2019年全國(guó)奧林匹克北京市高中化學(xué)競(jìng)賽(選拔賽)試題含詳細(xì)答案及指導(dǎo)

1、在化競(jìng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，掌握國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)、明確一條合理的學(xué)習(xí)路徑至關(guān) 重要化競(jìng)知識(shí)龐雜，不少學(xué)化競(jìng)的同學(xué)對(duì)于自己應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦， 甚至有些同學(xué)臨近考前了，還在問(wèn)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)國(guó)初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷?duì)國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)不夠了解，并且沒(méi)有一條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，走了不少冤枉路。溫馨提醒：在開(kāi)始學(xué)習(xí)國(guó)初知識(shí)之前，同學(xué)們需先研讀全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)（奧林匹克）競(jìng)賽 基本要求（2008年4月版大綱），了解國(guó)初考試對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。以下為分模塊需掌握的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本原理1. 現(xiàn)代化學(xué)入門(mén)： 宏觀手段對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)，原子的發(fā)現(xiàn)，測(cè)量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2. 原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)

2、構(gòu)模型，原子軌道，電子排布，元素周期表，元素周期律3. 成鍵&離子鍵：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離子，離子晶體結(jié)構(gòu)4. 共價(jià)鍵理論&分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵，鍵能，Lewis結(jié)構(gòu)，八隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論，VSEPR理論，雜化軌道，分子軌道理論5. 氣體：氣體的溫度和壓強(qiáng)，理想氣體定律，Dalton分壓定律，Henry定律6. 液體和固體：分子間作用力，液態(tài)，金屬和金屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步7. 溶液的性質(zhì)：溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸氣壓，熔沸點(diǎn)，膠體8. 化學(xué)熱力學(xué)：烙，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)生成熱，鍵能，嫡，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過(guò)程，自由能，自由能和平衡， Gibbs-Helmholtz方

3、程及應(yīng)用9. 化學(xué)平衡：平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)10. 溶液中的平衡： 酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡&電化學(xué)，配位平衡&配位結(jié)構(gòu)初步11. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步&核化學(xué)：反應(yīng)速率，速率方程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變， 放射性的應(yīng)用與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)1. 有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)： 基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論2. 烷煌、環(huán)烷燒、構(gòu)象： 烷燒、環(huán)烷燒、構(gòu)象3. 立體化學(xué)：對(duì)映異構(gòu)、非對(duì)映異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、構(gòu)象異構(gòu)4. 烷燒、自由基取代反應(yīng)：自由基、自由基反應(yīng)、烷燒的自由基反應(yīng)5. 鹵代煌、親核取代反應(yīng)：鹵代燒、碳正離子，SN1, SN26. 消

4、除反應(yīng)：E1, E2, Substitution Vs Elimination7. 醇、醛：醇、硫醇、醛、環(huán)氧8. 烯、炔的加成反應(yīng)：構(gòu)對(duì)比；親電、自由基、親核加成9. 烯、炔：氧化、還原、聚合反應(yīng)10. 醛、酮：厥基、親核加成、a,伊不飽和醛酮的加成、氧化、還原、 wittig反應(yīng)11. 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡賓12. 縮合反應(yīng)：烯醇、烷基化反應(yīng)、與羰基反應(yīng)13. 共軛、芳香性：共軛體系、分子軌道理論、芳香性14. 共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)：共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代15. 周環(huán)反應(yīng)：前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例16. 重排反應(yīng)：經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例17. 有機(jī)

5、波譜分析：IR、 MS、 NMR 在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)用。重點(diǎn)是NMR 。無(wú)機(jī)元素和結(jié)構(gòu)1. 元素化學(xué)：常見(jiàn)主族元素和第一過(guò)渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等2. 晶體結(jié)構(gòu)：晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體3. 配合物結(jié)構(gòu)：pei 合物基本概念，配合物立體化學(xué)，晶體場(chǎng)理論，配位反應(yīng)2019 年奧林匹克北京市高中化學(xué)競(jìng)賽（選拔賽）試題一、選擇題（共 20 題，每題2 分 ）1 碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚镏?，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是A.臭氧空洞B.酸雨 C.溫室效應(yīng)D.光化學(xué)煙霧2最近，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生

6、產(chǎn)中的A 對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B 在化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)C.在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D 在化工廠種草種樹(shù)，使其成為花園式工廠3人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體生理發(fā)育所需的。但有些元素尚未證實(shí)其生理功能，在食品中它們的含量稍高會(huì)引起毒性反應(yīng)。我國(guó)食品衛(wèi)生法對(duì)這些元素在食品中的含量的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定，這些元素是Na；Mg;As；Cd;Ca；Zn；Hg;Pb;Cu;K;A.B.C.D.4. A、B兩元素的原子分別得到 2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)， A放出的能量大于 B放出的 能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能

7、量大于 C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是A. D2AB. C2BC. C2AD. D2B5 .硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個(gè)面均為正三角形，每個(gè) 硼原子均與另外五個(gè)硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是A. 60、12 B. 12、30C. 30、12D. 10、306 .對(duì)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g)+Q,下列有關(guān)敘述正確的是A.對(duì)NH3與02的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v(NH3)2v(H2O)8 .若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗x m

8、ol NH 3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大9 .在一恒定容積的容器中充入 2 mol的A和1 mol的B發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+B(g) = xC(g)。 達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 a,則x為A.只能為2 B.只能為3 C.可能為2或3 D.無(wú)法確定10 饃鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH ,電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH 2

9、e Cd(OH) 2； 2NiO(OH)+2H 2O+2e 2Ni(OH) 2+2OH下列說(shuō)法不正確的是A.電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B.電池的總反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H 2OCd(OH)2+2Ni(OH) 2C.電池充電時(shí)，鎘元素被還原D .電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接11 在25c時(shí)，純水的電離度為 a1, pH = 11的氨水中水的電離度為 a2, pH = 3的鹽酸中 水的電離度為a3o若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4,則下列關(guān)系式正確的是A. a1va2va3a4B. a3va2a1va4C. a2va3a1va4D. a2

10、va3va4a112 .硒(Se)是個(gè)導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。 工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理合Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸 (H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4),并使之富集， 再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應(yīng)為：2HCl+H 2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入 SO2使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為A. H2SeO4的氧化性比 Cl2弱B. SO2的還原性比SeO2弱C. H2SeO4的氧化性比 H2SeO3強(qiáng)D.濃H2SeO4的氧化性比濃 H2SO4弱11.用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)未來(lái)河湖的

11、淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù)，下列對(duì) Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A. Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌B.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降12 .將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則 通入的氣體可能是下列中的A. CO2B. NH3C. NO2D. H2s13 .在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，

12、這種碳原子稱(chēng)為 手性碳原子”，凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物：C00cH CH CHO有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；與2CH20HNaOH水溶液共熱；與銀氨溶液作用；在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是A.B.C.D.14 .只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比 是1:2,這類(lèi)有機(jī)物中A .相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O2B .相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2OC.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整倍數(shù)D.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是

13、16的整倍數(shù)15 .下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)果都正確的是A. CH3C00Na 3H20與堿石灰混合加熱可以很快制得大量的CH4B.向碘水形成的x懸濁液中通入 H2s氣體至反應(yīng)完全，過(guò)濾可得氫碘酸C.將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至170 C,則可制得乙烯D.將甲烷氣體與澳蒸氣混合光照后，可制得純凈的二澳甲烷16,已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上 制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80c左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)?拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A ,加入純Cu將Fe2+還原為FeB.向

14、溶液中通入H2s使Fe2+沉淀C.向溶液中通入 Cl2,再通入NH3,調(diào)節(jié)pH為45D.向溶液中通入 Cl2,再加入純凈的 CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4517 . t C時(shí)，將一定量 A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷 卻至t C,已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10 g、20 g、30 g,析出A晶體的質(zhì)量依次為 a g、b g、c g,則a、b、c三者的關(guān)系為A. c=a+b B. c= 2b cC. c=a+2bD. c= 2ab18 .已知氮的氧化物跟 NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2 + 2NaOH=2NaNO3+ NOT + H2O; NO2+ NO +

15、2NaOH2NaNO2 + H2。；現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余， 現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此 NaOH溶液的體積為A. mLa2mB.L3aC.二 %3am nD. L19 .取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下占有的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L,測(cè)得溶液中H +的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L, 則所生成的氣體中 SO2和H2的體積比約為A. 1:2B. 2:1C. 1:4D. 4:120 . NaCl溶液中可能混有雜質(zhì) Na

16、OH、NaHCO3> Na2CO3中的一種或二種，為測(cè)定溶液 中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液(0.10mol/L)滴定，以酚酗:或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為Vi和V2,且V2>Vio則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為A. NaOH B. Na2CO3C. Na2CO3、NaHCO3 D. NaOH、Na2CO3二、無(wú)機(jī)化學(xué)試題（共15分）（1） （1） （3分）將明磯放入河水、井水中攪拌，生成 Al（OH） 3載帶懸浮物沉降使水澄清。若 用蒸儲(chǔ)水代替河水，如上操作，未見(jiàn)沉降物。為什么？（2） （2分）下列兩個(gè)反應(yīng)都能夠

17、用鹵素活潑性不同說(shuō)明嗎？ Cl2+21=2Cl +I2, 2CQ +I2Cl2+2IO3（3） （2分）把一個(gè)熟”水果和幾個(gè) 生”水果一起放在一個(gè)塑料袋中，扎緊袋口。生”水果很快就 熟”了。若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的 陡塊”，即使有 熟”水果，生. 水果可保存較長(zhǎng)的時(shí)間。為什么？（4） （2分）寫(xiě)出一個(gè)以水或水氣為催化劑的反應(yīng)方程式及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2. （6 分）一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4 10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4 （40g）、NaHSO4（40 g）。需要時(shí)用手操合。致冷，并能維持 2 h3 h,說(shuō)出致冷并能維持較長(zhǎng)時(shí)間的原

18、 因。（為保存時(shí)間長(zhǎng)；可將 Na2s04 10H20和其他3種鹽分盛于2只塑料袋中，用時(shí)使它們混 合并揉合）三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）市售乙醛通常為 40 %左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物作（C2H40）n,它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基。乙醛在溶液中易被氧化。為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液）,可利用如下反應(yīng)原理：（1） （1.5分）先把混合物分離得到（C2H40）n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰后，分離操 作是。（2） （1.5分）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。（3） （2分）若將少

19、量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程：。（4） （4分）提取乙醛的裝置如下圖；燒瓶中放的是（C2H40）n和6mol/L H 2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸儲(chǔ)水。加熱至混合液沸騰， （C2H40）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中。用冷凝管的目的是,冷凝水的進(jìn)口 是。（填“破“b”。） 錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣泡從下上升到液面的過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，這現(xiàn)象說(shuō)明乙醇的何種物理性質(zhì)？當(dāng)觀察到導(dǎo)管中的氣流幾小時(shí)。必要的操作是： 右 n=3，貝U（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ：四、有機(jī)化學(xué)試題（共20分）1 . （7分）在某天然產(chǎn)物中得到一種有機(jī)物比分子式為

20、氧化后得到有機(jī)物A和Bo A經(jīng)高碘酸氧化后得到分子式為H,分子式C10H12,經(jīng)酸性高鎰酸鉀C2H4。2的某酸C和CO2。而B(niǎo)可由環(huán)戊二烯和乙烯經(jīng)雙烯加成的產(chǎn)物以酸性高鎰酸鉀氧化得到O請(qǐng)給出化合物 A、B和H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（可用鍵線式表示）。附：已知高碘酸可使鄰二厥基氧化斷裂:R，Z+ HIO4+ H20f RCOOH + R, COOH + HIO32. （13分）已知:鹵代燒（或Br ）可以和金屬反應(yīng)生成燃基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含厥基化合物反應(yīng)生成醇:RBr Mg 92H5）2O RMgBr CH2O RCH2OMgBrH2O/HRCH2OH 有機(jī)酸和PC13反應(yīng)可以得到竣酸的衍生物酰鹵:

21、c 0 pc" R_ c O' OH' Cl苯在AlCl 3催化下能與鹵代煌作用生成煌基苯:RClAlCl 3R有機(jī)物A、B分子式均為CioHi40,與鈉反應(yīng)放出氫氣并均可經(jīng)上述反應(yīng)合成，但卻又不能從厥基化合物直接加氫還原得到。A與硫酸加熱可得到C和C',而B(niǎo)得到D和D'。C、D分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而C'和D卻不可。請(qǐng)以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任選無(wú)機(jī)試劑為原料依下列路線合成B,并給出A、C'、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及下述指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。合成B的路線:五、計(jì)算題（共15 分 ）1. （7分）某天然堿可以看作是

22、CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測(cè)定該 物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1） 稱(chēng)取 3.32 g 天然堿樣品，加入30 mL 過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生672 mLCO 2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2） 另稱(chēng)取 3.32 g 天然堿樣品，在300 下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2112 mL（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.45 g 水。試通過(guò)計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。2. （8分）蛋殼的主要成分是 CaCO3,其次是MgCO3、蛋白質(zhì)、色素等。為測(cè)定其中鈣的 含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約5 min,置于蒸發(fā)皿中用小火烤干，研細(xì)。（1）稱(chēng)取0.3 g（設(shè)為0.3000g）蛋殼樣品，置于錐形瓶中逐滴加入已知濃度c（H

23、Cl）的鹽酸40.00 mL,而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加 2滴甲基橙溶液，用已知濃度 c（NaOH）回滴， 消耗 V（NaOH） L 達(dá)終點(diǎn)。 （2 分 ）寫(xiě)出計(jì)算鈣含量的算式。 （1 分 ）計(jì)算得到的是鈣的含量嗎？ （1 分 ）是原蛋殼中鈣的含量嗎？（2）稱(chēng)取0.3 g（設(shè)為0.3000 g）蛋殼樣品，用適量強(qiáng)酸溶解，然后加 （NH4）2C2O4得沉淀，經(jīng) 過(guò)濾、洗滌，沉淀溶于 H2SO4溶液，再用已知濃度 c（KMnO 4）滴定（生成Mn2+和CO2）,消耗 V（KMnO 4）L 達(dá)到終點(diǎn)。 （2 分 ）寫(xiě)出計(jì)算鈣含量的算式； （2 分 ）此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？參考答案

24、、選擇題。1 . C2.B3. C4. C5. B6. D7.C8. A9. D10. C11. B、 C12.A13. C14. A、C15. B16. D17.B18. D19. A20. C二.無(wú)機(jī)化學(xué)試題。1 .（共9分）（1）河水、井水中有 HCO3-和 Al3+反應(yīng)生成 Al（OH）3, Al 3+3HCO3 =Al（OH） 3+3CO2 T （盼） 蒸儲(chǔ)水中沒(méi)有適量能和Al3+反應(yīng)的HCO3,且明磯水解微弱，所以沒(méi)有A（OH）3生生成。（1分） （2）可以，C12得電子傾向強(qiáng)手 （1分）；C1O3-得電子傾向強(qiáng)于1。3一（1分）。（3）熟”水果釋出C2H4催熟 生”水果（1分）。

25、熟”水果釋出C2H4被KMnO4氧化（1分）（4）可能答案（2分）：2H2S+SO=3S+3H2O出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物2Al+3I =2A1I3劇烈反應(yīng)，有紫色煙出現(xiàn)2 .（共6分）致冷主要原因；NH4NO3等溶解時(shí)吸熱（2分），Na2s04 10H2O中H2O在揉合 時(shí) 溶解" NHNO3等，Na2s04 10H2O '脫水”也是吸熱過(guò)程（2分），Na2s04 10H2。'脫水”是較慢 的過(guò)程，所以維持冷的時(shí)間較長(zhǎng) （2分）。三、實(shí)驗(yàn)題。（1）打開(kāi)分液漏斗活塞，將下層液體放入燒杯內(nèi)， 把上層液體從分液漏斗上口到出（1.5分）。（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明部分乙醛已被氧化（1.5分）。 CH3CHO+H 2SO4（濃）-2C J +SOT +3HO（2 分）（4）使水蒸氣冷凝回流，防止硫酸濃度變大，以免乙醛被氧化（1分）；b易溶于水（1分），及時(shí)撤除導(dǎo)管，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象 （1分）；ch3I 3CHO O CH- CHOCHCH3 （2 分）四、有機(jī)化學(xué)。1