第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、三、分子的性質(zhì)三、分子的性質(zhì)1、分子的極性、分子的極性2.分子間作用力及對(duì)分子性質(zhì)的影響分子間作用力及對(duì)分子性質(zhì)的影響（1）范德華力）范德華力 大小比較大小比較;對(duì)分子對(duì)分子 性質(zhì)性質(zhì) 的影響的影響（2）氫鍵）氫鍵 分類；對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（熔沸分類；對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（熔沸 點(diǎn)，溶解性，密度，相對(duì)式量）點(diǎn)，溶解性，密度，相對(duì)式量）3.溶解性溶解性4.手性手性5.無機(jī)含氧酸的酸性無機(jī)含氧酸的酸性1.下列判斷正確且可以用范德華力來解下列判斷正確且可以用范德華力來解釋的是釋的是A。沸點(diǎn)。沸點(diǎn) HBrHClB. 沸點(diǎn)沸點(diǎn)C2H5BrHClD.-OH上氫原子的活潑性上氫原子的活潑性H-OHC2H5-O-H

2、A3.CuCl23.CuCl2溶液與乙二胺溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)(H2N-CH2-CH2-NH2)可形可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：成配離子：請(qǐng)回答下列問題： H H、N N、O O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是是 。SO2SO2分子的空間構(gòu)型為分子的空間構(gòu)型為 。與。與SnCl4SnCl4互為等電子體的互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為一種離子的化學(xué)式為 乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 。乙二胺。乙二胺和三甲胺和三甲胺N(CH3)3N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)均屬于胺，但乙二胺比三甲

3、胺的沸點(diǎn)高的多，原因是高的多，原因是 。中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 a配位鍵配位鍵 b極性鍵極性鍵 c離子鍵離子鍵 d非極性鍵非極性鍵CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位原子的配位數(shù)為數(shù)為 。 4.四種元素四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原原子的子的L層層p軌道中有軌道中有2個(gè)電子；個(gè)電子；Z與與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的原子的L層電子數(shù)與最外層電

4、子數(shù)之比為層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其，其d軌軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。 （1）Y、Z可分別與可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物物a、b，它們的分，它們的分 子子 式？式？ 雜化軌道分別是雜化軌道分別是 、 a分子的立體結(jié)構(gòu)是分子的立體結(jié)構(gòu)是（2）Y的最高價(jià)氧化物和的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型的最高價(jià)氧化物的晶體類型（3)X的氧化物與的氧化物與Y的最高價(jià)氧化物中分子極性較小的是的最高價(jià)氧化物中分子極性較小的是（4)Y與與Z比較電負(fù)性較大的是比較電負(fù)性較大的是（5）W的元素符號(hào)？其的元素符號(hào)

5、？其+2價(jià)離子的核外電子排布式是價(jià)離子的核外電子排布式是5.X、Y、Z、Q、E五種元素中，五種元素中，X原子核外的原子核外的M層中層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的原子核外的L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層的層的兩倍，兩倍，Z是地殼內(nèi)含是地殼內(nèi)含 量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是X與與Z的的核電荷數(shù)之和，核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：大。請(qǐng)回答下列問題： (1)X、Y的元素符號(hào)依次為的元素符號(hào)依次為 、 ；(2)XZ2與與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和

6、和 相同條相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子（寫分子式），理由是式），理由是 ；(3)Q的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是 ，它屬于第，它屬于第 周期，它的核周期，它的核外電子排布式為外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為合價(jià)為 ；(4)用氫鍵表示式寫出用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫的氫化物溶液中存在的所有氫鍵鍵 第三章第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素

7、性質(zhì)共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)晶體常識(shí)晶體常識(shí)分子晶體與原子晶體分子晶體與原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體一一 晶體常識(shí)晶體常識(shí)1.晶體的重要特征與基本性質(zhì)晶體的重要特征與基本性質(zhì)（1)晶體的自范性晶體的自范性 的宏的宏 觀表現(xiàn)觀表現(xiàn) （2)具有各向異性具有各向異性（3）有固定熔點(diǎn)）有固定熔點(diǎn)（4）X-射線衍射實(shí)驗(yàn)射線衍射實(shí)驗(yàn) 鑒別晶體與鑒別晶體與非晶體最可靠方法非晶體最可靠方法2.晶胞晶胞 描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元，數(shù)量是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元，數(shù)量巨大的晶胞無隙并置得到整塊晶體。巨大的晶胞無隙并置

8、得到整塊晶體。具有平移性。具有平移性。1 12 24 43 37 76 68 85 51 12 22 21 13 34 41 1體心：體心：1面心：面心：1/2頂點(diǎn)：頂點(diǎn)：1/8棱邊：棱邊：1/4探究探究: : 下圖依次是金屬鈉下圖依次是金屬鈉(Na)(Na)、金屬鋅、金屬鋅(Zn)(Zn)、碘、碘(1(12 2) )、金剛石、金剛石(C)(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個(gè)原子晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個(gè)原子? ?鈉、鋅晶胞都是：鈉、鋅晶胞都是：8 81/8+1=21/8+1=2；碘：（碘：（8 81/8+61/8+61/21/2）2=82=8；金剛石：金剛石：8 81

9、/8+61/8+61/2+4=81/2+4=8。圖示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物圖示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。是具有代表性的最小重復(fù)單元。1 1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有_個(gè)。個(gè)。 2 2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個(gè)數(shù)比是）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個(gè)數(shù)比是 。6解：解：O：121/43 Ti: 8 1/81 Ca：1 題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原

10、子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14C例例:2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，個(gè)鎂原子，6個(gè)硼個(gè)

11、硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2典例分析典例分析C小結(jié)：小結(jié)：1、四種晶體的比較、四種晶體的比較晶體類型晶體類型 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 晶體粒子晶體粒子 陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子 原子原子 分子分子 金屬陽(yáng)離子、金屬陽(yáng)離子、自由電子自由電子 粒子間作粒子間作用力用力 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子間作用分子間作用力（氫鍵）力（氫鍵） 金屬鍵金屬鍵熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 硬度硬度 較高較高 較硬較硬 很高很高 很硬很硬 較低較低 一般較軟一般較軟 差

12、別較大差別較大溶解性溶解性 導(dǎo)電情況導(dǎo)電情況 固體不導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水熔化或溶于水導(dǎo)電導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電（除硅）（除硅） 固態(tài)和融化固態(tài)和融化時(shí)不導(dǎo)電時(shí)不導(dǎo)電 ，部分溶于水部分溶于水導(dǎo)電導(dǎo)電良導(dǎo)體良導(dǎo)體 機(jī)械加工機(jī)械加工型型不良不良不良不良不良不良良良決定熔沸決定熔沸點(diǎn)高低的點(diǎn)高低的因素因素晶格能大晶格能大小小共價(jià)鍵的共價(jià)鍵的鍵能和鍵鍵能和鍵長(zhǎng)長(zhǎng)分子間作分子間作用力用力金屬鍵的金屬鍵的強(qiáng)弱強(qiáng)弱化學(xué)式的化學(xué)式的意義意義物質(zhì)類別物質(zhì)類別下列六種晶體下列六種晶體CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)閺牡偷礁叩捻樞驗(yàn)闄C(jī)械加工機(jī)械加工型型不

13、良不良不良不良不良不良良良決定熔沸決定熔沸點(diǎn)高低的點(diǎn)高低的因素因素晶格能大晶格能大小小共價(jià)鍵的共價(jià)鍵的鍵能和鍵鍵能和鍵長(zhǎng)長(zhǎng)分子間作分子間作用力用力金屬鍵的金屬鍵的強(qiáng)弱強(qiáng)弱化學(xué)式的化學(xué)式的意義意義物質(zhì)類別物質(zhì)類別離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 1.1.活潑金屬氧活潑金屬氧化物化物（K2O、Na2O2） 2.2.強(qiáng)堿強(qiáng)堿（NaOH、KOH、 Ba(OH )23.3.絕大多數(shù)的絕大多數(shù)的鹽類鹽類 1.1.部分非金屬部分非金屬單質(zhì)：金剛石、單質(zhì)：金剛石、晶體硅、晶體晶體硅、晶體硼硼 2.2.部分非金屬部分非金屬化合物：化合物： SiC SiO2、BN晶體等晶體等1.1.大多數(shù)非金

14、屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì): : X2, O2, H2, S8, P4, C60（除金剛石、石墨、晶體硅、（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）晶體硼外） 2.2.氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物: : H2O,NH3,CH4,HX3.3.部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物: : CO2, SO2, NO2（除（除SiO2外）外） 3.3.酸酸: :H2SO4,HNO34.4.大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物: :乙醇，蔗糖乙醇，蔗糖（有機(jī)鹽除外）（有機(jī)鹽除外） 典型的晶體類別典型的晶體類別2.判斷晶體類型的依據(jù)判斷晶體類型的依據(jù)（1）依據(jù)定義：構(gòu)成晶體的粒子和）依據(jù)定義：構(gòu)成晶體的粒子和粒子間作用力粒子間作用力（2）依

15、據(jù)物理特性：）依據(jù)物理特性：熔點(diǎn)熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)電性性 硬度和機(jī)械性能硬度和機(jī)械性能（3)依據(jù)物質(zhì)的類別依據(jù)物質(zhì)的類別Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷以判斷Fe(CO)5晶體類型為晶體類型為 。 同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是：同的是： ( )( )A A、I2 Ar N2 Si I2 Ar N2 Si B B、金剛石、金剛石 O2 F2O2 F2C C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 Ba(OH)2 K2O CaCl2 D D、HCHO

16、 CO2 C2H5OHHCHO CO2 C2H5OHD3.三鍵一力與晶體類型三鍵一力與晶體類型（1）離子晶體）離子晶體 一定有一定有? 可能含有可能含有 哪哪些作用力？些作用力？（2）分子晶體）分子晶體?(3) 原子晶體？原子晶體？（4）金屬晶體）金屬晶體以下說法正確的是以下說法正確的是A.B.NaHSO4、Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均 為為1:2C. NaCl晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)Na+與其周圍距離最近且等距的與其周圍距離最近且等距的Na+之之間的距離等于晶體中最小立方體的邊長(zhǎng)間的距離等于晶體中最小立方體的邊長(zhǎng)D.晶體熔點(diǎn)晶體熔點(diǎn) 金剛石食鹽冰干冰金剛石食鹽冰干冰E.

17、水分子內(nèi)存在氫鍵所以沸點(diǎn)高于水分子內(nèi)存在氫鍵所以沸點(diǎn)高于H2SF熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ê须x子鍵熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ê须x子鍵熔融態(tài)導(dǎo)電的熔融態(tài)導(dǎo)電的 一定是離子晶體一定是離子晶體 ,固態(tài)導(dǎo)電的一定是金固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體屬晶體 晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解分子分子晶體晶體干冰干冰(1)8個(gè)個(gè)CO2分子構(gòu)成立方分子構(gòu)成立方體且在體且在6個(gè)面心又各占據(jù)個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)個(gè)CO2分子分子(2)每個(gè)每個(gè)CO2分子周圍等分子周圍等距緊鄰的距緊鄰的CO2分子有分子有12個(gè)個(gè)4.幾種典型的晶體模型幾種典型的晶體模型0.5金剛石晶胞金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)最小

18、的環(huán)分別為幾元環(huán)？最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1molSiO2擁有擁有幾幾mol共價(jià)鍵？共價(jià)鍵？每個(gè)每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離周圍與它最近的且距離相等的相等的Cs+有有 個(gè)個(gè)6晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體簡(jiǎn)單立簡(jiǎn)單立方方典型代表典型代表Po，空間利用率，空間利用率52%，配位數(shù)為配位數(shù)為6鉀型鉀型典型代表典型代表Na、K、Fe，空間利，空間利用率用率68%，配位數(shù)為，配位數(shù)為8鎂型鎂型典型代表典型代表Mg、Zn、Ti，空間，空間利用率利用率74%，配位數(shù)為，配位數(shù)為12銅型銅型典型代表典型代表Cu、Ag、Au，空間，空間利用率利用率74%，配位數(shù)為，配位數(shù)為12元素元

19、素C的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素元素K用用“”表示），原子分布如圖所示，該物表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為質(zhì)的化學(xué)式為 。）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中K原子的個(gè)數(shù)是31/60.5個(gè)，而碳原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，所以該化合物的化學(xué)式是KC8ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖

20、所示，其晶胞邊長(zhǎng)為晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為，密度為_gcm-3（列式并計(jì)算），（列式并計(jì)算），a位置位置S2-離子與離子與b位置位置Zn2+離子之間的距離為離子之間的距離為_pm（列式表示）。（列式表示）。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、，立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是gpm-3（只要求列（只要求列算式，不必

21、計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）周期表前四周期的元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。，原子序數(shù)依次增大。a的的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，倍，d與與c同族；同族；e的最外層只的最外層只有有1個(gè)電子，但次外層有個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}；個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}；(1)b、c、d中第一電離能最大的是中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào)填元素符號(hào))，e的價(jià)的價(jià)層電子軌道

22、示意圖為層電子軌道示意圖為_。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價(jià)鍵、；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。(填化學(xué)式填化學(xué)式)(4)e和和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖形

23、成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則，則e離子的電離子的電荷為荷為_。(5)這這5種元素形成的一種種元素形成的一種1 1型離子化合物中，陰離子呈四面體型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖如圖(b)所示所示。該化合物中，陰離子為_，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。(a)(b)在石墨晶體中，層與層之間是以在石墨晶體中，層與層之間是以 結(jié)合，結(jié)合，同一層內(nèi)同一層內(nèi)C原子與原子與C原子以原子以 結(jié)合成平面網(wǎng)結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，C原子的雜化方式為：原子的雜化方式為： ；C原子數(shù)與

24、原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力范德華力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶體混合型晶體熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高質(zhì)軟質(zhì)軟固態(tài)導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體1.下列圖像是從下列圖像是從NaCl或或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（ ） A.圖圖和圖和圖 B.圖圖和圖和圖 C.只有圖只有圖 D.圖圖和圖和圖 D3.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂處于立方晶胞頂點(diǎn)，點(diǎn)，Ba2+

25、處于晶胞中心，處于晶胞中心，O2-處于處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為為 。每個(gè)。每個(gè)Ba2+與與 O2-配位配位4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為15，X與與Z可形成可形成XZ2分子；分子；Y與與M形成形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是。下列說法正確的是A原子半徑：原子半徑：WZ

26、YXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物均為直線型的共價(jià)化合物C由由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵有離子鍵，又有共價(jià)鍵 C5已知人工合成的氮化碳晶體具有比金剛石更已知人工合成的氮化碳晶體具有比金剛石更大的硬度，原子間所成鍵均是極性鍵且都是單大的硬度，原子間所成鍵均是極性鍵且都是單鍵，所有原子均滿足鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是于該晶體的說法正確的是 ( )A該晶體是分子晶體該晶體是分子晶體B該晶體中該晶

27、體中CN鍵長(zhǎng)比金剛石中鍵長(zhǎng)比金剛石中CC要長(zhǎng)要長(zhǎng)C該晶體中每個(gè)該晶體中每個(gè)C原子連接原子連接4個(gè)個(gè)N原子，而每個(gè)原子，而每個(gè)N原子連接原子連接3個(gè)個(gè)C原子原子D晶體的化學(xué)式為晶體的化學(xué)式為C4N3C6.科學(xué)家通過科學(xué)家通過X射線探明射線探明MgO、CaO的晶體的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似的晶體結(jié)構(gòu)相似比較晶體熔點(diǎn)的高低比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO CaO（填（填“高于高于”或或“低于低于”） ，Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型MgCO3晶格能大于晶格能大于CaCO3,為何為何MgCO3更易分解更易分解Ni的堆積與的堆積與MgO中氧原子堆積相同，中氧原

28、子堆積相同，Ni可以可以吸附吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則則Ni最大量吸收最大量吸收H2后，后，n(Ni):n(H)=( )）（）（若在若在FeO晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為，晶體密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常。則阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)NA表達(dá)式為表達(dá)式為 mol-1。 7.7.由由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為依次為3、4、8，都含有，都含有18個(gè)電子。甲個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：和乙的主要物理性質(zhì)比較如

29、下：1 mol乙分子含有乙分子含有 個(gè)個(gè)鍵；鍵；丙分子的中心原子采取丙分子的中心原子采取 雜化軌道；雜化軌道；甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是異的主要原因是 熔點(diǎn)熔點(diǎn)K沸點(diǎn)沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度甲甲1872022.6乙乙272.26425.25以任意比互溶以任意比互溶 （3）3NA（1分）sp3（1分）H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（2分）CsCl的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ；每個(gè)晶胞中有每個(gè)晶胞中有 Cs+， 個(gè)個(gè)Cl-；在每個(gè)在

30、每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距周圍與它最近的且距離相等的離相等的Cs+有有 個(gè)個(gè)NaCl的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ；每個(gè)晶胞中有每個(gè)晶胞中有 Na+， 個(gè)個(gè)Cl-；在每個(gè)在每個(gè)Na+周圍與它最近的且周圍與它最近的且距離相等的距離相等的Na+有有 個(gè)個(gè)Cl-有有每個(gè)每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的Cl-有有 個(gè)個(gè)6812446116金剛石晶胞金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1mol金剛石、金剛石、SiO2、碳化硅分別擁有幾、碳化硅分別擁有幾mol共價(jià)鍵？常共價(jià)鍵？常見的原子晶體有哪些？見的原子晶體有哪些？2，4，46 12

31、金剛石，晶體硅，金剛石，晶體硅， SiO2，SiCBN,BP,等等在石墨晶體中，層與層之間是以在石墨晶體中，層與層之間是以 結(jié)合，結(jié)合，同一層內(nèi)同一層內(nèi)C原子與原子與C原子以原子以 結(jié)合成平面網(wǎng)結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，C原子的雜化方式為：原子的雜化方式為： ；C原子數(shù)與原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力范德華力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶體混合型晶體熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高質(zhì)軟質(zhì)軟固態(tài)導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體1.下列圖像是從下列圖像是從NaCl或或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于

32、結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（ ） A.圖圖和圖和圖 B.圖圖和圖和圖 C.只有圖只有圖 D.圖圖和圖和圖 D（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為則該化合物的化學(xué)式為 ；C、Ni、Mg三種元素中，三種元素中，電負(fù)性最大的是電負(fù)性最大的是 。（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，類開發(fā)的新能源?？扇急且环N籠狀結(jié)

33、構(gòu)，CH4分子存在于分子存在于H2O分分子形成的籠子中（如右圖所示）。子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能 ；CH4分子與分子與H2O分子的分子量相差不大，分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是其主要原因是 。MgCNi3 CH-O鍵鍵C-H鍵鍵 H2O分子之間形成氫鍵分子之間形成氫鍵3.下列圖像是從下列圖像是從NaCl或或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（ ） A.圖圖和圖和圖 B.圖圖和圖和圖 C.只有圖只有圖 D.圖圖和圖和圖 D 6. 若已知若已知NaCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 M g/mol晶胞的邊長(zhǎng)為晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則，則NaCl晶體的密度為晶體的密度為: g/cm3 。 晶胞法：晶胞法：小立方體法：小立方體法： M ( a )3 NA12124M a3NAaa/27.CsCl晶體中晶體中2個(gè)最近的個(gè)最近的Cs+的核的核間距為間距為acm ，CsCl式量為式量為M，NA為阿伏伽德羅常數(shù)則為阿伏伽德羅常數(shù)則CsCl的密度的密度為為1、下列說法一定正確的是、下列說法一定正確的是 （ ） A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體