2019年上海寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷-解析版

1、2019年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.單選題（本大題共20小題，共40.0分）15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13c、15.N敘述正確的是（A.C.具有相同的中子數(shù)互為同位素金屬單質(zhì)具有的通性是（A.硬度大C.熔沸點(diǎn)高下列有關(guān)化工生產(chǎn)不涉及化學(xué)變化的是（14n-nmr可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子）B.與是同一種物質(zhì)D.的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同B.具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性D.質(zhì)地柔軟A.合成氨B.煤干儲(chǔ)C.海帶提碘D.石油分儲(chǔ)在中和滴定中用于量取20.00毫升待測(cè)溶液的儀器是()A.膠頭滴管B.

2、容量瓶C.滴定管D.下列物質(zhì)中，常溫下可以使用鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存的是（)A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.稀鹽酸B.空間構(gòu)型是三角錐型下列關(guān)于NH3的描述錯(cuò)誤的是（A.含有極性共價(jià)鍵C.極易溶于水化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（A.分子之間C.分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間下列有機(jī)物的命名，錯(cuò)誤的是（A.乙基丁烷B.2,）二甲基丙烷D.B.D.能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)物質(zhì)中的原子之間構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間C.2,D.甲基丙烷濃硫酸和含有水分的蔗糖反應(yīng)的過(guò)程中不可能顯示的性質(zhì)是（A.酸性B.吸水性C.)C.脫水性D.強(qiáng)氧化性把澳從濱水中提取出來(lái)，采用的最好方法是（A.蒸發(fā)B.用酒精萃取用四氯化碳萃

3、取D.通入氯氣A.AB.BC.C12.自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液,（）D.D不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是A.B.C.D.13 .已知鴕與鋁是同主族元素，關(guān)于鴕的性質(zhì)推斷可能錯(cuò)誤的是（）A.鴕是銀白色、質(zhì)軟的金屬B.鴕不能形成氣態(tài)氫化物C.鴕與稀硝酸反應(yīng)生成D.是兩性氫氧化物14 .苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑，下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下是液體B.密度比水小C.能和液澳發(fā)生加成反應(yīng)D.能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)15.對(duì)S、Cl兩種元素，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.非金屬性：B.離子半徑：C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.單質(zhì)氧化性：16 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

4、說(shuō)法正確的是（）A. 14g由與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為B. 78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C. 1L的NaClO溶液中含有的數(shù)目為D. 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17 .實(shí)驗(yàn)室制乙煥的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的原料之一，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得B.在實(shí)驗(yàn)中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率C.該反應(yīng)原理是：D.反應(yīng)過(guò)程中會(huì)聞到難聞的氣味是因?yàn)殡娛泻械碾s質(zhì)造成的18 .糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.脫氧過(guò)程中鐵作為原電池正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：C.正極的電

5、極反應(yīng)為：D.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期19 .以下測(cè)定膽磯結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（）A.加熱、冷卻、稱量，重復(fù)兩次即是恒重操作B.瓷塔期加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中C.加熱晶體時(shí)先用小火，后漸改為用大火加熱D.加熱時(shí)如晶體爆濺出堪竭，應(yīng)再加一些晶體20 .某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中（）A.至少存在5種離

6、子B.一定存在，且C. 、一定存在，可能不存在D. 、一定不存在，可能存在二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共45.0分）21 .濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，工業(yè)上可以通過(guò)硫鐵礦（主要成分是FeS2）制取。（1）硫原子核外電子占有種能量不同的軌道。H2SO4屬于晶體。（2）非金屬性：SO（選填“>”、"V”或“=”）。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明。接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應(yīng)在450c并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，該反應(yīng)450c時(shí)的平衡常數(shù)500c時(shí)的平衡常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。在一個(gè)固定容積為

7、10L的密閉容器中充入0.40molSO2和0.20。2,半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.36mol,則v（SO2）=mol?L-1?min-1；若繼續(xù)通入0.40molSO2和0.20molO2,則平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反向”或“不”）。（4）該熱化學(xué)方程式的意義是。22 .碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。（1）泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3和CO2進(jìn)行滅火，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl

8、2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O2+FeCl2+H28Fe（OH）3J+FeCl+NaCl23.已知FeCl2前面系數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應(yīng)中被還原的元素是,氧化產(chǎn)物是。(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(4) NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化錢有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾不通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是(選填編號(hào))。a.析出的氯化俊純度更高bo析出的氯化俊純度更高c.的濾液可直

9、接循環(huán)使用do的濾液可直接循環(huán)使用(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來(lái)得到長(zhǎng)效緩釋阿司匹林，其不僅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓長(zhǎng)效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：:。H嚴(yán)QQCCH#-一-4-C-CHi-l-LtoCCHjLI11coochtCHtOoc(n阿司匹林長(zhǎng)效覆群阿司瓦林(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因?yàn)樗?填寫官能團(tuán)符號(hào))，易刺激腸胃，給胃部帶來(lái)不適。(2)分析說(shuō)明

10、長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過(guò)程以及長(zhǎng)效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)。以丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70c左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是。(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是O步驟二的濾液中可能含有CO32',寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量

11、的主要因素有。(5)若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留兩位小數(shù))。CHCOOHCNClCODCHjC2bOliOH不用基24.(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是,還需要的反應(yīng)物是(填化學(xué)式)。(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體能在銅做催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為：A,BI”；:目標(biāo)產(chǎn)物)實(shí)驗(yàn)題(本

12、大題共1小題，共15.0分)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.13c的中子數(shù)=13-6=7,15N的中子數(shù)=15-7=8,故A錯(cuò)誤；B.13c是一種原子，C60是由碳原子形成的分子，故B錯(cuò)誤；C. 與14n的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D. 15n的核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=7,中子數(shù)=15-7=8,故D錯(cuò)誤；故選:C。A,根據(jù)中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算；B.13c是一種原子，

13、C60是由碳原子形成的分子；C,具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子，互為同位素；D,根據(jù)核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算.本題考查同位素的概念及粒子間的數(shù)量關(guān)系，難度不大.要注意對(duì)于原子而言：核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).2 .【答案】B【解析】解：由金屬的物理性質(zhì)可知，大多數(shù)金屬具有金屬光澤，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性和延展性，但有的金屬質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，如金屬鈉，故選：Bo根據(jù)金屬的物理通性；金屬都具有一定的金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，有延展性；有的金屬質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，有的金屬硬度大，熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此

14、分析解答。本題主要考查金屬的物理通性，解答本題要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)，題目難度不大。3 .【答案】D【解析】解:A、合成氨工業(yè)中，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、從海水提取碘有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、石油分儲(chǔ)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選:DoA、合成氨工業(yè)中，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；B、煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；C、從海水提取碘有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成；D、石油分儲(chǔ)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成。本題考查化工生產(chǎn)涉及的化學(xué)變化與物理變化，難度不大

15、，注意區(qū)別二者的關(guān)鍵是有新物質(zhì)生成。4 .【答案】C【解析】解：忸滴管、容量瓶不能用來(lái)量取液體的體積，量筒的感量為0.1mL,則用于量取20.00毫升待測(cè)溶液的儀器是滴定管，故選:C。滴定管的感量為0.01mL,以此來(lái)解答。本題考查儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，把握中和滴定實(shí)驗(yàn)、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意儀器的感量，題目難度不大。5 .【答案】B【解析】解:A、常溫下鐵與稀硝酸反應(yīng)，所以稀硝酸不能用鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸常溫下具有強(qiáng)氧化性，能夠使鐵鈍化，所以常溫下可以使用鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存，故B正確；C、常溫下濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故C錯(cuò)誤；D、

16、常溫下稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故D錯(cuò)誤；故選:Bo依據(jù)濃硫酸、濃硝酸常溫下具有強(qiáng)氧化性，能夠使鐵、鋁鈍化，由此分析解答。本題考查了元素化合物知識(shí)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大。6 .【答案】D【解析】解:A.氨氣中含有N-H極性共價(jià)鍵，故A正確；B.氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,采用sp3雜化，所以其空氣構(gòu)型為三角錐型，故B正確；C.常溫下，1體積水溶解700體積的氨氣，極易溶于水，故C正確；D,溶于水生成一水合氨為弱堿，水溶液中電離NH3?H2O?NH4+OH-,溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的酚吹試液變紅，氨氣溶于水生成一水合氨為弱堿，水溶液

17、中電離nh3?h2o?nh4+oh-,溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵；B,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=«鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；C.根據(jù)氨氣的溶解度分析；D,能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。本題考查氨氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握氨氣的化學(xué)鍵、結(jié)構(gòu)、檢驗(yàn)是解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大。7 .【答案】C【解析】解:A、化學(xué)鍵不存在分子問(wèn)，故A錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，故B錯(cuò)誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，故C

18、正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的相鄰微粒之間的作用力，而不是所有微粒，故D錯(cuò)誤；故選:C。化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，也能存在于分子與離子之間的配位鍵，由此分析解答.本題考查了化學(xué)鍵的概念，難度不大，明確相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用才是化學(xué)鍵，不相鄰的原子之間的作用力不是化學(xué)鍵.8 .【答案】A【解析】解:A、2-乙基丁烷，烷姓命名中出現(xiàn)了2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,甲基在3號(hào)C,正確命名為：3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B、2,2-二甲基丙烷，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有兩個(gè)甲基，該命名符合烷姓命名原則，故B正確；C、2,3-二甲基丁烷，主鏈為

19、丁烷，在2號(hào)C、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基，該命名符合烷姓命名原則,故C正確；D、2-甲基丙烷，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，該命名符合烷姓命名原則，故D正確；故選:A。A、2-乙基丁烷，烷姓命名中出現(xiàn)了2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的碳鏈；B、2,2-二甲基丙烷，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有兩個(gè)甲基；C、2,3-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基；D、2-甲基丙烷，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基。本題考查了烷姓的命名，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則。9 .【答案】A【解析】解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（

20、碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖。12H22。11）右濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒）這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故選:A。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)-酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別,主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2so4）這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，女磔硫酸與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水

21、性、脫水性和強(qiáng)氧化性，題目難度不大。10 .【答案】c【解析】解:A.澳易揮發(fā)，的不能分離，故A不選；B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，故B不選；C.用四氯化碳萃取，可分離出澳，故C選；D.氯氣與澳水不反應(yīng)，故D不選；故選:C。澳不易溶于水，易溶于有機(jī)溶齊L以此來(lái)解答。本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意萃取劑的選擇，題目難度不大。11 .【答案】D【解析】解:A.導(dǎo)氣管插入溶液中，空的廣口瓶有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸，故A不選;B.倒置的漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故B

22、不選；C.倒置球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故C不選；D.直接將導(dǎo)氣管直接插入水中，氨氣溶于水導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象，不適合于吸收氨氣，故D選。故選：D。氨氣極易溶于水，如果直接將導(dǎo)氣管直接插入水中，氨氣溶于水導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象，所以有緩沖裝置時(shí)就能防止倒吸，即適合吸收氨氣，據(jù)此分析。本題考查了尾氣處理裝置圖，難度不大，明確防倒吸裝置有隔離式（如A裝置）、倒立漏斗式、肚容式（如C裝置）等幾種，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。12 .【答案】A【解析】解:A、氯化鋁不與自來(lái)水的成分反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故A選；B、亞鐵離子具有還原

23、性，被自來(lái)水中的次氯酸氧化成鐵離子導(dǎo)致變質(zhì)，故B不選；C、由于硝酸銀能夠和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，導(dǎo)致變質(zhì)，故C不選；D、由于碳酸鈉和自來(lái)水中的氫離子發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)，故D不選；故選:A。氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸和氯化氫，溶液具有氧化性和酸性，A、氯化鋁不會(huì)和自來(lái)水中的次氯酸和鹽酸反應(yīng)B、氯化亞鐵被自來(lái)水中的次氯酸氧化；C、硝解艮中的銀離子和自來(lái)水中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀，D、碳慚內(nèi)和自來(lái)水中的氫離子反應(yīng)；本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)，注意氯水中含有氯氣、次酸、鹽酸等成分，本題難度不大。13 .【答案】D【解析】解:A.AI為銀白色質(zhì)軟的金屬，則鎧是銀白色，質(zhì)軟的金屬，故A正確；B,與鋁性質(zhì)相似

24、，但相對(duì)分子質(zhì)量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；C.化合價(jià)為+3價(jià)，鎧與稀硝酸反應(yīng)生成TlNC>3）3,故C正確；D,同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，AlOH%是兩性氫氧化物，TlQH）3為堿性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D。鎧和鋁屬于同主族元素，均為金屬，具有金屬的共性，同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，以此解答該題。本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同族元素性質(zhì)的相似性及遞變性為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。14 .【答案】C【解析】解:A.苯在常溫下為液體，故A正確；B.姓類密度都比水小，故B正確；C.苯不

25、含碳碳雙鍵，與液澳不發(fā)生加成反應(yīng)，在催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在濃硫酸作用下，可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故D正確。故選:C。苯常溫下為液體，密度比水小，性質(zhì)較穩(wěn)定，在一定條件下可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，以此解答該題。本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)的特殊性，如苯只能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，和其他的物質(zhì)很難加成，如澳水，而苯即使和液澳在催化劑條件下發(fā)生的也是取代而非加成，題目難度不大。15 .【答案】B【解析】解:A.同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，二者位于同一周期且原子序數(shù)S<Cl,則非金屬性

26、S<Cl,故A正確；B,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這兩種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)S<Cl,所以離子半徑：S2->C，故B錯(cuò)誤；C,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl,氣S氫化物的穩(wěn)定性H2s<HCl,故C正確；D,元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl,其單質(zhì)的氧化性S<Cl2,故D正確；故選：BoA.同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；B,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；C,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D,元素

27、的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析判斷能力，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大。16 .【答案】A【解析】解:A.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為Na,故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、ClO-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)小于Na個(gè)，故C錯(cuò)誤。D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧

28、化氮轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選:A。A,氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol原子；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、ClO-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，湎掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。17 .【答案】A【解析】id解:A.焦炭固體與氧化鈣固體在電爐中高溫制得電石，反應(yīng)為：CaO+3cCaC2+COT,故A錯(cuò)誤；B,用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙快氣流，故B正確；

29、C.CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca。或2和C2H2,故化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=CaQH)2+HOCHt,故C正確；D.電石中含有磷化物和硫化物，與水反應(yīng)生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體和磷化氫氣體，故D正確；故選:A。A.電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w，不是熟石灰；B,用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率；C.CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca0引2和C2H2;D.生成的氣體中含有硫化氫氣體和磷化氫。本題考查了實(shí)驗(yàn)室制乙快的實(shí)驗(yàn)，熟練掌握乙快的性質(zhì)、制備乙快的原理以及原料是碳化鈣和水，而用飽和食鹽水來(lái)代替純水是解答關(guān)鍵，本題難度不大。18.【答案】C【解析】解:A.脫氧

30、過(guò)程中碳做原電池正極，故A錯(cuò)誤；B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-24一Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正確；D.鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選:C。鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)問(wèn)的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，題目難度不大。19.【答案】B【解析】解:A.

31、恒重操作是指兩次稱重之差不大于0.0003g,而不是簡(jiǎn)單的重復(fù)做兩次，故A錯(cuò)誤；B.瓷耶:禺加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中，否則會(huì)導(dǎo)致藥品吸收空氣中物質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，故B正確；C.力盛時(shí)，先用小火，后用大火加熱，至包重，而不是漸改為用大火加熱，故C錯(cuò)誤；D.力熱時(shí)如晶體爆濺出地竭，因?yàn)榧尤氲木w和加熱過(guò)程中的晶體含結(jié)晶水不同，所以應(yīng)該重新做實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B。A.恒重操作是指兩次稱重之差不大于0.0003g；B.瓷生摒加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確；C.力盛時(shí)，先用小火，后用大火加熱，至恒重；D.力熱時(shí)如晶體爆濺出地竭，應(yīng)該重做實(shí)驗(yàn).本題考查實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重考查學(xué)

32、生實(shí)驗(yàn)操作能力及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,題目難度不大.20.【答案】B【解析】解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，力感，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+,且物質(zhì)的量為0.02mol;同寸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒(méi)有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋼，一定有SO42-,物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)E荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl-,至少0.02mol>3+0.02-0.02mol2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少川妨M一

33、.(3=0.4mol/L,A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-,故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選：B。加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在錢離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+,一定沒(méi)有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋼沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol;根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù).本題考查離子共存知識(shí)，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的

34、推斷，難度中等.21.【答案】5分子V硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁大于0.072向正反應(yīng)方向在450c時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出白熱量為190kJ【解析】解：10S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4,所以有5種能量不同的軌道，H2so4屬于分子晶體，故答案為：5;分子；2)同主族從上往下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：S<O,由硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁，可說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)，故答案為：<硫他水溶液露置于空氣中變渾濁；3)化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次幕之積與反

35、應(yīng)物的濃度系數(shù)次幕之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出，所以K=二;:力;正儂是放熱反應(yīng)溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)450c時(shí)的平衡常數(shù)大于500c時(shí)的平衡常數(shù)，當(dāng)生成0.36molSO3時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x,2SO2gsg)?2SO3g)220.36mol0.36mol也36m.4vSO2)=x二=0.072mol?L-1?min-1；繼續(xù)通入0.40molSO2和0.20molO2,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為：”；大于0.072;向正3方向；4)熱化學(xué)方程式表明化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，反應(yīng)熱的測(cè)量與溫度

36、有關(guān)，應(yīng)注明溫度，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不相同，應(yīng)注明聚集狀態(tài)，+190kJ表示放出190kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式的意義是：在450c時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ,故答案為：在450c時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJo1)S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4,H2so4屬于分子晶體；2)同主族從上往下非金屬性逐漸減弱，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中非金屬性強(qiáng)的能將非金屬性弱的置換出來(lái)，分

37、析解答；3)化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次幕之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次幕之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度越高平衡常數(shù)越??；化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出氧氣的速率；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向；4)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱的測(cè)定條件、聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號(hào)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量。本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、熱化學(xué)方程式等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。22.【答案】6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)

38、3J+6COT+3NaSO4366426OFe(OH)3和FeCl3增大ad>【解析】解：1。Al3+和HCO3-發(fā)生互促完全的雙水解，所以發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaHCO3+Al2SO4)3+6H2O=2AlOH)3J+6CgT+3N|SO4故答案為：6NaHCO3+Al2SO4)3+6H2O=2AlOH)3J+6COT+3N§SO4;2)少量Na2O2與56。2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2OFeOH)3J+FeC+NaCl,氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e-,鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移e-,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化

39、學(xué)方程式為：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4FeOH)3J+2FeC+6NaCl,已知FeCl2前面系數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Na2O2+6FeCb+6H2O=4Fe(OH)3l+2FeCh+6NaCI,反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低做氧lrr化劑，鐵元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素，氧化產(chǎn)物為Fe0引3和FeCl3,白-X6故答案為：3、6、6、4、2、6；3Na2U2+6FeCh+6H2O=4Fe（OH）式*2FeCb/6NaCI；O；Felrr011）3和FeCl3;3）加入少量的Ba0H）2溶液，OH-與HCO/反應(yīng)生成CO3

40、2-沉淀，Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3J+CO2-,貝UCO32-數(shù)目增大，故答案為：增大；4）母液中含有氯化錢，通入氨，冷卻、加詡，有利于氯化俊的析出，純度更高，過(guò)濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；5）碳雷氫鈉溶液里HCO3q水解程度大于電離程度，則水解生成的碳酸的濃度大于電離生成的碳酸根離子濃度，故答案為：。Q）Al3+和HCO發(fā)生互促完全的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；2）少M(fèi)Na2O2與56。2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2OFeOH）3+Fe（3+NaCl,氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)

41、移2e-,鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移燈結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低做氧化齊L鐵元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；3）HCO在溶液中存在電離平衡，HCO3-?CO32-+H+,使HCO數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增力口，增大平衡正向移動(dòng)，加入少許BaOH）2固體，發(fā)生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3J+C（32-,4）母液中含有氯化錢，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化俊的析出，過(guò)濾后濾液中含有氨氣,不能直接循環(huán)使用；5）碳布?xì)溻c溶液呈堿性，是HCO31q水解程度大于電離程度。本題考查了鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、離子性質(zhì)和離子濃度比較

42、等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。23 .【答案】-COOH長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解產(chǎn)生阿司匹林，起到解熱鎮(zhèn)痛效果，同時(shí)因其逐步水解釋放阿司匹林可起到緩沖作用，減少對(duì)腸胃的刺激，并且可以持續(xù)發(fā)揮藥效等加成反【解析】解：10阿司匹林中含有-COOH,導(dǎo)致阿司匹林具有酸性，從而易刺激腸胃，給胃部帶來(lái)不適，故答案為:-COOH;2）長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解產(chǎn)生阿司匹林，起到解熱鎮(zhèn)痛效果，同時(shí)因其逐步水解釋放阿司匹林可起到緩沖作用，減少對(duì)腸胃的刺激，并且可以持續(xù)發(fā)揮藥效等，故答案為:長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解產(chǎn)生阿司匹林，起到解熱鎮(zhèn)痛效果，同時(shí)因其逐步水解釋放阿司

43、匹林可起到緩沖作用，減少對(duì)腸胃的刺激，并且可以持續(xù)發(fā)揮藥效等；丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,聚甲基丙烯酸羥乙酯和阿司匹林發(fā)生酯化反應(yīng)得到長(zhǎng)效緩釋阿司匹林；3）通寸以上分析知，丙酮生成A的反應(yīng)為加成反應(yīng)，還需要的反應(yīng)物是HCN,故答案為：加成員立；HCN；4）阿司匹林的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明含有竣基；能在銅做催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子上含有H原子；符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有9TCIOHCHO等,CODH故答案為:COOHC理OH5)咔和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，B發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CCH3)COOH,CH2=CCH3)COOH和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得至uch2=cCH3)COOCH2CH2OH,然