2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三期末考試化學(xué)試題

1、2017-2018 學(xué)年度第一學(xué)期高三期末考試化學(xué)試題卷類型：A山東省泰安市2018 屆高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2018.1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1 至 4 頁，第卷5 至 8頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32第卷 （選擇題共 46 分）注意事項(xiàng)：1. 答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、 試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3. 考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和

2、答題卡一并收回。本卷共 18 小題。 1-8 題每小題2 分， 9-18題每小題3 分，共 46 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1. 中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。 古詩詞是中國(guó)燦爛文化遺產(chǎn)中的瑰寶，其意蘊(yùn)含蓄，意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”的主要成分是纖維素“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的 PM2.5 固體顆粒 “零落成泥碾作塵， 只有香如故”中的 “香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”其中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程A. B. C. D. 2. 生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是

3、A. 棉花與淀粉互為同分異構(gòu)體B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 油脂在酸性條件下可水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D. 水泥、冶金廠常用高壓電除塵，是因?yàn)闊焿m在空氣中形成膠體且膠體具有電泳現(xiàn)象3. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A. H 2O2的電子式：B. CO2的比例模型：C. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子：21HD. HClO 的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O4. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A. 火堿能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多B. 晶體硅硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料C. SO2具有還原性，可用于漂白紙漿D. MgO、 AlO3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料5. 設(shè) NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A. 2.24 L CO 2氣體中含有0.1NA 個(gè) CO2分子B. 15.6 g 由 Na2O2和 Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NAC. 一定條件下的密閉容器中，0.1 mol N2與 0.3 mol H 2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NAD. 常溫常壓下，1 mol O2和 O3的混合氣體中含有的O 原子數(shù)目為2.5 NA6. 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8 ，下列說法正確的是A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反 應(yīng)C. 甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙D. 甲中所有原子一定處

5、于同一平面7. 下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是電解 石灰乳A. 石灰乳 由 NaCl 制漂白粉： 灼燒 電解 NaCl（飽和水溶液）Cl 2漂白粉B. 海 水 電解Mg（OH） 2MgOMgC. 由鋁土礦冶煉鋁： 鋁土礦 堿石灰AlD. 合成 NH3：NH 4Cl 和 Ca（OH） 2 固體NH 3純凈干燥的氨氣A. 圖 A 裝置用 Cu 和濃硝酸可制取NOB. 圖B 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C. 圖C 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D. 圖D 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和 CO29. 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。X 與 W 同主族，X、 W 的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

6、狀態(tài)不同。Y 是空氣中含量最高的元素，Z 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. 原子半徑大小順序：r(W)> r(Z) > r(Y)>r(X)B. 由 X、 Y、 Z 三種元素形成的化合物的水 溶性可能呈堿性C. 元素 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D. 化合物X2Z2與 W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol · L 1H 2SO4溶液試管口出 現(xiàn) 紅棕色氣 體溶液中NO3被 Fe2

7、還原為NO2B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加 入 少 量 BaCl 2 固體溶液紅色 變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等體積pH=2 的HX 和 HY 兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX 放出 的氫氣多 且反應(yīng)速 率快HX 酸 性 比HY 弱D將相同大小的金 屬鈉分別投入 乙醇和水中乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，水與鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的 氫原子不如 水分子中的氫 原子活潑A. 酸堿中和滴定中滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)吸入氣泡，會(huì)使測(cè)得濃度偏大B. 配制 1 mol· L-1 的 NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小C. 用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼

8、位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小D. 用濕潤(rùn)的pH 試紙測(cè)稀酸溶液的pH ， 測(cè)定值偏小12. 下列敘述正確的是A. 25時(shí)CH 3COONa 溶液中的Kw 小于100時(shí)CH 3COONa 溶液中的KwB. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，水電離產(chǎn)生的 H +和 OH -不變，Kw不變C. KClO 3和 SO3溶于水后溶液均能導(dǎo)電，故 KClO 3和 SO3均為電解質(zhì)D. NaCl 溶液和CH3COONH 4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. Ca(HCO 3)2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2+HCO 3 +OH = CaCO3 +H2OB. 向

9、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2+2OH +2H+SO42 = BaSO4+2H2OC. 實(shí)驗(yàn)室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被4Fe2+ + O2+4H+= 4Fe3+2H2OD. 飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl 尾氣：CO32 +2H+= H2O+CO214. 某?；顒?dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)設(shè)計(jì)了如下圖a 所示裝置，圖 a 的鐵棒末Zn 片和 Cu 片，并靜置于含有K3Fe(CN) 6 及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后(如下圖b 所示) 發(fā)生了變已知：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色)。則下列說法錯(cuò)誤的是Fe-2e =A. 甲區(qū)發(fā)生

10、的電極反應(yīng)式：Fe2+B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色15. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載， “銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O2 = 2X+2H 2O。下列說法正確的是A. X 的化學(xué)式為Ag2SO4B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C. 反應(yīng)中 Ag 和H 2S 均是還原劑D. 每生成 1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e16. H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH) 4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A. M 室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e = O2 +4H+B. N 室中：a%<b%C

11、. b 膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D. 理論上每生成1mol 產(chǎn)品， 陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L 氣體17. T時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反 應(yīng) ： A(g)+B(g) C(s) H<0，按照不同配比充入A、B ，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、 B 濃度變化如圖中曲A. T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B. c 點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C. 若 c 點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度TD. T時(shí)，直線cd 上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)18. 25時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH 3· H2O)+c(NH)=0.1mol · L-1 的混合溶液。c(

12、NH 3· H2O)、 c(NH)與 pH 的關(guān)系如圖下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是A. W 點(diǎn)表示溶液中：c(NH4 )+c(H+)=c(OH)B. pH=10.5 溶液中：c(Cl )+c(OH )+c(NH3·H2O)<0.1mol ·L-1C. 向 W 點(diǎn)所表示1 L 溶液中加入0.05 molNaOH 固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl )>c(Na+)>c(OH )>c(NH4 )>c(H )D. pH=9.5 溶液中：c(NH3· H2O)>c(NH4)>c(OH )>c(H )第卷 （

13、非選共 54分）注意事項(xiàng)：1. 第卷共4 頁，用鋼筆或圓珠筆直接答。2. 答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。19.（ 7分） X、 Y、 Z、 R、 M、 N 為六種短其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)1） 元 素 Y 在 周 期 表 的 位 置（ 2） R、 N、 M 三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序（填離子符號(hào)）。（ 3） 化合物 RYZ 的電子式為， 他能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其離子方程式 為。（ 4） 二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、 B、 C、 D 四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B 為氣體。若 C的 溶液 呈 酸性 ， C的化 學(xué)式 若 C的 溶 液 呈 堿

14、性， 則 B可能是（填化學(xué)式）。20. （ 11 分） 工廠尾氣中常含有毒氣體NO，對(duì)其轉(zhuǎn)化利用及無害化處理具有重要意義。 . 利用 NO 與 Cl2在通常條件下反應(yīng)可制得重要化工原料亞硝酸氯（ClNO） :2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g)（1） 在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容Cl2，逆反應(yīng)速率（填“增大”、 “減小”或）。 2） 已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞Cl-N=O ） ： N = O化學(xué)鍵（ NO）Cl-ClCl-NN=O鍵能/2kJ · mol -1630243a607NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H=-11kJ · mol-1

15、1kJ · mol-1，則a=。 3） 3) 在 1L 的恒容密閉容器中充入2mol NOg) 和 1mol Cl 2(g)， 在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)A:反應(yīng)開始到10min 時(shí) NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和 Cl2( g) ,平衡時(shí)ClNOD、 E、 F的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2) 的變化圖像如圖B， 則 A、 B、 C 三狀態(tài)中，NO 的 轉(zhuǎn)化 率 最 大的 是點(diǎn)。當(dāng)n(NO)/n(Cl2) =1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是點(diǎn)。 . 可用間接電化學(xué)法對(duì)NO

16、 進(jìn)行無害化處理， 其原理如右圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO + S2O42 + H2ON2 + HSO3 。( 5)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(6) 陰 極 的 電 極 反 應(yīng) 式為。21.( 10 分)碳酸鑭La 2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理 為 ： 2LaCl 3+6NH 4HCO 3 = La2(CO3)3 +6NH 4Cl+3CO 2 +3H2O。某化學(xué)興趣小組利用（1） 盛 放 稀 鹽 酸 的 儀 器 名 稱。（ 2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右F（ 3） Y 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 。（ 4）

17、 X 中盛放的試劑是，其作用。（ 5） Z中應(yīng)先通入NH3， 后通入過量的CO2，。（ 6）該化學(xué)興趣小組為探究La2（CO3）3 和La（HCO 3）3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝；實(shí)發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的。S2O32+2H+=S +SO222.（ 12 分）Na2S2O3（硫代硫酸鈉）易溶于+H2O， 其稀溶液與BaCl2溶液混合有沉淀生成。NaCN 的有毒廢水：NaCN+Na2S2O3= NaSCN+Na2SO3。 實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O31） B 裝 置 的 作 用（ 2） C 中可制備Na2S2O3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3

18、）反應(yīng)開始后，C 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。（ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在E 處最好連接盛（填“ NaOH 溶液” 、 “水”、 “ CCl4”中的一種）的注射器，接下來的操作為， 以避免拆除裝置時(shí)造成污染。（ 5） 產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：。【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.500 mg· L-1； Ag+2CN = Ag（CN） 2 ， Ag+I =AgI ， AgI 呈黃色，且CN 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取 20.0 mL 處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

19、KI 溶液作指示劑，用1.00× 10-4 mol· L-1 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO 3溶液滴定，消AgNO 3溶液的體積為1.50 mL。（ 6 ） 滴 定 時(shí) 標(biāo) 準(zhǔn) AgNO 3 溶 液 應(yīng) 用 填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象（ 7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：）。23. （ 8 分） CuCl 是一種白色固體，微溶于，難溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl CuCl 32-（無色溶液）； 在空氣中易見光易分解，是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催CuSO4溶液或電解飽和食鹽（ 1 ）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl 固體的方法（ 2） 中觀察到現(xiàn)象時(shí)， 即。（ 3）上述流程中， “

20、洗滌”操作所用洗滌劑（填所用試劑18名稱）以減少濾渣的溶解損失； “真空干燥”的原因是。（ 4）向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl 。已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl 、CuSO4 的 物 質(zhì) 的 量 之 比n（NH 4Cl）/n（CuSO 4）的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率減小，原因是。（ 5） 已 知 ： CuOH 固 體 為 橙 黃 色 ， 且Ksp（CuCl）=1.2 × 10-6,Ksp（CuOH）=1.2 × 10-14。用銅電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl- = CuCl 。則實(shí)驗(yàn)過

21、程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。24. （ 6 分） 有 A、 B、 C、 D 四種強(qiáng)電解質(zhì)，他們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。陽離子Na 、 Ba2 、 NH4陰離子CH 3COO 、 OH 、 Cl 、 SO42已知：25時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7 × 10-5mol· L-1, Kb(NH3· H2O)=1.7× 10-5 mol· L-1 ； A、 C 溶液的 pH 均大于7，相同物質(zhì)的量濃度的A、 B 溶液中水的電離程度相同； C 溶液和D 溶液混合觀察到只有白色沉淀生成， B 溶液和C 溶液混合有刺激性氣味的

22、氣體生成， A 溶液和 D 溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。（ 1）A是，B是（ 填化學(xué)式） 。（ 2） 寫 出 C 和 D 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式。（ 3） 25時(shí)，0.1 mol· L-1 B 溶液的 pH= a，則 B 溶液中H+ - NH3· H2O =（用含有a的關(guān)系式表示）。（ 4）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的B 溶液和 C 溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。（ 5） 25時(shí)，在一定體積的0.005 mol· L-1的 C 溶液中， 加入一定體積的0.00125 mol· L-1的鹽酸， 混合溶液的pH=11 ， 若反應(yīng)后溶液的體積

23、等于 C 溶液與鹽酸的體積之和，則C 溶液與鹽酸的體積比是。2018 屆高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2018.1說明：1. 每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第卷 選擇題（共46 分）（每小題分，共16 分）1 B2D3C 4 D5B6C7A8 C（每小題3 分，共 30 分）9 B10 A11B12A13C14A15D16 D 17 C 18 D第卷非選擇題（共54 分）19. （ 7 分）（1）第 2 周期IVA 族（1 分）（ 2） Na+<O2-<S2-（ 1 分）（ 3） （ 1 分）2CN +5H2O2+2H+=N2 +2CO2 +6H2O（ 2分）（ 4）NaHSO3（ 1 分）（ 4） 或 H2S（ 1 分）20. （ 11 分）（ 1）增大（1 分）（ 2） 200（ 2 分）（3 ） 0.1mol · L-1 · min -1 （1 分 ）2（ 1 分）（ 4） A（1 分 ）D（ 1 分）（ 5） 1:1（ 2分）（ 6） 2HSO3 +2H +2e = S2O42 +2H2O（ 2分）21.（ 10分）（ 1）