最新影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(正)精品ppt課件教程文件

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(正)二二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1、有效碰撞、有效碰撞: 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 2、活化分子、活化分子:具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 3、活化能、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分?；罨肿痈叱龇磻?yīng)物分子平均能量的部分。(一一).碰撞理論碰撞理論:1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 閱讀課本實(shí)驗(yàn)閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對(duì)化總結(jié)出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)反應(yīng)速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應(yīng)液原反應(yīng)液濃度大濃度大原反應(yīng)

2、液濃度小原反應(yīng)液濃度小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_、_。由此可得出的結(jié)論是。由此可得出的結(jié)論是_。結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變，增加反應(yīng)物濃其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。度加快化學(xué)反應(yīng)速率。Why?原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的過(guò)改變氣體反應(yīng)物的來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也

3、就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體氣體參與的反應(yīng)的速參與的反應(yīng)的速率才有影響。率才有影響。通過(guò)如右圖所示的有關(guān)通過(guò)如右圖所示的有關(guān) 2H2S+SO2=3S+2H2O 的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：此證明：結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快Why?原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)討論討論恒容條件

4、下，往合成氨的反應(yīng)恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入中充入He氣，體系的壓氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，才對(duì)反體系中物質(zhì)濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。應(yīng)速率產(chǎn)生影響。討論討論如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？適用范圍：適用范圍： 僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)。特別注意特別注意: :若反應(yīng)物中無(wú)氣體若反應(yīng)物中無(wú)氣體,改變改變壓強(qiáng)對(duì)

5、反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響.3 3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響由由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反應(yīng)同濃反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說(shuō)明度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說(shuō)明。 閱讀課本實(shí)驗(yàn)閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出溫度對(duì)化總結(jié)出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)反應(yīng)速率的影響.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升溫反在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小Why?原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快

6、反應(yīng)速率加快1.溫度每升高溫度每升高10 ,化學(xué)反應(yīng)速率通化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的常增大到原來(lái)的2 4倍。倍。2.計(jì)算公式計(jì)算公式: V后后=V原原(2 4) t/104 4、催化劑等因素的影響、催化劑等因素的影響 催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒(méi)特殊指明的情況反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒(méi)特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。 一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。 閱讀課本實(shí)驗(yàn)閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出催化劑對(duì)

7、總結(jié)出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2H2O2=2H2O+O2MnO2為什么催化劑加快反應(yīng)速率？為什么催化劑加快反應(yīng)速率？加入加入催化劑催化劑反應(yīng)活化能反應(yīng)活化能降低降低活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)提高分?jǐn)?shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快原因：原因：特別注意：特別注意：1.提高固體反應(yīng)速率的方法：增大固體的表面積提高固體反應(yīng)速率的方法：增大固體的表面積（采用粉碎的方法，使固體顆粒變小）。（采用粉碎的方法，使固體顆粒變小）。2.壓強(qiáng)增大，速率加快，是通過(guò)濃度增大實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)增大，速率加快，是通過(guò)濃度增大實(shí)現(xiàn)的。若增大壓強(qiáng)是通過(guò)增加不反應(yīng)的氣體（稀有氣若增大

8、壓強(qiáng)是通過(guò)增加不反應(yīng)的氣體（稀有氣體）來(lái)實(shí)現(xiàn)的，體積不變，反應(yīng)物濃度并未改體）來(lái)實(shí)現(xiàn)的，體積不變，反應(yīng)物濃度并未改變，因此對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。變，因此對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。3.除了上述外界因素外，還有其他因素影響化學(xué)除了上述外界因素外，還有其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。如：溶劑的性質(zhì)，光，磁場(chǎng)等。反應(yīng)速率。如：溶劑的性質(zhì)，光，磁場(chǎng)等。4.四個(gè)外界影響速率因素排序：四個(gè)外界影響速率因素排序： 催化劑催化劑溫度濃度（壓強(qiáng)）溫度濃度（壓強(qiáng)） 1.已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)方程式則總反應(yīng)方程式為為_(kāi)。其中。其中X、N為為_(kāi) W為為_(kāi) Y為為

9、_。2X+N=2Z反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑中間產(chǎn)物中間產(chǎn)物2.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（氣）（氣）+B（固）（固）= 2C（氣）（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（氣態(tài)間的接觸面積）（ ）A降溫降溫 B.加入加入B C.增大體積使壓強(qiáng)減小增大體積使壓強(qiáng)減小 D.加入加入AD3.容積固定的容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)逆反應(yīng) A（氣）（氣）+2B（氣）（氣）= 2C（氣）（氣） 以以B的物質(zhì)的量濃度改變表

10、示的反應(yīng)速率的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率正正、逆逆與與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量減少的物質(zhì)的量減少Bv4.4.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )(

11、 ) A A 、將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B B 、增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C C 、增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D D 、增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率Dv5.NO5.NO和和 COCO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成們能很緩慢地反應(yīng)生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對(duì)此對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是( )( ) A A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；應(yīng)速率； D D、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。ADv6.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) N2+