焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。鋁熱反應(yīng)發(fā)生的原因是什么？鋁熱反應(yīng)發(fā)生的原因是什么？二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)物理

4、性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng) 與堿與堿反應(yīng)反應(yīng) Al(OH)3OH=Al(OH)2H2O加熱加熱 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OAl(OH)33H=Al33H2O不分解不分解KAl(SO4)212H2O 無無 可可 面積能吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水面積能吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水一個(gè)實(shí)質(zhì)一個(gè)實(shí)質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和和Al(OH)3然后然后Al(OH)3再與再與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生

5、成H2O和和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。無電子得失。三種方法三種方法我的體會(huì)我的體會(huì)鋁的學(xué)習(xí)我覺得主要抓住鋁的學(xué)習(xí)我覺得主要抓住“鋁三角鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系，如果轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系，如果轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，化學(xué)方程式會(huì)書寫，那就關(guān)系清楚，化學(xué)方程式會(huì)書寫，那就OK了。難點(diǎn)是幾個(gè)了。難點(diǎn)是幾個(gè)化學(xué)方程式的書寫，如鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，常常忘記補(bǔ)化學(xué)方程式的書寫，如鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，常常忘記補(bǔ)水，再如四羥基合鋁酸鈉溶液中通水，再如四羥基合鋁酸鈉溶液中通CO2，常涉及量多和量，常涉及量多和量少的問題。少的問題。我的總結(jié)我的總結(jié)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的

6、物質(zhì)：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al等；等；兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3等；等；兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3等；等；弱酸的銨鹽：弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。問題征解問題征解向明礬溶液中逐滴加入向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，鋁元素的存在形溶液時(shí)，鋁元素的存在形式及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？式及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？必考點(diǎn)必考點(diǎn)19 鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算1“鋁三角鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化

7、【典例典例1】(2013秦皇島模擬秦皇島模擬)將鋁粉與將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為狀況下的體積為V3。下列說

8、法正確的是下列說法正確的是 ()。AV1V3V2 BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V2答案答案A( (1) )金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量產(chǎn)生量產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的兩倍。的物質(zhì)的量的兩倍。 ( (2) )當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等。兩溶液增加的質(zhì)量相等。 ( (3) )相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬的化合價(jià)之比。量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)

9、金屬的化合價(jià)之比。 ( (4) )相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于其相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于其金屬失去金屬失去1 mol電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)比。電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)比。 ( (5) )若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。 ( (6) )若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去1 mol電子時(shí)金屬的質(zhì)量比。電子時(shí)金屬的質(zhì)量比。 (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)化合物化合物

10、I的電子式為的電子式為_；(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程寫出離子方程式和計(jì)算過程)；(4)C與過量與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反 應(yīng) 后 溶 液 與 過 量 化 合 物反 應(yīng) 后 溶 液 與 過 量 化 合 物 I 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_；(5)E在在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。(3)圖像圖像2根據(jù)根據(jù)AlCl3與與Al(OH)3的量計(jì)算需要的量計(jì)算需要NaOH的量

11、的量NaOH的量的量n(NaOH)當(dāng)當(dāng)NaOH不不足時(shí)足時(shí)n(NaOH)3nAl(OH)3當(dāng)當(dāng)NaOH過過量時(shí)量時(shí)n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)33.根據(jù)根據(jù)NaAlO2與與HCl計(jì)算生成計(jì)算生成Al(OH)3的量的量4根據(jù)根據(jù)Al(OH)3和和NaAlO2的量計(jì)算需要加入的的量計(jì)算需要加入的HCl的量的量【典例典例2】將一定量將一定量Mg、Al合金溶于合金溶于1 molL1的的HCl溶液中，進(jìn)而溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加1 molL1的的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)與滴加的與滴加的NaO

12、H溶液溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所體積的關(guān)系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是示。下列分析的結(jié)論中正確的是 ()。解析解析根據(jù)圖像和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當(dāng)加入的根據(jù)圖像和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當(dāng)加入的NaOH從從80 mL到到90 mL時(shí)時(shí)Al(OH)3溶解，故可知溶解，故可知Al的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n(Al)1 molL1(90 mL80 mL)103 LmL10.01 mol，當(dāng)沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，此時(shí)，此時(shí)HCl和和NaOH的的物質(zhì)的量相等，故鹽酸的體積為物質(zhì)的量相等，故鹽酸的體積為80 mL； 答案答案D( (1) )看面：弄清縱、橫坐標(biāo)

13、的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標(biāo)的含義。( (2) )看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。應(yīng)過程。( (3) )看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。 【應(yīng)用應(yīng)用2】(2012湖南四市九校聯(lián)考湖南四市九校聯(lián)考)下列四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加下列四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)

14、表示生成沉淀的量，從AD中選中選擇符合各題要求的序號(hào)填入表中擇符合各題要求的序號(hào)填入表中溶液溶液加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)答案序答案序號(hào)號(hào)AlCl3溶液溶液通過量的通過量的NH3含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通過量的通過量的CO2NaAlO2溶液溶液滴加稀滴加稀H2SO4至至過量過量MgCl2和和AlCl3的混的混合液合液滴加滴加NaOH溶液溶液至過量至過量解析解析AlCl3溶液中通過量的溶液中通過量的NH3，生成，生成Al(OH)3沉淀，且沉沉淀，且沉淀不溶解，所以選淀不溶解，所以選C；向含少量；向含少量NaOH的的NaAlO2溶液中通過溶液中通過量的量的CO2，CO2先與先與NaO

15、H溶液反應(yīng)，但沒有沉淀生成，然溶液反應(yīng)，但沒有沉淀生成，然后后CO2與與NaAlO2溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶沉淀，且沉淀不溶解，所以選解，所以選D；NaAlO2溶液中滴加稀溶液中滴加稀H2SO4至過量，先生成至過量，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 3，所以選，所以選B；MgCl2和和AlCl3的的混合液中滴加混合液中滴加NaOH溶液至過量，先生成溶液至過量，先生成Al(OH)3和和Mg(OH)2沉淀，然后沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，所

16、以選沉淀溶解，所以選A。答案答案CDBA 題的解題思路題的解題思路方法一：取少量固體試樣方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液溶于水配成溶液檢測(cè)溶液中存檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子在的陰、陽(yáng)離子得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應(yīng)在氧氣流等中反應(yīng)檢測(cè)所產(chǎn)生檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)(如氣體如氣體)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量試樣方法三：取少量試樣加酸加酸(或堿或堿)溶液使其氣化溶液使其氣化檢測(cè)氣體檢測(cè)氣體的成分的成分得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)拓展：實(shí)驗(yàn)拓展：參照探究一、探究二，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方參照探究一、探究二，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)

17、實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(書寫形式可以模仿書寫形式可以模仿探究一、二探究一、二)_。探究二：探究二：(1)不需要除酸霧的裝置，因?yàn)槁然瘹錃怏w易溶于不需要除酸霧的裝置，因?yàn)槁然瘹錃怏w易溶于水，不會(huì)影響氫氣體積的測(cè)量水，不會(huì)影響氫氣體積的測(cè)量 ；(2)調(diào)整量氣管調(diào)整量氣管C的高度，的高度，使使C中液面與中液面與B中液面相平，中液面相平，恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)，恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)，讀讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平，數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平，檢查裝置的氣密檢查裝置的氣密性，性，加入足量鹽酸保證合金完全溶解等。加入足量鹽酸保證合金完全溶解等。探究

18、三：探究三：(1)還需要測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量，根據(jù)灼燒前后的還需要測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量，根據(jù)灼燒前后的質(zhì)量，列二元一次方程組可解；質(zhì)量，列二元一次方程組可解；(2)有影響，因?yàn)榭諝庵杏械杏绊?，因?yàn)榭諝庵杏械獨(dú)?，金屬鎂會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，影響產(chǎn)物的質(zhì)量。氣，金屬鎂會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，影響產(chǎn)物的質(zhì)量。失分提示失分提示1不能準(zhǔn)確利用方程式進(jìn)行計(jì)算。不能準(zhǔn)確利用方程式進(jìn)行計(jì)算。2沒有掌握誤差分析的方法。沒有掌握誤差分析的方法。3對(duì)實(shí)驗(yàn)中存在的問題沒有按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜ニ伎?。?duì)實(shí)驗(yàn)中存在的問題沒有按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜ニ伎?。Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘鋁及其化合物的知識(shí)點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間鋁及其化合物的知識(shí)

19、點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大。以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計(jì)大。以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計(jì)算為重點(diǎn)，題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。算為重點(diǎn)，題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。2014年應(yīng)持續(xù)關(guān)年應(yīng)持續(xù)關(guān)注！注！ 考向考向1鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用5年年7考考考向考向2鋁及其化合物的圖像及相關(guān)計(jì)算鋁及其化合物的圖像及相關(guān)計(jì)算5年年6考考(4)明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑() (2012天津化學(xué)，天津化學(xué)，1C)(5)制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的均

20、不能采用將溶液直接蒸干的方法方法 () (2011山東理綜，山東理綜，12C)(6)鋁制容器可盛裝濃鋁制容器可盛裝濃H2SO4 () (2010重慶理綜，重慶理綜，8A)(7)日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 () (2009廣東理基，廣東理基，23D)(8)復(fù)方氫氧化鋁藥片的有效成分是復(fù)方氫氧化鋁藥片的有效成分是Al(OH)3可用作抗酸藥可用作抗酸藥 () (2012北京理綜，北京理綜，6C)2(2011上海綜合，上海綜合，10)世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路路京滬高鐵，列車時(shí)速高達(dá)京滬高鐵，列車時(shí)速

21、高達(dá)380公里，車廂大部分采用公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金 ()。A比純鋁熔點(diǎn)高比純鋁熔點(diǎn)高B具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)解析解析A項(xiàng)，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，錯(cuò)誤；項(xiàng)，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，作為制項(xiàng)，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng)，即化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng)，即化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該較穩(wěn)定，錯(cuò)誤；較穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁的含量豐富，但卻不容易獲取，制項(xiàng)，

22、鋁的含量豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，錯(cuò)誤。取金屬鋁需消耗很多能量，錯(cuò)誤。答案答案D3(2010山東理綜，山東理綜，29節(jié)選節(jié)選)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是泡冒出，其原因是_(用離子方程式表用離子方程式表示示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的加入下列試劑中的_。a

23、NH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解。取少量廢電解液，加入液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是原因是_。1(2012安徽理綜，安徽理綜，13)已知室溫下，已知室溫下，Al(OH)3的的Ksp或溶解或溶解度遠(yuǎn)大于度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為。向濃度均為0.1 molL1的的Fe(NO3)3和和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖溶

24、液。下列示意圖表示生成表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的溶液的體積的關(guān)系，合理的是關(guān)系，合理的是 ()。解析解析由題中信息可知滴入由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時(shí)形成溶液，起始時(shí)形成Fe(OH)3沉淀，然后形成沉淀，然后形成Al(OH)3沉淀，沉淀，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)雾?xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的入一定體積的NaOH溶液使溶液使Al3全部沉淀后，再加入過量的全部沉淀后，再加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知沉淀全部溶解，故可知C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。答案答案C2.(2009上海單科上海單科)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀

25、硫鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的鎂和鋁的 ()。A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3D反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2 3答案答案A【常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)】 鋁是重要的輕金屬，鋁及其化合物在工業(yè)及生鋁是重要的輕金屬，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途。鋁具有較強(qiáng)的還原性，特別活中有著重要而廣泛的用途。鋁具有較強(qiáng)的還原性，特別是鋁及其化合物的兩性，在習(xí)題計(jì)算中的方法性和技巧性是鋁及其化合物的兩性，在習(xí)題計(jì)算中的方法

26、性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)?！咎骄糠较蛱骄糠较颉刻骄奎c(diǎn)一探究點(diǎn)一Al的化學(xué)性質(zhì)及活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究。的化學(xué)性質(zhì)及活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究。探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二Al、Al(OH)3制備方法的實(shí)驗(yàn)探究。制備方法的實(shí)驗(yàn)探究。探究點(diǎn)三探究點(diǎn)三鋁熱反應(yīng)及產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)探究。鋁熱反應(yīng)及產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)探究?！境？碱}型?？碱}型】 實(shí)驗(yàn)綜合題實(shí)驗(yàn)綜合題【樣題樣題1】 鋁的置換反應(yīng)鋁的置換反應(yīng)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)下表為下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的

27、一部分：實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片將打磨過的鋁片(過量過量)放入一定濃度的放入一定濃度的CuCl2溶液中溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用液備用紅色固體用蒸餾水洗紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣滌后，置于潮濕空氣中中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)橐欢螘r(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色綠色設(shè)其主要成分為設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離是離子反應(yīng)的只寫離子方程式子反應(yīng)

28、的只寫離子方程式)置換反應(yīng)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金反應(yīng)來冶煉金屬錳。屬錳。 用 鋁 與 軟 錳 礦 煉 錳 的 原 理 是用 鋁 與 軟 錳 礦 煉 錳 的 原 理 是 ( 用 化 學(xué) 方 程 式 來 表用 化 學(xué) 方 程 式 來 表示示)_。MnO2在在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入加入酸化的酸化的H2O2溶液中，溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方，該反應(yīng)的離子方程式是程式是_。解析解析(1)由由CuCl2溶液中溶液中Cu2的水解使溶液呈酸性，所以會(huì)的水解使溶液呈酸性，所以會(huì)有有2Al6H=2Al33H2，也有，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫出寫出2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。答案答案(1)2Al6H=2Al33H2或